新《试卷》【全国百强校word】河北省衡水中学2017届高三上学期五调（12月）理综化学试题18.doc

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1、一、选择题7.汉书中“高奴县有洧水可燃”，沈括在梦溪笔谈对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述， 关于上文的下列说法中正确的是()A.“洧水”的主要成分是油脂 B.“洧水”的主要成分是煤油C.“洧水”的主要成分是石油 D.其烟的主要成分是石墨8. NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为( )1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性链数目为0.6NA标况下，3.36 LSO3含有的电子数为1.5NA常温下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0

2、.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同常温下，4.6g NO2和N2O4混合气体屮所含原子总数为0.3NA在KClO3 + 6HCl(浓)=KCl + 3Cl2+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2，转移的电子总数为2NA1 mol铁粉在1 mol氧气中充分燃烧，失去的电子数为3NA高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个9. 下列各组离子或分子能大量共存，当加人相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）选项离子组加人试剂加人试剂后发生反应的离子方程式A.NH4+、Fe2+、SO42-少量Ba

3、(OH)2溶液2NH4+ SO42- + 2OH- = BaSO4+ 2NH3 H2OB.Na+、OH-、Cl-少量Mg(HCO3)2溶液Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32-C.K+、NH3H2O、CO32-通人少量CO22OH-+CO2=CO32-+H2OD.Fe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3- +H+ = SO2+H2O10. 下列有关实验的说法不正确的是（ ）A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B.在4 mL0.1 mol/L的K2

4、Cr2O7溶液中滴加数滴1 mol/L的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色C.探究化学反应的限度：取5 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加0.1 mol/LFeCl3溶液56滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应D.将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶、过滤即可得到大量硝酸钾晶体11. 我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中发生的反应为下列说法正确的是（ ）A.该装置中电能转化为光能 B.H+从甲池移向乙池C.甲池中碳棒上发生

5、的电极反应为AQ + 2H+ - 2e- = H2AQD.乙池溶液屮发生的反应为H2S+I3- = 3I- + S + 2H+12. 25 时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol/L的混合溶液。溶液中c(NH3H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（ ）A.W点表示的溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)B.pH= 10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3 H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D.向W点所表示的1L溶液中加人0.05 mol NaOH固体（忽略溶液体积变化）

6、：c(Cl-)c(Na+ )c(OH- )c(NH4+)c(H+)13. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元索可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元索的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+E2=丙+ Br2，甲+丙=丁，下列说法中正确的是()A.离子半径：DCBB.A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种C.D元素在周期表中的位置是第二周期第A族D.丁物质均由非金属元索构成，只含共价键26.(14分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。

7、对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。I.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)；N2(g) + 2O2(g)=2NO2(g) H= +133 kJ/molH2O(g)=H2O(l) H=- 44 kJ/mol催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_。.脱碳：向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l) + H2O(l)。(1)该反应自发进行的条件是_(填“低温”“高温”或“任意温度”）。下列叙述能说明此

8、反应达到平衡状态的是_。a.混合气体的平均式量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变c.CO2和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变e.1 mol CO2生成的同时有3 mol HH键断裂CO2的浓度随时间(0t2)的变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2t6的浓度随时间的变化。(2)改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H”“”“”或“=”)。若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡_移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。27.

9、(14分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备 CeO2的一种工艺流程如下：已知：Ce4+能与F-结合成CeFx(4-x)+，也能与SO42-结合成CeSO42+；在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂(HA)2 萃取，而Ce3+不能。回答下列问题：(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_。(2)“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：_；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：_。(3)“萃取”时存在反应：Ce4+ +n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为_；下图中

10、D时分配比，表示Ce()分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比()。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：_。(4)“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作_(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)，每有1molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为_。(5)“氧化”步骤的化学方程式为_。(6)取上述流程中得到的CeO2产品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其他杂质均不反应)，消耗

11、25.00 mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为_。28. (15分)甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。(1)甲用下图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。 A中反应的化学方程式是_。为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现由色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是_。 (2)乙用如下实验对含+4价疏元素的物质性质继续进行探究。序兮实验搡作实聆现象1取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加人10mL 2 mol/L盐酸，再

12、滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡，滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4 min后，溶液变浑浊2取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2 mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2 h后，溶液变浑浊3取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 浓HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀用离子方程式解释实验1中产生现象的原因：_。 由实验1、2、3对比，可以得到推论:_。乙通过査阅资料发现.Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和 NO3-对

13、其的影响：序号实验操作实验现象4取_固体混合物，向其中加入10mL2 mol /LHNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；：滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20 min后，溶液变浑浊i.实验2和4对比，乙获得推论:C1-的存在可以加快溶液中+4价硫元索的氧化； ii.实验I和4对比，乙获得推论:_。通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加_(填字母序号)。a. 2 mol/L盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀b.2 mol/L盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀c.2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间

14、后出现白色沉淀d.2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀35.【化学选修3：物质结构与性质】(15分)T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。元索相关信息TT元素可形成自然界硬度最大的单质WW与T同周期，核外有一个未成对电子XX原子的第一离能至第四电离能分别I1=578 kJ/mol； I2= l817 kJ/mol；I3=2745 kJ/mol；I4=11575kJ/molY常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质ZZ的一种同位素的质量数为63，中子数为34(1) TY2是一种常用的溶剂，是_(填“极性分子”或“

15、非极性分子”），分子中存在_个键。W的最简单氢化物容易液化，理由是_，.放热419 kJ，该反应的热化学方程式为_。(3)基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小的顺序为_ (用元素符号作答)。（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00 g/cm3，则晶胞边长为_cm；ZYO4常作电镀液，其中ZYO42-的空间构型是_，其中Y原子的杂化轨道类型是_。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说

16、法或表示正确的是A.O2是氧化剂B.HO2是氧化产物C. HO2在碱中能稳定存在D. 1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移36.【化学选修5:有机化学基础】(15分)化合物A里一种重要的原料，其结构简式为，可由化合物甲生成。 其转化关系及相应反应如下：已知:甲的分子式为C18H17ClO2；R1-CHO+R2-OH回答下列问题：（1）A的化学名称为_；A分子中最多有_个碳原子处于同一平面上。（2）CF的反应类型为_；F中含氧管能团名称为_。（3）化合物甲反应生成A、B的化学方程式为_。（4）A有多种同分异构体，其中符合下列条件：能与溴发生加成反应；分子中含苯环，且在 NaOH溶液中发

17、生水解反应；核磁共振氢进有5组峰，且面积比为1:2:2:1:2的是_(写结构简式；立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则A的顺式结构简式为_。(5) 是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感 光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成的路线（其他试剂任选）：713 C A B C D C B 26、（14分）I. 4H2(g) +2NO2 (g) =N2 (g) +4H2O(g) H=-1100.2kJ/mol (2分）II. (1) 低溫：（1分）d e； (2分） （2分） (2)；(1分）；(1分) 0.025mol/Lmin1)； (2分）OS（1分）（4）3.6110-8cm或者（2分）正四面体（1分）sp3（1分）AD（2分）36.（1）苯丙烯酸（或3-苯基丙烯酸）（1分）9（2分）；（2）取代反应（1分）；羟基、醛基（2分）（3）（2分）（4）（2分）；（2分）；（5）（每步1分，共3分）