新《试卷》精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三上学期五调（12月）理综化学试题解析（解析版）18.doc

《新《试卷》精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三上学期五调（12月）理综化学试题解析（解析版）18.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新《试卷》精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三上学期五调（12月）理综化学试题解析（解析版）18.doc（18页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、一、选择题7.汉书中“高奴县有洧水可燃”，沈括在梦溪笔谈对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述， 关于上文的下列说法中正确的是()A“洧水”的主要成分是油脂 B“洧水”的主要成分是煤油C“洧水”的主要成分是石油 D其烟的主要成分是石墨【答案】C考点：考查物质的物理性质8 NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为( )1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性链数目为0.6NA标况下，3.36 LSO3含有的电子数为1.5NA来源:Z+xx+k.Com常温下，

2、1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同常温下，4.6g NO2和N2O4混合气体屮所含原子总数为0.3NA在KClO3 + 6HCl(浓)=KCl + 3Cl2+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2，转移的电子总数为2NA1 mol铁粉在1 mol氧气中充分燃烧，失去的电子数为3NA高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子A3个 B4个 C5个 D6个【答案】A【解析】试题分析：苯环不含有碳碳双键，1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，错误；乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，则4.2 g乙烯

3、和丙烯混合气中含有的极性链数目为0.6NA，正确；标况下SO3不是气态，不能利用气体摩尔体积计算含有的电子数，错误；常温下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液中铵根的水解程度不同，所含NH4+的数目不相同，错误；NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，常温下，4.6g NO2和N2O4混合气体屮所含原子总数为0.3NA，正确；在KClO3 + 6HCl(浓)=KCl + 3Cl2+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2，转移的电子总数为5NA，错误；1 mol铁粉在1 mol氧气中充分燃烧生成四氧化三铁，失去的电子数为8/3NA，错误；高温

4、下，16.8 g Fe（即0.3mol）与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子，正确，答案选A。【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算来源:Zxxk.Com【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中铁与氧气和H2O的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注

5、易错点， 并通过练习加强理解掌握， 这样才能通过复习切实提高得分率。9 下列各组离子或分子能大量共存，当加人相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）选项离子组加人试剂加人试剂后发生反应的离子方程式ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba(OH)2溶液2NH4+ SO42- + 2OH- = BaSO4+ 2NH3 H2OBNa+、OH-、Cl-少量Mg(HCO3)2溶液Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32-CK+、NH3H2O、CO32-通人少量CO22OH-+CO2=CO32-+H2ODFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3- +H+

6、 = SO2+H2O【答案】B考点：考查离子方程式的书写、离子共存 10下列有关实验的说法不正确的是（ ）A容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B在4 mL0.1 mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1 mol/L的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色C探究化学反应的限度：取5 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加0.1 mol/LFeCl3溶液56滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应D将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面

7、出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶、过滤即可得到大量硝酸钾晶体【答案】C考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。11.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中发生的反应为下列说法正确的是（ ）A该装置中电能转化为光能 BH+从甲池移向乙池C甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ + 2H+ - 2e- = H2AQD乙池溶液屮发生的反应为H2S+I3- = 3I- + S + 2H+【答案】D来源:学&科&网【解析】试题分析：A、装置的是原电池装置，根据图中信息知道是将光能转化为电能的装置，A错误；B、原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒

8、是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，B错误；C、甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H+2e-H2AQ，C错误；D、在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，碘单质得电子生成I-，发生的反应为H2S+I3-3I-+S+2H+，D正确；答案选D。【考点定位】考查原电池的工作原理以及电极反应式的书写【名师点晴】注意掌握原电池中电极反应式的书写方法：先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失；注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且水必须写入正极反应式中，与O2结合

9、生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水；正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。1225 时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol/L的混合溶液。溶液中c(NH3H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（ ）AW点表示的溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)BpH= 10.5的溶液中：c

10、(Cl-)+c(OH-)+c(NH3 H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D向W点所表示的1L溶液中加人0.05 mol NaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl-)c(Na+ )c(OH- )c(NH4+)c(H+)【答案】C根据图像，c(NH3H2O)c(NH4)因此溶液中：c(NH3 H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H+)，C正确；D、W点时，c(NH3H2O)c(NH4)0.05molL1，加入0.05molNaOH固体，得到0.1mol的NH3H2O和0.05molNaCl，c(Na)c(Cl)，因此c(Cl)c(Na)c(OH)c(NH4)c(H)，D错误。答案选C

11、。考点：考查离子浓度大小比较等知识。13A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元索可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元索的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+E2=丙+ Br2，甲+丙=丁，下列说法中正确的是()A离子半径：DCBBA与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种CD元素在周期表中的位置是第二周期第A族D丁物质均由非金属元索构成，只含共价键【答案】B【考点定位】本题考查元素化合物的推断 【名师点晴】推断元素化合物是解题的根据，注意掌握常见10电子、18电子物质，归纳如下：（1）“18电子

12、”的微粒：分子离子一核18电子ArK、Ca2、Cl、S2二核18电子F2、HClO22、HS三核18电子H2S四核18电子PH3、H2O2五核18电子SiH4、CH3F、NH2OH六核18电子N2H4、CH3OH其他微粒C2H6、CH3NH2N2H5、N2H62（2）“10电子”的微粒：CH4、NH3、H2O、HF、Ne、NH4、H3O、OH、O2、F、Na、Mg2、Al3等。“9电子”的微粒：F、OH、NH2、CH3(取代基)。“14电子”的微粒：Si、N2、CO、C2H2。“2电子”的微粒：He、H、Li、Be2、H2。26.(14分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)

