新《试卷》【全国百强校】河北省衡水中学2019届高三上学期第2周周测化学试题18.docx

《新《试卷》【全国百强校】河北省衡水中学2019届高三上学期第2周周测化学试题18.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新《试卷》【全国百强校】河北省衡水中学2019届高三上学期第2周周测化学试题18.docx（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、细心谨慎准确第 2 周化学周测质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是（）A图中 AB 段的氧化剂为 K Cr O22 71有相同质量的两份 NaHCO3 粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量B图中 BC 段发生的反应为 2Fe+2I =2Fe+I2C开始加入的K2Cr2O73+ - 2+为 0.25 mol同浓度的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）A 2:1B 1:1C 1:2D3:12X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则 X、Y、Z 可能是1Na、Na2O、Na2O2A1Cl3、A1(OH)3、NaA1O22)F

2、e、FeCl2、FeCl3NaOH、Na2CO3、NaHCO3A B C D 3下列实验操作、现象和结论都正确的是（）DK2Cr2O7 可与 FeSO4 反应的物质的量为 1：37、下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化 学变化，且所给离子方程式正确的是（）8下列离子方程式中书写正确的一组是（） 向明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至 A13+刚好完全沉淀：选项实验操作现象结论A往 Cu 与浓硫酸反应后的溶液中加 入适量的水溶液变成蓝色证明 Cu 被浓硫酸氧化成了Cu2+B常温下，将铁片浸入足量浓硝酸 中铁片不溶解常温下，铁与浓硝酸不发生 化学反应C将 Cl2 通入到 KI

3、溶液中，再加入CCl4，振荡后静置一段时间静置后分层，上层几乎 无色，下层呈紫红色元素的非金属性：ClID将 SO2 通入滴有酚酞的 NaOH 溶液红色变无色SO2 具有漂白性23OHBa2+= BaSO Al (OH) Al3+ SO4 4 3 氟气和水反应：2F22H2O = 4H+4FO2 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2+OHHCO3= CaCO3H2O 铜片投入稀 HNO3 溶液：Cu+NO3+4H+ = NO2H2OCu2+ 钠与水反应：Na +2 H2O = Na+ +OH- + H2 碳酸钙放入盐酸中： CO32 22- + 2H+ = CO +H O+34将 3.2g

4、 铜跟 30mL1mol/L 的硝酸充分反应，还原产物有 NO 和 NO2，反应后的溶液中有 amolH ， 则此时溶液中含有 NO -的物质的量为 向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)3H+A 0.5amolB (0.1+a)molC 0.1amolD 2amol 过量氯水与 FeI2 溶液作用： 2Fe2+ 2I-+ 2Cl2 = 2 Fe3+I2 +4Cl-5A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，m、n、p、q、s 是由这些元素中的两三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+-+

5、种或三种元素组成的化合物，r 是由元素 C 形成的单质，上述物质的转化关系如图所示。常温下0.01 molL-1s 溶液的 pH 为 12。下列说法正确的是A 原子半径的大小 BCDB 化合物 n 与 s 中均既含有离子键，又含有共价键C 1L0.1molL-1 的 q 溶液中阴离子总数等于 0.1NA常温下将氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl +ClO +2HA. B. C. D.9我国的自来水一般是用氯气消毒的。某学生用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的 药品变质的是A AgNO3 B KIC Na2CO3D FeCl310浓度相同的 NaOH 溶液各 100ml 倒入 A、B、C

6、 三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量D 1mol n 与足量的 p 完全反应可生成 11.2L 的 r6已知酸性 K2Cr2O7 溶液可与 FeSO4 反应生成 Fe3+和 Cr3+。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液与 FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液,混合溶液中 Fe3+的物质的量随加入的 KI 的物的 CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入 0.2mol/L 的盐酸，产生 CO2加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（）的体积与所可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32P-31 Cl-35.5 Si-28 F

