《试卷》精品解析:【全国百强校】河北省衡水中学2018届高三上学期二调考试化学试题(解析版)18.doc
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1、【全国百强校】河北省衡水中学2018届高三上学期二调考试化学试题1. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是A. 自然界中不存在游离态的硫B. 二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性D. 浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体【答案】D【解析】试题分析:A自然界中存在游离态的硫,如火山口附近就有单质硫,A错误;B排放二氧化硫会污染空气,形成酸雨,但不会导致光化学烟雾产生,B错误;C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了SO2酸性氧化物的性质,与漂白性无关,C错误;D浓硫酸具有吸水性,可干燥SO2、CO、Cl2等气体
2、,D正确;答案选D。【考点定位】考查含硫物质的性质,侧重二氧化硫和浓硫酸的性质【名师点睛】该类试题注重考查学生对元素及其化合物知识的掌握与应用的能力。注意性质与现象、用途的关系即可解答,注重基础知识的训练,题目难度不大。在硫及其化合物中,SO2的漂白性容易形成理解误区,全面把握SO2的漂白性应从以下三个方面入手。SO2使酸性高猛酸钾溶液、氯水、溴水、碘水褪色,是SO2的还原性而不是漂白性;SO2的漂白性具有选择性,如不能使酸碱指示剂褪色;SO2的漂白性具有可逆性,如溶有SO2的品红溶液(无色),加热后溶液变红。2. 室温下,下列各组离子能大量共存的是A. 稀硫酸中:K+、Mg2+、A1O2-、
3、S2O32-B. NaHS 溶液中:SO42-、K+、C1-、Cu2+C. KW/c(H+)=10-13 molL-1 的溶液中:Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-D. 通人大量 CO2 的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-【答案】C【解析】试题分析:AAlO2-和S2O32-在酸性溶液中均不能大量在在,故A错误;BS2-与Cu2+生成CuS不溶物,不能大量共存,故B错误;CKw/c(H+)=10-13mol/L溶液显酸性,Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-均在酸性溶液中大量共存,且彼此间不发生离子反应,故C正确;DHClO的酸性比碳酸弱,通入大量CO2的溶液中不
4、能大量存在ClO-,故D错误,答案为C。【考点定位】考查离子反应与离子共存。【名师点晴】在同一溶液中离子间如能生成不溶物、弱电解质、挥发性气体、发生氧化还原反应或生成配合物等,则不能共存于同一溶液,解离子共存题还需要搞清溶液的环境如酸碱性、溶液的颜色等,通常用淘汰法解题。3. 下列说法中不正确的是A. 硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B. 适量CO2通入漂白粉的水溶液可以生成白色沉淀C. 在燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放,发生的总反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4D. 不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液【答案】A【解析】A硅是亲氧元素,在自然界中只能以化合
5、态存在,故A错误;B漂白粉中含有次氯酸钙,且碳酸的酸性比次氯酸强,适量CO2通入漂白粉的水溶液可以生成白色沉淀碳酸钙,故B正确;C在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放,发生的反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4,故C正确;D. 氟化钠水溶液水解生成氢氟酸和氢氧化钠,氢氟酸能够溶解二氧化硅,因此不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液,故D正确;故选A。4. 合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表数据,不能形成合金的是 NaCuA1Fe熔点/97.81 0836601 535沸点/8832 5672 4672 750A. Cu和A1 B. F
6、e和Na C. Fe和Cu D. A1和Na【答案】B【解析】合金是不同种金属在熔化状态下形成的一种熔合物,即两种金属都成为液态时进行混合;由于金属钠的沸点较低,在铁熔化时温度达1535,而此时金属钠已变成气态,无法完成液态时混合,故选B。点睛:注意理解合金的制取过程,两种金属必须都是液态才能制成合金,一种液态、一种固态不会转化成合金,一种液态,一种气体也不能转化成合金。5. 下列反应中,反应后固体物质的质量不变的是A. 氢气通过灼热的CuO粉末 B. 二氧化碳通过Na2O2粉末C. 铝与Fe2O3发生铝热反应 D. 将铁钉投入Cu(NO3)2溶液【答案】C【解析】A发生氢气与CuO的反应生成
7、Cu和水,反应前固体为CuO,反应后固体为Cu,固体质量减小,A错误;B发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气,反应前固体为过氧化钠,反应后固体为碳酸钠,二者物质的量相同,固体质量增加,B正确;C铝与氧化铁发生铝热反应,生成铁和氧化铝,反应物质和生成物都是固体,质量不变,C错误;D发生Zn与硝酸铜反应生成硝酸锌和Cu,反应前固体为Zn,反应后固体为Cu,二者物质的量相同,则固体质量减小,D错误;答案选B。点睛:本题把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键,侧重元素化合物性质的考查,注意反应中物质的质量变化以及原子守恒的灵活应用。6. 下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是
8、A. 硫酸型酸雨的形成会涉及反应:2H2SO3+O2=2H2SO4B. 工业上制取粗硅的化学方程式:SiO2+CSi+CO2C. Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+=SO2+S+H2OD. 成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:C1-+C1O-+2H+=Cl2+H2O【答案】B【解析】试题分析:A硫酸型酸雨的形成,在SO2溶于水形成的亚硫酸会被溶于水的氧气氧化形成硫酸,反应方程式是:2H2SO3+O22H2SO4,正确;B工业上制取粗硅的化学方程式:SiO2+2CSi+2CO,错误;CNa2S2O3溶液中加入稀硫酸,首先发生复分解反应产生H2S2O3,产生的H2
