新《试卷》精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三20周周测理综化学试题（解析版）18.doc

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1、河北省衡水中学2017届高三20周周测理综化学试题1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B. 牙膏中添加的Na2PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵【答案】B【解析】A高锰酸钾稀溶液有强氧化性，不能作为钾肥，故A错误；B防治龋齿的有效成分是氟离子，则在牙膏中添加Na2PO3F、NaF或SrF2等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用

2、是相同的，故B正确；C自来水厂用明矾净水，可用Fe2(SO4)3代替明矾净水，但因ClO2有强氧化性，只能用于消毒，不可用于净水，故C错误；D石灰水能使蛋白质变性，但MgSO4溶液不能，故D错误，答案为B。2. 物质X的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关于物质X的说法正确的是（ ）A. 与X具有相同官能团，且分子中有4种不同化学环境的氢原子的X的同分异构体有3种B. X分子内所有碳原子可能在同一平面内C. 不能发生氧化反应，能发生取代反应D. 1 mol X与足量的Na反应可生成44. 8 L H2【答案】A3. 用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列

3、叙述正确的是（ ）A. 3.0 g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NAB. 1 L0.1 molL-1 NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NAC. 用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4 L氢气时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NAD. 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键的总数为2NA【答案】C【解析】A葡萄糖和冰醋酸的最简式均为CH2O，则3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.4NA，故A错误；B根据物料守恒定律，1L0.1molL1NH4Cl溶液中含有的氮原子数为0.1NA，故B错误；C用铅蓄电池电解氯化钠

4、溶液，得到标准状况下22.4L即1mol氢气时，理论上铅蓄电池的正负极共中消耗氢离子数目为4NA，故C正确；D氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L即1mol氯化氢时，断裂化学键的总数为1NA，故D错误；答案为C。点晴：阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6N

5、A等。4. 根椐实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强B用pH试纸分别测定0.1 mol L-1的Na2SO3溶液和 0.1 mol L-1的NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH约为10，NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-强C分别将乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液均褪色两种气体使酸性KMnO4 溶液褪色的原理相同D向2 mL 0.1 mol L-1 MgCl2溶液中加入5 mL0.1 mol L-1 NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶

6、液，静置出现红褐色沉淀同温下，KspMg(OH)2 Ksp Fe (OH)3A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生，可知盐酸比碳酸酸性强，但无法证明氯的非金属性比碳强，故A错误；B用pH试纸分别测定0.1molL1的Na2SO3溶液和0.1molL1的NaHSO3溶液的pH，根据溶液的pH可知HSO3结合H+的能力比SO32弱，故B错误；C乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色，原理均为发生氧化还原反应，故C正确；DMg(OH)2和Fe(OH)3的构型不一样，无法判断溶度积大小，故D错误；答案为C。5. X、Y、Z均为短周期主族元

7、素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法中正确的是（ ）A. 若X是Na，则Z的最高价一定为偶数 B. 若X是O，则YX 定是离子化合物C. 若Y是O，则非金属性：ZYXD若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素【答案】B【解析】AX是Na，则Z可为Cl，最高价是奇数，故A错误；BX是O，因为O原子序数是8，偶数，则Z只能是S，Y的原子序数为2=12，Y是Mg，MgO是离子化合物，故B正确；CY是O，则X+Z=16，只有Z为N，X为F满足，非金属性：FON，即：XYZ，故C错误；DY是Na，则X+Z=22，Z可为N，Y为P元素，N和P是同

8、一主族元素，7+15=22满足前述条件，故D错误；故选B。点晴：高频考点，注意根据原子序数的关系判断元素的种类是解答该题的关键，原子序数X+Z=2Y，则X和Z的原子序数只能同时为奇数或者同时为偶数，Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，Z只能是N，S，Cl(短周期)等元素，以此解答该题。6. 常温下，量取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述不正确的是（ ）学*科*网.A. H2B为弱酸B. NaHA 水溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)C. 含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na

9、+)=c(A2-)+c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)D. pH=10 的NaHB溶液中：c(Na+)c(HB-)c(B2-)c(OH-) c(H2B)【答案】D【解析】APH相同的二种酸稀释相同的倍数，因弱酸能继续电离，弱酸的pH变化小，由图示可知H2B为弱酸，H2A为强酸，故A正确；B由图示可知H2A为二元强酸，则NaHA水溶液中存在的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=2c(A2)+c(OH)，故B正确；C含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中根据物料守恒可知c(Na+)=c(A2)+c(HB)+c(B2)+c(H2B)，故C正确；DpH=10的NaHB溶液中HB-的水解大

