《试卷》【全国百强校word】河北省衡水中学2017届高三上学期第14周周测理综化学试题18.doc

《《试卷》【全国百强校word】河北省衡水中学2017届高三上学期第14周周测理综化学试题18.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《试卷》【全国百强校word】河北省衡水中学2017届高三上学期第14周周测理综化学试题18.doc（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、教材小帮手 免费更新 加微信：fh200885河北省衡水中学2019-2020届高三上学期第14周周测理综化学试题7. 下列说法正确的是（ ）A能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。其中新能源包括核能、太阳能、生物质能等。B. “低碳”生活就是生产和使用不含碳或含碳量低的生活用品C现在铝合金被大量使用，它主要由焦炭还原氧化铝而获得D处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质8. NA表示阿伏加德罗常数的位，下列说法不正确的是A. 18gD216O中含有的中子数为9NAB.1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中, CH3COO-数目小于N

2、A C.常温常压下，甲醇和冰酷酸的混合物共6.0g,其中含有的原子总数为0.8NAD将1molCH3CH2OH催化氧化为CH3COOH，消耗的O2分子数为NA9阿司匹林（AsPirin）也叫乙酰水杨酸（结构如图所示）是一种历史悠久的解热镇痛药。下列有关说法正确的是A与乙酰水杨酸具有相同官能团的芳香族同分异构体共有8种（不考虑立体异构）B乙酰水杨酸的所有原子均在同一平面上C乙酰水杨酸能发生取代、加成、氧化、还原反应D乙酰水杨酸易溶于水、乙醇等溶剂10. 25 时已知H2CO3H+HCO3- K1=4.310-7，HCO3- H+CO32- K2=5.610-11。现10.6gNa2CO3与盐酸混

3、合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。在25时，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A. w点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)B.pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/LC.pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)D.pH=11的溶液中：CO32-+H2OHCO3-+OH- K=2.510-411. 在中学化学实验中研究和推广微量化实验符合绿色化学原则。下列对微量化实验装置图的A.二氧化硫性质的组合实验装置。

4、将稀硫酸挤入干燥管胖肚中，则前端小凹槽内三种溶液均能褪色。B.氨的催化合成装置。将注射器内的氨气和氢气缓缓通过加热的催化剂，即可观察到蘸有酚酞溶液的棉团变红。C.苯与液溴反应的装置。反应发生后，青霉素小瓶中产生黄色沉淀，证明该反应为取代反应。D.氯气的制备与漂白装置。前端凹槽内放入高锰酸钾固体，滴入浓盐酸后，干燥的红纸不退色，湿润的红纸褪色12. 最近报道了一种新型可充电式铝电池。电解质为阳离子(EMI+)与阴离子(AlCl4-)组成的离子液体。右图为该电池放电过程示意图，Cn为石墨烯，下列说法不正确的是A.充电时，每生成1molAl，电解质溶液中会增加7molAlCl4B.放电时，电解质中的

5、阳离子(EMl+)未发生反应C.放电时，负极反应方程式为Al+7AlCl4-3e=4Al2Cl7D.充电时，Cn为阳极，电极方程式为Cn+AlCl4-e= CnAlCl413. 室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均0.1mol/LHCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：下列说法不正确的是（ ）AHX为弱酸 BM点c(HX)-c(X)c(OH)-c(H)C将P点和N点的溶液混合，呈酸性D向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na)c(HX) = c(Cl)c(X)26. (14分) 为检验溶液中是否含有Cl-，常采用向溶液中先加HNO3

6、，再加AgNO3溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-。对此结论，有人提出了质疑，设计了如下探究性实验。实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液（1）实验一中产生沉淀的离子方程式为_。(2）学生设计了如下表格，对实验一内容进行理论计算，请你帮他完成表格。(表中不要留空格)。(25时Ksp(Ag2SO4=1.210-5)分析上面数据，若向lmL某溶液中加入3滴0.lmol/LAgNO3溶液，判断下列说法正确的是_(填字母序号)。A混合液中c(SO42-)=0.1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀B混合液中c(SO42-)=1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀C无论SO42-浓

7、度大小都会产生Ag2SO4沉淀D若使用0.01mol/L AgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰(3）某同学在实验一的基础上继续设计了以下实验。实脸二：己知：H2SO4=H+HSO4-、HSO4-H+SO42-；对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一。假设一：_；假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用。(4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请补齐实验方案（限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体）。取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡，若沉淀溶解，说明

8、假设一成立。_说明假设二成立。（5）通过（4）的实验发现假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因_。结论：该同学组通过实验发现，考虑到Ag+对Cl-检验的灵敏度较高，通常情况下，实验室配制的用来检验Cl-的AgNO3浓度一般较小，所以SO42-对Cl-检验的干扰是完全可以排除的。27.（14分）以某冶炼厂排放的废酸(主要成分为盐酸，含Fe2+、Pb2+、Cu2+、H3AsO3等杂质）和锌渣（含ZnO、Zn及其他酸不溶物）为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下：回答下列问题：（1）H3AsO3（亚砷酸）中As元素的化合价是_。（2）“浸出”时反应池应远离火源，原因是_。（3）“一

