中学化学竞赛试题-碘及其化合物.docx

《中学化学竞赛试题-碘及其化合物.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中学化学竞赛试题-碘及其化合物.docx（28页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、中学化学竞赛试题资源库碘及其化合物A组 B方志敏烈士生前在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是A 硝酸银溶液 B 碘酒 C 石蕊试液 D 碘化钾淀粉试液 C、D下列各物质无论以何种比例混合，其碘元素的质量分数不变的是A NaIO、NaI B NaI、KI C NaIO、KI D NaIO4、KIO3 C下面是关于药物华素片（西地碘片）成分简介：华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量11.5mg/片，将碘利用分子分散技术制成分子西地碘，并含适量薄荷脑等。根据上述说明和所学知识回答：华素片中含有的活性成分的化学式是A I B I C I2 D H

2、I C目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童。科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。这种食盐含A 单质碘（I2） B 碘化钠中化合态的碘（I）C 碘酸钠中的碘元素 D 氯化碘（ICl）中的碘元素 A碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要因素，为解决这一全国性的问题，我国实施“智力工程”最经济可行的措施是A 食盐中添加碘盐 B 面包中加碘盐C 大量食用海带 D 注射含碘药剂 D1991年我国政府向全世界做出了“到2000年消灭碘缺乏病”的庄严承诺；下列对补碘问题的描述错误的是A 甲状腺素是一种含碘的氨基酸 B

3、 缺碘易使婴儿患克汀病C 吃海产品也有补碘的作用 D 目前国内食盐加碘加的是碘化钾 D碘化钾味咸且苦，口感差，在空气中会潮解，且易被氧化析出单质碘从而使碘损失。我国从1989年起在生产加碘食盐时改加碘酸钾（KIO3）。为了检出食盐中是否加有碘酸钾，除使用磷酸（降低待检液的pH值）和淀粉外，还应选用的试剂是A 氯水 B 苏打溶液 C 小苏打溶液 D 大苏打溶液 B可用作从碘水中提取碘的溶剂是A 裂化汽油 B 己烷 C 酒精 D 淀粉溶液 C在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后A 整个溶液变紫色 B 整个溶液变棕色C 上层无色，下层紫红色 D 下层无色，上层紫红色 D现有下列试剂

4、：氯水 Br2水 碘水 O3 NO2 稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A B C 除外 D 全部 BNaCl溶液中混有Na2S和NaI，为了除去杂质，并将杂质逐一分离，选用如下操作：通入氯气；加碘水；用CCl4萃取；过滤；分液 其操作顺序正确的是A B C D A某溶液中可能含有Na、Ca2、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定都存在的离子组是A Na、Br、CO32 B Na、SO32、IC Ca2、I、SO3

5、2 D Ca2、CO32、Br C一定条件下KClO3与I2发生反应：2KClO3I22KIO3Cl2，由此推断下列相应的结论，不正确的是A 该反应属置换反应 B 还原性：I2Cl2C 非金属性：ICl D 氧化性：KClO3I2 B一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI中的一至三种，把它溶于水得无色澄清溶液，再加入酸化的AgNO3溶液，有气体和沉淀产生，则原来的白色粉末是A CaCl2，Na2CO3 B Na2CO3，NaIC CaCl2，Na2CO3，NaI D CaCl2，NaI C某卤素X2与加热的浓KOH溶液反应，生成A、B两种盐。往A盐的浓溶液中加入另一种卤素Y2的

6、水溶液，又可生成X2，且X2不能使淀粉变蓝。则X2、Y2只能是A F2、Cl2 B Cl2、Br2 C Br2、Cl2 D Br2、I2 E Cl2、I2 A、D已知反应2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2和反应2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2均可得到I2，下列有关说法正确的是A NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2B 氧化性：MnO2IO3I2SO42Mn2C 两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等D I2在反应中是氧化产物，在反应中是还原产物 B为实现我国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以

