高三化学二轮复习摩尔质量必刷卷.docx

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1、高三化学二轮复习摩尔质量必刷卷（共22题）一、选择题（共17题）1. 等质量的 CH4 和 NH3 相比较，下列结论错误的是A它们的分子个数比为 17:16 B它们的原子个数比为 17:16 C它们的氢原子个数比为 17:12 D它们所含氢元素的质量比为 17:12 2. 在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是 A加热后固体发黑B坩埚沾有受热不分解的杂质C加热时有少量晶体溅出D晶体中混有受热不分解的杂质3. 如果 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是（式中 NA 为阿伏加德罗常数的值） A 22.4abcNAL B 22.4bcaNAL C

2、 22.4acbNAL D 22.4bacNAL 4. 某元素的一种同位素原子 X 的质量数为 A，它与 2H 原子组成 2HmX 分子，此分子含 N 个中子，在 ag2HmX 中所含电子的物质的量是 A aA+2m(AN+m)mol B aA+m(AN)mol C aA+m(AN+m)mol D aA+2m(AN+2m)mol 5. 已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气（空气的平均摩尔质量为 29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是 A O2 B Cl2 C CO2 D CH4 6. 有一真空瓶质量为 m1，该瓶充入空气后质量

3、为 m2。在相同状况下，若改为充入某气体 A 时，总质量为 m3。则 A 的相对分子质量是A 29m2m1 B 29m3m1 C 29(m3m1)m2m1 D 29(m2m1)m3m1 7. 有 10gNa2O2 、 Na2O 、 Na2CO3 、 NaOH 的混合物与 100g 质量分数为 3.65% 的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A 11.7g B 5.85g C 8g D 15.5g 8. 质量都为 4.2g 的 A 气体和 B 气体，在标准状况下的体积分别为 3.36L 和 2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为A 7:8 B 8:7 C 1:1 D 15:13 9. 用

4、 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A 16g 氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为 NA B 44gCO2 与 28gCO 所含有的分子数都为 NA C 46gNO2 和 N2O4 的混合物含有的分子数为 NA D NA 个氮分子与 NA 个氧分子的质量比为 7:8 10. 在相同条件下，等质量的下列气体所含分子数目最多的是A H2 B O2 C Cl2 D NH3 11. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是A标准状况下，22.4L 氢气所含原子数是 2NA B 5.4g 水所含的分子数为 0.3NA C含 1mol 硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为 2NA D

5、14g 氮气所含有的原子数目为 NA 12. 有下列物质： 8.5gNH3 、 6.021023 个氢气分子、 4C 时 10mLH2O 、 0.2molH3PO4，按所含分子数由多到少的顺序排列正确的是 ABCD13. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，1LH2O 中含有的 H+ 数为 107NA B密闭容器中，2molSO2 和 1molO2 催化反应后分子总数为 2NA C 18gD2O 中含有的质子数为 10NA D过氧化钠与水反应时，0.1molNa2O2 完全反应转移电子数为 0.2NA 14. 设 N0 为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A

6、17gNH3 中所含原子数为 N0 B 44gCO2 气体中含有的共用电子对数目为 4N0 C常温常压下，11.2L 水中含有的氢原子数为 2N0 D 0.1molNa2O2 与足量的水反应转移的电子数为 0.2N0 15. 下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是A氢氧根离子的摩尔质量为 17g B 1molH2O 中含有 2mol 氢和 1mol 氧C 2mol 水的摩尔质量是 1mol 水的摩尔质量的 2 倍D一个钠原子的质量约等于 236.021023g 16. 某饱和一元醇 14.8g 和足量的金属 Na 反应，生成标准状况下氢气为 2.24L，该醇可氧化成醛，则其结构可能有几种 A

7、 2 种B 3 种C 4 种D 5 种17. 设 NA 为阿伏加德罗数的值，下列叙述正确的是A 16.25gFeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA B分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 的混合气体中含有的氧原子数为 2NA C物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl 个数为 NA D标准状况下，11.2LSO3 的质量为 40g 二、综合题（共5题）18. 根据要求回答下列有关问题：(1) NH3 的摩尔质量为 ；3.4gNH3 的物质的量为 ，所含氢原子数为 （用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值），与标准状况下 L 的 CH4 所含氢