9、次净化”的目的是除Fe、As，加入KClO3、FeCl3发生反应的化学方程式为_ ； _ ；FeCl3+H3AsO4=FeAsO4+3HCl，滤渣A的成分是_。（4）“产品”中的主要杂质是_，避免产生该杂质的改进方案是_。（5）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔。负极使用的是高纯度锌片，以 ZnCl2和 NH4Cl为主要电解质。锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为_。28、（15分）钢铁行业是工业生产的重要支柱。（1）己知高炉炼铁的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=-25kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g

10、)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H=-47kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H=+19kJ/mol 写出FeO(s)被CO还原生成Fe(s)和CO2的热化学方程式：_。（2）下图1和2分别表示一定条件下，Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=-25kJ/mol在t1时刻达到平衡，在t2时因为改变某个条件而发生变化的情况。图1中t2时改变的条件可能是_；图2中t2时改变的条件可能是_。（3）T时，反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=-25kJ/mol的平衡常致为K=27。在lL 的密闭容器中

11、分别按下表所示加入物质维持T反应一段时间达到平衡，甲、乙容器中CO的平衡转化率之比=_。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0（4）炼铁尾气中含有CO，经过回收可用于合成甲醇：2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g）H=-90.1kJ/mol。T，该反应的Kp=6.010-3。（用平衡分压代替平衡浓度所得平衡常数，分压=总压物质的量分数）。该温度下的某容器中，若起始充入2molH2、1molCO，平衡时甲醇的平衡分压p(CH3OH)=24.0kPa，则平衡时混合气体中CH3OH的体积分数约为_（用百分数表示，小数点后保留1位）（5）比亚迪

12、双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH充电时阳极反应式为：_。（6）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：步骤1：准确量取VmLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2与FeO42反应生成Fe(OH)3和CrO42步骤3：加稀硫酸，使CrO42转化为Cr2O72，CrO2转化为Cr3，Fe(OH)3转化为Fe3步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用cmolL1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。滴定时发生的反应为：Fe2Cr2O72HFe3Cr3H2O

13、未配平）写出步骤2中发生反应的离子方程式_。根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为_molL1（用含字母的代数式表示）。36.【化学-选修3：物项结构与性质】 （15分）原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_。(2)A与B元素形成的B2A2含有的键、键数目之比为_。(3)B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类

14、型为_，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为_（保留两位有效数字）。（）(4)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。请写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式：_。(5)图三为个D元素形成的单质的晶胞，该晶胞“实际”拥有的D原子数是_个，其晶体的堆积模型为_，此晶胞立方体的边长为acm，D的相对原子质量为M，单质D的密度为g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为_mol-1(用含M、a、p的代数式表示）。37. （15分）【化学-选修5：有机化学基础】用甘蔗渣合成某重要化合物X（化学式为C11H18O4）的一种路线如图：已知信息：回答下列问题

15、：（1）D的结构简式为_，F官能团的名称为_，（2）的反应类型为_，的反应类型为_。（3）的化学方程式为_。的化学方程式为_。（4）检验甘蔗渣在酸性条件下水解后有A生成的试剂是_。（5）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式：_.含六元环 .能使溴的四氯化碳溶液褪色（6）根据本题信息，以乙炔、丁二烯为主要有机原料，通过两步反应制备的合成路线为_。选择题：ABCDCAC 26. (14分，每空2分）（1）2Ag+SO42-Ag2SO4；（2）AD；（3）H+对Ag2SO4起溶解作用；（4）取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡若沉淀溶解，说明假设二成立；（

16、5）Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4(s) 2Ag+(aq)+SO42-(aq)，H+与SO42-结合生成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解.27.（1）+3（1分）；（2）反应池中锌与盐酸反应有H2生成（2分）；（3）KClO3+3H3AsO3 =KCl+3H3 AsO4 （或2FeCl3+ H3AsO3+H2O=2FeCl2+H3AsO4+2HCl）KClO3+6FeCl2 +6HCl=6FeCl3 +KCl+3H2O（各1分，共4分）；FeAsO4、Fe(OH)3（各1分，共2分）；（4）KCl（2分）；用H2O2（或Cl2）代替KClO3；（

17、2分）（5）Zn2+ +2e- =Zn（2分）28.（1）FeO(s)+CO(g)=Fe+CO2(g) H=-11kJ/mol；（2）加压或加入催化剂；降温（3）4:5；（4）44.4%；（5）2Fe(OH)3+10OH-+6e-=2FeO42-+8H2O；（6）CrO2-+FeO42-+2H2O= Fe(OH)3+CrO42-+OH-；cV1/3V。36. （15分）（1）3s23p5（1分）（2）3：2（1分）（3）sp2（1分）34%（3分）（4）Cu(OH)2+4NH3H2OCu(NH3)42+2OH-+4H2O（2分）（5）4（2分）面心立方最密堆积（2分）4M/a3（3分）37.（1） (1分) 醛基(1分) （2）消去反应(1分) 氧化反应(1分)（3）(2分)(2分)（4）NaOH溶液，银氨溶液（或其他合理答案）(2分)（5）(3分) （6）(2分)