高三化学二轮复习化学计量必刷卷.docx

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1、高三化学二轮复习化学计量必刷卷一、选择题（共17题）1下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2LCH4与22.4LO2充分反应后，恢复到原来状态，所得气体分子数约为1.56.021023B标准状况下，3.36LCCl4中所含碳原子数约为0.156.021023C78gNa2O2中所含阴、阳离子总数约为36.021023D常温常压下，2LH2O中所含水分子数约为26.0210232下列叙述正确的是AH2O的摩尔质量为18gB16克CH4含有的分子数为6.021023C常温、常压下1molNH3的体积约为22.4LD1L1molL1Na2SO4溶液中含Na+为1mol3设NA为阿伏加德罗常数的

2、值，下列说法中正确的是A常温下，4 g CH4含有C-H共价键为2NAB1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC1 mol N2与4 mol H2充分反应生成的NH3分子数为2NAD14 g N2含有的分子数目为0.5NA4在标准状况下，容积为1 L的密闭容器中刚好可以盛放a个N 2 分子和b个O 2 分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为（）A22.4(a + b)BCa + bD22.4(a + b)6.0210235设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是ANA个氢气分子所占的体积为22.4LB2NA个二氧化碳分子的质量为44gC32gO2所含

3、的氧原子数目是2NAD17g氨气中所含原子数为NA6已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为A大于50%B等于50%C小于50%D无法确定7若20 g密度为gcm3的Ca(NO3)2（相对分子质量为164）溶液中含有1 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为A molL1B molL1C molL1D molL18设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A标准状况下，3.2g14C18O中含中子数为1.8NAB常温常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAC78gNa2S和

4、Na2O2的混合物中含有阴离子数等于NAD235g核素U发生裂变反应：U+n+Xe+10n，净产生的中子(n)数为10NA9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4g Cu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NAB0.1mol FeCl36H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NAC1L 1mol/L乙醇水溶液中含有氢原子数为6NAD100mL 18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NA10相同状况下，等质量的下列物质中，体积最大的是AO2 BHCl CCO2 DNH311在

5、CO、CO2的混合气体中氧元素的质量分数元素为64%，将10g混合气体先通过足量灼热的氧化铜充分反应后，所得气体再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀A30B20gC10gD40g12设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18B标准状况下，2.24 L和的混合气体中分子数为0.2C同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同D120 g和的固体混合物中含有的阳离子数为13电视剧中三生三世十里桃花中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：，下列说法中正确的是A每生成1molZnO共转移2mo

6、l电子B该反应中氧化产物只有一种CNH4NO3既是氧化剂又是还原剂D每产生448mLN2生成0.72gH2O14用钛片作阴极，铜片作阳极，电解一定浓度的NaCl和NaOH混合液制取Cu2O，阳极区物质的有关转化如图所示。下列有关叙述正确的是A阳极的电极反应式为Cu2Cl-_e-=CuClB电解所发生的总反应为2CuH2OH2Cu2OC电解一段时间后，整个电解液的pH不变D阴极上产生224 mL气体时，转移的电子数约为0.026.02102315设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2

7、NAC铜-锌（稀硫酸）原电池，每转移数2NA电子则正极消耗1 mol铜D标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA16设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.24L由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子数目为0.1 NAB1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NACpH=1 的稀硫酸中，含有H+总数为0.1 NAD过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA17设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是常温下，0.1molCl2分别与足量NaOH溶液和水反应，转移的电子数目均为0.1NA1 mol Na2O和Na2O2混合物中含

8、有的阴、阳离子总数是3NA标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA1L 2molL-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA1 L 2 mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 NA6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 NA1 molCH5+所含的电子数为10NA在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的CH键数为 0.5NAA B C D二、综合题（共6题）18向含amol NH4F

