弱电解质习题及答案.pdf

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1、 *第一节 弱电解质的电离练习题 一、选择题 1下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ()ACa(OH)2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa 2下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ()A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同。D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 3下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （）A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，

2、所以碳酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 4在L 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡 CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 ()A加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C滴加少量LHCl 溶液，溶液中 C(H+)减少 D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 5下列说法中，正确的是 （）A.强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C强电解质的水溶液中不

3、存在溶质分子 D不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。6水的电离过程为 H2OH+OH-,在不同温度下其平衡常数为 K(25)=10-14,K(35)=10-14。则下列叙述正确的是 （）(H+)随着温度升高而降低 B35时，c(H+)c（OH-）C.水的电离度)25(0C)35(0CD水的电离是吸热的 7H+浓度均为 L 的盐酸和醋酸各 100ml 分别稀释 2 倍后，再分别加入 0.03g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （）A醋酸与锌反应放出氢气多 B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C醋酸与锌反应速率大 D盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

4、8向 molL-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D 随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 （）9用水稀释 L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ()A)OH.NH(c)OH(c23 B)OH(c)OHNH(c23 C NH3H2O DOH-的物质的量 10 液 氨 与 水 的 电 离 相 似，存 在 关 微 弱 的 电 离：2NH3+NH3NH4+NH2-。对 该 体 系 的 说 法 中 错 误 的 是 （）A液氨中 c(NH4+)与 c(NH2-)的乘积为一常数 B液氨电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)

5、C只要不加入其它物质 c(NH4+)=c(NH2-)D液氨中存在 NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3H2O 等粒子。二、填空题 11一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，O 点导电能力为 0 的理由是 a、b、c 三点溶液的 c(H+)由小到大的顺序是 导电能力加 水 体O a b a、b、c 三点醋酸的电离度最大的是 要使 c 点 c(Ac)增大，c(H+)减少，可采取的措施是（至少写出三种方法）12已知 HClO 是比 H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH+ClO-，达到平衡后要使 HClO 浓度增

6、加，可加入下列物质 （填代号）ASO2 BNa2CO3 CHCL DNaOH 由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集 Cl2的理由是 。第一节 弱电解质的电离练习题参考答案 一、选择题 1B 2B 3BD 4A 5C 6D 7BC 8B 9B 10BD 二、填空题 11 12答案：在 O 点醋酸未电离，无自由离子存在 cab c 加 NaOH 固体 加少量的碳酸钠固体 加入镁等金属 醋酸钠固体 13B 饱和食盐水中 Cl-浓度较大，由于氯水中存在平衡：Cl2+H2OCl-+HClO+H+，所以，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，通常情况下，可用排饱和食盐水的方法收集氯气。14 210-7 mol/L。_ 810-9 mol/L_。增大 增大 向右移动 增大 减小 向左移动 增大 减小 向右移动 减小 减小 向右移动 增大 减小 向右移动 减小 增大 向左移动 增大-增大 向右移动