吉林省长春市第五中学2021高中化学《专题二 第二单元 微粒之间的相互作用力》课件 苏教版必修2.ppt

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1、微粒间的相互作用微粒间的相互作用第二单元第二单元化学键化学键思考：原子间为什么能相互结合？思考：原子间为什么能相互结合？原子之间必然存在着原子之间必然存在着相互作用相互作用离子键离子键共价键共价键金属键金属键一、离子键一、离子键阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键叫做离子键.(1)(1)成键的微粒：成键的微粒：(2)(2)成键的本质（作用力）：成键的本质（作用力）：(3)(3)成键的条件成键的条件：静电作用（吸引和排斥）。静电作用（吸引和排斥）。阴离子、阳离子阴离子、阳离子活泼金属和活泼非金属之间活泼金属和活泼非金属之间.物质中物质中相邻相邻的两个

2、或多个原子（或离子）之间的两个或多个原子（或离子）之间强烈的强烈的相互作用，称为相互作用，称为化学键。化学键。1、离子化合物、离子化合物一般来说活泼金属一般来说活泼金属和活泼非金属和活泼非金属之间可形之间可形成离子化合物成离子化合物(简单离子化合物简单离子化合物)。从结构上说，形成离子化合物的金属从结构上说，形成离子化合物的金属元素原子最外层一般为元素原子最外层一般为1或或2个电子；非金个电子；非金属元素原子一般为属元素原子一般为6或或7个电子。个电子。通过离子键而形成的化合物叫通过离子键而形成的化合物叫离子化合物。离子化合物。IA和和IIA族族VIA和和VIIA族族2 2、离子化合物形成过程

3、的表示离子化合物形成过程的表示电子式电子式在在元元素素符符号号周周围围用用小小黑黑点点(或或x)x)表表示示原原子子的的最最外层电子的式子。外层电子的式子。原子的电子式：常把其最外层电子数原子的电子式：常把其最外层电子数 用小黑点用小黑点“.”或小叉或小叉“”来表示。来表示。如：写出如：写出Na、Mg、Al、S、Cl、O、F 几种原子的电子式几种原子的电子式 (原子的电子式原子的电子式)()(化合物的电子式化合物的电子式).:ClCl+MgMg+ClCl:ClCl-Mg Mg2+2+ClCl:-.Na Na +ClCl:Na:Na+:ClCl:-阳离子的电子式阳离子的电子式：阴离子的电子式阴离

4、子的电子式：离子化合物的电子式离子化合物的电子式 NaNa+Ba Ba2+2+例如：钠离子：例如：钠离子：氟离子：氟离子：如：如：ABAB型：型：KBrKBr：MgOMgO ：ABAB2 2型：型：CaBrCaBr2 2:钡离子：钡离子：例如：氧离子：例如：氧离子：A2B型：型：Na2S：活泼的金属元素和活泼非金属元素化合活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。子的倾向。非金属元素的原子间

5、可通过非金属元素的原子间可通过共用电子对共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。共 价 键定义：定义：原子间通过共用电子对所形成的化学原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。键叫做共价键。成键微粒：成键微粒：原子原子注意相互作用：相互作用：共用电子对共用电子对成键元素：成键元素：同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物是共价化合物种种类：类：非非极性键及极性键极性键及极性键问题问题1:哪些元素之间能形成共价键哪些元素之间能形成共价键?同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素之

6、间一般能形成之间一般能形成共价键。共价键。问题问题2:原子形成共用电子对数目与原子的原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系最外层电子数目有何关系?原子最外层原子最外层缺几个电子缺几个电子达到达到8电子稳定结构，电子稳定结构，就形成就形成几个共用电子对几个共用电子对。二、共价键：二、共价键：原子间通过共用电子对而形成的化学键。原子间通过共用电子对而形成的化学键。氢分子的形成：氢分子的形成：H氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成：Cl：HH Cl：HHH共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向氯原子，共用电子对偏向氯原子，非极性共价键：非极性共

7、价键：极性共价键：极性共价键：HH（结构式）（结构式）HCl（结构式）（结构式）氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。碘碘用电子式表示下列用电子式表示下列共价分子共价分子的形成过程的形成过程水水二氧化碳二氧化碳氨氨I：I：I：I：2HO HOH 硫化氢硫化氢2H HSH S3HN HN HHCO2 OCO 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示键结合。请用电子式表示氢氧化钠氢氧化钠。+HNa O过氧化钠晶体中，过氧根离

8、子过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠过氧化钠。O：O：NaNa+2-HClClH H2 2H HHClClCl2化学反应的化学反应的实质：实质：就是就是旧的化学键旧的化学键断裂和新的断裂和新的化学键形成化学键形成的过程的过程氢气和氯气反应的过程演示氢气和氯气反应的过程演示:H化学上常用一根短线来代表一对共用电化学上常用一根短线来代表一对共用电子对，用元素符号和短线来表示物质结子对，用元素符号和短线来表示物质结构的式子叫做结构式。如构

9、的式子叫做结构式。如Cl2的结构式为的结构式为Cl-Cl，N2的结构式为的结构式为NN.1、共价、共价化合物的电子式化合物的电子式表示表示2、共价、共价化合物的形成过程的电子式化合物的形成过程的电子式表表示示H2、N2、HCl、H2O、H2S、CH4、CCl4、CO2、NH3、Cl2、H2O2问题问题4:4:共价化合物中元素的化合价由何决定？共价化合物中元素的化合价由何决定？离子化合物中元素化合价等于离子的电荷数离子化合物中元素化合价等于离子的电荷数共价化合物中元素的化合价共价化合物中元素的化合价由共用电子对偏移的由共用电子对偏移的方向和数目决定的。方向和数目决定的。拓宽拓宽极性键和非极性键：