9、e(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmolBa(OH)2溶液，请计算：（1）当b=1，a=2时，溶液中产生沉淀的质量是_g。（2）当b=2.5a时，溶液中产生沉淀的质量是_g（用a的表达式表示）。19以A和乙醇为基础原料合成香料甲的流程图如下：已知：RBr+NaCN RCN+NaBr；RCN RCOOH杏仁中含有A，A能发生银镜反应。质谱测定，A的相对分子质量为106。5.3g A完全燃烧时，生成15.4 g CO2和2.7 g H2O。（1）A的分子式_ 其苯环的一氯代物共有 _种（2）反应的反应类型是_（3）写出反应与的化学方程式_、_（4）5.3 g A加入至足量新制

10、氢氧化铜悬浊液中，加热充分反应，制得砖红色沉淀的质量为_g。20物质X由三种常见元素组成，某研究小组按下图流程探究其组成：已知：I.各反应均充分；II.固体A与气体B均为纯净物；III.用火焰灼烧溶液C，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答：(1)白色沉淀D的化学式_，物质X的化学式为_；(2)已知气体B通入漂白粉溶液也会生成白色沉淀E，写出该反应的化学方程式_；(3)已知X与固体A在酸性条件下可以反应生成一种气体单质，请写出该反应的离子方程式_。21海水中Mg元素只要以MgCl2的形式存在，海水提镁的主要流程如下：（1）下列说法不正确的是_。 A试剂M是盐酸 B生石灰在食品工业中常用于防潮剂

11、 C操作b只是过滤 DMgCl2电解为Mg时，Mg2+得到的电子数为2NA（2）沉淀池中的主要反应化学方程式为_。（3）为了得到纯净的Mg(OH)2，操作a是_，实验室洗涤沉淀的操作是_。（4）已知常温下Ca(OH)2溶解度为0.15g，饱和石灰水密度约为1g/mL，物质的量浓度约为_。22回答下列问题：（1）已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H=-2044.0 kJ/mol已知：H2O(l)=H2O(g)H=+44.0 kJ/mol。写出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液

12、态水的热化学方程式：_。现有H2和C3H8的混合气体共30 mol，完全燃烧生成液态水时放热27916 kJ，计算混合气体中H2和C3H8的体积比是_。当反应中转移电子数10NA时，燃烧的丙烷(C3H8)的质量是_g，生成的CO2在标准状况下的体积是_L。（2）在 2 L密闭容器中， 充入1 mol N2和2.6 mol H2，在一定的条件下反应，2分钟后达到平衡状态，2分钟内以NH3表示的平均反应速率为0.1 mol(Lmin)-1。填写下列空白：该反应的平衡常数表达式为K=_，已知K300 K350 ，则H_0(填“”或“”)。平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为 _。平衡时混合气体的

13、压强是反应前混合气体的压强的_%。23（1）分别取W g钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。（2）分别取01 mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。（3）若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量之比为_。（4）若将02 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 molL1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是_。参考答案1C【详解】A根据可知，标况下，11.2L和22.4L恰好完全反应，生成、， 水在标准状况下不是气体，则生成气体的分子数约为，故A项不正确；B标准状况下，不是气体，不能用气体

14、摩尔体积进行计算，故B项不正确；C1个中含有2个钠离子和1个过氧根离子，则1mol中共含有3mol离子，即1mol中含有阴、阳离子的总数约为，故C项正确；D2L水的物质的量远大于2mol，故D项不正确；故选C。2B【详解】试题分析：A单位错误，H2O的摩尔质量应为18g/mol。B16克CH4为1mol，含有的分子数为6.021023，正确C状态错误，常温、常压下1molNH3的体积不一定为22.4L。D1L1molL1Na2SO4溶液中含Na2SO4为1mol，则Na+为2mol。考点：物质的量的相关计算点评：此题不难，考查学生对基本公式的熟练程度，掌握物质的量的相关计算公式就能解决。3D【

