第二章第三节物质的量训练题 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.docx

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1、物质的量专项训练一、单选题（15题）1在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是A分子间距离的大小B分子间引力的大小C分子直径的大小D分子数目的多少2科学家发现一种新型氮分子，其化学式为N4，在相同条件下，等质量的N4和N2具有相同的A分子数B原子数C体积D物质的量3下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是 200 mL 2 molL-1 MgCl2溶液 1 000 mL 2.5 molL-1 NaCl溶液300 mL 5 molL-1 KCl溶液 250 mL 1 molL-1 FeCl3溶液ABCD4下列叙述中错误的是A标准状况下，个水分子的体积约为22.4LB500mL的N

2、aCl溶液中微粒数大于0.5C常温常压下，46g NO2和能N2O4的混合气体所含的原子数为3NAD78g Na2O2中所含阴、阳离子总数约为3NA5某氮的氧化物和CO在催化剂作用下充分反应，生成N2和CO2。若测得N2和CO2的物质的量之比12，则该氮的氧化物的化学式为ANOBN2OCNO2DN2O56物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为A1:1:1B1:2:3C3:2:1D3:4:37100mL0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合，若不考虑溶液混合时

3、体积的变化，则混合溶液中SO的物质的量浓度为A0.2mol/LB0.25mol/LC0.40mol/LD0.50mol/L8如图所示是两瓶体积相等的气体，在同温同压时两瓶内气体A所含原子数相等B气体密度相等C所含质子数相等D摩尔质量相等9NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是A64gSO2含有硫原子数为2NAB1mol金属钠与O2反应，Na失去电子数是NAC28g氮气所含的原子数目为NAD分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的原子数为2NA102018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、

4、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是A1mol任何物质所含有的分子数都相同B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子11中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是A青蒿素的摩尔质量为282B青蒿素中C、H、O的质量之比为15225C1mol青蒿素的质量为282gD1mol青蒿素中含11molH212a mo

5、l H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为Amol-1Bmol-1Cmol-1Dmol-113一个容积为V的密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图所示位置(保持温度不变)。下列说法正确的是A右边与左边分子数之比为4：1B右侧CO的质量为14gC右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO14在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol-1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm-3，则此溶液的物质

6、的量浓度(molL-1)为ABCD1 000V(MV2 240)15美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mLNa2R溶液含Na+的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为AN10-2molL-1BmolL-1CmolL-1DmolL-1二、填空题（4大题）16阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。（1）在图中所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是_(填字母)。序号项目名称英文缩写检查结果单位参考范围12*钾K4.1mmol/L3.5-5.5

7、13*钠Na140mmol/L135-14514*氯Cl103mmol/L96-11115钙Ca0.68mmol/L2.13-2.7016胱抑素CyaC0.78mg/L0.59-1.0318*尿素Urea4.18mmol/L2.78-7.1419*葡萄糖Glu5.1mmol/L3.9-6.121*无机磷P1.19mmol/L0.81-1.4522*总胆固醇TC4.65mmol/L2.85-5.7023*甘油三酯TG1.50mmol/L0.45-1.7024高密度脂蛋白胆固醇HDL-V1.08mmol/L0.93-1.83a质量分数 b溶解度 c摩尔质量 d物质的量浓度（2）查看自己或家人的体检

8、报告，哪些项目的指标是用物质的量浓度表示的？_（3）检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值为3.96.1mmol/L。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是_？若某人的血糖检测结果为92mg/dL，他(她)的血糖正常吗？_17按要求回答下列问题： (1)H2SO4 的相对分子质量为_。 (2)在标准状况下，0.5 mol 任何气体的体积都约为_。 (3)4 g H2 与 22.4 L(标准状况)CO2 相比，所含分子数目较多的是 _。

9、(4)0.01 mol 某气体的质量为 0.28 g，该气体的摩尔质量为_。 (5)0.3 mol NH3 分子中所含氢原子数与_个 H2O 分子中所含氢原子数相等。 (6)含 0.4 mol Al3+的 Al2 (SO)3 中所含的 SO的物质的量是_。 (7)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为_(8)2.3 g Na 中含电子的物质的量为_mol。18如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签上的相关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/L。（2）取用任意体积的该

10、盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl-的数目D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：_；b、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：_。（4）假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸。

11、假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。A浓盐酸挥发，浓度不足B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出19现有16.0 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量为_。（2）混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球中收集到的气体中，电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值，假设气体全部进入气球中)。气球的体积为_L。试卷第5页，共5页参考答案1D2B3C4A5A6B7C8A9B10B11C12B13C14B15B16（1）d（2）除了第16项胱抑素C外，其余指标都是用物质的量浓度表示的（3） 70.2-109.8mg/dL 血糖正常 1798 11.2 L H2 28 gmol1 0.45NA 0.6 mol 106 gmol1 1.1 18（1）12（2）BD（3） 16.7 偏小 偏小 （4） 25 C 19（1）40 gmol-1（2）0.4NA（3） 28 gmol-1 1.4NA 2.24 答案第1页，共1页