物质结构-元素周期律-单元检测试题附答案.pdf

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1、-WORD 格式-可编辑-专业资料-完整版学习资料分享-物质结构元素周期律测试题 一、选择题（每小题 4 分，每小题有 12个选项符合题意，错选 0 分，漏选 2 分，共 56 分。）1C136NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C136表示的含义错误的是 A表示碳元素的一种同位素 B表示碳元素的一种核素 C质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7 个质子 D质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7 个中子 2下列物质的性质比较，正确的是 A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：NaOHKOHRbOH C非金属性：PSCl D气态氢化物稳定性：HFHClH2S 3下列说法

2、不符合A 族元素性质特征的是 A易形成1 价离子 B从上到下原子半径逐渐减小 C从上到下非金属性逐渐减弱 D从上到下氢化物的稳定性依次减弱 4.下列有关说法正确的是 A第三周期的元素的原子核外都有三个电子层 B第A 族元素都是典型的金属元素 C氟、氯、氧、氮四种元素都是第A 族的元素 D原子的最外层有两个电子的元素都在第A 族 5月球土壤中含有较丰富的 3 2He，在地球上氦元素主要以 4 2He 的形式存在，下列说法正确的是 A3 2He 代表原子核内有 2 个质子和 3 个中子的氦原子 B3 2He 和 4 2He 互为同位素 C3 2He 和 4 2He 分别含有 1 和 2 个质子 D

3、3 2He 的最外层电子数为 1，所以 3 2He 具有较强的金属性 6.元素 X、Y 可组成化学式为 XY2的离子化合物，则 X、Y 的原子序数可能是 A11 和 16 B6 和 8 C12 和 17 D20 和 9 7.今有 A、B 两种原子，已知 A 原子的核外电子总数是 B 原子核外电子总数的 1/2 倍，B 原子的 L 层电子数为 A 原子 L 层电子数的 2 倍，A 和 B 分别是 A碳原子和镁原子 B硼原子和氦原子 C氯原子和碳原子 D铍原子和氧原子 8.0.05 mol 某金属单质与足量的盐酸反应,放出 1.12LH2（标准状况），并转变为具有 Ar 原子的电子层结构的离子，该

4、金属元素在元素周期表中的位置是 A第三周期第 IA 族 B第四周期第 IA 族 C第三周期第A 族 D第四周期第A 族 9.关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是 A金属铯的熔点比金属钠高 BCsOH 比 NaOH 的碱性强 -WORD 格式-可编辑-专业资料-完整版学习资料分享-C Cs 与 H2O 能剧烈反应，甚至发生爆炸 D碳酸铯难溶于水 10.某元素原子最外层只有 1 个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键 A一定是共价键 B一定是离子键 C可能是共价键，也可能是离子键 D以上说法均不正确 11.同周期的 X、Y、Z 三元素，它们最高价氧化物对应水化物是 HXO4、H2YO4、

5、H3ZO4，则下列判断正确的是 A含氧酸的酸性 H3ZO4H2YO4HXO4，B非金属性 XYZ C元素的负化合价的绝对值按 X、Y、Z 变大 D气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序增强 12.已知 A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按 D、E、B、C、A 的顺序依次减少，B 与 E 同主族，则下列推断不正确的是 AD 位于第 2 周期 BA、B、E 一定位于不同周期 CA、D 可能属同一族 DC 和 D 的单质可能化合形成离子化合物 13.砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 A砹易溶于某些有机溶剂 B砹化氢很稳定

6、不易分解 C砹是有色气体 D砹化银不溶于水或稀 HNO3 14下列叙述正确的是 A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B含有共价键的化合物都是共价化合物 C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物 二、非选择题（共 44 分）15（15 分）现有 8 种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。原子半径(1010m)0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 编号 元素 性质-WORD 格式-可编辑-专业资料-完整版学习资料分享-最高或最低化合价 2 1 5 7 1 5 3 2 3 1 3 回答下列问

7、题：（1）的元素符号是 ，的元素名称是 。在元素周期表中的位置是（周期、族）。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；名称是 ；碱性最强的化合物的电子式是：；属 化合物（填“离子”或“共价”）。（3）比较和的氢化物的稳定性（用化学式表示）。（4）写出的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：。（5）写出最高价氧化物对应水化物跟的氢化物水溶液反应的离子方程式：。16（17 分）右图是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5 种元素的原子核外共含有 80 个质子。（1）A、B、C、D、E 的元素符号分别是：A ，B ，C ，D ，E （2）A、B、C 的的酸性由强到

8、弱的顺序是（用化学式表示）。（3）A 的最高价氧化物对应的水化物体现 （填“酸性”、“碱性”、“两性”），用离子方程式表示为：D A B C E -WORD 格式-可编辑-专业资料-完整版学习资料分享-。（4）E 为 （填“金属”、“非金属”），其单质可能为 （填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是 。17（12 分）A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B 处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。C、B 可按原子个数比 2l 和 11 分别形成两种离子化合物甲和乙。A 原子的最外层电子数比次外层电子层多 3 个。E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下

9、列问题：（1）D 元素在周期表中的位置是 ，乙物质的化学式是 （2）A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）。（3）E 的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 。（4）简述比较 D 与 E 金属性强弱的实验方法：。-WORD 格式-可编辑-专业资料-完整版学习资料分享-参考答案 一、选择题（每小题 4 分，每小题有 12个选项符合题意，错选 0 分，漏选 2 分，共 56 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D B A B CD A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D BC C BC A BC

10、D 二、非选择题（共 44 分）15.（15分）（1）Li（1 分）；硼（1 分）；第二周期第A 族（2 分）（2）HClO4（1 分）、高氯酸（1 分）、（2 分）、离子（1 分）（3）NH3PH3 （2 分）（4）NH3+HNO3=NH4NO3 （2 分）（5）Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O （2 分）16（17 分）（1）Al Si P C Ge （每空 1 分，共 5 分）（2）H3PO4H2SiO3Al(OH)3 （3 分）（3）两性（1 分），Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O（2 分），Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （2 分）（4）金属（1 分），半导体（1 分），在周期表中处在金属元素和非金属元素分界线附近（2 分）17（12 分）（1）第三周期第A 族（2 分），Na2O2 （2 分）（2）ONAlMgNa （3 分）（3）2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2 （2 分）（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。（其他答案合理也可以给分）。（3分）H Na +O