[最新]高考化学一轮复习跟踪检测(8).pdf

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1、最新教学资料高考化学高效演练跟踪检测区（8）1.(2015 沈阳模拟)铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是()A.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气B.常温下铁在浓硫酸中钝化C.铁在氧气中燃烧生成物为三氧化二铁D.纯铁(块状)是黑色金属【解析】选B。A 项，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，错误；B项，在常温下铁遇浓硫酸表面被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，故在浓硫酸中钝化，正确；C项，铁在氧气中燃烧生成物为四氧化三铁，错误；D项，纯铁 (块状)是银白色金属，错误。2.下列物质能用化合反应直接制得的是()FeCl2Fe(OH)3NaHSO3Fe(OH)2A.B.C.D.【解析】选 C。2F

2、eCl3+Fe3FeCl2；4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，Na2SO3+H2O+SO22NaHSO3，以上反应均为化合反应。Fe(OH)2不能用化合反应制得。【方法规律】不能通过化合反应得到的物质(1)常见不能通过单质之间化合得到的物质有FeCl2、Fe2S3、Fe2I3、SO3、NO2等；(2)常见不能通过单质之间化合得到，但可以通过化合反应得到的物质有 FeCl2、SO3、NO2等；(3)常见不能通过氧化物与水化合得到的酸、碱有H2SiO3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2等；(4)常见不能通过氧化物与水化合得到，但可以通过化合反应得到的物

3、质有 Fe(OH)3等。3.有 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN 溶液【解析】选 B。盐酸烧碱氨水KSCN NaCl 无明显现象无明显现象无明显现象无明显现象FeCl2无明显现象产生白色沉淀变灰绿色，最终变红褐色产生白色沉淀变灰绿色，最终变红褐色无明显现象FeCl3无明显现象产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀溶液变红色MgCl2无明显现产生白色沉淀产生白色沉淀无明显现象象AlCl3无明显现象产生 白色沉淀后又溶解产生白色沉淀无明显现象【加固训练】将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶

4、液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是()A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe2(SO4)3D.FeO【解析】选D。由题意可知所得溶液中含有Fe2+而不含 Fe3+，溶解在盐酸中能得到 Fe2+，只有 D项。4.(2015 蚌埠模拟)下列反应的离子方程式表示正确的是()A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2HCB.铜片跟三氯化铁溶液反应：2Fe3+3Cu3Cu2+2Fe C.漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClO D.Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O【解析】选A。铜的金属活动性比铁弱，不能

5、置换出铁，B 项应为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；ClO-具有强氧化性，可将SO2氧化为 S，C应为 Ca2+ClO-+SO2+H2OCaSO4+Cl-+2H+；HNO3具有强氧化性，可将Fe2+氧化为 Fe3+，D项反应为 3Fe3O4+28H+N9Fe3+NO+14H2O。5.(2015 温州模拟)(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物为 _，若有 3 mol FeS2参加反应，转移 _mol电子。(2)与 明 矾 相 似，硫 酸 铁 也 可 用 作 净 水 剂，其 原 理 为_ _(用离子方程式表示)。(

6、3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。(4)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成 Fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：_ _。(5)铁红是一种红色颜料，其成分是 Fe2O3，将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24 L(标准状况)H2，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为_g。【解析】(1)反应 3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，反应前后各元素化合价的变化情况如下：Fe：+2+3，化合价升高；S：-1+4，化合价升

7、高；O：0-2，化合价降低；因此，在反应中 FeS2为还原剂，O2是氧化剂，Fe3O4既是氧化产物也是还原产物，SO2既是氧化 产物也是还原产物；在上述反应中共转移32 个电子，有 3 mol FeS2参加反应时，转移电子的物质的量为32 mol。(2)Fe3+水解生成 Fe(OH)3胶体可以净水，Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+。(3)氯化铁具有氧化性，碘化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质。(4)FeSO4中铁的化合价由+2价升高为+3价，变化 1，KNO3中氮的化合价由+5 价降低为+2 价，变化 3，通过化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式：6FeSO4+

8、2KNO3+4H2SO4K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O 反应的离子方程式为3Fe2+N+4H+3Fe3+NO+2H2O(5)氢气的物质的量为0.1 mol，由关系式Fe 2HCl H20.1 mol 0.2 mol 0.1 mol 根据氯原子守恒，所以氯化铁的物质的量为1/3(0.16 L 5 mol L-1-0.2 mol)0.2 mol，Fe 2FeCl30.1 mol 0.2 mol 所以参加反应的铁粉的质量为(0.1 mol+0.1 mol)56 gmol-111.2 g 答案：(1)SO2和 Fe3O432(2)Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+(3)2Fe3

9、+2I-2Fe2+I2(4)3Fe2+N+4H+3Fe3+NO+2H2O(5)11.2【加固训练】(2015 冀州模拟)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为 FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN 溶液。请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入 KSCN 溶液后不变红，结论是_。(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红

10、，结论是_ _。(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入 KSCN 溶液变红，结论是_。(4)能不能将 KMnO4和 KSCN 滴入同一试管中进行验证，为什么？试进行解释：_。【解析】加 KMnO4溶液只要褪色就说明含有Fe2+，而加入 KSCN 溶液变红则说明含有Fe3+，所以前三问的答案很容易得出，而第(4)问中的原因可归结为两条，一是KMnO4溶液呈紫红色，影响观察Fe(SCN)3的红色，二是KSCN 具有较强的还原性，可以被KMnO4氧化，影响Fe2+的检验。答案：(1)没有被氧化(2)完全被氧化(3)部分被氧化(4)不能，原因是 KMnO4溶液呈紫红色，影响 Fe3+的检验；KSCN 具有还原性，影响 Fe2+的检验关闭 Word文档返回原板块