8、原子数相同。(2) 在 0.2L 由 NaCl 、 MgCl2 、 CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答问题：i 该混合液中含溶质 MgCl2 的物质的量为 。ii 将该混合液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中 Ca2+ 的物质的量浓度为 。19. 请回答下列问题：(1) 等物质的量的 C2H4 和 C3H6（均为气体）：i 所含的分子数目之比为 ；ii 相同条件下体积之比为 ；iii 所含的原子数目之比为 ；iv 相同条件下的密度之比为 。(2) 等质量的 C2H4 和 C3H6（均为气体）：i 所含的分子数目之比为 ；ii 相同条件下体积之比为 ；iii 所含的原子

9、数目之比为 ；iv 相同温度和体积时，压强之比为 。20. 请回答下列问题：(1) Cu； CO2； H2SO3； H2O；液态 HCl； H2SO4； Ba(OH)2； NaCl；蔗糖； NaOH 溶液。上述物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。（填序号，必须填全，否则不得分）(2) 与 16g 氧气所含原子总数相同的氨气是 g。(3) 已知实验室制取氯气的反应原理为 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。i 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。ii 当 2molMnO2 参加反应时转移电子 mol。iii 当转移 1mol 电子时能生成标准状况下的

10、 Cl2 L。iv 浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填字母）。a.还原性b.酸性c.氧化性d.挥发性21. 水合碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途。用白云石（CaCO3MgCO3）为主要原料生产水合碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：回答下列问题：(1) “灰浆”中除水和 MgO 外，主要成分还有 。(2) 为探究所得的水合碱式碳酸镁 mMgCO3nMg(OH)2xH2O 的组成，某同学组装仪器如图所示：实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为 1.60g，C 处浓 H2SO4 增重 0.72g，D 处碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠）增重 1.32g，此水合碱式碳酸镁的化学式为 。(3)

11、A 框中装置的作用是 ；在装好试剂后，加热前应进行的操作是 。22. 工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量 Al4C3 、 Al2O3 、 C 等杂质。某化学实验小组设计了如下实验，分别测定氮化铝（AlN）样品中 AlN 和 Al4C3 的质量分数（忽略 NH3 在强碱溶液中的溶解）。(1) 实验原理：i Al4C3 与硫酸发生复分解反应，写出该反应的化学方程式 。ii AlN 溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出 AlN 和 NaOH 溶液反应的化学方程式 。实验装置如下图所示：(2) 实验过程：i 根据题干信息：连接实验装置，检查装置气密性，称得 D 装置的质量为 yg，滴定管

12、的读数为 amL。该步骤中，检查装置 A 气密性的操作为 。ii 称取 xgAlN 样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞 K2 、 K3，打开活塞 K1，通过分液漏斗加入足量的 （填化学式），与锥形瓶内物质充分反应。iii 待反应进行完全后，关闭活塞 K1，打开活塞 K3，通过分液漏斗加入过量 （填化学式），与锥形瓶内溶质充分反应。iv （填入该步应进行的操作）。实验中记录滴定管的读数为 bmL，称得 D 装置的质量为 zg。(3) 数据分析：i AlN 的质量分数为 。ii 若读取滴定管中气体的体积时，先冷却到室温，再 ，然后平视凹液面读数。液面左高右低，则所测气体的体积 （填“偏大”“偏小

13、”或“无影响”）。iii Al4C3 的质量分数为 （该实验条件下气体摩尔体积为 Vmmol/L）。答案一、选择题（共17题）1. 【答案】B【解析】令 CH4 和 NH3 的质量都为 1g，CH4 的物质的量为 1g16g/mol=116mol，NH3 的物质的量为 1g17g/mol=117molA、分子数目之比等于物质的量之比，等质量的 CH4 和 NH3 分子数之比为 116mol:117mol=17:16，故A正确；B、每个 CH4 分子含有 5 个原子，1g CH4 含有原子的物质的量为 5116mol，每个 NH3 分子含有 4 个原子，1g NH3 含有的原子物质的量为 411

14、7mol，所以等质量的 CH4 和 NH3 含有原子数目之比为 5116mol:4117mol=85:64，故B错误；C、每个 CH4 分子含有 4 个 H 原子，1g CH4 含有 H 原子的物质的量为 4116mol，每个 NH3 分子含有 3 个 H 原子，1g NH3 含有 H 的原子物质的量为 3117mol，所以等质量的 CH4 和 NH3 含有 H 原子数目之比为 4116mol:3117mol=17:12，故C正确；D、氢元素质量之比等于氢原子物质的量之比，由C可知等质量的 CH4 和 NH3 含有 H 氢元素质量之比为 4116mol:3117mol=17:12，故D正确。故