7、-19 Br-80I-127 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Ba-137 Ag-108细心谨慎准确姓名：学号：细心谨慎准确姓名：学号：A原 NaOH 溶液的浓度为 0.1mol/LBB 烧杯中通入的 CO2 体积为 448mL C通入 CO2 后，不能确定 A 烧杯中的溶质 D通入 CO2 后，C 烧杯中溶质成分的物质的量之比为：n(NaOH)n(Na2CO3)21V(CO2)0255075100A B CV(盐酸)/mL11、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）2 含有大量 Al3的溶液中：Na、NH4+、SO4、Cl2 +加入 Al

8、能放出 H2 的溶液中：Cl、HCO3、SO4、NH4下列叙述正确的是含有大量 Fe3的溶液中：Na、Mg2、NO3、SCNA 若 X 为浓氨水，Y 为生石灰，则可用装置甲制取 NH3 + 在含有大量 AlO2的溶液中：NH4 、Na、Cl 、HB 反应可在装置乙中发生，反应可在装置丁中发生来源:学#科#网由水电离出的 c(H)11014molL1 的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3ABCD12、某矿石主要含 CuO 和 Cu2(OH)2CO3，以及少量 Fe2O3、FeO 和 SiO2。按如下流程可制得 Cu3N和铁红。下列说法不正确的是 （）A每生成 1mol Cu3N，转移的电子为 6

9、molB滤液 G 可 以并入滤液 E 加以利用C加入 NH4HCO3 溶液需控制温度以抑制 Fe2+水解和 NH4HCO3 分解D由 FeCO3 转化为 Fe2O3 的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧13、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2LiNH2LiH，下列有关说法正确的是ALi2NH 中 N 的化合价是1BLiH 的电子式为 LiHC该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂DLiNH2 是还原产物，LiH 是氧化产物C 可用装置丙进行过滤操作D 将母液蒸干灼烧后可得到 NH4Cl 固体16下列两种无色试剂，不能通过互滴观察现象进行

10、鉴别的是A NaHCO3、HCl B Na2CO3 、HCl C NaAlO2 、H2SO4 D AlCl3 、NaOH17下列关于 NO 的叙述不正确的是()A NO 是无色难溶于水的气体B NO 可以是某些含高价 N 物质的还原产物也可以是某些含低价 N 物质的氧化产物C 实验室制取少量的 NO 可以用向下排空气法收集D 生物体内存在少量 NO 能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力等18中国传统文化中的“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”。下列说法错误的是A 毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质B 墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色 C 宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”主要发生化学变化

11、D 砚石中含有二氧化硅，结构式为 O=Si=O19高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂。可由下列方法制得:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，关于该反应说法正确的是A Na2FeO4 具有强氧化性，能消毒杀菌B 反应中 NaClO 是氧化剂，NaCl 是氧化产物C 生成 lmolNa2FeO4，有 6mol 电子转移D Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性14下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）20将由 NaOH、 BaCl 、 Al (SO )三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混A 稀硫酸与锌粒反应B

12、亚硫酸与氧气反应2 2 4 3-1C 浓硫酸与炭反应D Na2SO3 固体与浓 H2SO4 反应合液中滴加 1molL的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关15某学习小组的同学按下列实验流程制备 Na2CO3，设计的部分装置如图所示。判断不正确的是（）A、 AB 段发生反应的的离子方程式为：细心谨慎准确姓名：学号：细心谨慎准确姓名：学号：2+ - + 2-（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：Ba+ 2OH+ 2H+ SO4= BaSO4 +2H 2OB、 BC 段发生反应的离子方程式为： H+ + OH -= H 2O来源:学科网ZXX

13、KC、 D 点表示的沉淀的化学式为 Al (OH )3 、 BaSO4D、 E 点表示的溶液呈中性周测二卷（每空 2 分，共 40 分）1烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。向 1 0 0 m L 1 m o l / L 烧碱溶液中不断通入一定量 CO 2 充 分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体 X，X 的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序 分别是：INaOH、Na2CO3， II IIINa2CO3、NaHCO3， IV 常温下，将得到固体 X 重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸；使溶液的 pH7，再将溶液蒸 干，得到固体的质量为 g。 若要验证白色固体 X 是第 I 种组成，依次加入的试

