[最新]高考化学一轮复习备课：课时作业2.pdf

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1、最新教学资料高考化学课时作业 2物质的量在化学实验中的应用时间：45 分钟分值：100分一、选择题(共 48 分，每小题 4 分)125 时，20.00 mL 硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g 沉淀。滤液跟2 mol/L NaOH 溶液反应，用去10.00 mL 碱液时恰好中和。下列说法中正确的是()A原混合液中 c(SO24)0.2 mol/L B原混合液中 c(NO3)0.9 mol/L C原混合液中 pH0 D原混合液中由水电离出的c(H)0.1 mol/L 答案C 解析混合溶液中加入足量氯化钡溶液，产生的沉淀为BaSO4，则 n

2、(SO24)0.466 g233 g/mol0.002 mol，滤液中加入 10 mL 2 mol/L NaOH溶液恰好中和，则 n(H)2 mol/L0.01 L0.02 mol，根据电荷守恒2n(SO24)n(NO3)n(H)，则 n(NO3)0.02 mol0.002 mol20.016 mol。则原混合液中 c(SO24)0.002 mol0.02 L0.1 mol/L，A 项错误；c(NO3)0.016mol0.02 L0.8 mol/L，B 项错误；c(H)0.02 mol0.02 L1 mol/L，pH0，C 项正确；原混合液中 c(H)1 mol/L，而由水电离出的 c(H)1

3、014mol/L，D 项错误。2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A含 NA个 Na的 Na2O 溶解于 1 L 水中，Na的物质的量浓度为 1 mol/L B0.1 mol L1NaCl 溶液含有 NA个 NaC常温下，1 L 0.1 molL1的 NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAD将 0.1 mol 氯化铁溶于水制成1 L 溶液，所得溶液含有 0.1 NAFe3答案C 解析A 项误用水的体积代替溶液的体积进行计算；B 项缺溶液的体积，无法计算 Na的个数；D 项 FeCl3溶于水后，Fe3水解使 N(Fe3)0.1 NA。3(2013 苏锡常镇四市调研)V L Fe2

4、(SO4)3溶液中含 Fe3m g，溶液中 SO24的物质的量浓度是(不考虑 Fe3水解)()A.56Vmol/LB.3m56Vmol/L C.m56Vmol/L D3m112Vmol/L 答案D 解析n(Fe3)m56mol，由 Fe2(SO4)3=2Fe33SO24得 n(SO24)32n(Fe3)3m112mol，则 c(SO24)3m112Vmol/L。4 在标准状况下，将一定量的 NH3(g)溶于水，得到密度为 b g cm3的氨水 a g，物质的量浓度为 c mol L1，则溶于水中的 NH3(g)的体积是()A.22.4c17L B22.4ac1 000bL C.22.4ac17

5、 1cL D22.4ac1 000b17cL 答案B 解析 设 NH3(g)的体积为V，n(NH3)V22.4mol，V(溶液)a gb g cm3abcm3，则 cV22.4 molab103L，V22.4ac1 000bL。5下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是()溶液KOH HNO3CH3COOH HCl 溶质质量分数 (%)56 63 60 36.5 物质的量浓度 c(mol/L)14.3 13.8 10.6 11.8 A.HCl BHNO3CCH3COOH DKOH 答案C 解析设溶液的密度为(g/L)，体积为 V(L)，溶质的摩尔

6、质量为M(g/mol)，则 cVMVM，cM，代入可计算出CH3COOH 的密度最小。6把 V L 含有 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使铝离子完全转化为AlO2；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中 Mg2的浓度为()A.8b3a2Vmol L1B8b3a4Vmol L1C.a2bVmol L1Da2b2Vmol L1答案B 解析分成的两等份溶液中，由 Al34OH，则 n(Al3)14a mol，由 Ba2SO24，则 n(SO24)b mol。由电荷守恒：3n

7、(Al3)2n(Mg2)2n(SO24)，则 n(Mg2)(b38a)mol，故原溶液中 c(Mg2)2(b38a)mol/VL8b3a4Vmol/L，B 对。7实验中需用 2.0 mol/L 的 Na2CO3溶液 950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()A950 mL；201.4 g B1 000 mL；212.0 g C100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g 答案B 解析实验室没有950 mL 的容量瓶，故只能配制1 000 mL 2 mol/L 的 Na2CO3溶液，所需固体 Na2CO3的质量 m(Na2CO3)1 L2.0 mo

8、l/L106 g/mol212 g。8某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K、Mg2、SO24、NO3四种离子，其中K与 Mg2的个数之比为 45，则 NO3与 SO24的物质的量浓度之比一定不是()A83B32C13D23 答案D 解析根据电荷守恒可得：n(K)1n(Mg2)2n(NO3)1n(SO24)2，则 n(NO3)2n(SO24)41014，讨论可知二者的物质的量之比一定不是23，则物质的量浓度之比也一定不是23。9配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是()A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时俯视D用胶头滴管加

9、水时，有少量水滴到容量瓶外答案B 解析容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液浓度没有影响，A 项错误；溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，则溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，B 项正确；定容时俯视，则溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，C 项错误；用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对所配溶液浓度没有影响，D 项错误。10欲配制 100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是()将 14.2 g Na2SO4溶于 100 mL 水中将 32.2 g Na2SO4 10 H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 mL 将 20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水