7、碘酸钾（KIO3）形式存在。已知溶液中IO3可以与I发生如下的反应：IO35I6H3I23H2O据此反应，可用试剂和一些生活中常见的物质进行试验，证明在食盐在存在着IO3。可供选用的物质是：自来水 蓝色石蕊试纸 碘化钾淀粉试纸 淀粉 食糖 食醋 白酒。进行上叙实验时必须使用的物质是A B C D B向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到刚好完全反应为止，所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则AgNO3溶液的质量百分比浓度是A 27.7% B 72.3% C 70.6% D 29.4% aNa2CO3 bBaCl2 cNa2SO4 dNaClO eHCl fKI有六种无色溶液，已知它们分别是

8、Na2CO3、Na2SO4、NaClO、KI、BaCl2和HCl的溶液，要求不用试剂把它们鉴别出来。为了鉴别它们各贴以标签a、b、c、d、e、f，然后进行下列实验，实验现象记录如下：实验编号（1）（2）（3）（4）（5）操 作abaebcbddf反应现象产生白色沉淀有气体产生产生白色沉淀产生白色沉淀溶液呈黄色注：Ba(ClO)2是白色沉淀，ClO能使I氧化试判断a、b、c、d、e、f各是那种溶液? 水是该反应的催化剂 这个反应是放热反应取适量干燥的锌粉与碘粉，小心地混合后未观察到明显的现象，当滴加少量水后，则有紫色气体出现，由此可得出结论是 和 。 （1）CBDAGHEF（2）分液漏斗的下端紧

9、靠烧杯内壁，及时关闭旋塞（3）四氯化碳不溶于水、碘在其中有较好的溶解度、且四氯化碳易挥发某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分为以下几步：A 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B 把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞C 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E 旋开活塞，用烧杯接收溶液F 从分液漏斗上口倒出上层水溶液G 将漏斗上口的玻璃塞打开或使上凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔H 静置，分层就此实验，完成下列问题：（1）正确操作步聚

10、的顺序是（用上述操作的字母编号填写）： ；（2）上述E步的操作中应注意： ；（3）选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是： 。 （1）AEBCD（2）2KICl22KClI2（3）淀粉遇碘变蓝色（4）I22NaOHNaINaIOH2O某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：AKI溶液 B淀粉溶液 CNaOH溶液 D稀H2SO4 E氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄蓝无色蓝。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：（1）加入以上药品的顺序是（写序号） 。（2）反应的化学方程式为 。（3）溶液由棕黄色变为蓝色的原因是 。（4）反应的化学方程式为 。 （1）B E F（

11、2）将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤（3）D ，过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有 （填代号，限填3项）A 试管 B 瓷坩埚 C 坩埚钳 D 铁三角架E 泥三角 F 酒精灯 G 烧杯 H 量筒（2）第2步：I 溶液的获取。操作是 。（3）第3步：氧化操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用 （填代号）A 浓硫酸 B 新制氯水 C KMnO4溶液 D H2O2理由是 。（4）碘

12、单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。 （1）防止浓缩时I2的挥发（2）2FeCl32NaI2FeCl2I22NaCl（3）升华，萃取（4）CCl4密度比水大；太空中没有重力作用（5）蒸馏含I2及I的废液中回收碘的步骤如下图所示：（1）浓缩前加入Na2S2O3使I2还原为I，其目的是 ；（2）第步操作中发生反应的化学方程式是 ；（3）第步实验操作名称是 ，第步实验操作名称是 。（4）碘水中加入CCl4后，充分混合后静置分层，CCl4在下层，这是因为 。如果在太空实验室中混合这两种液体，CCl4就未必在下层，因为 ；（5）碘的CCl4溶液通过 方法