15、选：B。2. 【答案】D【解析】A加热时间过长，部分变黑等都将导致硫酸铜分解固体变黑说明硫酸铜分解生成 CuO 与 SO3，造成加热前后固体的质量差偏大，使测量结果偏高，故A错误；B坩锅内附有不分解的杂质，而加热前后固体的质量差不变，测量结果不变，故B错误；C加热过程中有少量晶体溅出，造成加热前后固体的质量差偏大，使测量结果偏高，故C错误；D晶体不纯，含有不挥发杂质，造成加热前后固体的质量差偏小，使测量结果偏低，故D正确；故选D3. 【答案】B【解析】设该气体的摩尔质量为 M，则 agNAmol1M=b，所以 M=aNAbg/mol。cg 该气体在标准状况下的体积为 cgaNAbg/mol22

16、.4L/mol=22.4bcaNAL。4. 【答案】D【解析】 2HmX 分子的相对分子质量为 A+2m，ag2HmX 的物质的量为 aA+2mmol。由题意知，X 的中子数是 Nm，则 X 的质子数是 AN+m，一个 2HmX 中所含电子数是 AN+m+m=AN+2m，所以在 ag2HmX 中所含电子的物质的量是 aA+2m(AN+2m)mol。5. 【答案】D【解析】同温同压下，气体的密度与它的摩尔质质量成正比，氧气的摩尔质量为 32g/mol，氯气的摩尔质量为 71g/mol，二氧化碳的摩尔质量为 44g/mol，则三者的密度均比空气大，A、B、C项错误；CH4 的摩尔质量为 16g/m

17、ol，密度比空气小，该气球放在 CH4 中会下沉，D项正确。6. 【答案】C【解析】依据 mAmB=MAMB 进行计算，即：相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。7. 【答案】B【解析】四种物质与盐酸恰好完全反应生成氯化钠溶液，由氯守恒得 n(NaCl)=n(HCl)=0.1mol。8. 【答案】A【解析】 A 气体：4.2gM=3.36L22.4L/mol，解得 M=28g/mol；同理气体 B 的摩尔质量为 32g/mol，因此两种气体的摩尔质量之比为 28g/mol32g/mol=78；答案为A。9. 【答案】C10. 【答案】A11.

18、 【答案】C12. 【答案】C【解析】根据 N=nNA 可知，物质所含分子数与其物质的量成正比，4 种物质的物质的量分别为 0.5mol 、约 1mol 、约 0.56mol 、 0.2mol，所以分子数由多到少的顺序是。13. 【答案】A14. 【答案】B15. 【答案】D16. 【答案】A【解析】标准状况下氢气为 2.24L 即 0.1mol，质量为 0.2g， 2CnH2n+1OHH2(12n+2n+2+16)2214.8g0.2g 则 (12n+2n+2+16)214.8g=20.2g，所以 n=4，能氧化生成醛的醇有：CH3CH2CH2CH2OH；(CH3)2CHCH2OH；故选：A

19、。17. 【答案】B二、综合题（共5题）18. 【答案】(1) 17g/mol；0.2mol；0.6NA；3.36L (2) i 0.1mol ii 0.1mol/L 19. 【答案】(1) i 11 ii 11 iii 23 iv 23 (2) i 32 ii 32 iii 11 iv 32 20. 【答案】(1) ；(2) 4.25 (3) i 1:2 ii 4 iii 11.2 iv ab【解析】(1) Cu 为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； CO2 不能导电，且自身不能电离，是非电解质； H2SO3 不能导电，在水溶液中能导电，是电解质； H2O 不

20、能导电，是电解质；液态 HCl 不能导电，在水溶液中能导电，是电解质； H2SO4 不能导电，在水溶液中能导电，是电解质； Ba(OH)2 不能导电，在水溶液中能导电，是电解质； NaCl 不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；蔗糖不能导电，是非电解质； NaOH 溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；故属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是。(2) n(O2)=mM=16g32g/mol=0.5mol，n(O)=0.5mol2=1mol，则 n(NH3)=1mol4=0.25mol，所以 m(NH3)=0.25mol17g/mol=4.25g。(3) i MnO2+4HCl

