第四章第一节原电池随堂练习卷—— 高二化学上学期人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第四章第一节原电池随堂练习卷高二化学上学期人教版（2019）选择性必修1一、单选题（共16题）1.如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ） .A.外电路的电流方向为：X导线YB.若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY2.某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) A.光照时，b极的电极反应式为VO2eH2OVO2+2HB.光照时，每转移2 mol电子，有2 mol H由a极区经质子交换膜向b极区迁移C

2、.夜间，a极的电极反应式为V3eV2D.硅太阳能电池供电原理与该电池相同3.2017年4月，中国科学院长春应用化学研究所研究员张新波课题组提出并论证了基于反应6Li+N2 2Li3N，通过Li-N2可充电电池直接利用空气中的氮气实现人工固氮的可能性。电Li-N2池的结构如图所示，电解液为LiCF3SO3。下列说法正确的是（） A.b极为电池的负极B.电池放电时Li+移向a极C.b极的电极方程式为N2+6Li+6e-=2Li3ND.金属锂在放电过程中发生还原反应4.对于反应Fe(s)+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g)，下列叙述错误的是（ ） A.通过反应过程中溶液温度变化判断该

3、反应过程是否放热B.改变Fe的表面积会改变反应的速率C.通常用H2体积的变化情况表示该反应的速率D.若将该反应设计成原电池，正极材料应为铁5.天然气的主要成分为CH4 ， 可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误的是（ ） A.当0V33.6L时，负极反应式为 CH4+10OH8e=CO32+7H2OB.正极反应式为 O2+4H+4e=2H2OC.当V=67.2L时，电池总反应方程式可写为CH4+2O2+NaOH=NalCO3+2H2OD.电解质溶液中的Na+向正极移动6.如图为以稀H2SO4为电解质溶液，Pt为电极的氢氧燃

4、料电池的工作原理示意图。下列有关说法错误的是（ ） A.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源B.a极为负极，电子由a极经外电路流向b极C.b极的电极反应式为：O2+4H+4e-=2H2OD.电池工作一段时间后，装置中c（H2SO4）不变7.金属燃料电池是一类重要的电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A.正极上O2被氧化B.蔗糖可作为电解质C.电流由金属电极经导线流向空气电极D.消耗相同质量的Zn、Al、Mg时，通过导线转移的电子数最多的是Al8.某同学用如图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，其中不正确的是（ ） A.锌片不断溶解，说明Zn失去电子B.铜片上产生气泡

5、，说明溶液中H在其表面得到电子C.电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能D.该装置中发生的总反应为Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H29.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。下列说法错误的是（ ） A.通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 26e13O2= 4CO25H2OB.在熔融电解质中，O2向负极定向移动C.电池的总反应是：2C4H1013O2=8CO210H2OD.通入空气的一极是正极，电极反应为：O24e=2O210.某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入

6、相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则下列情况中有可能的是( ) A.X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液B.X是负极，电解质溶液为H2SO4溶液C.X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液D.X是正极，电解质溶液为H2SO4溶液11.甲醇(CH3OH)空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图。下列有关叙述正确的是 （ ） A.H+从正极区通过交换膜移向负极区B.负极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2OC.图中b、c分别是O2、甲醇D.a导出的是CO212.我国科学家最近发明了一种Zn-PbO2二次电池，内部结构如图所示。电解质分别为K2SO4、H2SO

7、4和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个区域。放电后B区域电解质溶液浓度增加。下列说法错误的是（ ） A.电池中PbO2为正极B.B区域的电解质为K2SO4溶液C.图中的b膜为阳离子交换膜D.当电路中转移0.2mol电子时，B区溶质质量增大17.4g13.常温下，2NH3(g)NaClO(aq)NaCl(aq)N2H4(aq)H2O(l)能自发进行，可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是（ ） A.该反应的H0，S0B.每生成 1 mol N2H4 转移 2 mol 电子C.室温下，向 0.1molL1 NaClO 溶液中加水，溶液 pH 增大D.N2H4、O2 和 KOH

