110晶体的结合学习.pptx
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1、一、离子性结合 I 族碱金属元素 Li、Na、K、Rb、CsVII 族的卤素元素 F、Cl、Br、I1.离子晶体结合的特点 CsCl晶体 Cs原子失去电子,Cl获得电子,形成离子键 离子为结合单元,电子分布高度局域在离子实的附近,形成稳定的球对称性的电子壳层结构 结合为离子晶体 NaCl,CsCl等 半导体材料 CdS、ZnS等第1页/共21页 离子晶体结合力 库仑吸引力作用 排斥力靠近到一定程度,由于泡利不相容原理,两个 离子的闭合壳层电子云的交迭产生强大的排斥力 排斥力和吸引力相互平衡时,形成稳定的离子晶体 一种离子的最近邻离子为异性离子 离子晶体的配位数最多只能是8(例如CsCl晶体)*
2、离子晶体结合的稳定性 导电性能差、熔点高、硬度高和膨胀系数小 第2页/共21页氯化钠型 NaCl、KCl、AgBr、PbS、MgO (配位数6)氯化铯型 CsCl、TlBr、TlI(配位数8)第3页/共21页离子结合成分较大的半导体材料ZnS等(配位数4)第4页/共21页第5页/共21页二、共价结合 共价结合是靠两个原子各贡献一个电子 形成共价键 IV 族元素C(Z=6)、Si、Ge、Sn(灰锡)等晶体,属金刚石结构 共价键的现代理论 以氢分子的量子理论为基础 两个氢原子A和B,在自由状态下时,各有一个电子 归一化波函数第6页/共21页分别满足薛定谔方程 原子核的库仑势 当原子相互靠近,波函数
3、交叠,形成共价键 两个电子为两个氢原子所共有单个原子中的电子的波函数第7页/共21页共价键结合的两个基本特征 饱和性和方向性 饱和性 共价键形式结合的原子能形成的键的数目有一个最大值,每个键含有2个电子,分别来自两个原子 共价键是由未配对的电子形成IV族 VII族的元素共价键数目符合8N原则 价电子壳层如果不到半满,所有电子都可以是不配对的,因此成键的数目就是价电子数目 价电子壳层超过半满时,根据泡利原理,部分电子必须自旋相反配对,形成的共价键数目小于价电子数目第8页/共21页 方向性 原子只在特定的方向上形成共价键,各个共价键之间有确定的相对取向根据共价键的量子理论,共价键的强弱取决于形成共
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