14、剂为 （填序号）a盐酸 bMgCl2 溶液cBaCl2 溶液 dBa(OH)2 溶液e酚酞试液 在验证的过程中，一定需要的操作是 (填序号字母）来源:学科网ZXXK试回答下列问题：图 1 的 A 中最好选用下列装置 （填编号）；图 1 的 B 装置所装试剂是 ；D 装置中试剂的作用是 ；E 装置中发生的现象 是 ；来源:学科网图 1 的 A 装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为 ，后体积膨胀的化学方程式为： ；某学生按图 2 进行实验时，发现 D 瓶品红不褪色，E 装置中有气体逸出，F 装置中酸性高锰酸钾 溶液颜色变浅，推测 F 装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因 ，其反应的离子方程式a萃取

15、 b洗涤 c过滤d分馏 是。 若白色固体 X 为第 III 种组成，下列实验方案中不能测定其中 NaHCO3 质量分数的是（序 号）a取 mg X 与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得 n g 固体b取 mg X 与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得 n g 固体c取 m g X 充分加热，减重 n gd取 m g X 与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重 n g 若白色固体 X 的质量为 7.0g，则 X 的组成为 。（填 I、II、III 或 IV )2某学习小组对人教版教材实验“在 200mL 烧杯中放入 20g 蔗糖（C12H22O11），加入适

16、量水，搅拌 均匀，然后再加入 15mL 质量分数为 98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻 到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出 下列结论：来源:Z|xx|k.Com浓硫酸具有强氧化性 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有酸性 黑色物 质具有强吸附性其中依据不充分的是 （填序号）；3海水占地球总储水量的 97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法

17、。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经 过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）；（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的 化学方程式为 ；（3）实验室用 MnO2 和浓盐酸为原料制备氯气，该反应的化学方程式为 ，尾气处理 的化学方程式为 。工业上制备漂白粉的化学方程式 。（4）将实验室制的氯气配成新制的氯水含有多种微粒，试用化学方程式解释下列现象。将氯水滴加紫色石蕊溶液中，先变红后褪色 。将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成 。4金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿（主要成分是 Al2O3）制备金属铝。（1）首先获得纯净的 A

18、l2O3，其工艺流程如下：细心谨慎准确姓名：学号：细心谨慎准确姓名：学号：滤液中通入过量 CO2 时主要反应的离子方程式是 。煅烧生成氧化铝的化学方程式是 。物质熔点/沸点/密度/gmL-1其它PCl3-93.676.11.574遇水强烈水解，易与氧气反应POCl31.25105.81.645遇水强烈水解，能溶于 PCl3SOCl2-10578.81.638遇水强烈水解，加热易分解（2）将 Al2O3 溶解于熔融的冰晶石（助熔剂）中，以碳素材料为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。 下列关于 Al2O3 的说法正确的是 （填序号）。a. Al2O3 属于电解质b. Al2O3 属于离子化合物c. A

19、l2O3 属于碱性氧化物d. Al2O3 的熔点低，可作耐火材料（3）高纯度氧化铝也可利用铵明矾分解制得：铵明矾晶体的化学式为 NH4Al(SO4)212H2O，铵明矾属于 （填“纯净物”或“混合物”），在POCl3。有关物质的部分性质如下：0.1mol/L 铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是 ，c(NH4“”或铵明矾分解反应：6NH4Al(SO4)212H2O3Al2O3 + 2NH3 + 2N2 + 6SO2 + 6SO3 + 81H2O， 请标出此反应的单线桥 。【附加题】1、下图中，B、D、E、F、G 是氧化物，F、K 是氢化物，C、H 是日常生活中最常见的金属单质， J 是气态非金属

