高三化学二轮复习常见气体的实验室制备必刷卷.docx

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1、高三化学二轮复习常见气体的实验室制备必刷卷一、选择题（共17题）1. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是 A A B B C C D D 2. 以下关于实验室制备氨气的装置和药品的选择中不正确的是 A.发生装置B.除杂装置C.收集装置D.尾气吸收装置3. 下列是实验室制取下列是实验室制取 NH3 并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置，其中能达到实验目的的是 A.制取 NH3 B.干燥 NH3 C.收集 NH3 并验满D.吸收多余 NH3 4. 关于以下实验装置，说法不正确的是 A用装置 A 盛装 KMnO4 粉末来制取氧气，并用排水法收集，导气管有可能堵塞，水槽里的水有可能变红B装置 B 既

2、可以防止倒吸，又可以检查实验时装置 B 后的装置是否发生堵塞C装置 C 、 F 中盛装的试剂都为浓硫酸，装置 C 用来除去 Cl2 中的水蒸气，装置 F 用来防止空气中的水蒸气进入装置 E D装置 D 中的产物受热易升华，最好用粗短导管连接装置 D 、 E 5. 下列关于 CH4 的说法错误的是A CH4 是沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分B甲烷不能使酸性 KMnO4 溶液褪色C收集甲烷可以用向下排空气法D甲烷和氯水光照时发生取代反应6. 下图装置可用于 A加热 NaHCO3 制 CO2 B用 Cu 与稀硝酸反应制 NO C用 NH4Cl 与浓 NaOH 溶液反应制 NH3 D用 NaCl

3、与浓 H2SO4 反应制 HCl 7. 4 种制备气体的方案：加热稀硫酸和乙醇制备乙烯加热稀盐酸和二氧化锰制取氯气用稀硫酸和大理石制备二氧化碳用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢。不宜采用的是ABCD8. 已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是 A和处B只有处C和处D、处9. 下列各反应都是生活中常见的离子反应，其离子方程式书写正确的是 A向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=H2O+CO2

4、 C实验室用浓盐酸与 MnO2 反应制 Cl2：MnO2+2H+2ClCl2+Mn2+H2O D用 FeCl3 溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ 10. 在实验室里，常采用固体受热装置制取氨。下面关于氨的制备中，说法正确的是 A该装置可用于氯化铵和碱石灰受热制备氨气B该装置可用于浓氨水和生石灰制备氨气C验满时用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口观察是否出现白烟D用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散11. 对下列实验装置图中所示的实验操作评价合理的是A可能证明非金属性强弱：ClCSi B装置可用来制备少量氧气，并且控制反应的发生与停止C配制一定物质的量浓度的硫酸溶液不能直接在容量

5、瓶中进行D制备并收集少量 NO2 气体12. 下列实验过程可以达到实验目的是 编号实验目的实验过程A配制0.4000mol/L的称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸NaOH溶液馏水溶解,转移250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象 A A B B C C D D 13. 下列实验中，所选装置不合理的是 A粗盐

6、提纯，选和B用 CCl4 提取碘水中的碘，选C分离 Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H5，选D用 NaOH 溶液吸收少量 Cl2，选14. 下列关于乙炔的说法不正确的是 A燃烧时有浓厚的黑烟B可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃C为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替D乙炔的收集方法可用排水法收集15. 下列实验操作能达到实验目的的是A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将 Cl2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2 16. 用下列两种方法制取氯气：

7、用含氯化氢 146g 的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；用 87g 二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气A比多B比多C一样多D无法比较17. 利用下列仪器制取相关气体，不能实现的是 A用锌和稀硫酸制取氢气B用双氧水和二氧化锰制取氧气C用高锰酸钾加热分解制取氧气D用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳二、综合题（共5题）18. 氯气是一种化学性质活泼的气体。(1) 新制备的氯水呈 色，说明氯水中有 分子存在。向氯水中滴入几滴 AgNO3 溶液，现象是 ，说明氯水中有 存在，该反应的化学方程式 。(2) 如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察的现象是 。(3) 为防

