新《试卷》精品解析:【全国百强校首发】河北省衡水中学2016届高三上学期第七次调研考试化学试题解析(解析版)18.doc
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1、本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共300分,完卷时间:150分钟。 可能用到的原子量 HI C 12 0 16 N 14 S 32 C1 355 Na 23 A1 27 K 39 Cu 64 Ba 137 Ca 40 Zn 65 Cr 52 Br 80 Mn 55 Fe 56一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分。每小题给出四个选项中,只有一项是符合题目要求的)7化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是( )选项现象或事实解释A用浸有酸性高猛酸钾溶液的硅藻土作 水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟 剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃Si02虽然是酸性
2、氧化物,但能溶于氢氟酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热易分解,产生水吸收热量【答案】C考点:考查物质的性质及用途8四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是()AX位于元期表中第3周期、A族B原子半径:XZWC最简单气态氢化物的热稳定性:WYDY的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应【答案】D【考点定位】考查元素周期表与元素周期律的综合应用【名师点晴】关键是根据位置关系确定元素所处的周期,注意基础知识的掌握;由短周期元素在周期表的位置可知,Z、W处于第二周
3、期,X、Y处于第三周期,其中X原子最外层电子数等于其电子层数,最外层电子数为3,则X为Al,可推知Y为Si、Z为N、W为O,结合元素化合物性质与元素周期律解答。92015年10月5日,中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖,获奖理由是“因为发现青蒿素一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素是从植物黄花蒿茎 叶中提取的,其结构简式如右图,下列说法不正确的是A该分子中有6个手性碳原子B它的分子式为C15H2205C因其具有过氧基团,它不稳定,易受湿、热和还原性物质的影响而变质D它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度【答案】A【解析】试题分析:A该分
4、子中手性碳原子如,所以有7个,故A错误;B该有机物含有15个C、22个H、5个O原子,则分子式为C15H22O5,故B正确;C分子结构中含有的过氧基团不稳定,有强氧化性,遇还原性的物质易变质,故C正确;D它有酯基,在水中溶解度比较小,但易溶于常见有 机溶剂,故D正确;答案为A。【考点定位】考查有机物结构和性质【名师点晴】为高频考点,把握官能团及其性质关系即可解答,分析此有机物的结构,不含苯环,含有-CH2-、-CH3等基团,则C原子不可能在同一平面上,含有-COO-,可发生水解反应,含有过氧基有强氧化性,不稳定,结合有机物含有的元素的种类和有碳的四价理论可确定分子式,易错点是分子式判断及手性碳
5、原子个数判断。10已知:碘单质能与I-反应成,并在溶液中建立如下平衡:I2 +I = 。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-),就可求得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中C(I2),采用如下方法:取V1 mL平衡混合溶液,用c mol L -1的Na2S203 溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S203 2NaI + Na2S406 ),消耗V2mL的Na2S203溶液。 根据V1、V2和c可求得c(I2)。下列对该同学设计方案的分析,正确的是A方案可行,能准确测定溶液中的c(I2)B方案可行,可采用淀粉做该滴定反应的指示剂C不可行,只能测得溶液中c(12)与c()之和
6、D不可行,因为I能与Na2S203溶液反应【答案】C考点:考查平衡的移动及实验方案的探究11一定条件下,可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算,也可以用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压X物质的量分数。在恒温恒压条件下,总压不变,用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是()A对于C2H4 (g) + H2O(g) = C2H5OH(g),在一定条件下达到平衡状态时,体系的总压强为P,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1 mol,则用分压表示的平衡常数Kp = 3/PB恒温恒压下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g) = 2C(g)达到平衡时,A、B和 C
7、的物质的量分别为4mol、2mol和4mol,若此时A、B和C均增加1 mol,平衡正向移动C恒温恒压下,在一容积可变的容器中,N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)达到平衡状态时,N2、H2、NH3各1mol,若此时再充人3mol N2,则平衡正向移动D对于一定条件下的某一可逆反应,用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数,其数值不同,但意义相同,都只与温度有关【答案】C【考点定位】探究用分压平衡常数分析化学平衡。【名师点晴】能灵活处理信息并运用信息是解题关键,如选项C需结合信息计算Kp和Qp,然后推测平衡是否移动及移动的方向;在容积可变的情况下,从对平衡混合物中各物质的
8、物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考在“均减半”或“均加培”时,相当于反应体系各物质的浓度都没有改变,平衡不移动,选项B中原平衡时A、B和C的物质的量之比为2:1:2,“均增加1mol”时相当于相当于在原来的基础上多加了B,“均减小1mol”时相当于相当于减少的A、C少,B多,以此解答该题。12下表是25C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是 c(Na+ )c(C1O-)c(CH3COO- )c(OH-)c(H+)B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式:2CO32-+Cl2+H2O=Cl-+ClO-
9、+2HCO3-C向 0.lmolL-1 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 C(CH3COOH) : C(CH3COO-) =9:5,此时溶液pH = 5D向浓度均为110 3 molL- 的KC1和K2Cr04混合液中滴加110 3 molL- 的 AgN03溶液,CrO42-先形成沉淀【答案】B考点:考查弱电解质的电离、难溶电解质的溶解平衡。13在日常生活中,我们经常看到铁制品生镑、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是A按图I装置实验,为了更快更清晰地观察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精灯加热具支试管B图是图I所示装置的原理
10、示意图,图的正极材料是铁C铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究,Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移,并发生电极反应:2Cl- 2e-Cl2D图装置的总反应为4A1+302+6H204A1(0H)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑【答案】D【解析】试题分析:A具支试管内气体受热压强增大,不能更快更清晰地观察到液柱上升,故A错误;B铁做负考点:考查金属腐蚀和原电池原理26(14分)某学生对Na2S03与AgN03在不同pH下的反应进行探究。(1)测得Na2S03溶液pH=10,AgNO3溶液pH=5,二者发生水解的离子分别是_;(2)调节pH,实验记录如下:实验pH现象a10产生白色沉淀
11、,稍后溶解,溶液澄清b6产生白色沉淀,一段时间后,沉淀未溶c2产生大量白色沉淀,一段时间后,产生海绵状棕黑色物质X查阅资料得知:Ag2SO3:白色,难溶于水,溶于过量的Na2SO3溶液Ag2O棕黑色,不溶于水,能和酸反应,它和盐酸反应的化学方程式为 。来源:学,科,网(3)该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4,依据是空气中的氧气可能参与反应,则生成硫酸银沉淀的离子方程式为。该同学设计实验确认了 a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4,实验方法是:取b、c中白色沉淀, 置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。另取Ag2SO4固体置于足量 溶液中,未溶解。(4)将c中X滤出、洗净,为确认其组成,实验如下
12、:I向X中滴加稀盐酸,无明显变化向x中加人过量浓HNO3,产生红棕色气体。.用 Ba(NO3)2 溶液、BaCl2溶液检验中反应后的溶液,前者无变化,后者产生白色沉淀.实验I的目的是 。根据实验现象,分析X是 。中反应的化学方程式是 。(5)该同学综合以上实验,分析产生X的原因,认为随着酸性的增强,+4价硫的还原性增强,能被+1价银氧化。通过进一步实验确认了这种可能性,实验如下:通人Y后,瓶中白色沉淀转化为棕黑色,气体Y是 。白色沉淀转化为X的化学方程式是 。【答案】(1) SO32- Ag+ (2)Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O 2 Ag+2SO32-+O2=Ag2SO4+SO42-
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