教学资源高三第一次模拟测试化学模拟试题(word版,含答案解析).pdf

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1、吉林省吉林市 2022 届高三上学期第一次摸底化学试卷 一、选择题（每小题 2 分每小题只有一个选项符合题意）1下列物质中属于强电解质的是（）A 碳酸钠 B 醋酸 C CO2 D NaOH 溶液 2下列各组中的两种物质，含有的主要成分相同的是（）A 石灰石、大理石 B 天然气、煤气 C 纯碱、烧碱 D 胆矾、明矾 3下列物质中不属于混合物的是（）A 胶体 B 淀粉 C 王水 D 水晶 4下列对金属氧化物的描述一定不正确的是（）A 碱性氧化物 B 纯净物 C 化合物 D 混合物 5下列物质中，常做还原剂的是（）A KMnO4 B CO C HNO3 D O2 6下列金属中，表面自然形成的氧化层能

2、保护内层金属不被空气氧化的是（）A Cu B Na C Al D Fe 7钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A 2H+2e=H2 B Fe2+2e=Fe C Fe2e=Fe2+D O2+2H2O+4e=4OH 8（2 分）甲烷燃烧反应的反应类型属于（）A 取代反应 B 加成反应 C 氧化反应 D 还原反应 9下列有机物属于烃的是（）A 乙烯 B 乙醇 C 乙酸 D 硝基苯 10下列所加的物质属于催化剂的是（）A 电解水制氢气时，加入少量的 Na2SO4 B 利用 H2O2水溶液制氧气时，加入少量的 MnO2固体 C 实验室用浓盐酸制氯气时，需加入 MnO2固体 D 纯锌与硫酸反应制

3、氢气时，滴入少量硫酸铜 二、选择题（每小题 3 分每小题只有一个选项符合题意）11用化学方法区别 MgSO4、Al2（SO4）3和 Fe2（SO4）3三种溶液时，最好选择下列试剂中的（）A NaOH 溶液 B KSCN 溶液 C 氨水 D 石蕊试液 12下列化学式表示的物质，只具有 3 种同分异构体的是（）A C2H6O B C3H7Cl C C5H10 D C5H12 13CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是（）A 降低温度 B 增大压强 C 增大 CO 的浓度 D 使用催化剂 14用含锌、银杂质的粗铜作阳极，纯铜作阴

4、极，CuSO4溶液做电解液进行电解，下列有关电解液中 Cu2+物质的量浓度的叙述中，正确的是（）A c（Cu2+）增大 B c（Cu2+）减小 C c（Cu2+）不变 D 无法确定 15NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 1molFe 与足量的稀硫酸完全反应，转移的电子数目为 3NA B 500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有 Na+离子数目为 NA C 常温常压下，11.2LO2（g）中含有 O2分子数目为 0.5NA D 将 1molN2和 3molH2混合反应后，生成 2 NA 的 NH3 16（3 分）下列反应的离子方程式，书写正确的是（）A 将氯气通入水中：

5、Cl2+H2O=2H+Cl+ClO B 在铁粉中加入硫酸铁溶液：Fe3+Fe=2Fe2+C 氧化铜溶于稀硝酸：CuO+2H+=Cu2+H2O D 小苏打与氢氧化钠两种溶液混合：HCO3+OH=CO2+H2O 17（3 分）在 NH4Cl 与 NH3H2O 组成的混合液中，下列关系一定正确的是（）A c（NH4+）c（Cl）B c（H+）=c（OH）C c（NH4+）+c（NH3H2O）c（Cl）D c（NH4+）c（Cl）+c（OH）18（3 分）一定条件下，下列说法正确的是（）A 常温时，把 pH=1 的醋酸溶液稀释 10 倍后，其 pH=2 B 常温时，向 CaCO3的饱和溶液中加入 Na

6、2CO3固体，则 CaCO3的溶度积常数增大 C 向氨水中加入氯化铵固体，会使溶液的 pH 减小 D 稀释 Na2CO3溶液，溶液中 c（OH）增大 19（3 分）某无色溶液中，已知含有 H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入 NaOH 溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（）A B C D 20（3 分）现加热 5.00gNa2CO3和 NaHCO3的混合物，使 NaHCO3完全分解，混合物质量减少了 0.31g，则原混合物中 Na2CO3的质量分数是（）A 91.6%B 8.4%C 83.2%D 88.2%三、填空题（共 5 小题，每小题 6 分，满分

7、50 分）21（6 分）在CH2=CH2 CH3CH2OH CH3COOH 聚乙烯五种物质中：（1）属于高分子化合物的是 ；（请填物质的序号，下同）；（2）能使 Br2的 CCl4溶液褪色的是 ；（3）既能发生取代反应又能发生加成反应的是 ；（4）能与 Na2CO3溶液反应的是 ；（5）能发生酯化反应的是 22（8 分）有一瓶澄清溶液，其中只可能含有 Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl、SO42、CO32 离子（不考虑 H+、OH）取该溶液进行以下实验：（1）用 pH 试纸检验溶液，溶液呈酸性，（2）另取部分溶液滴入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，无沉淀产生，（3

8、）取（2）中部分碱性溶液，滴加 Na2CO3溶液，有白色沉淀析出，（4）将（2）中剩余碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝色 根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 Ba2+、NH4+、Cl；肯定不存在的离子是 Mg2+、Fe3+、CO32、SO42；可能存在的离子是 Na+23（13 分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图填空：（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的 pH 约为 8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量 Fe2+请写出在除去 Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式 2Fe2+H2O2

9、+4NH3H2O=2Fe（OH）3+4NH4+（2）通常条件下 KspFe（OH）3=4.01038，除杂后溶液中 c（Fe3+）约为 41020mol/L （3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 抑制（防止）Al3+水解 （4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）母液不能蒸干的原因是 减少可溶性杂质的析出及Al3+水解 （5）“分离”操作的名称是 C （填字母代号）A蒸馏 B分液 C过滤（6）铵明矾晶体的化学式为 NH4Al（SO4）212H2O，在 0.1mol/L 铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是

10、 SO42，离子浓度最小的离子是 OH 24（10 分）下表列出了周期表短周期中 6 种元素的有关数据：元素编号 原子半径（nm）0.075 0.110 0.152 0.071 0.186 0.099 最高价态+5+5+1 0+1+7 最低价态 3 3 0 1 0 1 根据上表信息填空：（1）写出下列编号对应元素的元素符号：P，Li （2）元素在周期表中的位置是 第 2 周期第A 族 （3）元素形成的两种常见氧化物的化学式分别为 Na2O、Na2O2，其中都含有的化学键是 离子键 （4）的氢化物和的氢化物反应的化学方程式为 NH3+HCl=NH4Cl 25（13 分）（1）在一定条件下，将 1

11、.00molN2（g）与 3.00molH2（g）混合于一个 10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时 NH3（g）的平衡浓度如图所示其中温度为 T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为 25.0%当温度由 T1变化到 T2时，平衡常数关系 K1 K2（填“”，“”或“=”），焓变 H 0（填“”或“”）该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为 8.00103mol/（Lmin）T1温度下该反应的化学平衡常数 K1=18.3L2/mol2 （2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下 N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的 S 0（填“”或“”）若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=a kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=b kJ/mol 2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的 H=（2a3b）kJ/mol（用含 a、b 的式子表示）（3）科学家采用质子高导电性的 SCY 陶瓷（可传递 H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验 原理示意图如图 2 所示，则阴极的电极反应式是 N2+6e+6H+=2NH3