10、于HB-的电离，则c(Na+)c(HB)c(OH)c(H2B)c(B2)，故D错误；答案为D。7. 将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入 KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（ ）A. 原混合物中铜和铁各0.065 molB. 稀硝酸的物质的量浓度为4.0 mol L-1C. 第一次剩余的4.8 g金属为铜和铁D. 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到的NO在标准状况下的体积为0.56 L【

11、答案】D【解析】因为铁的还原性比铜强，所以该混合物与硝酸反应时，铁优先与硝酸反应。根据铁与少量硝酸反应的化学方程式3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O可求出生成标准状况下1.12L NO气体需要铁4.2g，恰好与混合物减少的质量相等。根据铜与硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可求出生成标准状况下1.12L NO气体需要铜4. 8g，恰好与剩余的固体质量相等。所以，混合物中含铁和铜的质量分别为4.2g和4.8g，物质的量都是0.075mol。因此，100 mL稀硝酸中含有硝酸的物质的量为0.075mol=0.2mol，所以c(HNO3

12、)=2.0mol/L.由铁元素守恒可知，混合物完全溶解后，溶液中n(Fe2+)=0.075mol，再向溶液中加入0.20mol/L的稀硝酸100mL，发生离子反应3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，由离子方程式可知，Fe2+可以完全被氧化，所以n(NO)=n(Fe2+)=0.025mol，这些气体在标准状况下体积为0.56L.综上所述，D正确，选D。8. 某同学为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd）（1）装置中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进

13、行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_。AH2SO4溶液 BCCl4 C苯 D稀硝酸（2）请将图中各装置按顺序连接（填装置接口字母）：c接_，_接_，_接_，_接_。（3）装置的作用是_。（4）检査完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到_时再点燃酒精灯。（5）若反应过程中CO2足量，钠与CO2充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想：生成的固体物质为Na2CO3；生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物；生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物；生成的固体物质为Na2O和C的混合物。假如反应过程中有下列两种情况：观察

14、到装置PdCl2溶液中有黑色沉淀，若装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸可产生能使澄淸石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与CO2反应的化学方程式：_。装置中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置中的固体加入足量的稀盐酸中产生224 mL（标准状况)CO2气体，溶液中残留固体的质量为_。（6）设计实验方案证明装置中加入的金属钠部分被氧化：_。学*科*网.【答案】 (1). BD (2). f (3). g (4). d (5). e (6). a（或 b） (7). b（或 a） (8). h (9). 吸收HCl气体 (10). 装置中澄清石灰水开始变浑浊 (11). 2Na+2CO

15、2Na2CO3+CO (12). 0.06 g (13). 准确称取0.46 g金属钠样品，并投入足量水中，测得收集到的气体体积小于 224 mL（标准状况下测量）（或其他合理答案）【解析】(1)AH2SO4溶液：加入H2SO4溶液后，增大了盐酸的体积，但硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶覆盖在碳酸钙表面阻止反应进一步发生，故A错误；BCCl4：四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后会，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，故B正确；C苯：苯的密度小于盐酸，加入苯后，苯在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，故C错误；D稀硝酸：加入稀硝酸后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，故D正

16、确；故答案为BD；(2)探究钠与CO2的反应，首先用盐酸和碳酸钙在中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的HCl，需要用装置中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，然后用浓硫酸干燥，再在中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置检验反应产物，所以装置的连接顺序为：f、g、d、e、a(b)、b(a)、h；(3)装置的作用是吸收二氧化碳中混有的HCl气体；(4)钠化学性质比较活泼，能够与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中O2、H2O干扰实验；当装置装置中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排净，故答案为：装置中澄清石灰

17、水开始变浑浊；(5)装置PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd，则黑色沉淀为Pd，钠与二氧化碳反应生成了CO；装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和CO，2Na+2CO2Na2CO3+CO；装置中钠的质量为0.46 g，钠的物质的量为：n(Na)=0.02 mol，将装置中的固体加入到足量稀盐酸中产生224 mL(标准状况)CO2气体，二氧化碳的物质的量为：n(CO2)=0.01 mol，则反应后生成碳酸钠的物质的量为0.01mol，说明钠完全转化成了碳酸钠；溶液中还有固体残留

