初三化学有关溶液的相关计算题及答案.pdf

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1、 初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的有关计算题 1.在农业上，有时用 1020的食盐溶液来选种。现配制 15的食盐溶液 200kg 需要食盐和水各多少千克?2.将 60g20 的食盐溶液和 30g5 的食盐溶液相混淆，求所得混淆溶液的溶质的质量 分数。3.向 100溶质的质量分数为 10%的 KNO3溶液中加入 10水后，所得溶液的溶质质量 分数为；若加入 10KNO3后，溶质的质量分数为 4.200C 时，将一溶质质量分数为 20%的氯化钠溶液蒸干，获得 20g 固体，求该溶液质 量。5.实验室要配制 50g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液。现有

2、 25g 溶质的质量分数为 40%的硝酸钾溶液、20g 溶质的质量分数为 15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请采用上述药品，设计三种配制方案填以下表:方案配制时所需药品及用量 方案一 方案二 方案三 二、饱和溶液中溶质质量分数的有关计算 1.已知 T0C 时，硝酸钠的溶解度为 80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉 10g 水，冷却到 20，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为 26，求 20时该物质的溶解度。3.在 60时，50g 水中最多能溶解 55g 硝酸钾把 60时 210g 水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉 50g 水，再降到 6

3、0，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。三、溶液的稀释浓缩有关计算：（一）不波及体积的计算：1.将 200g 含水 99%的 NaOH 溶液的含水量变成 98%，应蒸发掉多少克水？2.欲配制 50g3%的氯化钠溶液，需 6%的氯化钠溶液和水各多少克？，（二）波及体积的计算 1.用 98的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）配制成 25的稀硫酸 500g，需浓硫酸和水多少毫升？2.把 5mL 溶质的质量分数为 62的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和 20mL 水混淆，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。3.用 98（密度为 l.84g/cm3）的浓硫酸配制成 14 的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量

4、分数。四、有关溶液的标签型题的计算：1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？（2）若用这瓶浓盐酸来配制 200g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？2.某校化学实验室有一瓶标签残破的过氧化氢溶液（以下图）。该校化学课外兴趣小 组的同学为了测定此中溶质的质量分数，他们拿出该溶液 34g，加入适当催化剂，待完好反响后，共采集到 0.32g 氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。五、在溶液中进行化学反响的溶质质量分数的有关计算 （一）基本计算型 1.6.5g 锌跟 100g 稀硫酸恰巧完好反响，求：（1）所用稀硫酸的溶质

5、质量分数；（2）反响后溶液中所得溶液的质量分数 2.12.5g 石灰石与必定量的 10%的稀盐酸恰巧完好反响（杂质不参加反响），测得生成二氧化碳的质量为 4.4g，求：（1）参加反响的稀盐酸质量为多少克？（2）生成物溶液中溶质质量分数为多少？（二）质量守恒型 1.称取 125g 石灰石(主要成分是 CaCO3，杂质不参加反响)放人烧杯中，向此中加入 50g 稀盐酸，两者恰巧完好反响。反响结束后称量烧杯中节余物质的总质量为581g(不包 括烧杯的质量，且气体的溶解忽视不计)。试计算 （1）生成二氧化碳的质量；（2）石灰石中 CaCO3的质量分数；（3）盐酸中溶质的质量分数；（4）反响后溶液中溶质

6、的质量分数。2.实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小 红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为 18.2g,而后往此中倒入少许硫酸废液后称量，总 质量为 33.2g,以后，将一枚质量为 10.8g 的铁钉（已用砂纸去除铁锈）放入小烧杯中反 应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为 43.9g。请回答以下问题：（1）写出上述反响的化学方程式 （2）反响产生的气体的质量 （3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保存一位小数）。（4）假如铁钉的铁锈未除净，对（3）计算结果的影响是 （选填“偏大”“偏小”“无影响”），原由是 （三）与体积有关的

7、溶液计算题 1、为测定一瓶敞口搁置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取 的该盐酸与大理石充分反响，共用去含碳酸钙 85%的大理石 （1）浓盐酸需要密封保存的原由是 （2）计算该盐酸的溶质质量分数。20mL(密度为 7.1g。1.1g/mL)2、利用废铁屑与必定质量分数的稀硫酸反响制取硫酸亚铁。现有 80g 废铁屑与 430mL20%的稀硫酸(密度为 1.14g/cm3)恰巧完好反响（假定废铁屑中除铁之外的物质不溶于水且 不与稀硫酸反响）。我能达成以下计算(结果保存整数)：（1）稀硫酸中溶质的质量；（2）废铁屑中铁的质量；（3）恰巧完好反响时所得溶液中溶质的质量分数。（四）图像型溶液计算题 1、某

