[最新]高考化学一轮复习跟踪检测(14).pdf

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1、最新教学资料高考化学高效演练跟踪检测区（14）1.(2015 沈阳模拟)下列各组物质中，互称为同位素的是()A.甲烷和乙烷B.氧气和臭氧CC和C D.正丁烷和异丁烷【解析】选 C。A 项，甲烷和乙烷结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，互称同系物，错误；B项，氧气和臭氧是由同种元素组成的不同性质的单质，互称同素异形体，错误；C项C和C是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素，正确；D项，正丁烷和异丁烷分子式相同而结构不同，是同分异构体，错误。2.下列说法正确的是()A.所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B.两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C.质量数相同

2、的原子其化学性质一定相同D.具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素【解析】选 D。化学中的粒子可以是分子、原子、离子，也可以是质子、中子、电子等，HF和 H2O所含的质子数、电子数均相等，但它们是分子而不是原子。Na+、Mg2+核外电子排布相同，但它们的化学性质却有很大差异。元素的化学性质取决于原子核外的最外层电子数，与质量数无关。A、B、C都不正确。核电荷数即质子数决定元素的种类，所以正确的说法为D。3.(2015 临沂模拟)在第 n 电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n-1)层相同。当它作为原子的次外层时，其容纳电子数最多比(n-1)层多 10 个，则此电子层

3、是()A.K 层B.L 层C.M层D.N层【解析】选 C。原子最外层(第 n 电子层)最多容纳电子数是8 个，即第(n-1)层容纳 8 个电子，那么第(n-1)层为 L 层，第 n 电子层为 M层；再对照 M层作为次外层时最多可容纳18个电子，比 L 层多 10个电子。【加固训练】甲、乙两元素原子的 L 层电子数都是其他层电子总数的2 倍。下列推断正确的是 (A.甲与乙电子层数相同B.甲与乙最外层电子数相同C.甲与乙的单质都是非金属D.甲与乙的原子序数之和为偶数【解析】选 D。L 层最多可有 8 个电子，当其他层共有4 个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，Mg符合条件；当L 层未填满电子时

4、，K层的 2 个电子已填入，此时L 层应有 4 个电子，碳符合条件，则甲、乙指的是碳和镁，D选项符合题意。4.(2014 江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2+与 Y2-具有相同的电子层结构，W与 X同主族。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.Y 分别与 Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【解析】选 D。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2 倍，可知X是 C；Y是地壳

5、中含量最高的元素，Y是 O；Z2+与 O2-具有相同的电子层结构，则 Z是 Mg；W与 X同主族，则 W是 Si。原子半径：MgSiCO，A 错误；MgO中只含离子键、二氧化硅中只含共价键，B 错误；非金属性：CSi，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H2SiO3，C错误；非金属性：O(C)Si，H2O的稳定性大于 SiH4，D正确。5.短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是 5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和 Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2 倍，X和 Z可以形成化合物XZ3。请回答：(1)X

6、、Y、Z元素的名称分别是 _、_、_。(2)化合物 XZ3的分子式是 _，电子式是 _。(3)分别写出 X、Y的含氧酸的分子式 _、_。【解析】Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2 倍，则 Y 是碳(C)元素，它最外层上的电子数是4。短周期即 1、2、3 周期，又原子序数依次变小，核外电子层数之和是5，所以 X、Y、Z原子核外电子层数分别是2、2、1，在元素周期表内的2、2、1 周期，所以 Z在第 1 周期，X在第 2 周期。原子序数 XY，又 X和 Z可以形成化合物 XZ3，所以预测Z 是氢(H)元素、X 是氮(N)元素，正好与X元素原子最外电子层上的电子数是Y和 Z两元素原子

7、最外电子层上的电子数的总和相吻合。答案：(1)氮碳氢(2)NH3(3)HNO3(或 HNO2)H2CO3【加固训练】(2015宁波模拟)元素 X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 34，且 M原子的质子数是Y原子的 2 倍；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物 XN在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出 Z与 N形成的化合物的电子式 _。(2)X 与 Y可分别形成 10 电子和 18 电子的分子，写出该18 电子分子转化成 10 电子分子的化学方程式 _(分解反应)

8、。(3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为111。若在各自的水溶液中，A 能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为 _，B 的化学式为_。【解析】根据 Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，可知 Y是氧元素；M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3 4，则 M是硫元素，N为短周期主族元素，原子序数大于硫元素，N为氯元素，根据化合物XN在常温下为气体，推断X为 H，根据 N-、Z+、X+的半径逐渐减小，推断Z为钠元素。答案：(1)Na+-(2)2H2O22H2O+O2(3)2SO2+O22SO3(4)NaOH NaClO(或 NaHS)