18、，根据化合价变化可知，残留的固体只能为C，则钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和C，反应的化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成C的物质的量为0.01 mol2=0.005 mol，质量为0.005 mol12 g/mol=0.06 g；(6)准确称取0.46g金属钠样品，并投入足量水中，测得收集到的气体体积小于224ml(标准状况下测量)，即可证明装置中加入的金属钠部分被氧化。点晴：正确理解题干信息为解答关键，注意掌握性质实验方案的设计原则，(4)为易错点，根据实验目的：探究钠与CO2的反应，设计实验方案，完成正确的仪器连接顺序，为制取二氧化碳装置，实验室中常用碳酸钙与盐酸反应，二

19、氧化碳中混有氯化氢，需要用装置除去，然后用装置干燥，然后在中进行钠与二氧化碳的反应，然后用检验反应产物，据此进行连接装置并分析解题。9. 氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛。（1）以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：2NH3(g)+CO2(g) NH2CO2NH4(s) H=-159kJmol-1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+72 kJmol-1H2O(1) H2O(g) H=+44kJmol-1则反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s) +H2O(l) H=_kJ mol-1（2）某温度下，向容积为100 mL的密闭容器中通

20、入4 mol NH3和2 mol CO2发生反应2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+ H2O(g)，物质X的浓度变化曲线如右图所示。前 5 s 内，v(H2O)=_。该条件下的平衡常数K=_。 （3）T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（015 min)中NO的物质的量随吋间的变化如图所示。平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，平衡将_（填“向左”“向右”或“不”)移动。图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的

21、曲线是_（填“a”或“b”)。15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_。（4）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质(用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入如图所示的电解池（电极为惰性材料）中进行电解除去NH3，净化污水该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。写出第二步反应的化学方程式：_。若垃圾渗滤液中氨氮物质的含量为1.7%，则理论上电解1t该污水，电路中转移的电子数为_。【答案】 (1). -131 (2). l mol L-1 s-1 (3). 2.510-3 (4). 向右 (5). b (6). 增大CO

22、的物质的量浓度（或增大压强） (7). 3Cl2+2NH3=N2+6HCl（或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl） (8). 3103NA【解析】(1)已知：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)H=-159 kJmol-1 ，NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=+72 kJmol-1 ，H2O(l)=H2O(g) H=+44 kJmol1将+-可得：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)H=(-159 kJmol-1)+(+72 kJmol-1)-(+44 kJmol)=-131 KJ/mol；学*科*网.(2)图示为N

23、H3的浓度随时间的变化曲线，5s时NH3的浓度有40 mol/L降为30 mol/L，则v(NH3)=2 molL1s1，v(H2O)=v(NH3)=1 molL1s1；平衡时NH3的浓度为20 mol/L，NH3的浓度为20 mol/L，则平衡时CO2的浓度为10 mol/L，H2O(g)的浓度为10 mol/L，该条件下的平衡常数K=2.5103；(3)起始时，NO为0.4 mol，平衡时NO为0.2 mol， 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2起始物质的量：0.4 mol0.4 mol 0 0转化的物质量：0.2 mol0.2 mol 0.2 mol 0.1 mol平衡物质的

24、量：0.2 mol 0.2 mol 0.2 mol 0.1 mol则平衡时的浓度：c(NO)=0.1 mol/L，c(CO)=0.1 mol/L，c(CO2)=0.1 mol/L，c(N2)=0.05 mol/L，k=5 (mol/L)-1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，则c(CO)=0.5 mol/L，c(N2)=0.45 mol/L，Qc=1.8k，则平衡将向右移动；催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短，由图可知，b曲线代表的条件下反应速率快，所以b的催化剂的表面积大；由图象可知，NO的浓度减小，平衡向正方向移动，所以改变的条件为增加CO的物质

25、的量浓度或增大压强；(4)根据图示知道：A电极是电解池的阳极，该电极上发生失电子的氧化反应，可以得到氧化剂，根据离子的放电顺序，即氯离子失电子产生氯气的过程，电极反应式为2Cl-2e-=Cl2；第二步氧化剂氯气氧化氨氮物质即氨气生成N2的过程，发生的反应为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl；1t该污水中氨氮物质的含量为1.7%，质量为1106 g1.7%=1.7104 g，则理论上电解转移电子的物质的量为1.7104 g17 g/mol3=3103 mol，转移电子数为3103 NA。点晴：侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力和计算能力，注意把握三段式在化学平衡计算中的应用，注意题干信息的