15、详解】A1个CH4中含有4个CH，4 g CH4含有CH共价键为NA，故A错误；B溶液中计算离子数目必须需要溶液的体积，题中没有给出溶液的体积，无法计算Fe3+的物质的量，故B错误；CH2虽然过量，但合成氨反应仍然是可逆的，不可能生成2NANH3分子，故C错误；DN2的相对分子质量为28，14 g N2含有的分子数目为0.5NA，故D正确；答案为D。4A【分析】先根据计算出标准状况下1L气体的物质的量，然后根据N=nNA计算出阿伏伽德罗常数。【详解】标况下，1L混合气体的物质的量为：，由于1L的密闭容器中刚好可盛放a个N2分子和b个O2分子，则有：，解得，故答案选：A。5C【解析】【详解】A、

16、NA个氢气分子的物质的量为1mol，在标准状况下所占的体积为22.4L，A错误；B、2NA个二氧化碳分子的物质的量为2mol，质量为2mol44g/mol88g，B错误；C、32gO2的物质的量为1mol，所含的氧原子数目是2NA，C正确；D、17gNH3的物质的量为1mol，所含原子数为4NA，D错误。答案选C。6A【详解】设质量分数分别为20%与80%的硫酸溶液的密度分别为xg/mL、yg/mL；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以xy；假定体积为1mL，则20%硫酸溶液的质量为1mLxg/mL=xg，溶质硫酸的质量为xg20%；80%的硫酸溶液的质量为1mLyg/mL=yg，溶质硫酸的质

17、量为yg80%；所以混合后硫酸的溶质质量分数=，由于xy，所以1，所以80%-60%50%，答案选A。7D【详解】试题分析：先由计算溶液的V = mL = 10-3 L，再由计算溶质的n = mol，然后由计算溶质的c = = molL1，最后由电离方程式Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2 NO3-中两种粒子的物质的量浓度之比等于系数之比可知，c(NO3) = 2 cCa(NO3)2 = molL1 = molL1，答案选D。考点：考查溶液的体积、密度、质量之间的计算，溶质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的量浓度、溶质电离出离子的浓度之间的关系和计算。8D【详解】A3.2g14C18O中含

18、中子数为1.8NA，故A正确；BNO2和N2O4最简式都是NO2， 4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA，故B正确；CNa2S和Na2O2的相对分子质量都是78，且阴阳离子之比均为1:2，78gNa2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数为NA，故C正确D235g核素U的物质的量是1mol，发生裂变反应：U+n+Xe+10n，净产生的中子(n)数为9NA，故D错误；选D。9A【详解】A29.4g Cu(OH)2的物质的量为29.4g98g/mol=0.3mol，有0.6molH，0.6molO，说明阴极有铜离子、氢离子放电，阳极为氢氧根放电产生氧气，可根据电子守恒建立

19、O24e-，则电解过程中转移电子的数目为1.2NA，故A正确；BFe(OH)3胶粒是Fe(OH)3的聚集体，0.1mol FeCl36H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数小于0.1NA，故B错误；C1L 1mol/L乙醇水溶液，乙醇、水中都含氢原子，所以含有氢原子数大于6NA，故C错误；D铜和稀硫酸不反应，100mL 18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，参加反应的硫酸小于1.8mol，产生SO2分子数小于0.9NA，故D错误；选A。10D【解析】试题分析：因M(CO2)M(HCl)M(O2)M(NH3)，根据n=可知，相同质量的气体，N2的物质的量最大，相同条件下，气体体积之比等于其

20、物质的量之比，故N2的体积最大，故选D。考点：考查了物质的量的计算的相关知识。11A【详解】在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，此混合气体10g中含碳元素的质量为10g(1-64%)=3.6g，该混合气体通过灼热氧化铜后，全部转化为二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应形成碳酸钙沉淀，反应前后碳元素的质量不变，则最多可得到白色沉淀碳酸钙的质量为=30g，故选A。12B【详解】A22.4 L(标准状况)氩气的物质的量为1，氩气是单原子分子，1氩气含有的质子数是1，A正确；B标准状况下，2.24 L和的混合气体的物质的量为0.1，所含分子数为0.1，B错误；C氧气和臭氧均只含氧元素，同等