8、止氯气污染空气，可用 溶液吸收多余的氯气，该反应的化学方程式为 。19. 有四种烃：乙烷；乙烯；乙炔；苯。(1) 这四种烃分子中的碳碳键键长由长到短的顺序为 （用数字表示）。(2) 实验室制取乙烯的原理方程式为 。将反应得到的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液紫红色褪色，则 （填“能”或“不能”）证明乙烯发生了氧化反应。(3) 工业上用乙炔合成聚氯乙烯的反应方程式为 、 。20. 为比较 Fe3+ 和 Cu2+ 对 H2O2 分解的催化效果，其化学研究小组的同学们分别设计了如图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题：(1) 定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将 Fe

9、Cl3 改为 Fe2(SO4)3 更为合理，其理由是 ，写出 H2O2 在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式： 。(2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成 40mL 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器 A 的名称为 ，检验该装置气密性的方法是 ，实验中需要测量的数据是 。21. 碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。(1) 模拟制备碱式氯化铜向 CuCl2 溶液中通入 NH3 和 HCl，调节 pH 至 5.05.5，控制反应温度于 7080C，实验装置如图 1 所示（部分夹持装置已省略）。i 仪器 X 的名称是 其主要作用有导气、

10、 。ii 实验室利用装置 A 制 NH3，发生反应的化学方程式为 。iii 反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是 、 、 。iv 若体系 pH 过高会导致碱式氯化铜的产量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。v 反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是 （填化学式），经提纯得产品无水碱式氯化铜。(2) 无水碱式氯化铜组成的测定称取产品 4.290g，加硝酸溶解，并加水定容至 200mL，得到待测液。i 铜的测定：取 20.00mL 待测液，经测定，Cu2+ 浓度为 0.2000mol/L，则称取的样品中 n(Cu2+)= mol ii

11、采用沉淀滴定法测定氯：用 NH4SCN 标准溶液滴定过量的 AgNO3 ,实验如图 2。滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂（填标号） 。A. FeSO4 B. Fe(NO3)3 C. FeCl3 22. 据江苏省地震台网测定，北京时间（10 月 20 日）凌晨 4 时 51 分，在江苏省盐城市射阳县发生 M4.4 级地震，为此江苏已启动 III 级地震应急响应。漂白粉和明矾是政府抗震救灾的必需物资。请按要求，回答下列问题：(1) 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式是 。(2) 氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，请用化学方程式解释原因： 。(3) 由于氯气贮存运输不方便，工

12、业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是 ，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明） 、 。(4) 家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是 。A.食醋B.食盐C.烧碱D.纯碱(5) 某同学在探究漂白粉溶液性质时，在漂白粉溶液中加入几滴无色酚酞溶液，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈 性，并具有 性。(6) 实验室也可用 KMnO4 固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2，若反应中有 0.5mol 电子转移，被氧化 HCl 的物质的量为 。(7)

13、 现有一瓶溶液，可能含有硫酸根离子和钾离子。证明其中含有硫酸根离子的方法为 ，如何设计实验检验 K+ 。答案一、选择题（共17题）1. 【答案】B【解析】A项中由于 AgNO3 的物质的量大于 NaCl 的物质的量，与 NaCl 反应后有剩余，所以加入 Na2S 后，S2 直接与剩余的 Ag+ 反应，不能证明 AgCl 与 Ag2S 之间的相互转化，故A错误；C项中收集 NO2 不能用 H2O 收集，故C错误；D项中，Na2O2 是粉末状，不能放在隔板上，故D错误。2. 【答案】A【解析】实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体混合加热制取 NH3，故A不正确；碱石灰可以除去 NH3 中

