高三化学二轮复习物质的分离提纯必刷卷.docx

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1、高三化学二轮复习物质的分离提纯必刷卷一、选择题（共17题）1. 实验室根据反应：TiO2(s)+CCl4(g)=TiCl4(g)+CO2(g)，在无氧无水条件下制备 TiCl4 实验装置如图所示（CCl4 、 TiCl4 的沸点分别为 76C 、 136C，且两者互溶）。下列说法不正确的是 A中反应完成后，先停止通 N2，再停止加热B、装置中分别盛有无水氯化钙、浓硫酸C中热水使 CCl4 气化，中冰水使 TiCl4 冷凝D中分离 TiCl4 、 CCl4 混合物的方法是精馏2. 超临界状态下的 CO2 流体的溶解性与有机溶剂相似，可提取中草药材中的有效成分，工艺流程如下图所示。下列说法错误的是

2、 A浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B高温条件下更有利于超临界 CO2 萃取C升温、减压的目的是实现 CO2 与产品分离D CO2 流体萃取中草药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点3. 下列实验不能达到实验目的的是 A A B B C C D D 4. 下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是 A乙醛和水B甲苯和水C溴乙烷和水D正己烷和水5. 下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有科学依据的是 选项异常情况可能的原因A蒸发结晶时,将溶液蒸干或酒精灯蒸发皿破裂灯芯碰到蒸发皿底部B分液时,分液漏斗中没有打开分液漏斗上口的玻璃塞或塞上的液体很难滴下的凹槽与漏斗上的小孔没有对齐C萃取时,振荡溶

3、液,萃取剂加得太多静置不分层D蒸馏时,发现冷凝管没有通冷凝水或先加热后破裂通冷凝水 A A B B C C D D 6. 除去二氧化硅中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作： 加水溶解 加水煮沸 过滤 加稀盐酸 加稀硫酸，正确的操作顺序是 A B C D 7. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是 选项物质除杂试剂方法A溴苯(溴)CCl4分液BNH3(H2O)浓硫酸洗气C乙烷(乙烯)溴水洗气DCO2(SO2)Na2CO3饱和溶液洗气 A A B B C C D D 8. 下列实验操作中错误的是A过滤中，发现滤液浑浊时，需重新过滤B蒸发结晶时，加热至只剩余固体时，才停止加热C

4、制蒸镏水时，弃去开始馏出的部分液体D分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出9. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是ABCD10. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存11. 下图所示操作是常见物质的分离提纯操作，有关说法不正确的是 A操作 1 、操作 2 、操作 6 都可以是蒸馏，也可以是蒸发B操作 2 可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C操作 3 可以是洗涤、干燥D操作 4 、操作 5 分别是萃取、分液12. 下述实验操作中，正确的是 A A B B C C D D 13. 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是

5、 选项实验操作实验目的或结论A将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品,放除去Mg(OH)2样品入水中搅拌成浆状后,加入足量饱和氯化镁中的Ca(OH)2溶液充分搅拌、过滤,沉淀用蒸馏水洗涤B取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水,检验KClO3中的再加入硝酸酸化的AgNO3溶液氯元素C向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色说明原溶液中一定沉淀,再加稀盐酸沉淀消失含有CO32或SO32D向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液常温下,Ksp(AgCl)的试管中滴加5滴0.01mol/LNaCl溶液,Ksp(AgI)有白色沉淀生成,再滴加0.01mol/LNaI溶液,产生黄色沉淀 A A

6、 B B C C D D 14. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是A.向 FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液颜色变红B.将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出C.向装有 10mL 溴水的分液漏斗中加入 5mL 正己烷，光照下振荡后静置上、下层液体均接近无色D.将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟15. “海水晒盐”是使食盐从海水中结晶出来的一种方法，这种方法在化学上称A蒸发结晶B冷却结晶C重结晶D升温结晶16. 下列除杂方法正确的是A NH3 中含有少量水蒸气，通过装有浓硫酸的洗气瓶除去B FeCl3 溶液含有少量 FeCl2，