21、质量的氧气和臭氧所含氧原子数相同，故所含电子数相同，C正确；D与的摩尔质量均为，含有的阳离子分别为、，故120 g和的混合物的物质的量为1，含有阳离子的物质的量为1，D正确；答案选B。13C【分析】在反应NH4NO3Zn=ZnON22H2O中，NH4NO3中N元素分别为-3、+5价，反应后都转化为0价；Zn生成ZnO，由0价升高到+2价。【详解】A在反应NH4NO3Zn=ZnON22H2O中，电子转移的数目为5e-，所以每生成1molZnO，共转移5mol电子，A错误；B通过分析可知氮气和氧化锌都是氧化产物，B错误；CNH4NO3中N元素价态既升高又降低，所以既是氧化剂又是还原剂，C正确；D没

22、有指明反应的温度和压强，无法计算448mLN2的物质的量，所以无法确定生成水的质量，D错误；故选C。14B【详解】A由图可知阳极(反应)，CuCl-Cl-e-=，A项错误；B 由图可知，总反应为2CuH2OH2Cu2O，B项正确；C 根据总反应2CuH2OH2Cu2O可知，电解时消耗水，使c(OH-)减少，pH变大，C项错误；D 没有说明标准状况，无法计算出氢气的物质的量，D项错误；答案选B。15A【详解】试题分析：A.乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，则14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子的物质的量是1mol，则氢原子数为2NA，A正确；B.合成氨反应是可逆反应，则1molN2与4molH2

23、反应生成的NH3分子数小于2NA，B错误； C.铜-锌（稀硫酸）原电池，每转移数2NA电子则正极消耗2mol氢离子，铜电极不参与反应，C错误；D.标准状况下四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，D错误，答案选A。考点：考查阿伏加德罗常数计算16D【解析】A项，由于混合气所处温度和压强未知，无法用22.4L/mol计算混合气的物质的量，错误；B项，N2与H2合成氨气的反应为可逆反应，生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，pH=1的稀硫酸中c（H+）=0.1mol/L，溶液体积未知，无法计算H+物质的量，错误；D项，Na2O2与水的反应可分析为：，生成0.1molO2转移0.2mo

24、l电子，正确；答案选D。17C【解析】试题分析：1 molCl2与水的分液是可逆反应，转移电子数小于NA，错误；1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，正确；根据反应方程式：2NO+O2=2NO2、2NO2N2O4知标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数小于2NA，错误；Al3+在水溶液中发生水解生成氢氧化铝，1L 2molL-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数小于2NA，错误；氢氧化铁胶粒是大量氢氧化铁分子的集合体，1 L 2 mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 NA，错误；1mol SiO2中含有

25、4mol硅氧键，6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 NA，正确；1 molCH5+所含的电子数为10NA，正确；在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO的物质的量均为0.1mol，所含电子数均为1.4 NA，正确；忽略了溶剂水分子，300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数远大于0.6 NA，错误；标准状况下，乙醇不是气体，2.24 L乙醇分子的物质的量远大于0.1mol，所含的CH键数远大于 0.5NA，错误，答案选C。考点：考查阿伏伽德罗常数、相关物质的组成和性质。18233g 689.5ag 【分析】向NH4Fe(SO4)2和NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba

26、(OH)2溶液时，立刻发生反应为Ba2+SO42- = BaSO4，OH-与H+、Fe3+、NH4+反应的先后顺序为H+OH-=H2O，Fe3+3OH-= Fe(OH)3，NH4+OH- =NH3H2O，据此分析解答。【详解】向NH4Fe(SO4)2和NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，立刻发生反应为Ba2+SO42- = BaSO4，OH-与H+、Fe3+、NH4+反应的先后顺序为H+OH-=H2O，Fe3+3OH-= Fe(OH)3，NH4+OH-=NH3H2O，（1）当b=1，a=2时，溶液中有2 mol NH4Fe(SO4)2和2 mol NH4HSO4，向溶液中逐滴加入