21、(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 中，Mn 元素的化合价降低，则 MnO2 为氧化剂；Cl 元素的化合价升高，被氧化，HCl 为还原剂，但是 4molHCl 中只有 2mol 被氧化，所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1:2。ii Mn 元素的化合价由 +4 价降为 +2 价，有 1molMnO2 参加反应时，转移电子的物质的量 =1mol(42)=2mol；则 2molMnO2 参加反应时转移电子的物质的量 =2mol2=4mol。iii 每转移 2mol 电子生成标准状况下 Cl2 的物质的量为 1mol，则转移 1mol 电子生成标准状况下 Cl2 的物质的量为 0.5mol

22、，体积为：11.2L。iv 该反应中，浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂，部分化合价不变，作酸，所以浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性。21. 【答案】(1) Ca(OH)2 (2) 3MgCO3Mg(OH)23H2O (3) 除去空气中的 CO2 等酸性气体和水蒸气，以减少误差；打开 K1，关闭 K2，通入足量空气后，再打开 K2，关闭 K1 【解析】(1) 白云石分解生成的 MgO 和 CaO 与水反应时，其中的 CaO 会生成 Ca(OH)2。(2) 由实验数据可列式：m+nm=1.60g40g/mol1.32g44g/mol=43，m+nn+x=1.60g40g/mol0.7

23、2g18g/mol=1，解得 m:n:x=3:1:3。(3) 空气中的少量 CO2 、 H2O 会影响实验结果。22. 【答案】(1) i Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4 ii AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 (2) i 关闭活塞 K1 、向碱式滴定管中加水至碱式滴定管中液面高于球形干燥管中液面，如果能形成稳定的液面差则气密性良好ii H2SO4 iii NaOH iv 打开 K2，通入一段时间空气(3) i 41(zy)17x100% ii 调节碱式滴定管中液面与球型干燥管中液面相平；偏小iii 0.048(ab)xVm100% 【解析】(1) i

24、根据 Al4C3 与硫酸发生复分解反应，反应前后化合价不变，可写出该反应的化学方程式为：Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4。ii 根据已知 AlN 溶于强碱生成氨气，+3 价 Al 在强碱溶液中最终生成 AlO2，可写出 AlN 和 NaOH 溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3。(2) i 根据实验装置图分析，检查 A 装置气密性的方法为“液差法”原理，具体过程为：关闭活塞 K1 、向碱式滴定管中加水至碱式滴定管中液面高于球形干燥管中液面，如果两液面差保持不变，说明气密性良好。ii 从实验装置和实验步骤上可知，本实验的原理是先用足量的

25、H2SO4 与样品中 Al4C3 完全反应，量取生成的 CH4 气体，从而可测得 Al4C3 的百分含量iii 再用足量的 NaOH 溶液与样品中的 AIN 完全反应，充分吸收生成的氨气，并称量其质量，从而可测得 AlN 的质量分数。iv 加入 NaOH 溶液反应完全后，装置中还残留部分氨气，需打开 K2，通入一段时间空气，将装置中的氨气全部赶入装置 D 中完全被吸收，防止测定的氨气质量偏小。(3) i m(NH3)=(zy)g，n(NH3)=m(NH3)M(NH3)=(zy)g17g/mol=zy17mol，根据氮原子守恒，n(NH3)=n(AlN)，所以 n(AlN)=zy17mol，m(

26、AlN)=n(AlN)M(AlN)=zy17mol41g/mol=41(zy)17g，则 AlN 的质量分数为：m(AlN)m(产品)100%=41(zy)17gxg100%=41(zy)17x100%。ii 1：读取滴定管中气体体积时，应将滴定管中液面和球型干燥管中液面调节相平，再读取视数。 2：若液面左高右低，说明球型干燥管中的气体压强大于大气压，则测定的甲烷气体体积就偏小iii 甲烷的体积 V(CH4)=(ba)mL，则 n(CH4)=V(CH4)Vm=(ba)103Vmmol，根据碳原子守恒，n(Al4C3)=13n(CH4)，所以 n(Al4C3)=13(ba)103Vmmol=(ba)1033Vmmol，m(Al4C3)=n(Al4C3)M(Al4C3)=(ba)1033Vm144g/mol=48(ba)103Vmg，则 Al4C3 的质量分数为：m(Al4C3)m(产品)100%=48(ba)103Vmgxg100%=0.048(ab)Vmx100%。