7、加入铁粉后过滤C食盐中混有少量 NH4Cl，加过量烧碱加热蒸干D NO 中混有少量 NO2，通过装有水的洗气瓶过滤17. 下列说法正确的是A实验室保存 FeSO4 溶液常在溶液中加入少量铁粉B可用澄清石灰水鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液C可以用饱和 Na2CO3 除去 CO2 中少量 SO2 D Na2SiO3 溶液常常保存在滴瓶中二、综合题（共5题）18. 某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为 1.560g 、锥形瓶和水的质量为 190.720g），利用如图装置测定混合物中 Na2O2 的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：(1) 写出 Na2O2 和 H

8、2O 反应的化学方程式 。(2) 计算过氧化钠质量分数时，除了试样的质量，锥形瓶和水的质量，还必需的数据是 ，不必作第 6 次读数的原因是 。(3) 根据上述数据，过氧化钠的质量分数是 （保留 2 位小数）。(4) 测定上述样品（1.560g）中 Na2O2 质量分数的另一种方案，其操作流程如图：i 操作 I 的名称是 。ii 需直接测定的物理量是 。iii 操作 II 需要的仪器除了酒精灯，还需要 （固定、夹持仪器除外）。iv 在转移溶液时，如溶液转移不完全，则 Na2O2 质量分数的测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。19. 海带含有大量的碘，每 1000g 海带中含碘 5g 左

9、右。实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如图。(1) 的操作名称是 ，所需的玻璃仪器有： ，的操作名称是 。(2) 试剂 b 可以是四氯化碳，还可以是 （填名称）。选择四氯化碳的理由是： 。(3) 关于的操作步骤，下列说法正确的是 （填字母）。A振荡液体时，需要倒转分液漏斗B充分振荡液体后，将分液漏斗放置在铁架台上，立即分液C分液时，上下层液体都要从分液漏斗下口沿着烧杯内壁流入不同的烧杯D分液时，需要塞紧分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封(4) 试剂 a 可选用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，补全步骤反应的离子方程式： I+ H2O2+ = I2+ 。（系数为“1”时，要写“1”）(5) 某兴趣小组

10、设计实验方案，从含 I2 的 CCl4 溶液中分离 I2 和 CCl4。已知： 物质熔点沸点I2114C184CCCl423C77C i 小组同学根据资料，采用了蒸馏的方法，组装了如图装置，仪器 B 的名称是 ，ii 图中有一个明显错误，应改正为 。20. 某实验小组利用纸上层析法分离甲基橙和酚酞，所选的实验用品如下：酚酞、乙醇、浓氨水、饱和 Na2CO3 溶液、培养皿、滴管、烧杯、量筒、毛细管、小喷壶。步骤：在一张圆形滤纸的中心扎一小孔，用少量滤纸捻成细芯，插入圆形滤纸中央。在距圆形滤纸中心约 1cm 的圆圈上选择三个点，分别用毛细管将甲基橙和酚酞的混合液在该三点处点样，每个点样的直径约 0

11、.5cm。把 0.1g 甲基橙和 0.1g 酚酞溶解在 10mL60% 的乙醇溶液里：取 10mL 乙醇和 4mL 浓氨水充分混合。待黄环半径扩散到滤纸半径的二分之一时，取下滤纸，拔除细纸芯。待滤纸稍干后，喷上饱和的 Na2CO3 溶液，观察现象。将滤纸覆盖在盛有乙醇和氨水混合液的培养皿上，使滤纸芯与混合液接触，放置一段时间，点样会逐渐扩散，形成黄环。根据实验回答下列问题：(1) 该实验小组所选取的实验用品中，缺少的试剂或用品为： 。(2) 该实验的正确操作顺序为 。(3) 在实验过程中，滤纸起到 的作用。中间的滤纸芯起到的作用是 。21. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上

12、。 A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法 F 加热分解（1）除去 Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 颗粒，用 。（2） 分离水和汽油的混合物。（3） 分离四氯化碳（沸点为 76.75C）和甲苯（沸点为 110.6C）的混合物。（4） 从碘的水溶液里提取碘。（5）用自来水制取蒸馏水 。（6） 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。22. A 为由带支管的试管改制成的反应容器，在其下端底部开了一个小孔，塞好石棉绒后，再加入适量铁粉。向反应容器 A 中逐滴加入液溴和苯的混合物，几秒钟内就发生反应。(1) 试管 C 中苯的作用是 。(2) 反应开始后，D 和 E 中的