13、可使碘和CCl4分离。 （1）53（2）6I211KClO33H2O6KH(IO3)25KCl3Cl2（3）促进氯气从反应混合物中逸出；稀盐酸；盐酸还原已生成的碘酸氢钾。（4）KOH；KH（IO3）2KOH2KIO3H2O（5）反应产生的氯气跟KOH反应生成KClO，KClO能将KIO3氧化成KIO4从而不能得到碘酸钾。为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含4050mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如下：（1）碘的原子序数为

14、。（2）碘、氯酸钾和水混合后的反应为：I2KClO3H2OKH(IO3)2KClCl2。已知反应时，两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式： 。（3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是 ，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是 ，理由是 （4）X的化学式为 ；写出用试剂X调节pH的化学方程式 （5）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么影响？ 。 （1）使镁离子完全沉淀（2）漏斗、烧杯、玻璃棒（3）溶液由蓝色刚好变为无色（4）（5）B已知在溶液中IO3与I、I2与S2O32有如下反应：IO35I6H3I23H2O

15、I22S2O32S4O622I某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量，按下图示实验步骤进行实验。请回答下列问题：（1）加入NaOH溶液必须稍过量的原因是 ；（2）过滤用到的玻璃仪器有 。（3）滴定时，判断滴定达到终点的现象是 。（4）MgCl2的质量分数是 （列出计算式）。（5）使所测MgCl2的质量分数可能偏低的操作是 （填字母）A 过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧B 在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长C 沉淀灼烧不彻底 （1）过滤 萃取 Cl22I2ClI2。（2）B（3）分液漏斗、普通漏斗。（4）缺石棉网 温度计插到了液体中 冷凝管进

16、出水的方向颠倒。（5）使蒸馏烧瓶均匀受热，控制加热温度不使过高 蒸馏烧瓶。海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， ；过程中有关反应的离子方程式为 。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯 C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有 、 。（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实验装置

17、图中的错误之处： ； ； 。（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是 ，最后晶态碘在 里聚集。 （1）2NaIO36NaHSO32NaI3Na2SO43H2SO44NaIO310NaHSO32I27Na2SO43H2SO42H2O（2）（3）5105m3工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。NaIO3来源于自然界的矿物，NaHSO3则可利用硫酸工厂尾气处理（用NaOH溶液吸收SO2）的产物。（已知：HSO3的还原性比I强 IO35I6H3I23H2O）（1）配平下列化学反应方程式： NaIO3 NaHSO3 NaI Na2SO4 H2SO4 NaIO3 NaHSO3 I2

18、 Na2SO4 H2SO4 H2O（2）现模拟工业制取I2。在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。请画出加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线。（3）若工业上要生产I22.54吨，至少需要处理标准状况下SO2的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气多少立方米？ 原料 m(碘)：m(氯酸钾)21：20 水 （1）6，11，36，5，3 （2）HI具有还原性能将已生成的碘酸氢钾还原（3）反应产生的氯气跟KOH反应生成KClO，KClO能将KIO3氯化成KIO4从而不能得到碘酸钾（4）漏斗、烧杯、玻璃棒（5）KH（IO3）2KOH2KIO3H2O碘酸钾是一种白色结

19、晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，试回答下列问题：（1）配平反应器中发生的反应方程式： I2 KIO3 H2O KH(IO3)2 KCl Cl2（2）步骤中，用硝酸而不用HI，其原因可能是 （3）步骤要保持溶液微沸1小时，以完全排出氯气，排出氯气的原因为 （4）合成实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有 （5）用氢氧化钾调节溶液的PH值，发生的反应方程式为： （6）参照碘酸钾溶解

20、度曲线，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 （1）NaCl：11.7g；NaI：30g；Na2CO3：10.6g （2）26.4%由NaCl、NaI、Na2CO3组成的混合物共52.3g，加适量水溶解后，加入2.4mol/L的盐酸125mL，放出CO2 4.4g。再在所得溶液中加入足量AgNO3溶液，得沉淀118.75g。求：（1）原混合物中各物质的质量；（2）原混合物中钠的质量分数。（4）若Cl2过量，则生成的NaCl的质量为 。 45mg 合格为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的