26、应用是关键，该电解池(电极为惰性材料)电解除去NH3，净化污水该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，即产生能将氨氧化为氮气的物质，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2，据电解池的工作原理结合发生的反应来回答。10. 黄铜矿（CuFeS2）是冶炼铜及制备铁的氧化物的重要矿藏，常含有微量的金、银等。如图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）颜料的工艺流程图：（1）反应的离子方程式为_。（2）CuCl难溶于水，但可与过量的Cl-反应生成溶于水的CuCl2-。该反应的离子方程式为_。（3）有大量Cl-存在时，Na2SO3可将CuCl2还原成CuCl2-。 Na2SO3要缓慢滴加到溶液中的原因是_。（

27、4）反应五个反应中属于非氧化还原反应的是反应_。（5）已知Cu+在反应中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu，由此可推知溶液A中的溶质为_（填化学式）。（6）含AsO43-的废水对环境造成严重污染，常用新制的氢氧化铁沉淀与之作用形成FeAsO4沉淀而除去，相同温度下溶解度：Fe(OH)3_（填“”或“=”）FeAsO4。（7）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程中发生反应的离子方程式为_。（8）将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol L-1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束后共收集到气体2.24 L （标准状况）

28、，经检测，溶液中无 Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为_。【答案】 (1). CuFeS2+3Fe3+Cl- =4Fe2+CuCl+2S (2). Cl-+CuCl =CuCl2- (3). 如果加入过快，部分SO32-会与生成的H+作用生成SO2导致原料损耗 (4). 、 (5). CuCl2、NaCl (6). (7). 4CuFeS2+4H+ 17O2 =4Cu2+4Fe3+8SO42-+2H2O (8). 11.2g【解析】由化工流程可知，反应I中，CuFeS2与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁溶液和难溶的氯化亚铜、硫。过滤后，向滤液中加入碳酸钠可发生复分解反应II，生成碳酸亚铁沉淀；滤渣中

29、的氯化亚铜与氯化钠溶液反应IV，生成可溶性的配合物NaCuCl2。反应III中，碳酸亚铁在空气中煅烧生成铁红。反应V中，NaCuCl2经加水稀释发生歧化反应生成铜、氯化铜和氯化钠。（1）反应的离子方程式为CuFeS2+3Fe3+Cl-=4Fe2+CuCl+2S。（2）CuCl与过量的Cl-反应生成溶于水的CuCl2-的离子方程式为Cl-+CuCl =CuCl2-。（3）有大量Cl-存在时，Na2SO3可将CuCl2还原成CuCl2-，该反应的离子方程式为：SO32-+2Cu2+4Cl-+H2O=2CuCl2-+SO42-+2H+，所以反应后溶液显酸性，如果加入Na2SO3过快，部分SO32-会

30、与生成的H+作用生成SO2导致原料损耗。（4）反应五个反应中，只有II和IV中没有化合价发生变化 ，所以属于非氧化还原反应的是反应、 。（5）已知Cu+在反应中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu，由此可推知溶液A中的溶质为CuCl2、NaCl 。（6）新制的氢氧化铁沉淀与AsO43-作用形成FeAsO4沉淀，说明在相同温度下FeAsO4比Fe(OH)3小。（7）在酸性、有氧条件下， Thibacillus ferroxidans的细菌将黄铜矿转化成硫酸盐，说明该细菌可以做催化剂，该反应的离子方程式为4CuFeS2+4H+ 17O2=4Cu2+4Fe3+8SO42-+2H2O。（8）铁红

31、溶于160 mL 5 mol L-1盐酸中，再加入足量铁粉，共收集到标准状况下氢气2.24 L ，氢气的物质的量为0.1mol。反应过程中，盐酸中的氢离子参与的两个离子反应分别为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O和Fe+2H+=Fe2+H2。由Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，求出n(Fe3+)=n(H+)=(-0.1mol)=0.2mol.。反应后溶液中的溶质只有氯化亚铁，由氯离子守恒可求出n(Fe2+)=n(Cl-)=0.4mol，由铁元素守恒可求出参加反应的铁粉的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol/mol=11.2g。11. 化学物质结构与性质 原子序数依次增大的四种元