10、极性键和非极性键：据共用电子对是否发生偏移，把共价键分为极性共价键和非极据共用电子对是否发生偏移，把共价键分为极性共价键和非极性共价键。简称性共价键。简称极性键和非极性键。极性键和非极性键。两个不同原子间的共价键都是极性键。两个不同原子间的共价键都是极性键。两个相同的原子间的共价键都是非极性键。两个相同的原子间的共价键都是非极性键。例：下列物质中含有极性键的有例：下列物质中含有极性键的有 ，含有非极性键的，含有非极性键的有有 。H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2 化学键总结化学键总结离子离子键键共价共价键键概概 念念阴阳离子阴阳离子间间通通过过静静电电作用所作用所形成的化学

11、形成的化学键键原子原子间间通通过过共用共用电电子子对对所形成的化学所形成的化学键键成成键键的微粒的微粒离离 子子原原 子子相互作用的相互作用的实实 质质阴阳离子阴阳离子间间的的电电性作用性作用共用共用电电子子对对两原子核两原子核产产生的生的电电性作用性作用形成条件形成条件活活泼泼金属跟活金属跟活泼泼非金属化合非金属化合非金属元素形成非金属元素形成单质单质或化合物或化合物举举 例例NaOH、NH4ClH2、N2、HCl、CH4、CO2、NH3三、分子间作用力三、分子间作用力分子间作用力存在于分子之间，比化分子间作用力存在于分子之间，比化学键弱的多。学键弱的多。分子间作用力对物质的熔点、沸点、分子

12、间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等影响很大。溶解度等影响很大。分子间的作用力不是化学键。分子间的作用力不是化学键。例例：水水的的蒸蒸发发破破坏坏的的是是分分子子间间的的作作用用，所需能量不高。所需能量不高。分子间作用力、氢键与化学键的比较分子间作用力、氢键与化学键的比较作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意义意义化学键化学键范德华力范德华力氢键氢键原子间原子间分子之间分子之间作用力大作用力大作用力小作用力小影响化学性质和影响化学性质和物理性质物理性质影响物理性质影响物理性质（熔沸点等）（熔沸点等）分子之间分子之间影响物理性质影响物理性质（熔沸点等）（熔沸点等）作用力远小于作用力远小于化学键略

13、大于化学键略大于范德华力范德华力氨气极易溶于水氨气极易溶于水水结冰体积膨胀水结冰体积膨胀由共价键形成的物质属由共价键形成的物质属分子晶体分子晶体，其，其熔、沸点主要熔、沸点主要与分子与分子间间的作用力有关的作用力有关,大小比大小比较规较规律是律是1、组组成和成和结结构相似的物构相似的物质质随着分子量的增大随着分子量的增大,分分子子间间作用力增大作用力增大2、特殊的分子特殊的分子间间作用力作用力(氢键氢键)最大，最大，(无机中主无机中主要是要是HF、H2O、NH3之之间间)3、极性分子极性分子间间作用力大于非极性分子作用力大于非极性分子间间作用力作用力 不同类型晶体：原子晶体不同类型晶体：原子晶

14、体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体若若只只有有键键的的断断裂裂没没有有键键的的形形成成这这不不能能称称为为化学反应。化学反应。例例：（1 1）HClHCl溶溶于于水水，电电离离成成H H+、ClCl-破破坏坏了了两两者者间间的的共共价价键键，但但没没有有形形成成新新的的化化学学键所以不为化学反应。键所以不为化学反应。（2）NaCl固体受热变为熔融状态，破坏固体受热变为熔融状态，破坏了了Na+、Cl-之间的作用力，但未结合成新之间的作用力，但未结合成新的化学键，也不为化学反应。的化学键，也不为化学反应。化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。键的形成

15、。化学键存在于：化学键存在于：稀有气体单质中不存在；稀有气体单质中不存在；多原子单质分子中存在共价键；多原子单质分子中存在共价键；非非金金属属元元素素组组成成的的化化合合物物分分子子中中存存在在共共价键（包括酸）；价键（包括酸）；离离子子化化合合物物中中一一定定存存在在离离子子键键，可可能能有有共共价价键键的的存存在在（NaNa2 2O O2 2、NaOHNaOH、NHNH4 4ClCl），共共价价化化合合物物中中不不存存在在离离子子键键；离离子子化化合合物物可可由非金属构成，如：由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl。练习练习 下列下列说说法中正确的是法中正确的是()（A A）含有共价）

16、含有共价键键的分子一定是共价分子的分子一定是共价分子（B B）只含有共价）只含有共价键键的物的物质质一定是共价化合物一定是共价化合物（C C）离子化合物中可能含有极性共价）离子化合物中可能含有极性共价键键或非极性共价或非极性共价 键键（D D）氦分子中含有共价）氦分子中含有共价键键也可能是单质分子，如氯气，氮气。也可能是单质分子，如氯气，氮气。正确正确氦气是单原子分子，不存在化学健。氦气是单原子分子，不存在化学健。C也可能是离子化合物，如也可能是离子化合物，如NaOH，Na2O2。同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键）同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键）共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子的离子化合物中。存在于多原子的离子化合物中。用电子式表示共价分子时，不标用电子式表示共价分子时，不标 和电和电荷。荷。原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。共价键。不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）