27、1 molBa(OH)2溶液时，发生反应为Ba2+SO42- = BaSO4，Ba2+为少量，H+OH-=H2O，溶液中产生的沉淀为1mol BaSO4，质量为1mol233g/mol=233g；故答案为：233g；（2）当b=2.5a时，amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入2.5a molBa(OH)2溶液，发生反应为Ba2+SO42- = BaSO4，Ba2+为少量，则生成2.5amol BaSO4，反应H+OH-=H2O，消耗a mol OH-，还有4a mol OH-，再发生反应：Fe3+3OH-= Fe(OH)3，Fe3+为少量，则溶液中产生沉淀为

28、2.5amol BaSO4和amol Fe(OH)3，沉淀的质量为2.5amol233g/mol+amol107g/mol=689.5a g；故答案为：689.5a g。19C7H6O 3 取代反应 CH2OH +HBr - CH2Br +H2O CH2COOH + CH3CH2OH-CH2COOCH2 CH3 + H2O 7.2 g 【详解】试题分析：A的相对分子质量为106，5.3gA的物质的量为=0.05mol，完全燃烧时，生成CO2的物质的量为=0.35mol，生成H2O的物质的量为=0.15mol，故有机物A中N（C）=7N（H）=6，分子中N（O）=1，故A的分子式为C7H6O，A

29、能发生银镜反应，所以A中含有醛基，其不饱和度为=5，A中含有苯环，则A是，苯甲醛和氢气发生加成反应生成B，结合反应产物的分子式可知，醛基发生加成反应B为，B与HBr发生取代反应生成，和氰化钠反应生成D，结合题给信息知，D的结构简式为：，反应生成E，E能和乙醇反应生成酯，则E是羧酸，结合题给信息知，E是，甲是。（1）由上述分析可知，A的分子式C7H6O，结构简式为，其苯环的一氯代物共有3种，故答案为C7H6O；3；（2）反应是中溴原子被-CN取代生成，属于取代反应，故答案为取代反应；（3）反应的化学方程式为CH2OH +HBr - CH2Br +H2O；反应的化学方程式为：，故答案为CH2OH

30、+HBr - CH2Br +H2O；（4）5.3g A物质的量为0.05mol，加入至足量新制氢氧化铜悬浊液中，加热充分反应，由-CHOCu2O，可知生成Cu2O的质量为0.05mol144g/mol=7.2g，故答案为7.2考点：考查了有机物的推断的相关知识。20AgCl KClO3 【分析】24.5g物质X和碳粉共热生成固体A和气体B，固体A与气体B均为纯净物，气体B和足量澄清石灰水反应生成30.0g白色沉淀E，由此推断气体B为CO2，该白色沉淀E为CaCO3，CaCO3的物质的量为，则X中 0.6 mol 氧原子，固体A和AgNO3溶液/HNO3反应生成28.7g白色沉淀D，则D为AgC

31、l，其物质的量为，则物质X中含有0.2mol Cl原子，用火焰灼烧溶液C，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，则溶液C中含有K+，且固体A为纯净物，则固体A为KCl，则物质X中含有0.2mol K原子，则物质X为KClO3。【详解】(1)由分析可知，白色沉淀D的化学式为AgCl；物质X的化学式为KClO3；(2)CO2通入溶液生成沉淀和，化学方程式为；(3)KClO3和KCl在酸性条件下反应可生成氯气、KCl和水，反应的离子方程式为。21CD MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 过滤、洗涤 向漏斗中加入蒸馏水，浸没固体，低于滤纸边缘，静置流下，重复2-3次 0.02 mol/L

32、【详解】（1）由氢氧化镁生成氯化镁应加入稀盐酸，生石灰能与水反应具有很好的吸水性，可作食品工业中的防潮剂，氯化镁溶液需要蒸发浓缩结晶过滤等一系列操作才能得到氯化镁晶体，MgCl2电解为Mg时，每摩尔Mg2+得到的电子数为2mol。故错误的是C、D。（2）沉淀池中的主要反应化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2；（3）为了得到纯净的Mg(OH)2，要对沉淀过滤与多次洗涤，实验室洗涤沉淀的正确操作是向漏斗中加入蒸馏水，浸没固体，低于滤纸边缘，静置流下，重复2-3次；（4）设溶剂为100g，则此时Ca(OH)2的质量0.15g，饱和石灰水密度约为1g/mL，物质的量浓度