8、研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行以下实验：取合金 10g，向此中不停加入稀硫酸，产生的气体与所 加稀硫酸的质量关系以下图。求：稀硫酸中溶质的质量分数。合金中铜的质量分数。反响后，所得溶液中硫酸锌的质量分数 为多少？2.某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了 以下实验：取 24 克样品放入烧杯中，向此中渐渐加入100 克必定质量分数的稀盐酸（杂 质不溶于水也不与酸反响），所用盐酸的质量分数与节余固体的质量关系以下图，请 依据图中的数据进行计算：（1）石灰石样品中 CaCO3的质量为克 （2）24 克石灰石样品与盐酸充分反响后最多产生二氧化碳

9、的质量为克 （3）求所用盐酸的溶质质量分数（请依据化学方程式写出完好的计算步骤）(五)表格型计算题：1、化学兴趣小组同学在综合实践活动中认识到，某石灰厂有一批石灰石原料，此中含有的杂质是二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不可以与盐酸反响，高温时不发生疏解反 应)。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用 4g 这类石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40g 分 4 次加人，充分反响后，经过滤、干燥等操 作后称量，每次稀盐酸用量及节余固体是质量见下表。计算:(1)该石灰石样品的纯度。(2)所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少?(3)假如该石灰厂锻烧 50t 这类石灰百，最多可获得含杂质的

10、生石灰多少吨?2、某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸 200g，均匀分红 4 份，进行实验，结果以下：实验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成 CO2的质量/g m（1）哪几项反响中盐酸有节余 ；（2）上表中 m 的数值是_；（3）试计算这类石灰石矿中碳酸钙的质量分数。（4）试计算稀盐酸中溶质的质量分数。（5）试计算充分反响后溶液中溶质的质量分数。3、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，而后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反响。在 所进行的三次实验中，

11、只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰巧完好反响的。有关实验数据记录以下：实验次数 12 3 所取黄铜样品的质量（g）加入稀硫酸的质量（g）反响后烧杯内节余物质的质量（g）请剖析实验数据，达成以下问题：（1）黄铜样品与稀硫酸恰巧完好的是第几组？（2）求该黄铜样品中铜的质量分数。（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数。（4）求恰巧完好反响后溶液中溶质的质量分数。4.某同学研究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次试验，实验数据以下表：项目 第一次 第二次 第三次 所取合金质量（g）20 20 40 所加稀硫酸的质量（g）100 120 80 生成氢气的质量(g)(1)上表中三次试验中，合金里的铁恰巧完好

12、反响时，耗费硫酸溶液的质量为 g;(2)铁合金中铁的质量分数为多少？(3)第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少？（结果保存至%）(六)在溶液中中进行的有关差量型计算题 在 100g 硫酸铜溶液中放入一块铁片，待硫酸铜所有反响后，固体物质的质量增添1g，则原硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少？初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案：一、定义式及变形式 1.氯化钠：30Kg 水：170Kg2.15%3.9.1%4.100g5.10g硝酸钾固体和40g 水;25g40%硝酸钾溶液 和 25g 水；20g15%的硝酸钾溶液 7g 硝酸钾和 23g 水 二、饱和溶液中溶质质量分数的有关计算 1.44.4%

13、2.35.1g3.52.4%三、溶液的稀释浓缩有关计算：（一）不波及体积的计算：1.水 100g 2.6%的氯化钠溶液：25g 水：25g （二）波及体积的计算 1.浓硫酸：毫升 水：毫升 2.15.9%3.%四、有关溶液的标签型题的计算：1.（1）590g(2)浓硫酸毫升水毫升 2.2%五、在溶液中进行化学反响的溶质质量分数的有关计算 （一）基本计算型 1.稀硫酸溶质质量分数 98%所得溶液的质量分数：%解：设反响生成的 H2 质量为 x，耗费的 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65981612 yZX 65:2=:XX=65:98=:yy=65:161=:Z H2SO4 质量为 Z=y

