高考化学二轮复习（专题卷）镁及其化合物.docx

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1、镁及其化合物一、选择题（共16题）1下列有关物质性质的应用正确的是 A氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀2下列说法正确的是（）A常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应B检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条C镁在空气中燃烧只生成氧化镁D钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜3下列说法正确的是A用激光照射硫酸铜溶液可以观察到丁达尔现象B钠与氧气反应的产物与反应条件无关C燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气

2、瓶中不能继续燃烧D利用氯气单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质4某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体5下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是A空气B二氧化碳C氩气D氧气6生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是AMg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2

3、、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质7已知镁是一种活泼金属，不仅可以与酸反应，还可以与热水反应，生成沉淀，而且可以在中燃烧生成和C。海水中镁的含量很大，海水提镁，需要在海水中加碱，经沉淀分离后转化为氯化镁，最终电解得到镁单质，根据海水提镁过程中所涉及的

4、反应，以下说法正确的是A Mg在CO2中的燃烧是置换反应B将沉淀转化为MgCl2的过程，镁原子失电子转化为C电解得到镁的过程不是氧化还原反应D Mg在CO2中燃烧的反应中，CO2既是氧化剂又是还原剂8工业上冶炼金属镁的方法有两种：电解法和皮江法。皮江法是硅在高温下还原氧化镁。皮江法冶炼金属镁的工艺流程如图所示，下列说法中不正确的是A气体a是CO2B“还原炉”中发生的主要反应有2MgO+Si2Mg+SiO2和SiO2+CaOCaSiO3 C“还原炉”中抽空气到接近真空的原因是防止还原得到的Mg在高温条件下再次被氧化D“回转炉煅烧”的产物为CaO和MgO，其中电解法就是电解熔融的氧化镁来制备金属镁

5、9对下列事实的原因分析正确的是选项事实原因AH2SO4是酸H2SO4中含有氢元素B氢氧化铝受热易分解可用作胃酸中和剂C氧化镁作耐火材料氧化镁难溶于水D用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应AABBCCDD10在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AMgCO3(s)MgCl2(aq)无水MgCl2BS(s)SO2(g)BaSO3(s)CN2(g)NH3(g)NaHCO3(s)DNaClO(aq)HClO(aq)Cl2(g)11如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。下列说法不正确的是（ ）A酸浸池中加

6、入的X酸是硝酸B氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+C沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3D在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁12在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AMgCO3MgCl2(aq)MgBH2SO4(浓)SO2BaSO3(s)CNaAlO2AlCl3(aq)AlCl3(s)DNaCl(aq)NaHCO3Na2CO313将11.5g金属钠投入到足量水中，得到溶液a，将12g镁投入到与水等质量的足量的稀硫酸中，得到溶液b，则a和b的质量关系为AabBabCa=bD无法确定14将某份镁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaO

7、H溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中镁、铝物质的量之比为()A32 B21 C43 D3415氯酸镁常做催熟剂、除草剂等，实验室利用卤块制备少量，已知：卤块的主要成分为，含有、等杂质。工艺流程如下：下列说法不正确的是A可以用酸性溶液代替溶液B滤渣的主要成分是和C加入饱和溶液发生了复分解反应D调节溶液，还可以防止结晶时的水解16针对下列实验现象表述不正确的是A用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D将点燃后的

8、镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成二、非选择题（共5题）17请回答：(1)H2O2的电子式_。(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：（_）MnO（_）C2O+_（_）Mn2+（_）CO2_18（1）写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式_。（2）最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生了中毒事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸)洗卫生间，再用84消毒液(含NaClO)进行杀菌。请写出涉及反应的离子方程式_。（3）碱金属能形成离子

9、型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H具有较强的还原性。常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为_。NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_。19镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_，还生成少量的_（填化学式）；（2）将生成的产物加入水中，其中一种产物可与水生成难溶于水的白色沉淀和能使红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应方程式_。20(1)碳的氧化物可用来制备碳酰肼，其中碳元素为价加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧

10、化碳该反应的化学方程式为_(2)控制城市空气污染源的方法可以有_(多选)A开发新能源B使用电动车C植树造林D戴上呼吸面具(3)有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称如消除采矿业胶液中的氰化物(如)，经以下反应实现：，则生成物A的化学式为_(4)火法炼铅的废气中含低浓度，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为_(5)取某钛液，加铝粉，使其发生反应(未配平)，反应消耗铝，则该钛液中的物质的量浓度为_(6)工业上利用纳米和组成的体系储放氢(如图所示)写出放氢过程中发生反应的化学方程式：_(7)工业上可以采用热还原法制备金属镁(沸点107，熔点648.8)将碱式碳酸镁和焦炭按一定

11、比例混合，放入真空管式炉中先升温至700保持一段时间，然后升温至1450反应制得镁(同时生成可燃性气体)用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是_碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450反应制得镁的化学方程式：_21往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。Mg(OH)2是一种常用的阻燃剂，生产工艺如下：完成下列填空：(1)精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH)2-xClxmH2O，反应的化学方程式为_。(2)合成反应后，继续在393K523K下水热处理8h，发生反应：Mg(OH)2-xClxmH2O(1-)Mg(OH)2+M

12、gCl2+mH2O，水热处理后，进行过滤、水洗。水洗的目的是_。(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是_。(4)已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)MgO(s)+H2O(g)-81.5kJmol-1Al(OH)3(s)Al2O3(s)+H2O(g)-87.7kJmol-1Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是_。等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是_，原因是_。(5)该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。请设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：_参考答案1B【详解】

13、A.氯化钠溶液与铝制容器可以构成原电池，金属铝作负极，发生电化学腐蚀，加快铝腐蚀，A错误；B.加热促进纯碱水解，碱性增强，促进油脂水解，更好的洗去金属表面油污，B正确；C.加热条件下，氮气与镁反应生成氮化镁，所以炽热的镁粉不可放在氮气中冷却，C错误；D.铜铁形成原电池，铁为负极加速腐蚀，应镶上金属性强于铁的金属，比如镁、铝等，D错误；故选B。2B【详解】A常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，钝化是化学变化，故A错误；B氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，可使湿润的有色布条褪色，因此检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条，故B正确；C镁可与空气中的氧气、氮气以及二

14、氧化碳反应，可生成氧化镁、氮化镁、碳等，故C错误；D钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不能置换出金属铜，故D错误。故答案选B。3D【详解】A. 硫酸铜是溶液，不是胶体，用激光照射硫酸铜溶液可观察不到丁达尔现象，A错误；B钠与氧气常温下反应生成氧化钠，加热下反应生成过氧化钠，则产物与反应条件有关，B错误；C. 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，镁能继续燃烧生成氧化镁和碳，C错误；D. 氯气的氧化性强于碘单质，氯气能与碘离子发生置换反应生成碘单质，D正确；故选D。4B【详解】A稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌，A项错误；B将N

15、aOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，OH与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，操作正确且能达到目的，B项正确；C过滤时需要用玻璃棒引流，C项错误；D蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，且由于MgCl2水解，所以必须在HCl气氛中加热才能得到无水MgCl2固体，D项错误；答案选B。5C【详解】A、空气中的N2、O2、CO2，能与Mg发生反应，因此不能用来冷却镁蒸气，故A不符合题意；B、Mg与CO2发生：2MgCO22MgOC，因此不能用来冷却镁蒸气，故B不符合题意；C、氩气属于稀有气体，Mg不与氩气发生反应，因此可以用来冷却镁蒸气，故C符合题意；D、Mg能与氧气反应生成MgO，因此不能用来冷却镁

16、蒸气，故D错误。6C【详解】A、Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂，A正确；B、纯棉织物的主要成分是纤维素，纯毛织物的主要成分是蛋白质，燃烧时烧焦羽毛的气味，B正确；C、某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为酸雨中弱酸亚硫酸被氧化生成强酸硫酸造成的，C错误；D、牛奶中溶入极微量银离子，细菌的蛋白质结构遇银离子（重金属离子）变性，从而杀死细菌，D正确。答案选C。7A【详解】AMg在CO2中燃烧的化学方程

17、式为2Mg+CO2 2MgO+C，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，为置换反应，A正确；B将Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2的过程发生复分解反应，不是氧化还原反应，没有电子的转移，B错误；C电解得到镁的过程中，Mg元素和Cl元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，C错误；D在CO2中燃烧的反应中，CO2中只有C的化合价有变化，由+4价0价，化合价降低，CO2为氧化剂，D错误。故答案为：A。8D【详解】A根据常见碳酸盐的性质可知白云石高温条件下会分解为氧化钙、氧化镁和二氧化碳，气体a为二氧化碳，A正确；B白云石煅烧后得到氧化钙、氧化镁，然后高温条件下用Si还原MgO得到Mg