14、的水蒸气，故B正确；氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集，故C正确； NH3 极易溶于水，用倒置的漏斗可以防倒吸，故D正确。3. 【答案】D4. 【答案】C【解析】装置 A 的大试管口没有塞一团棉花，故高锰酸钾粉末可能会通过导气管进入水槽中，使水槽中的水变红，并有可能堵塞导气管，A 项正确；装置 B 后的装置发生堵塞时，会导致装置 B 中压强增大，从而使装置 B 中水面下降，长直玻璃导管中的水柱上升，因此装置 B 可以用于检查实验时装置 B 后的装置是否发生堵塞，装置 B 还可以用于防止倒吸，B项正确；干燥管中不能盛装浓硫酸，故C项错误；装置 D 中的产物受热易升华，为了防止气体凝结为固体，

15、堵塞导管，最好用粗短导管连接装置 D 、 E，D项正确。5. 【答案】D【解析】 CH4 是沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分，A项正确；甲烷不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，B项正确；甲烷密度小于空气，收集甲烷可以用向下排空气法，C项正确；甲烷和氯气光照时发生取代反应，甲烷与氯水光照下不能发生取代反应，D项错误。6. 【答案】D7. 【答案】D【解析】应用浓 H2SO4，故错；应用浓 HCl，故错；应用稀 HCl，故错；不能用 HNO3 制 H2S，会氧化，故错；故选D。8. 【答案】D【解析】 KMnO4 与浓 HCl 在常温下反应能产生氯气，因此不需要加热，因此正确；Cl2 黄绿色、易溶

16、于水、有毒性，能被氢氧化钠溶液吸收，因此中除去氯不正确；浓硫酸可以干燥氯气，但是要长进短出，因此不正确；氯气与金属反应时，为了充分反应，应该把导管伸到试管的底部，且反应需要加热，为保持气压平衡及防止尾气污染环境，还应有出气管和尾气处理装置，因此不正确；答案选D。9. 【答案】B【解析】A中 Fe(OH)3 不是沉淀而应是胶体，C、D中电荷不守恒。10. 【答案】A11. 【答案】C12. 【答案】B【解析】A. NaOH 溶解过程是放热的，导致溶液浓度髙于室温，如果在转移溶液之前未将溶液冷却至室温，否则配制的溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，所以不能实现实验目的，故A错误；B.氯化铁具有氧化性

17、、维生素 C 具有还原性，二者发生氧化还原反应而生成亚铁离子，导致溶液由黄色变为浅绿色，则溶液变色，所以能实现实验目的，故B正确；C.高锰酸钾溶液和氢气、 HCl 都不反应，且最后通过酸性高锰酸钾溶液会导致得到的氢气中含有水蒸气，所以不能实现实验目的，用 NaOH 吸收 HCl 、用浓硫酸干燥气体即可，故C错误；D.要探究浓度对化学反应速率影响实验时，应该只有浓度不同其它条件必须完全相同，该实验没有明确说明温度是否相同，并且实验现象也不明显，所以不能实现实验目的，故D错误；故选B。13. 【答案】C【解析】A.粗盐提纯过程中的操作为：溶解、过滤、蒸发结晶，所以选和，故A正确；B.碘在四氯化碳中

18、的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和碘不反应、和水不互溶，所以提取碘水中的碘采用萃取、分液的方法，则选，故B正确；C.碳酸钠溶液和乙酸乙酯不互溶，应该采用分液的方法分离，则选，故C错误；D. 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，所以用吸收氯气，故D正确。14. 【答案】B【解析】A.乙炔分子中含碳量较高，燃烧时常伴有浓烈的黑烟，故A不合题意；B.烯烃和炔烃都含有不饱和键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，所以不能够用髙锰酸钾溶液区别烯烃和炔烃，故B符合题意；C.由于电石与水反应比较剧烈，容易发生危险，而在饱和食盐水中，水的含量降低，可以减缓电石和水的反应速率，故C不合题意；D