13、现象是 。(3) 反应 23min 后，在 B 中的 NaOH 溶液中的现象有 。(4) 证明苯与液溴发生了取代反应而不是加成反应的现象是 。(5) 上述实验装置中，具有防倒吸作用的有 （填字母）。如图所示的各装置可以应用于上述实验防倒吸的有 （填序号）。答案一、选择题（共17题）1. 【答案】A【解析】A. 终止实验时为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入 N2，故A错误；B. 应在无水、无氧条件下进行，故、装置中分别盛有无水氯化钙、浓硫酸，故B正确；C. 热水的作用是使 CCl4 气化，可为提供四氯化碳，CCl4 、 TiCl4 的沸点分别为：76C 、 136C，冰水可使 T

14、iCl4 冷凝，故C正确；D. 分离中的液态混合物，沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故D错误。2. 【答案】B3. 【答案】C4. 【答案】A【解析】考察物质分离提纯分液A.乙醛和水互溶，故A错误；B.甲苯和水不互溶，且甲苯在上层，故B正确；C.溴乙烷和水不互溶，且溴乙烷在下层，故C正确；D.正己烷不溶于水，且在上层，故D正确；故选A。5. 【答案】C【解析】将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部会使蒸发皿受热不均匀从而破裂，A正确；没有打开分液漏斗上口的玻璃塞或玻璃塞上凹槽与漏斗口上的小孔没有对齐会使分液漏斗内压强过大，从而导致分液漏斗中的液体难以滴下，B正确；萃取剂与水互溶会造成液体静置不

15、分层，与加入萃取剂的量较多无关，C错误；冷凝管没有通冷凝水或先加热后通冷凝水会使冷凝管受热不均匀从而破裂，D正确。6. 【答案】B【解析】加稀盐酸与 CaO 、 CaCO3 反应生成 CaCl2 溶液，然后过滤得到 SiO2 固体。注意不能选用稀硫酸，因 CaSO4 微溶，不易分离出 SiO2。7. 【答案】C8. 【答案】B【解析】A.过滤中，发现滤液浑浊时，说明含有不溶物，则需重新过滤，故A正确；B.蒸发结晶时，出现大量固体时即停止加热，利用余热将剩余的水蒸发，故B错误；C.制蒸馏水时，开始馏出的部分液体含有杂质，应弃去，故C正确；D.在分液操作中，分液漏斗中的下层液体必须从下口放出，上层

16、液体必须从上口倒出，故D正确。9. 【答案】D10. 【答案】C【解析】A、冷水浸泡属于物质的溶解，故A错误；B、加热煎制属于加热，故B错误；C、箅渣取液将固体和液体分离，属于过滤操作，故C正确；D、灌装是液体转移，故D错误。故选C。11. 【答案】A【解析】操作 1 将液体分为两种液体，可能的操作为蒸馏或者分液。操作 2 将液体 B 分为液体和固体，应为过滤或蒸馏操作，固体经操作 3 得到固体产品，操作 3 应为洗涤、干燥。根据操作 4 前后的物质，可知操作 4 为萃取，操作 5 为分液，操作 6 为蒸馏。由于操作 2 和操作 6 都要得到固体和液体，而蒸发操作只能得到固体，故不能为蒸发，A

17、错误；操作 2 可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，B正确；操作 3 可以是洗涤、干燥，C正确；操作 4 、操作 5 分别是萃取、分液，D正确。12. 【答案】B【解析】A.容量瓶不能用来稀释溶液，应先在小烧杯中稀释，再转移到容量瓶中，故A错误；B.使用托盘天平称量时左物右码，故B正确；C.蒸馏时，测量的是蒸气的温度，水银球与蒸馏烧瓶支管口相平，故C错误；D.下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免污染药品，故D错误；故选B。13. 【答案】A【解析】A.氢氧化钙的溶解度比氢氧化镁大，所以加入足量的氧化镁溶液充分搅拌后，可以把氢氧化钙转化为氢氧化镁，过滤、洗涤后得到氢氧化镁，A正确；B.氯酸钾