10、稀释至100 mL ABCD答案A 解析溶液配制时注意100 mL，应是溶液的体积，而不是溶剂的量，另外还要保证Na2SO4的物质的量为 0.1 mol 即可。11 某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是()A只含 0.1 mol Na、0.2 mol Mg2、0.1 mol Cl和 0.1 mol NO3的溶液B只含 0.1 mol NH4、0.1 mol Ca2、0.1 mol CO23和 0.1 mol Cl的溶液C为了通过测定 pH 的大小，达到比较HCl 和 CH3COOH 酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液和 CH3COONa溶液

11、D仅用 1 000 mL 的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制 1 L 1 mol/L 的 NaCl 溶液答案C 解析A 项电荷不守恒，错误；B 项 Ca2与 CO23不共存，错误；C 项同浓度的 CH3COONa与 NaCl 溶液相比，CH3COONa溶液 pH 大，说明对应的酸 CH3COOH 的酸性比盐酸弱，正确；D 项缺少胶头滴管定容，错误。12某同学用 Na2CO3配制 0.10 mol/L Na2CO3(aq)的过程如下图所示。你认为该同学的错误有()ABCD答案C 解析中称量药品时，药品和砝码位置颠倒；中定容时，应平视；中摇匀应倒转和摇动，使溶液混合均

12、匀。二、非选择题(共 52 分)13(16 分)某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 molL1 KCl 溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题计算所需 KCl 的质量需要 KCl 的质量为 _g(保留小数点后一位)称量 KCl 固体称量需要用到的主要仪器是_ 将 KCl 加入 100 mL 烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？_ 将烧杯中溶液转移至500 mL 容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施？_ 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至离刻度线 1 cm2 cm 处应如何操作？_(1)上述实验中使用容量瓶前应检验_ _。(2)在进行步操作时未将洗涤烧

13、杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶，则配制溶液浓度_(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。(3)若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需_。答案7.5托盘天平、药匙搅拌(或适当加热)用玻璃棒进行引流改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切(1)容量瓶是否漏水(2)偏低(3)重新配制解析熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法，注意各步的操作要点，误差分析根据cnV判断。ncV0.5 L0.2 mol L10.1 mol，mn M0.1 mol74.5 g mol17.45 g，需用托盘天平称量7.5 g。14(15 分)某同学称取了 4.0 gNaOH固体，欲配制 100 mL 溶液。回答下列问题：(1)

14、该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是_、_。(2)操 作 过 程 中 多 次 用 到 玻 璃 棒，其 在 实 验 中 的 作 用 有_。(3)不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)：在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外_；定容时仰视仪器上的刻度线_；定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线_。(4)最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。答案(1)量筒容量瓶(2)搅拌、引流(3)偏小偏小偏小(4)解析(1)实验中量筒和容量瓶可以确定溶液的体积。(2)溶解过程中，玻璃棒

15、的作用为搅拌；在转移溶液时，玻璃棒的作用为引流。(3)溶解时有液体溅出，则溶质的质量减小，浓度偏小；定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小；定容后又加水，则溶液浓度偏小。(4)该 NaOH 溶液物质的量浓度为4.0 g40 g/mol0.1 L1 mol/L。15(9 分)(1)常温下，将 20.0 g 14%的 NaCl 溶液跟 30.0 g 24%的NaCl 溶液混合，混合后得到密度为1.17 g cm3的溶液。请计算：混合后的溶液中NaCl 的质量分数为 _。混合后的溶液的物质的量浓度为_。在 1 000g 水中需加入 _ mol 氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等

16、(计算结果保留 1 位小数)。(2)在标准状况下，1 L 水溶解了一定体积的NH3，所得溶液的密度为 0.91 g cm3，物质的量浓度为 17.2 mol L1，则所溶解的 NH3的体积为 _。答案(1)20%4.0 mol L14.3(2)623.8 L 解析(1)20 g14%30 g24%50 g100%20%；c1 000M1 0001.17 g L120%58.5 g mol14.0 mol L1；溶质的质量分数相同，则NaCl 的质量为水的14，需 NaCl 的物质的量 n1 000 g1458.5 g mol14.3 mol。(2)设溶解的氨气的体积为V，则V22.4 L mo

17、l1V22.4 L mol117 gmol11 000 g0.91 g cm310317.2 mol L1，解之得 V623.8 L。16(12 分)配制 500 mL 0.5 molL1的 NaOH 溶液，试回答下列问题。(1)计算：需要 NaOH 固体的质量为 _。(2)配制方法：设计五个操作步骤。向盛有 NaOH 固体的烧杯中加入200 mL 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1 cm2 cm 处；将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入500 mL 容量瓶中；在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤 23 次后移入容量瓶；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操

18、作步骤正确排序_。(3)某学生实际配制 NaOH 溶液的浓度为 0.48 mol L1，原因可能是_。A使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤D胶头滴管加水定容时仰视刻度答案(1)10.0 g(2)(3)ACD 解析(1)需要 NaOH 固体的质量为 0.5 L0.5 mol L140 gmol110.0 g。(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为。(3)0.48 molL1比 0.5 mol L1小，A：由于固体 NaOH 具有极强的吸水性，使用滤纸称量NaOH 固体，使 NaOH 固体质量减少；B：容量瓶中原来存有少量蒸馏水，无影响；C：溶解后的烧杯未经多次洗涤，溶质 NaOH 质量减少；D：胶头滴管加水定容时仰视刻度，加水过多，NaOH 溶液浓度偏低。