19、.乙炔难溶于水，可以用排水法收集，故D不合题意。15. 【答案】C【解析】长颈漏斗不能用来分液，A项错误；NO 能与 O2 反应，不能用排空气法收集 NO，B项错误；配制 FeCl3 溶液时，为防止 Fe3+ 的水解，应将 FeCl3 溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，C项正确；将 Cl2 和 HCl 的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的 HCl 气体，但引入了水蒸气，D项错误。16. 【答案】A【解析】浓盐酸与 MnO2 反应的化学方程式为 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，随着反应进行，盐酸浓度逐渐减小，变为稀盐酸后不再与 MnO2 反应。中 HCl 不能完全反应，产生的

20、 Cl2 少，中能完全反应，制得 Cl2 多。故产生 Cl2 。17. 【答案】C【解析】A、用锌和稀硫酸制取氢气，是固、液常温型，用到的仪器是锥形瓶、双孔带导管橡皮塞、用注射器代替长颈漏斗，故A正确；B、用双氧水和二氧化锰制取氧气，是固、液常温型，用到的仪器是锥形瓶、双孔带导管橡皮塞、用注射器代替长颈漏斗，故B正确；C、用高锰酸钾加热分解制取氧气，反应条件是固体加热型，要用到的仪器有酒精灯、试管、铁架台、集气瓶、单孔带导管橡皮塞，图中仪器缺少酒精灯，故C不正确；D、用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，是固、液常温型，用到的仪器是锥形瓶、双孔带导管橡皮塞、用注射器代替长颈漏斗，故D正确。故选C。二、

21、综合题（共5题）18. 【答案】(1) 黄绿色；氯气；白色沉淀；HCl；AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 (2) 干燥有色布条不褪色，湿润有色布条褪色(3) 氢氧化钠；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 19. 【答案】(1) (2) CH3CH2OH170C浓硫酸CH2=CH2+H2O；不能(3) CHCH+HCl催化剂CH2=CHCl；20. 【答案】(1) 产生气泡的快慢；可以消除阴离子不同对实验的干扰；2H2O2=MnO22H2O+O2 (2) 分液漏斗；将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位；产生 40mL 气体所需的时间【解析】(1) 本题通过控制变

22、量来比较催化剂对化学反应速率的影响。比较化学反应速率的常用方法有观察法和定量测定法，本题中可通过观察气泡产生的快慢来比较反应速率。本题中为了排除干扰，应该用阴离子相同的盐作催化剂，这样可以避免因阴离子不同对实验产生影响。检查装置气密性的常用方法有微热法、液差法等，另外还要结合具体情况，如本题中可利用向外拉注射器活塞，然后观察活塞是否回到原位来判断是否漏气。21. 【答案】(1) i 球形干燥管；防止倒吸ii 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O iii 溶液中有大量墨绿色固体产生；三颈烧瓶中有白烟生成；干燥管中有液体上升后下降iv 偏低v NH4Cl (2) i 0.04

23、 ii B；0.02 【解析】(1) ii 实验室制取氨气的化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。iii 在三颈烧瓶内，氯化铜，氨气和氯化氢气体反应制取碱式氯化铜，碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，故实验现象为：溶液中有大量墨绿色固体产生；由于通入的氯化氢气体和氨气相遇产生氯化铵，故实验现象三颈烧瓶中有白烟生成；干燥管中充满了氨气和氯化氢气体，反应后气体的压强迅速减小，故实验现象干燥管中有液体上升后下降的现象。iv 若 NH3 过高，会导致氨水浓度增大，会使碱式氯化铜有损耗，故导致碱式氯化铜的产量偏低。v 该反应为氯化铜，氨气和氯化氢反应，氨气会