21、碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO35I6 H3I23H2O I22S2O322IS4O62 （1）KBrO3KIO3Br2（HBrO3HIO3Br2）（2）a1/6 I2、Br、Br2 1/5a6/5 a6/5；IO3、Br2（3）a8/15（4）I2：0.1mol KIO3：0.8mol Br2：0.5mol已知在酸性条件下有以下反应：KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；Br2能将I氧化为I2；KIO3能

22、将I氧化为I2，也能将Br氧化为Br2，其本身被还原为I2。（1）氧化剂氧化能力由强到弱的顺序为 。（2）现向含有1mol KI的硫酸溶液中加入amol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。试将讨论结果填入下表中。编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）I2、Br1/6a1/5I2、IO3、Br2（3）若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等时，a的取值为 。（4）当a的取值为1时，其产物及其物质的量分别为 。 （1）ClO2I2HClI2H2O（2）NaClOI22Na2S2O3在碘量瓶（一种专用锥形瓶）中加入5.00mL的NaClO漂白液（密度为1.00gmL1），再加入过量的K

23、I溶液。然后，加入适量稀H2SO4，立即以淀粉溶液为指示剂，用0.100molL1 Na2S2O3溶液滴定，到达终点时消耗Na2S2O3溶液33.8mL。（已知I22Na2S2O32NaINa2S4O6）（1）写出NaClO与KI反应的离子方程式： 。（2）计算漂白液中NaClO的质量分数w（NaClO）。B组 D下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘元素符号）。由此，你得到的信息和作出的推测是A 人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。B 该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物。C 1kg此食盐中含碘酸钾（3515）mg。D “菜未烧熟不宜加

24、入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定。 B碘在体内惟一的生理作用是合成甲状腺激素，并通过甲状腺激素调节细胞内氧化速度，促进蛋白质合成、糖的吸收、脂肪分解氧化，增加酶活力等。碘参与体内新陈代谢，促进各个组织的分化和成熟，促进成长发育，特别是脑发育离不开碘。下列说法正确的是：A 碘参与蛋白质合成B 碘由于能影响大脑发育因此被称为“智力元素”C 我国采用食盐加碘的方法是在食盐中加碘化钾D 中国有句古话：“药补不如食补”，如果发生克汀病可以多吃海带，海鱼等食品。不需要用药 C由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性下列事实最能够说明这个结论的是A 已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B 已经

25、制得I2O5等碘的氧化物C 已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3离子的化合物D 碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3离子 A、B碘是卤素中原子半径较大的元素，有时可呈现金属性。下列事实能说明该结论的是A HIO在水溶液中存在电离平衡：HIOIOHB I(NO3)3晶体中含有I3离子C 化合物HIO4具有酸性D IBr、ICl等卤素互化物为共价化合物 D选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是： 四氯化碳与碘水不发生化学反应 四氯化碳不溶于水 碘在四氯化碳中有较好的溶解度 四氯化碳易挥发A B C D B在AgNO3溶液里加入足量的氯化钠溶液后，再加入碘化钾溶液，结果会有黄

26、色沉淀产生，这是因为A AgI与Cl结合不如Ag与I结合快B AgI比AgCl更难溶于水C AgCl比AgI容易分解D Cl的氧化性比I强，而还原性I比Cl强 A碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn。由2个IO65正八面体共用一个面形成的IxOyn的化学式为A I2O94 B I2O106 C I2O118 D I2O1210 D碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈3和5两种价态，这种化合物的化学式是A I2O3 B I2O4 C I4O7 D I4O9 C有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈3、5两种价态，这种化学式和应当具有的性质为

27、A I2O4 强氧化性 B I3O5 强还原性C I4O9 强氧化性 D I4O7 强还原性 A反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2 2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2 下列有关说法正确的是A NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2B I2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物C 两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等D 氧化性：MnO2IO3I2SO42Mn2 B1999年3月，山西省为了缓解旱情，通过飞机播洒碘化银，全省普降雨雪。这次降雨共投入人民币20