9、S2O3再发生分解反应产生SO2、S、H2O,因此反应总方程式是:S2O32-+2H=SO2+S+H2O,正确;D84消毒液主要成分是NaClO,当与成分为盐酸的洁厕灵混合使用会发生反应:Cl+ClO+2H=Cl2+H2O,产生氯气导致中毒。正确。考点:考查离子方程式正误判断的知识。7. 下列离子方程式的书写正确的是A. 水玻璃中通入过量二氧化碳:Na2SiO3 +CO2 + H2O=2Na+ +CO32-+H2SiO3B. Na2O2 加入H218O 中:2Na2O2+2H2l8O =4Na+4OH-+18O2C. 硅与氢氟酸的反应:Si+4H+4F-=SiF4+2H2D. 过量CO2通入氢
10、氧化钙溶液中:CO2+OH-=HCO3-【答案】D【解析】试题分析:A通入过量的CO2生成碳酸氢盐,离子方程式为SiO322CO22H2O=2HCO3H2SiO3,A错误;B在Na2O2与水的反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂,离子方程式为2Na2O2+2H218O=4Na+418OH+O2,B错误;C氢氟酸是弱酸,写化学式,应该为Si+4HF=SiF4+2H2,C错误;答案选D。【考点定位】考查离子方程式的正误判断【名师点睛】离子方程式的书写和正误判断题所涵盖的知识面广,考查角度灵活多变,同时也能考查学生分析和解决问题的能力,因此这一类问题一直是近几年来高考的热点,本题考查了离子方程式的正
11、误判断,难度中等,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:一分析原理正误;二分析粒子配比是否合理;三分析是否漏掉反应;四分析物质拆写是否正确;五分析两守恒(原子、电荷)是否违背。平时应多加训练。8. 将几滴KSCN(SCN-是“类似卤离子”)溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液变为红色,将该红色溶液分为两份:向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;向另一份溶液中通入SO2,红色也褪去。下列说法中不正确的是A. 中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化,使Fe(SCN)3消失B. 中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+C. 中红色褪色的原因是SO
12、2将SCN-还原D. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2【答案】C【解析】试题分析:A三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应:Fe3+3SCN-Fe(SCN)3,显红色,高锰酸钾具有强氧化性,可以将SCN-氧化,使红色消失,A正确;BFe3+具有氧化性,二氧化硫具有还原性,反应生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子,中红色褪去,反应为:2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-,B正确;CSO2中硫元素为+4价,如果还原SCN-,则二氧化硫中的硫将变为+6价,而SCN须继续降低,但SCN-的-1价已经为最低价,无法再降低,碳元素显+4价,不能氧化+4价的硫,氮元素显-
13、3价,化合价不能再降低,硫元素的化合价为-2价,也不能氧化+4价的硫,所以对于SCN,无论是原子团还是其中原子,均无法氧化二氧化硫,C错误;D高锰酸钾具有强氧化性,可以将SCN-氧化为(SCN)2,相当于卤素单质X2,D正确;答案选C。【考点定位】考查Fe3的检验和Fe3与Fe2的相互转化【名师点睛】铁元素是过渡元素的代表,而铁及铁合金材料又在工农业生产中有着重要应用,因此铁及其化合物的有关知识是高考的热点内容之一,命题多以生活、生产、实际应用为背景,突出铁及其化合物的性质,应用为主,题型延续选择题、填空题、综合推断题及实验探究题的形式,本题以“氧化还原反应”为主线掌握“铁三角”及其应用和变价
14、金属元素的氧化性和还原性及检验方法。9. 海水是巨大的资源宝库,下列说法正确的是A. 碘元素又称“海洋元素”B. 从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化C. 镁是海水中含量最多的金属元素D. 氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐【答案】D【解析】A地球上99%的溴元素存在于海水中,所以溴元素有“海洋元素”之称,故A错误;B海水蒸发制食盐的过程是物理变化过程,利用了水易挥发的性质进行分离,没有发生化学变化,海水提取碘单质,I元素化合价发生变化,由化合态生成游离态,一定发生氧化还原反应,故B错误;C海水中含量最多的物质是氯化钠,最多的金属元素是钠元素,故C错误;D“氯碱工业”是指饱和食盐水在直流电的条
15、件下生成氢氧化钠、氯气和氢气:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,工业上采用氨碱法生产纯碱,其反应的化学反应原理为NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,两工艺原料都有食盐,故D正确;故选D。10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAB. 惰性电极电解食盐水,若电路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2 LC. 0. 25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NAD. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 m
16、olI2转移的电子数为6NA【答案】A【解析】试题分析:A、92克二氧化氮的物质的量为2摩尔,含有6摩尔原子,若为92克四氧化二氮,则为1摩尔,含有6摩尔原子,所以若为混合气体,含有原子为6摩尔,正确,选A;B、电解饱和食盐水时 阳极产生氯气,每产生1摩尔氯气转移电子2摩尔,所以当有1摩尔电子转移时,产生0.5摩尔氯气,但没有说明是否在标况下,不能确定其体积,错误,不选B;C、每个过氧化钠中含有1个阴离子,所以0.25摩尔过氧化钠中含有0.25摩尔阴离子,错误,不选C;D、反应中每生成3摩尔碘单质,转移5摩尔电子,错误,不选D。考点:阿伏伽德罗常数【名师点睛】1、气体摩尔体积的使用:必须是在标