13、、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。I.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)；N2(g) + 2O2(g)=2NO2(g) H= +133 kJ/molH2O(g)=H2O(l) H=- 44 kJ/mol催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_。.脱碳：向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l) + H2O(l)。（1）该反应自发进行的条件是_(填“低温”“高

14、温”或“任意温度”）。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。A混合气体的平均式量保持不变 BCO2和H2的体积分数保持不变CCO2和H2的转化率相等 D混合气体的密度保持不变e.1 mol CO2生成的同时有3 mol HH键断裂CO2的浓度随时间(0t2)的变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2t6的浓度随时间的变化。（2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H”“”“”或“=”)。若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡_移动(填“正向”

15、、“逆向”或“不”)。【答案】I4H2(g) +2NO2 (g)N2 (g) +4H2O(g) H=-1100.2kJ/mol (2分）II（1） 低溫：（1分）d e； (2分） （2分） （2）；(1分）；(1分) 0.025mol/Lmin1)； (2分）OS（1分）（4）3.6110-8cm或者（2分）正四面体（1分）sp3（1分）AD（2分）（2）4Al3O22Al2O3，4molAl燃烧放出的热量为419427/13.5kJ3352 kJ，即热化学反应方程式为：4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s) H3352kJmol1；（3）属于第三周期第A族元素，能层分别为K、L、M，能

16、量离核越远能量越高，最高能层为M，该能层具有的原子轨道数为9，电子数为6，同一周期从左向右第一电离能增大，AA，AA，同主族从上到下，第一电离能减小，即顺序是NOS；（4）利用均摊法晶胞中含有铜原子的个数为81/861/24，因此此晶胞的质量464/NAg，根据密度的定义式，9464/(NAa3)，a3.6110-8cm，SO42中含有4个键，孤电子对数1/2(6242)0，因此价层电子对数为4，属于正四面体结构，杂化轨道数价层电子对数4，即S的杂化类型为sp3，A、根据化合价的变化，O2的化合价降低，作氧化剂，A正确；B、HO2属于还原产物，B错误；C、HO2属于一种弱酸，在碱性中发生中和反

17、应，因此不能存在碱性溶液中，C错误；D、CuCl中Cu显1价，因此1molCu参加反应有1mol电子失去，D正确。答案选AD。考点：考查元素的推断、热化学反应方程式的书写、第一电离能、空间结构、杂化类型、晶胞等知识。36.【化学选修5:有机化学基础】(15分)化合物A里一种重要的原料，其结构简式为，可由化合物甲生成。其转化关系及相应反应如下：已知:甲的分子式为C18H17ClO2；R1-CHO+R2-OH回答下列问题：（1）A的化学名称为_；A分子中最多有_个碳原子处于同一平面上。（2）CF的反应类型为_；F中含氧管能团名称为_。（3）化合物甲反应生成A、B的化学方程式为_。（4）A有多种同分

18、异构体，其中符合下列条件：能与溴发生加成反应；分子中含苯环，且在 NaOH溶液中发生水解反应；核磁共振氢进有5组峰，且面积比为1:2:2:1:2的是_(写结构简式；立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则A的顺式结构简式为_。（5） 是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感 光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成的路线（其他试剂任选）：【答案】（1）苯丙烯酸（或3-苯基丙烯酸）（1分）9（2分）；（2）取代反应（1分）；羟基、醛基（2分）（3）（2分）（4）（2分）；（2分）；（5）（每步1分，

19、共3分）（1）A为，A的化学名称为苯丙烯酸，其中苯环上的所有原子都可以共面，碳碳双键上的所有原子也可共面，单键可以转动，所以A分子中最多有9个碳原子处于同一平面上；（2）CF的反应类型为取代反应，F为，F中含氧官能团名称为 羟基、醛基；（3）化合物甲反应生成A、B的化学方程式为；（4）A为，根据条件：能与溴发生加成反应，说明有碳碳双键，分子中含苯环，且在NaOH溶液中发生水解反应，说明有酯基，核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：1：2，则符合条件的A的同分异构体是，A的顺式结构简式为；（5）以为原料合成的，可以用与溴发生加成反应，然后再在氢氧化钠醇溶液中发生消去、再酸化后与乙醇发生成酯

20、化反应即可得产品，合成的路线为。【考点定位】本题考查有机物的推断【名师点晴】明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，侧重考查学生分析推理能力与知识迁移应用，（5）中有机合成路线为易错点、难点。注意有机化学包括的知识点有：有机物分子式、结构简式、官能团、同分异构体、化学方程式、官能团化学性质的比较判断，对物质制备流程的设计、反应条件的判断、反应类型的判断，是物质结构决定性质的具体体现。这类题目通过反应条件的不同、反应前后物质结构简式的变化可判断发生的反应类型，物质分子中含有的官能团类型。书写或判断同分异构体的种数是该题中的难点。针对不同的物质类别，抓住书写同分异构体的一般规律，首先判断该物质中是否含有官能团、官能团的种类、取代基的个数及种类，结合链烃的同分异构体的判断即可。注意书写过程中的不重不漏。物质制备流程的设计，需要根据物质之间结构的异同，利用所学化学知识或者是题目已知信息，选择合适的条件和试剂加以合成。高考一轮复习微课视频手机观看地址：http:/xkw.so/wksp