18、单质，同时二氧化硅和氧化钙反应得到硅酸钙，发生的反应为2MgO+Si2Mg+SiO2和SiO2+CaOCaSiO3，B正确；CMg活泼性较强，易被氧气氧化，所以抽空气到接近真空进行还原，C正确；D氧化镁的熔点较高，电解法制备Mg单质，需要电解熔点较低的熔融MgCl2，D错误；综上所述答案为D。9D【详解】A. 含有氢元素的不一定是酸，如碳酸氢钠含有氢离子属于盐，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，硫酸在溶液中电离出阳离子全部是氢离子，则硫酸属于酸，故A错误；B. 氢氧化铝的热稳定性差，则氢氧化铝受热易分解，与作胃酸中和剂无关，故B错误。C. 氧化镁的熔点高，可作耐火材料，与氧化镁的溶解度无

19、关，故C错误；D. 由于氢氧化铝能溶于过量的强碱，但不与氨水反应，所以实验室用可溶性的铝盐与氨水反应制备氢氧化铝，故D正确；答案选D。10C【详解】A碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，加热氯化镁溶液会发生水解反应，生成Mg(OH)2，得不到无水MgCl2，故A错误；BH2SO3的酸性比HCl的弱，SO2与BaCl2不反应，故B错误；C在高温高压催化剂条件下，氮气与氢气反应生成氨气，氨气和二氧化碳和NaCl溶液反应生成NaHCO3，能实现转化，故C正确；DHClO光照分解产生HCl和O2，故D错误；故选：C。11A【详解】A、工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取

20、氯化镁，所以酸浸池中加入的X酸是盐酸，故A错误；B、加入氯气将二价铁氧化为三价铁，以便于调pH除铁元素，故B正确；C、根据以上分析可知，加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，所以沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3，故C正确；D、镁是活泼金属，所以在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故D正确；故选A。12D【详解】A. . MgCO3和盐酸反应生成MgCl2溶液，而我们是通过电解熔融状态的氯化镁得到金属Mg，故A错误；B.浓硫酸使金属铁钝化，在金属铁表面形成一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行，所以无法生成大量的SO2，故B错误；C. 因为AlCl3在水溶液中会发生水

21、解，即AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl，加热溶液就会HCl 挥发出来，剩下的Al(OH)3加热发生分解反应生成 Al2O3，所以最终得到的是氧化铝，故C错误；D. NaCl + CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2，故D正确。故选D。13C【详解】设金属钠与水反应生成氢气的质量为x，镁与稀硫酸反应生成氢气的质量为y，则 ，解得x=0.5g，所以溶液的质量a =11.5g-0.5g+m(水)=11g+m(水)， ，解得y=1g，所以溶液b的质量b =12g-1g+m（稀硫酸）=11g+m（稀硫酸），因为m(水)=m（

22、稀硫酸），则a=b。故答案选C。14D【解析】镁、铝与稀硫酸反应生成氢气，而铝与氢氧化钠反应生成氢气，镁不与氢氧化钠反应，两过程中Al生成的氢气相等，故两过程中体积之差为镁与硫酸反应生成的氢气，故Mg、Al与硫酸反应时生成的氢气体积之比为（3-2）：2=1：2，同温同压下气体体积之比等于其物质的量之比，根据电子转移守恒，Mg、Al之比物质的量之比为1/2：2/3=3：4，答案选D。15B【详解】A酸性溶液也能将氧化为，故可以用酸性溶液代替溶液，故A正确，不符合题意；B滴加酸性溶液是为了将氧化为，后续步骤中所得滤渣主要成分为，故B错误，符合题意；C加入饱和溶液和溶液中的反应生成和NaCl，此反应

23、是复分解反应，故C正确，不符合题意；D溶液中的能水解，则调节溶液可抑制其水解生成沉淀，故D正确，不符合题意；故选B。16A【详解】A.氯气可溶于水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而20mL水大约能溶解40mL氯气，气体大约剩余40mL未溶解，A项错误；B.胆矾指的是五水合硫酸铜（CuSO45H2O），其显蓝色，而浓硫酸具有吸水性，CuSO45H2O变为CuSO4，CuSO4为白色固体，B项正确；C.双氧水将SO2氧化，离子方程式为H2O2+SO2 =SO42-+2H+，氯化钡溶液中Ba2+与SO42-生成BaSO4白色沉淀，C项正确；D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，发生