24、和氯化氢反应生成 NH4Cl，作为副产物。(2) i 取 20.00mL 待测液，Cu2+ 浓度为 0.2000mol/L，则铜离子的物质的量为 0.2mol/L0.02L=0.004mol 由于称取的样品中是 20mL 溶液的 10 倍，所得铜离子的物质的量也是 20mL 溶液的 10 倍，样品中所含铜离子的物质的量为 0.004mol10=0.04000mol 或 0.04mol。ii 用 NH4SCN 标准溶液滴定过量的 AgNO3，到达滴定终点，用三价铁离子检验硫氰根离子，可以使用硝酸铁，不能使用氯化铁，由于氯化铁会和硝酸银反应生成氯化银沉淀，影响滴定终点的判断，故选B； 10.00m

25、L0.1mol/L 的 NH4SCN 的物质的量等于 0.1mol/L0.01L=0.001mol，由 NH4SCNAgNO3 可知，未反应的硝酸银的物质的量等于 0.001mol，共加入 30mL0.1mol/L 的硝酸银，则与氯离子反应的硝酸银的物质的量等于 0.03L0.1mol/L0.001mol=0.002mol，ClAg+，n(Cl)=0.002mol，样品配成的是 200mL 溶液，滴定只取了 20mL，样品中的氯离子是 0.002mol10=0.02mol。22. 【答案】(1) MnO2+4H+2Cl=Mn2+Cl2+H2O (2) Cl2+2KI=2KCl+I2 (3) 2

26、Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO；2HClO=光2HCl+O2 (4) A(5) 碱；漂白(6) 0.5mol (7) 取样，先加盐酸，无明显现象，再加入 BaCl2 溶液，若有白色沉淀，说明该溶液中含有 SO42；若无白色沉淀，则说明该溶液中不含有 SO42；取样，做焰色反应，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若为紫色，说明该溶液中含有 K+，若无紫色，则說明该溶液中不含 K+ 【解析】(1) Cl2 的实验室制法为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，反应的离子方程式为：MnO2+4H+

27、2ClMn2+Cl2+2H2O。(2) Cl2 具有强氧化性，KI 具有还原性，两者发生氧化还原反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，淀粉遇 I2 变蓝色，则可用湿润的淀粉 KI 试纸检验 Cl2。(3) 工业上生产漂白粉是将 Cl2 通入石灰乳中，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(O)2+2H2O；漂白粉的有效成分为 Ca(ClO)2，在空气中长期存放会变质，这是由于发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；生成的 HClO 不光稳定，见光易分解，发生反应：2HClO=光2HCl+O2。(4) 为增强漂白粉的漂白能力，可加入酸与 Ca

28、(CO)2 反应生成 HClO，A选项：食醋的化学式为 CH3COOH，为一种弱酸，可与 Ca(ClO)2 反应生成 HClO，故A正确；B选项：食盐的主要成分为 NaCl，NaCl 为正盐，不显碱性，故B错误；C选项：烧碱为 NaOH，显碱性，故C错误；D选项：纯碱为 Na2CO3，其水溶性显碱性，故D错误；故选A。(5) 在漂白粉溶液中加入几滴无色酚酞溶液，发现溶液昰红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈碱性，并具有漂白性。(6) 由化学方程式可知，反应物中 Mn 元素由 +7 变为 +2 价，化合价降低，被还原，KMnO4 作氧化剂；Cl 元素价态由 1 变 0 价，化合价升高，被氧化

29、，则 HCl 为还原剂，其中 HCl 既具有还原性又具有酸性，转移电子的物质的量为 10mol 时，参加反应的 HCl 有 16mol，其中被氧化的 HCl 为 10mol，若反应中有 0.5mol 电子转移，则氧化的 HCl 为 0.5mol。(7) 某溶液中可能含 SO42 和 K+，则证明其中含有 SO42 的方法为：取样，先加盐酸，无明显现象，再加入 BaCl2 溶液，若有白色沉淀，说明该溶液中含有 SO42；若无白色沉淀，则说明该溶液中不含有 SO42；检验 K+ 的方法为：取样，做焰色反应，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若为紫色，说明该溶液中含有 K+，若无紫色，则说明该溶液中不含 K+。