33、约为=0.22mol/L。22（1） C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-2220.0 kJmol-1 21 22 g 33.6 L （2） 2：5：1 88.9 【分析】（1）已知：(1)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H=-2044.0 kJ/mol(2)H2O(l)=H2O(g)H=+44.0 kJ/mol，根据盖斯定律，将(1)- (2)4，整理可得C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-2220.0 kJmol-1。假设混合气体中含有H2、C3H8(g)的物质的量分别是x、y，根据H2、C3H8

34、(g)燃烧的热化学方程式可得：x+y=30 mol；571.6 kJx+2220.0 y kJ=27916 kJ，两式联立，解得x=20 mol，y=10 mol，故n(H2)：n(C3H8)=2：1。根据阿伏伽德罗定律可知：在同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量的比，故混合气体中H2和C3H8的体积比V(H2)：V(C3H8)=2：1。由方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H=-2044.0 kJ/mol可知：每有1 mol C3H8(g)发生反应，反应转移20 mol电子，所以当反应中转移电子数10NA时，燃烧的丙烷(C3H8)的物质的量是0.5 mo

35、l，其质量是m(C3H8)=0.5 mol44 g/mol=22 g，燃烧产生的CO2气体在标准状况下体积V(CO2)=30.5 mol22.4 L/mol=33.6 L。（2）N2与H2合成NH3的化学方程式为：N2+3H22NH3，根据化学平衡常数的含义可知该反应的化学平衡常数K=。已知K300 K350 ，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡常数减小，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，逆反应方向为吸热反应，则正反应为放热反应，故H0。反应在2 min时达到平衡状态，此时v(NH3)=0.1 mol(Lmin)-1，则n(NH3)=0.1 mol(Lmin)-12 min2 L=0.

36、4 mol，则根据物质反应转化关系可知反应消耗N2的物质的量为0.2 mol，消耗H2的物质的量为0.6 mol，因此达到平衡时n(N2)=1 mol-0.2 mol=0.8 mol，n(H2)=2.6 mol-0.6 mol=2.0 mol，n(NH3)=0.4 mol，因此平衡时混合气体中三种气体的物质的量的比n(N2)：n(H2)：n(NH3)=0.8 mol：2.0 mol：0.4 mol=2：5：1。在恒温恒容时，气体的物质的量的比等于压强之比，则=88.9%。23 123 632 NaAlMg 【分析】发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2、Mg+2HCl=MgCl2+H2、

37、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，根据方程式计算解答。【详解】（1）2Na+2HCl=2NaCl+H2、 46g 1mol Wg mol Mg+2HCl=MgCl2+H2、 24g 1mol Wg mol 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2， 54g 3mol Wg mol 故在相同条件下产生氢气的体积比=mol :mol: mol=，因此，本题正确答案是：。（2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，则：2Na+2HCl=2NaCl+H20.1mol 0.05mol Mg+2HCl=MgCl2+H20.1mol 0.1mol2Al+6HCl=2AlCl3+3H20.1mol

38、0.15mol故在相同条件下产生氢气的体积比=0.05mol:0.1mol:0.15mol=1:2:3，因此，本题正确答案是：1:2:3。（3）若产生相同体积（同温同压下）的H2，说明三种金属提供电子的物质的量相同，设三种金属都失去6mol的电子，需钠的物质的量为6mol，镁的物质的量为3mol，铝的物质的量为2mol，所以所需的钠、镁、铝物质的量比为6:3:2。因此，本题正确答案是：6:3:2。（4）若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 molL1的盐酸中，可以知道三种金属都过量，但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，镁和铝生成氢气的体积一样多，因此，本题正确答案是：NaAlMg。