8、 溶液组成的燃料电池，负极反应为 N2H44eN24H+14.一种使用 DMSO (二甲亚砜)作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂-空气电池的实验模型，这种实验电池在充放电100次以后，其电池容量仍能保持最初的95%。该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置如图所示。下列有关叙述正确的是( ) A.DMSO 电解液可以换成水溶液仍能正常工作B.负极的电极反应式为 Lie=Li+ ，生成的 Li+ 从左向右移动C.该电池放电时每消耗 2mol 空气，转移 4mol 电子D.给该锂-空气电池充电时，金属锂接直流电源正极15.如图是一氧化碳空气燃料电池的工作原理示意图，a

9、、b均为惰性电极。下列叙述中，正确是（ ） A.a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应B.a电极的电极反应式为CO4OH2e=CO322H2OC.A处通入的是空气，B处通入的是COD.用该电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4 g，至少消耗标准状况下的CO 2.24 L16.某鱼雷采用 Al-Ag2O 动力电池,以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液,电池反应为： 2Al+3Ag2O+2KOH6Ag+2KAlO2+H2O,下列说法正确的是( ) A.Ag2O 为电池的负极 B.Al 在电池反应中被氧化C.该电池将电能转化为化学能D.工作一段时间后溶液的 pH 增大二、综合题（共4题）17.以废镍(

10、含NiO，杂质为少量Fe2O3)生产Ni2O3的一种工艺流程如下： （1）“酸浸”时为了提高酸浸的速率(浸取率)，可采取的措施有_(任写出一条)。 （2）“酸浸”时Fe2O3发生反应的离子方程式：_。 （3）“调节pH”使溶液中的Fe3沉淀完全(离子浓度105 molL1时，离子沉淀完全)，则需维持c(OH)不低于_ 已知Fe(OH)3的Ksp=41038 ， 34 1.6 。 （4）“沉镍”的目的是将溶液中的Ni2转化为Ni(OH)2沉淀，确认Ni2已经完全沉淀的实验方法是_。 （5）“滤液”所含阴离子主要为Cl ， 写出“氧化”时反应的离子方程式：_。 （6）以Fe、Ni为电极制取Na2F

11、eO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的 FeO42 。电解时阳极的电极反应式为_，离子交换膜(b)为_(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 18.二甲醚(DME)(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H1= -90.7kJmol-1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O H2= -23.5kJmol-1 CO(g) + H2O(g)CO2 (g)+H2(g) H3= -41.2kJmol-1 回答下列问题：（1）则反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2 (g

12、) H= _kJ/mol。 （2）以下说法能说明反应3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) +CO2 (g)达到平衡状态的有_。 A.H2 和 CO2 的浓度之比为31B.单位时间内断裂3个HH同时断裂1个C=OC.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变E.绝热体系中，体系的温度保持不变（3）如图所示装置，装置A是二甲醚燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流出，a极流入。 A池中a电极反应式为_当装置A中消耗0.25mol二甲醚时，此时转移的电子数为_；装置A中溶液的pH会_(填写“增大”“减小”或“不变”)。（4）一定量的 CO2 与足量

13、的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(S)+CO2(g)2CO(g)平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示： (已知气体分压(P分)=气体总压(P总)体积分数)该反应 H _(填“”“”“；正移；25%；0.5 19.【答案】 （1）B；氧气；增大；逆反应方向（2）Zn；正极；B（3）A-+H2O HA+OH-；= 20.【答案】 （1）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)H=-49.0kJmol-1（2）Cu/ZnO*+H2=Cu/Zn*+H2O；小于（3）B,C（4）温度升高反应速率加快；温度升高催化剂的活性增大，反应速率加快，甲醇的产率增大；280290（5）6427p02（6）CH3OH-6e-+3CO 32 =4CO2+2H2O