28、0万元，引来101亿吨“天水”，价值2000万元。下列关于人工降雨中碘化银的功能的叙述中正确的是A 碘化银进入冷云后，云内温度下降，有利于大气中水蒸气的凝集B 碘化银晶体中，碘与银之间距离为280pm，与冰中两个相邻氧原子的距离276pm很接近，起了“假冰晶”的作用，水蒸气凝集在这些微粒上，形成了无数的冰晶，而且长大到足以下降C 碘化银吸湿性很强，可促使云滴增大而降下D 碘化银在云中水解，促使云滴增大而降下 D时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是在中性溶液中，用溴将试样

29、中I氧化成IO3，将过量的溴除去再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3完全转化成I2将中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I，方程式为H2NNH22I24IN24H将生成的I萃取到水层后用法处理。将得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。将反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI经过上述放大后，则溶液中I浓度放大为原溶液中I浓度的（设放大前后溶液体积相等）A 2倍 B 4倍 C 6倍 D 36倍 紫 2ICI2I22CI 棕紫 2BrCl2Br22Cl 棕红色 I25Cl26H2O2IO310Cl12H向盛有Br、I

30、及CCl4的试管中缓慢通入氯气，在CCl4层中首先观察到 色，离子方程式是 ；然后观察到CCl4层变为 色，离子方程式是 ；最后观察到CCl4层变为 色，离子方程式是 。 ClO2I2HI2ClH2OSO32I2H2OSO422H2ISO42、I2、ClO在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是 ；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是 。从以上事实可知，ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是 。 （1）弱电解质（2）H5IO6 5H5IO62Mn211H2MnO45IO37H2O已知pH2的高碘

31、酸（H5IO6）溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。（1）H5IO6是 （填“强电解质”或“弱电解质”）（2）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂是 （填化学式），反应的离子方程式为 。 可以，Cl2得电子倾向强手I2；ClO3得电子倾向强于IO3下列两个反应都能够用卤素活泼性不同说明吗？ Cl22I2ClI2， 2ClO3I2Cl22IO3 （1）纸上留有手指上的油脂，I2溶于油脂，故显示指纹；（2）纸上汗渍中的NaCl与AgNO3

32、反应。ClAgAgCl，AgCl光解产生灰黑色银粉：2AgCl2AgCl2公安部门曾使用以下的方法来显示人的指纹：（1）取一个蒸发皿，加入少量碘酒，并微微加热，将留有手印的白纸放在蒸发皿上，一会儿就显示出指纹。其原因是什么？（2）将硝酸银溶液小心地涂在留有指纹的纸上，再用光照，在纸上也会显示出黑色的指纹。其原因是什么？ H2O是Al和I2反应的催化剂，所以第一堆立即反应；Na2SO410H2O易风化（释放出水），所以过一会也发生反应；CuSO45H2O不易失水，所以不易反应。均匀混合干的铝粉和干的碘后均匀分成三小堆。往第一堆上加一滴水，第二堆上加少量固态Na2SO410H2O，第三堆上加少量C

33、uSO45H2O晶体。现象是：第一堆立即发生剧烈的反应，并有紫色烟生成；第二堆过一会儿也发生反应并有紫色烟产生；第三堆在长时间内不易发生反应。请解释此实验现象。 2NaIO35NaHSO3I22Na2SO43NaHSO4H2O碘大多以NaIO3的形式存在于海草、油田盐水和智利硝石中，制取碘的原理是用NaHSO3还原IO3，再用升华法精制即可得纯I2。写出该反应的化学方程式。 序号预计可能的现象推测可能的原因可能蓝色显现更灵敏抑制了碘与水的可逆反应，碘浓度比另2支试管内溶液较大可能不出现蓝色碘与碱发生反应，不存在碘分子（或碱液破坏了淀粉分子结构）酸性条件下，碘淀粉显色更灵敏；碱性条件下，显色较迟