24、反应的化学方程式为，MgO为白色固体，C是黑色固体，D项正确。故答案选A。17 2Mg+CO22MgO+C AgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq) 2 5 16H+ 2 10 8H2O 【详解】(1)根据共价物质的电子式的书写原则，故H2O2的电子式为：，故答案为：；(2)镁燃烧不能用CO2灭火，是因为金属镁能够在CO2中继续燃烧，其化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，是由于AgCl沉淀转化为了AgBr，故该反应的离子方程式为：AgCl(s)+Br-(aq)=Ag

25、Br(s)+Cl-(aq)，故答案为：AgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq)；(4)根据氧化还原反应中电子得失总数相等，即化合价升高和降低的总数相等，采用最小公倍数法进行配平如下：Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，要想使氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数，则高锰酸根离子系数为2，草酸根离子系数为5，依据原子个数守恒，离子反应的方程式为2+5 +16H+2Mn2+10CO2+8H2O，故答案为：2；5；16H+；2；10；8H2O；182Mg+CO2=2MgO+C 2H+ClO+Cl=Cl2#+ H2O 2NaH+TiCl42Na

26、Cl+2HCl+Ti 1:1 【详解】（1）Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，化学方程式：2Mg+CO2=2MgO+C；（2）浓盐酸和次氯酸钠反应生成氯气，反应的离子方程式：2H+ClO+Cl=Cl2#+ H2O；（3）NaH在高温下将TiCl4还原成Ti和氯化钠、氯化氢，反应的化学方程式为：2NaH+TiCl42NaCl+2HCl+Ti ；NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，NaHH2O=NaOHH2，水是氧化剂，NaH是还原剂。氧化产物和还原产物都是氢气，其物质的量之比为1：1.19（1）MgO；Mg3N2（2）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3【解析】试题分析：（1）镁

27、在空气中燃烧，镁和氧气反应生成氧化镁，和氮气反应生成氮化镁，所以单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的氧化镁，还生成少量的氮化镁，故答案为MgO；Mg3N2；（2）将生成的产物加入水中，Mg3N2可与水生成难溶于水的氢氧化镁白色沉淀和氨气，方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3，故答案为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3。20 AB 在空气中镁被氧气氧化 【详解】212MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2Mg(OH)2-xClxmH2O+(2-x)CaCl2 除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等 水热处

28、理、表面处理 Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳 Mg(OH)2 Mg(OH)2；Mg(OH)2的吸热效率为：=1.41 kJg1，Al(OH)3的吸热效率为：=1.12 kJg1,等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多 【详解】(1)石灰乳的主要成分是氢氧化钙，MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH)2-xClxmH2O，依据元素守恒，化学反应方程式为：2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2Mg(OH)2-xClxmH2O+(2-x)CaCl2。答

29、案为：2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2Mg(OH)2-xClxmH2O+(2-x)CaCl2；(2)反应发生后，除生成氢氧化镁外，还生成MgCl2、CaCl2，另外还可能剩余氢氧化钙，故水洗的目的是：除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等。答案为：除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等；(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点，上述工艺流程中通过水热处理和表面处理可以使氢氧化镁晶体具有此特点。答案为：水热处理、表面处理；(4)从两个分解反应的方程式可能看出，

30、Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降，从而使环境温度达到着火点以下，阻止了燃料的燃烧；且同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，使阻燃效果更佳，Mg(OH)2的吸热效率为：=1.41 kJg1，Al(OH)3的吸热效率为：=1.12 kJg1，等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多，所以阻燃效果较好的是Mg(OH)2。答案为：Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳；Mg(OH)2；Mg(OH)2的吸热效率为：=1.41 kJg1，Al(OH)3的吸热效率为：=1.12 kJg1,等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多；(5)提取镁的流程中，先加入熟石灰，熟石灰与精制卤水中的氯化镁反应，生成氢氧化镁白色沉淀，过滤后再加入盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发浓缩干燥得到氯化镁(在HCl气流中)，熔融氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，故此流程如下：。答案为：。