18、的氯元素是 +5 价的，不与硝酸银反应，B不正确；C.与硝酸钡反应生成不溶于水、可溶于稀盐酸的白色沉淀，这样的盐可能是碳酸盐，但不可能是亚硫酸盐，因为在酸性条件下，亚硫酸钡可以被硝酸根离子氧化为硫酸钡，硫酸钡不溶于盐酸，C不正确；D.因为硝酸银溶液过量，所以肯定有黄色沉淀产生，无法证明氯化银和碘化银的溶度积的大小关系，D不正确。14. 【答案】B15. 【答案】A16. 【答案】D17. 【答案】A二、综合题（共5题）18. 【答案】(1) 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 (2) 第 4 次或第 5 次的读数；第 5 次与第 4 次的读数相同，锥形瓶内质量已达恒重(3) 0.84 (4

19、) i 溶解ii 生成 NaCl 的质量iii 玻璃棒、蒸发皿iv 偏大19. 【答案】(1) 过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；萃取分液（或者答分液也可以）(2) 苯或汽油；四氯化碳不溶于水，而 I2 在易溶于四氯化碳，且 I2 与四氯化碳不反应(3) A(4) 2；1；2H+；1；2H2O (5) i 冷凝管ii 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处20. 【答案】(1) 甲基橙、滤纸(2) (3) 固定；毛细管的作用，将有机溶剂吸附扩散21. 【答案】 E；C；D；A；D；B 【解析】（1）CaCO3 颗粒不溶于水，则利用过滤法除去 Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 颗粒。（2）水和汽油不

20、互溶，其混合物会分层，则利用分液法分离水和汽油。（3）CCl4 和甲苯的沸点不同，利用蒸馏法分离 CCl4 和甲苯。（4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取分液法从碘水中提取碘。（5）自来水中水的沸点较低，利用沸点不同分离出水，分离方法为蒸馏法。（6）KNO3 的溶解度受温度的影响大，溶解度随温度的升髙而增大，NaCl 的溶解度受温度的影响较小，溶解度随温度的升高变化不大，所以可采用结晶法得到 KNO3。22. 【答案】(1) 吸收溴化氢中的溴和挥发的有机物蒸汽(2) D 中石蕊变红色，E 中产生淡黄色的沉淀(3) 溶夜中有红褐色的絮状物生成，底部有无色油状物质生成，液面上有白雾(4)

21、E 中有淡黄色的沉淀生成（或者 D 中石蕊试液变红）(5) D 、 E 、 F；【解析】(1) A 中在铁的催化作用下，溴单质与苯发生取代反应生成溴苯和溴化氢，同时溴与铁生成溴化铁，B 中溴化铁与 NaOH 溶液生成氢氧化铁沉淀，挥发的溴单质、有机物蒸汽和 HBr 一起进入 C 中的苯，溴单质和有机物蒸汽易溶于苯，而 HBr 难溶于苯，进入 D 、 E 中，使 D 中石蕊变红色，E 中产生淡黄色的 AgBr 沉淀，最后用氢氧化钠溶液处理尾气；溴易挥发，易溶于有机溶剂，所以用 C 来吸收溴化氢中的溴和挥发的有机物蒸汽，防止对溴化氢的检验造成干扰。(2) 溴化氢溶于水电离产生氢离子和氯离子，所以溶

22、夜显酸性，能使石蕊变红色，硝酸银中的银离子与溴离子反应生成淡黄色的沉淀。(3) 苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，溴苯是密度大于水，无色的油状液体，溴化氢易挥发，能与水蒸气结合成氢溴酸液滴，溴化铁与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀。(4) 只有发生取代反应才能生成溴化氢，溴化氢溶于水得到氢溴酸，氢溴酸是酸性物质，能使石蕊试液变红色，氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银。(5) 当两端压力发生压力变化时，液体会产生倒吸现象，DE 装置中导气管不插入溶液中可以防止倒吸，F 装置倒置的漏斗下口很大，液体上升很小的高度就有很大的体积，上升的液体的本身的压力即可抵偿压力的不均衡，因此由于上部还有空气隔离，液体不会倒吸入上端的细管道，所以具有防倒吸作用的仪器有 DEF，通入溶液之前连接一个体积较大的容器可以防止倒吸，则图中能够防倒吸的装置为 。