34、钝，甚至不显色为了探究“淀粉溶液遇碘（I2）的显色反应”，经查阅资料得知：常温下，淀粉溶液检验碘的反应灵敏度极高。当有I存在时，I浓度不低于1107g/mL即可显色；而淀粉溶液的浓度在十万分之五左右即能与碘反应呈现浅蓝色。碘遇淀粉呈现蓝色的灵敏度还受其他多种因素的影响，如淀粉的种类、试剂的浓度和温度等。例如当温度升高到50时，碘淀粉就不易显色；已显色的溶液，温度越高褪色也越快。请根据下表设计方案（实验均在室温条件下进行），预测溶液的酸碱性对碘淀粉显色灵敏度的影响及原因。实验步骤试管序号向3支试管内各加3mL淀粉溶液，分别滴加如下试剂各10滴再向混合液中各滴入3滴碘碘化钾水溶液后，振荡，并对比，

35、预计可能的现象推侧可能的原因蒸馏水显蓝色稀盐酸氢氧化钠稀溶液由上述实验，可能得出的结论是 。 IO44SO32I4SO42（或IO44HSO4I4SO424H）IO36H5I3H2O3I2（淀粉）3I2（淀粉）3SO323H2O6I6H3SO42（或3I2（淀粉）3HSO33H2O6I9H3SO42）时钟反应或振荡反应提供了迷人的课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。大多数振荡反应都以卤素氧阴离子的反应为基础，显然这是由于卤素氧化态的多样性和对反应pH变化的敏感性。HLandot发现SO32、IO4、IO2和淀粉在酸性溶液中混合开始仍保持近无色，接着就突然转变为I2淀粉配合物所特有的暗蓝色。如

36、果恰当地调节浓度，反应则在无色和暗蓝色之间来回振荡。为了维持振荡反应，必须产生中间产物I，且I应来自于IO4。试用反应方程式表示上述变化： （1）C（2）将体系中的空气赶走，减少白磷在空气中燃烧（3）除去未反应的碘蒸气（4）2HICl2I22HCl（5）不合适 Cl2密度较HI小，Cl2放在下方，HI放在上方；才有利于Cl2和HI充分接触，使反应现象更明显。实验室进行碘化氢和氯气间的置换反应，实验步骤如下：制备碘化氢气体：将10g干燥的细碎的晶体碘与1g干燥的细碎白磷，在一定的容器内一定的环境中互相接触，可见到闪亮的光，然后加水约1mL，微热。这时将产生的气体通过装有粘附着潮湿红磷的短棒玻璃管

37、的U型管后，用向上排空气法收集55mL气体，这种气体就是碘化氢。用等口径的250mL集气瓶，收集氯气（与收集HI的温度、压强相等），口对口将500mL碘化氢气体倒置在装氯气的集气瓶上。迅速抽去集气瓶上的玻璃片，在强光照射下，可观察到碘晶体有如晶莹的紫色冰片纷纷落下。回答如下问题：（1）制备碘化氢气体的装置，与下列哪种实验室制气装置相似A KClO3和MnO2共热制O2 B Zn稀盐酸制H2C MnO2和HCl（浓）共热制Cl2 D 乙醇与浓H2SO4共热制C2H4（2）使用上述装置制HI时，最好是在装置中充满CO2气体。这是为了 。（3）制备HI时红磷的作用是 。（4）写出制碘的方程式 。（5）步骤（2）中氯气放在上方是否合适 （合适，不合适，无所谓）。这是因为 。 （1）I2 不是（2）C 分层，下层呈现紫红色 能分层，又不反应。（3）原理：碘遇淀粉显蓝色操作方法：取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水。向试管中再加入约2mL淀粉溶液。结论：如果观察到溶液显兰色，则说明华素片中存在分子碘。下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分