17、况下,物质为气体,气体摩尔体积才为22.4L/mol。2、分子中的原子个数,很多的单质分子中含有2个原子,例如氢气,氧气,氮气等,但也有不是2个原子的,例如氦气含有1个原子,臭氧含有3个原子。当然化合物分子中的原子数也各不相同。3、有些物质不能用分子一词,例如离子化合物,如氯化钠,过氧化钠等。同时注意离子化合物中的离子数,如过氧化钠含有2个钠离子和一个过氧根离子等。4、注意特殊反应,例如可逆反应不能进行完全,铜只能和浓硫酸反应,不和稀硫酸反应,二氧化锰和浓盐酸反应,不和稀盐酸反应,铁和氯气反应只能生成氯化铁而不是氯化亚铁等。5、注意溶液中的微粒数值,溶液中有水,求氢原子或氧原子时不要忘记水,若
18、求溶质的微粒,要考虑是否电离,电离程度,是否水解,水解程度等因素。11. 下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是 选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】试题分析:AFe与氯气反应不能生成FeCl2,不符合图中转化,故A选;BMg与二氧化碳反应生成氧化镁和C,C和二氧化碳反应生成CO,符合图中转化,故B不选;CNaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,符合图中转化,故C不选;D氨气与氧气反应生成NO,NO与氧气反应
19、生成二氧化氮,符合图中转化,故D不选;故选A。考点:考查了无机物的推断的相关知识。12. X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质(其组成元素均属于短周期元素),摩尔质量依次增大,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂。下列说法正确的是A. X、Y、Z中,只有Y能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝B. 1 mol Y或Z与足量水完全反应时,均转移2 mol电子C. Z为离子化合物,但含有非极性键,阴、阳离子个数比为1 : 2D. X和Y均能用向上排空气法和排水法收集【答案】C【解析】试题分析:X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质(其组成的元素均属短周期元素),摩尔质量依次增大,它
20、们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,则这三种物质分别是NO2、Cl2、Na2O2,A这三种物质都具有氧化性,所以都能氧化碘离子生成碘,都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色,A错误;BCl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;1 mol Y或Z与足量水完全反应时,均转移1 mol电子,故B错误;Na2O2为离子化合物,但含有非极性键,阴、阳离子个数比为1:2,故C正确;NO2不能用排水法收集,故D错误。考点:本题考查元素化合物。13. 某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-八
21、种离子中的几种,在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子(不包括OH-)有A. 5 种 B. 6 种 C. 7 种 D. 8 种【答案】A【解析】根据题意,澄清、透明的浅黄色溶液中一定存在Fe3+,Fe3+与HCO3-相互促进水解而不能共存,一定没有HCO3-,Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能共存,一定没有I-,由溶液不显电性,则一定存在SO42-,由于Ba2+、SO42-能结合生成沉淀,所以一定不存在Ba2+,根据以上分析可知:溶液中一定存在Fe3+、SO42-,一定不存在Ba2+、HCO3-、I-,可能存在H+、NH4+、Al3+,即溶液中最多可含离子有5种,故选A。点睛:明确离
22、子之间的反应是解答本题的关键,注意溶液为浅黄色为解答本题的突破口,并注意溶液不显电性来解答。14. 下列离子方程式书写正确的是A. 氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2+ CO2 + H2O=CaCO3+2H+B. 以石墨作电极电解氯化铝溶液:2C1-+2H2O2OH-+H2+C12C. Ca(C1O)2 溶液中通入过量的SO2 气体:ClO-+SO2 + H2O=HC1O+HSO3-D. 向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大:Al3+2SO42-+2Ba2+ +4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O【答案】D【解析】试题分析:A、氯化钙不会与二氧化碳反应,无法写出反应的离子方程式
23、,故A错误;B、生成的氢氧根离子要与溶液中的铝离子反应生成氢氧化铝沉淀,故B错误;C、反应生成的次氯酸能够氧化HSO3-,故C错误;D、向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀时:2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3 ;加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大,溶解2molAl(OH)3沉淀即156g,产生1molBaSO4沉淀233g总的来说沉淀质量增加。离子方程式是:Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O。故D正确;故选D。考点:考查了离子方程式的正误判断的相关知识。15. 下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有
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- 试卷 全国百强校 精品 解析 全国 百强校 河北省 衡水 中学 2018 届高三 上学 期二调 考试 化学试题 18
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