32、素A、B、C、D分别处于第一至第四周期。自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C 可形成正四面体形的分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，请回答下列问题：学*科*网.（1）这四种元素中电负性最大的元素的基态原子的价电子排布图为_。（2）A与B元素形成的B2A2中含有的键、键数目之比为_。（3）B元素可形成多种单质，一种单质晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为_；另一种单质的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为_保留两位有效数字，）。 （4）向盛有硫酸铜溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。请写

33、出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式：_。（5）图三为一个由D元素形成的单质的晶胞，该晶胞“实际”拥有的D原子数是_个，其晶体的堆积模型为_，此晶胞立方体的边长为a cm，D的相对原子质量为M，单质D的密度为g cm-3 ，则阿伏加德罗常数可表示为_mol-1（用含M、a、p的代数式表示）。【答案】 (1). (2). 32 (3). sp2 (4). 34% (5). Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)42+2OH- (6). 4 (7). 面心立方密堆积 (8). 【解析】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，则A为氢元素；B原子核外电

34、子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为3d104s1，则D为铜元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B与C可形成正四面体型分子，则B为氯元素（1）四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子排布式为3s23p5，基态原子的价电子排布图为；（2）C2H2的结构式为H-CC-H，单键为键，三键含有1个键、2个键，含有的键、键数目之比为32；（3）图一为平面结构，在其层状结构中碳碳键键角为120，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采取sp2杂化；晶胞中每个C原子与周围4个C原子形成正四面体结构

35、，正四面体体心原子与晶胞顶点原子连线在晶胞体对角线上，且为体对角线长度的，令碳原子半径为r，则晶胞棱长为8r，故晶胞棱长为，晶胞中C原子数目=4+6+8=8，则晶胞中碳原子总体积=8r3，故晶胞空间利用率=8r3（）3=34%；（4）硫酸铜溶液中加入氨水会产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到四氨合铜络离子，溶液为深蓝色的透明溶液，蓝色沉淀溶解离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3Cu（NH3）42+2OH-；（5）由晶胞结构示意图可知，晶体的堆积模型为面心立方密堆积，晶胞中原子数目为6+8=4，晶胞质量为4，晶胞体积为（a cm）3，则4=g/cm3（a cm）3，故NA=4M/

36、a3mol-1。点晴：结合元素周期表的结构准确推断元素是解题关键，原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为3d104s1，则D为铜元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B与C可形成正四面体型分子，则B为氯元素；(3)中晶胞空间利用率计算是难点、易错点。12. 聚酯增塑剂H及某医药中间体F的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：已知：试回答下列问题：（1）F中官能团名称为_；反应的

37、试剂和条件是_。（2）Y的名称是_；烃A分子中一定有 _个原子共平面。（3）写出E的分子式:_；的反应类型是_。（4）写出反应的化学方程式：_。（5）B有多种同分异构体，其中在核磁共振氢谱上只有2个峰的结构简式为_。（6）利用以上合成路线的信息，设计一条以苯甲酸乙酯和乙醇为原料合成的路线。（无机试剂任选）_【答案】 (1). 羰基、酯基 (2). NaOH水溶液，加热 (3). 1，2-二溴丙烷 (4). 12 (5). C10H18O4 (6). 取代反应 (7). (8). (9). CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3（1）F中官能团名称为羰基、酯基 ；反应

38、的试剂和条件是NaOH水溶液，加热 。（2）Y的名称是1，2-二溴丙烷；苯的分子式为C6H6，分子中一定有12 个原子共平面。（3）E的分子式为C10H18O4 ；的反应类型是取代反应 。（4）写出反应的化学方程式：。（5）环己烷有多种同分异构体，其中在核磁共振氢谱上只有2个峰只有1，2，3-三甲基环丙烷，其键线式为。学*科*网.（6）利用以上合成路线的信息，以苯甲酸乙酯和乙醇为原料合成，首先将乙醇催化氧化为乙醛，然后再把乙醛氧化为乙酸，接着再用乙酸与乙醇发生酯化反应制备乙酸乙酯，最后将乙酸乙酯与苯甲酸乙酯反应合成产品，合成路线如下：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3