20、单质。O 是白色沉淀且 B、H、L、M、N、O 中含有同种元素，I 是基础化学工业 的重要产品。（图中部分反应物和生成物没有列出）。请按要求回答：写出 G、L 的化学式 G： ，L： 。反应的离子方程式 。反应是分解反应，反应中生成的 B、D、E、F 的物质的量之比为 11114，则该反应的 化学方程式为 。将 A 直接溶于水（未加稀硫酸酸化）得到的溶液，敞口久置，变质过程中涉及的离子方程式为 。2POCl3 是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备 POCl3的原理为： PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2 。某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制

21、备（1）仪器甲的名称为 ，与自来水进水管连接的接口编号是 。(填“a”或“b”)。（2）装置 C 的作用是 ，乙中试剂的名称为 。（3）该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为 ( 写 名 称 ) 。 若 无 该 装 置 ， 则 可 能 会 有 什 么 后 果 ? 请 用 化 学 方 程 式 进 行 说 明 。（4）D 中反应温度控制在 60-65，其原因是 。（5）测定 POCl3 含量。准确称取 30.70g POCl3 产品，置于盛有 60.00mL 蒸馏水的水解瓶中摇 动 至 完 全 水 解 ； 将 水 解 液 配 成 100.00mL 溶 液

22、， 取 10.00mL 溶 液 于 锥 形 瓶 中 ； 加 入10.00 mL3.200 mol/LAgNO3 标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；以 Fe3+为指示剂，用 0.2000 mol/L KSCN 溶液滴定过量的 AgNO3 溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mLKSCN 溶液。 滴 定 终 点 的 现 象 为 ， 反 应 中 POCl3 的 百 分 含 量 为。第2周化学周测参考答案1 Na2CO3、NaHCO3 5.85 cb(或ce)；c d III2【答案】 AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3 2Al(OH)3Al2O33H

23、2O ab 阳极反应式：2O24eO2，高温下，生成的氧气与石墨反应，消耗阳极材料，所以需要补充 纯净物 SO42 3【答案】 物理变化 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+H2O=HCl+HCl HCl+AgNO3=AgCl+HNO34【答案】 品红溶液 检验SO2是否被除尽 溶液出现白色浑浊 C12H11O11（蔗糖）12C+11H2O 2H2SO4（浓）+CCO2+2SO2+2H2O CO气体能还原热

24、的酸性高锰酸钾； 5CO+6H+2MnO45CO2+2Mn2+3H2O附加题【解析】分析4、（1）、（2）（3）（4）附加题【答案】 球形冷凝管 a 干燥Cl2，同时作安全瓶，防止堵塞 五氧化二磷(或硅胶) 碱石灰 POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl, SOCl2+H2O=SO2+2HCl 一是温度过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低；二是温度过低，反应速率会变慢 当最后一滴标准KSCN溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去 50%第2周化学周测参考答案1 Na2CO3、NaHCO3 5.85 cb(或ce)；c d III2【答案】 AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+

25、Al(OH)3 2Al(OH)3Al2O33H2O ab 阳极反应式：2O24eO2，高温下，生成的氧气与石墨反应，消耗阳极材料，所以需要补充 纯净物 SO42 3【答案】 物理变化 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+H2O=HCl+HCl HCl+AgNO3=AgCl+HNO34【答案】 品红溶液 检验SO2是否被除尽 溶液出现白色浑浊 C12H11O11（蔗糖）12C+11H2O 2H2SO4（浓）+CCO2+2SO2+2H2O CO气体能还原热的酸性高锰酸钾； 5CO+6H+2MnO45CO2+2Mn2+3H2O附加题【解析】分析4、（1）、（2）（3）（4）附加题【答案】 球形冷凝管 a 干燥Cl2，同时作安全瓶，防止堵塞 五氧化二磷(或硅胶) 碱石灰 POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl, SOCl2+H2O=SO2+2HCl 一是温度过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低；二是温度过低，反应速率会变慢 当最后一滴标准KSCN溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去 50%ss