第四章第三节化学键训练题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx

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1、化学键训练题一、单选题（15题）1下列有关化学键的说法正确的是A化学键只存在于原子和原子、离子和离子之间B分子之间可能存在化学键C离子化合物中只存在离子键D形成化学键的微粒之间只存在引力2下列关于共价键的说法正确的是A共价键只存在于非金属原子间B两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对C两个原子形成共价键时，每个原子周围都有8个电子D共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用3有关离子化合物的说法正确的是A离子都具有8电子结构B离子化合物内一定存在离子键C盐酸中存在H+、Cl-，因此HCl是离子化合物D任何非金属原子都可以形成简单阴离子4下列叙述中，不正确的是ANaOH溶于水时既破坏

2、离子键又破坏了共价键BCCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物CNa2O2是含有非极性键的离子化合物DCaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键5下列变化过程中离子键被破坏的是将钠氧化干冰变成气态将氯化钠熔化将氯化钠溶于水ABCD6下列各组物质中化，每种物质既含有离子键，又含有共价键的是ANaOH、HNO3、(NH4)2SO4BNa2O、Na2SO4、NH4HCO3CMgSO4、KOH、Ca3(PO4)2DH2O2、Al2O3、FeCl37下列说法正确的是含有共价键的化合物一定是共价化合物离子化合物中一定含有离子键由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物气态单质分子中一定含有共价键由不同元素组

3、成的多原子分子里，一定只存在极性共价键ABCD8下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是ANH4BrNH3HBrBNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O29下列化学用语的表述不正确的是A硫化钠的电子式：，它属于离子化合物B用电子式表示MgF2的形成过程：C，互为同位素D中子数为10的氧的一个核素：10下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键化合物类型离子化合物共价化合

4、物离子化合物离子化合物AABBCCDD11我国科学家成功研制出活泼金属与C60形成的球碳盐K3C60.实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析，正确的是AK3C60中有离子键B该物质在熔融状态下不能导电C该物质的化学式为KC20D1mol K3C60中含有的离子数目为36.02102312下列分子的电子式书写正确的是A氨气B四氯化碳C氮气D二氧化碳13二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是A的电子式为B同时含有极性键和非极性键C与结构相似，熔、沸点：D与反应的化学方

5、程式可能为14CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)：下列分析不正确的是A分子的空间结构是直线形B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有共价键的DCO和O生成的过程涉及了电子转移15下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是XYZWTAX、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次增强BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强C液态WX3汽化需克服的作用力与NaCl熔化需克服的作用力相同D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体性能，T2X3具有氧化性和还原性二、填空

6、题（4大题）16写出下列物质的电子式：KCl_；_；_；_；_；_。17有A、B、C、D、E五种单原子微粒：当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；D微粒有18个电子，带两个单位负电荷；E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：（1）D元素和E元素形成的化合物的电离方程式为_。（2）B元素和C元素形成的化合物是_化合物(填“离子”或“共价”)，该化合物的电子式为_。（3）A和B原子间通过_键(填“离子”或“共价”)结合成_化合物。（4）B与E原子形成的化合物的电子式为_。18有A、B、C、D四种

7、元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒为氩原子有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子，D元素原子的M电子层电子数比N层电子数多6个。试写出：（1）A、B、C、D的元素名称：A_、B_、C_、D_。（2）画出A元素的原子结构示意图_，D元素的离子结构示意图_。（3）画出A离子的电子式_，B原子的电子式_。19下表是元素同期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）写出下列元素符号：_，画出原子的结构示意图：_。（2）在元素中，金属性最强的元素与元素形成化合物中化学键是_。（3）元素与元素相比，非金属性

8、较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a.常温下的单质和的单质状态不同b.的氢化物比的氢化物稳定c.一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素可以形成_(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程：_。的+4价氧化物被烧碱溶液吸收生成两种钠盐的离子方程是_。（5）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，它可与形成一种型化合物，请写出该化合物的电子式：_。（6）在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成等，写出该反应的化学方程式_。试卷第5页，共5页参考答案1A2D3B4A5D6C7A8D9B10B11A12C13A14B15D16 17（1）H2SH+HS-，HS-H+S2-（2） 离子 （3） 共价 共价 （4）18（1） 硫 钾 氢 钙 （2） （3） 19（1） N （2）离子键（3） Cl B （4） 离子 （5）（6）答案第3页，共1页