14、，生成硫酸锌的质量为 z 稀硫酸溶质质量分数:100g*100%=%所得溶液的质量分数：/+*100%=%答：稀硫酸溶质质量分数%所得溶液的质量分数%。2.稀盐酸质量 73g 生成物溶液中溶质质量分数:%（二）质量守恒型 1.（1）生成二氧化碳的质量:12.5g+50g-58.1g=4.4g（2）石灰石中CaCO3 的质量分数：80%（3）盐酸中溶质的质量分数：%（4）反响后溶液中溶质的质量分数：20%设参加反响的碳酸钙质量为 x，耗费的盐酸溶质质量为 y,生成 CaCl2 的质量为 z CaCO+2HCl=CaCl 2+H 2 O+CO 3 2 100 73 111 44 X y z 4.4

15、g 100:44=x:4.4g x=10g 73:44=y:4.4gy=7.3g111:44=z:4.4gz=11.1g 石灰石中 CaCO3 的质量分数：10g/*100%=80%盐酸中溶质的质量分数：50g*100%=%反响后溶液中溶质的质量分数：(10g+*100%=20%答：生成二氧化碳的质量，石灰石中 CaCO3 的质量分数 80%，盐酸中溶质的质量分数%，反响后溶液中溶质的质量分 数为 20%。2.解：（1）铁和稀硫酸反响的化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2 （2）完好反响后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0

16、.1g故填：0.1g 解：小烧杯中稀硫酸废液的质量为：设与铁反响的硫酸的质量为 X，Fe+H2SO4FeSO4+H2 982 X98:2=x:X=该废液中硫酸的质量分数为：4.9g/15g*100%=%答：废液中硫酸的质量分数是%（4）假如铁钉的铁锈未除净，则铁锈耗费一部分硫酸，依据氢气求出的硫酸质量就偏小，进而使计算出的硫酸的质 量分数偏小 故填：偏小；铁锈也能耗费一部分硫酸 （三）与体积有关的溶液计算题 1.浓盐酸易挥发 解：设该盐酸中溶质的质量为 x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 10073 7.1g85x x=4.4g 盐酸的溶质质量分数=答：盐酸的溶质质量量分数为

17、 20%。2.解：（1）硫酸中溶质的质量：1.14g/cm3 430mL20%=98g （2）设 80g 废铁屑中铁的质量为 x，生成硫酸亚铁的质量为 y，生成氢气的质量为z Fe+HSO FeSO+H 2 4 4 2 5698 152 2 x98g yz 56：98=x:98g x=56g152:98=y:98gy=152g98:2=98g:zz=2g （3）所得溶液中溶质的质量分数：152g/(1.14g/ml*430ml+56g-2g)100%28%答：（1）稀硫酸中溶质的质量是 98g；（2）废铁屑中铁的质量为56g；（3）恰巧完好反响时所得溶液中溶质的质量分 数为 28%（四）图像型

18、溶液计算题 1.稀硫酸中溶质的质量分数%合金中铜的质量分数%所得溶液中硫酸锌的质量分数%2.（1）样品中 CaCO3 的质量为 20 克（2）二氧化碳的质量为 8.8克（3）盐酸的溶质质量分数%(五)表格型计算题 1.85%；%；剖析四次加入盐酸的状况：前三次，每加入 10g 盐酸，固体质量减少 1g，而第四次加入 10g 盐酸时，固体质量减少 了 0.4g，说明此时 CaCO3 已经完好反响了，节余的 0.6g 就是杂质二氧化硅。故该石灰石样品的纯度=（）/4*100%=85%(2)由剖析可知，10g 盐酸能够和 1gCaCO3 完好反响，因此我们能够依据 CaCO3 的量来计算参加反响的

19、HCl 的量，即 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 10073 1gx 100/73=1g/x，解得 x=0.73g 故盐酸的质量分数=0.73g/10g*100%=%(3)高温 CaCO3=CaO+CO2 100 56 50t*85%y56/y=100/,解得 y=同时，50t 石灰石中含有杂质=50*=故可获得含有杂质的生石灰质量=+=2.（1）1、2（2）（3）70%（4）%（5）%3.（1）第二组（2）35%（3）%（4）%4.（1）80g（2）56%（3）%(六)在溶液中中进行的有关差量型计算题 20%解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为 x Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 差量 56160 648 X 1g 160:8=x:1g x=20g 硫酸铜溶液的溶质质量分数：20g/100g*100%=20%答：硫酸铜溶液的溶质质量分数 20%。