[最新]高考化学新课标一轮复习讲义：氧化还原反应(含解析).pdf

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1、最新教学资料高考化学第三节氧化还原反应1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。会判断有关概念。(中频)3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。(高频)氧化还原反应1氧化还原反应有关概念和本质2氧化还原反应与其他反应间的关系(1)与四种基本类型的关系(2)与电极反应的关系：原电池：负极 氧化反应，正极 还原反应；电解池：阳极 氧化反应，阴极 还原反应。常见的氧化剂、还原剂及其产物1常见氧化剂(1)某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl。(2)元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2。(3)过氧化物：如 H2O2，一般被还原为H2O。2常见还原剂(

2、1)活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2。(2)某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为 H2O。(3)元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。3电子转移的表示方法(1)单线桥法用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。如MnO2与浓盐酸反应中电子转移的方向和数目可表示为：(2)双线桥法用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应物指向生成物(同种元素)，并注明得失及电子数目。如 Cl2和 NaOH 反应中电子转移的方向和数目可表示为：1易误诊断(正确的打“”，错误的打“”)。(1)有单质参加或有单质生成的

3、化学反应一定是氧化还原反应()(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(4)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性()(5)金属原子失电子越多，还原性越强()(6)浓 H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，故浓 H2SO4不能干燥 SO2()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)2 反应 4HCl(浓)MnO2=MnCl2Cl22H2O 中，氧化剂是 _，氧化产物是 _，生成 1 mol Cl2时转移电子的物质的量为_，被氧化的 HCl 的物质的量是 _。【答案】MnO2Cl22 mo

4、l2 mol 3 (1)用 双 线 桥 表 示Cl2与NaOH反 应 的 电 子 转 移 方 向 和 数 目_。(2)用 单 线 桥 表 示Cu与 稀HNO3反 应 的 电 子 转 移 方 向 和 数 目_。【答案】2 条反应线：氧 化 剂还原产物；还原剂氧 化 产物。熟记 6 个字：“升、失、氧；降、得、还”元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原)反应。领会 2 个守恒：化合价升降守恒和电子得失数守恒。氧化还原反应的概念及其联系1.有关概念及联系2几个等量关系(1)转移电子数得电子数失电子数(2)化合价升高数化合价降低数转移电子数(1)氧化还原反应的概念及其联系判断思路：找变价

5、 分升降 定数目 定答案。(2)高考题涉及到的元素化合价Cu2Fe2S22，K2F e6O4，Li2N3H1，AlN3，Na2S22O3，C23O24，NaH1，Si4C4，Na2O21，HC2N3，Fe2S21，KMn7O4，K2Mn6O4(2014郑州市高三毕业班第一次质量预测)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备 Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2O2。下列对此反应的说法中，不正确的是()A方框中的物质为Na2SO4BNa2O2既是氧化剂，又是还原剂CNa2FeO4既是氧化产物，又是还原产物D2 mol FeSO

6、4发生反应时，反应中共转移8 mol 电子【解析】根据元素守恒可知A 正确。分析化合价变化可知，2 个2 价 Fe原子失去 8 个电子，根据生成物中的“O2”可知在“6Na2O2”中，有 2 个1 价的氧的化合价升至 0 价，失去 2 个电子，另有 10 个1 价氧的化合价降至 2 价，得失电子数均为 10 个。据此可知 B、C 均正确。2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有 10 mol 电子发生转移，故D 错误。【答案】D 考向 1氧化还原反应的概念判断1(2010 安徽高考改编)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2LiN

7、H2LiH。下列有关说法正确的是()ALi2NH 中 N 的化合价是 1 B该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂CLi2NH 发生还原反应D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【解析】A 项，Li2NH 中 N 的化合价是 3。B 项，该反应中 H2一部分生成 LiNH2，一部分生成 LiH，故 H2既是氧化剂又是还原剂，B 正确。C 项，Li2NH中没有化合价变化，不发生还原反应；D 项，钢瓶储氢是物理法，二者原理不同。【答案】B 考向 2转移电子数的计算2(2014 河北容城中学月考)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39

8、HF。下列有关说法正确的是()ANF3是氧化剂，H2O 是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为21 C若生成 0.2 mol HNO3，则转移 0.2 mol 电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【解析】分析反应前后各元素价态变化，可知 NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：NF3HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂；2NF32NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为12，生成 1 mol HNO3转移 2 mol 电子，所以生成0.2 mol HNO3转移 0.4 mol 电子。NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO 与空气中的O2反应生成

9、红棕色的NO2。【答案】D 氧化还原反应的三大规律及应用1.强弱规律 氧化性和还原性的强弱比较(1)依据反应原理还原性：还原剂 还原产物(2)依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。(3)依据氧化还原反应的程度相同条件下：不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。(4)其他方法：金属活动顺序表，元素周期表和电化学原理等。2价态规律“价态归中，互不交叉”规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，

10、价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。如：3先后规律(1)同时含有几种还原剂时加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在 FeBr2溶液中通入少量 Cl2时，因为还原性 Fe2Br，所以 Fe2先与Cl2反应。(2)同时含有几种氧化剂时加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有 Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉，因为氧化性 Fe3Cu2H，所以铁粉先与 Fe3反应，然后依次为Cu2、H。(1)对于一种物质既作氧化剂又作还原剂的反应，如 Cl2H2OHClOHCl，不能根据反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。(2)元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强

11、氧化性，如Na、SO24；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。(2013上海高考)已知氧化性 Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的 Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f 一一对应，其中不符合反应实际的是()A243226B021012 C201202 D222214【解析】根据题意，Cl2先氧化 Fe2，不可能只氧化 Br，B 选项错误。【答案】B(1)物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。如 Al 3eAl3，而 NaeNa，但还原性 NaAl。(2

12、)利用氧化还原反应判断氧化性或还原性强弱，一定准确判断氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。考向 1判断氧化还原反应能否发生3(2014 北京海淀区模拟)在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为ClBrFe2IFe3，假设 2 正确。(3)信息：由所学知识?氧化性：氧化剂 氧化产物?Br2作氧化剂，Fe3作氧化产物评分细则(1)Br2Fe3(Fe3不能填 FeCl3)假设 1 方案：向黄色溶液中加入 CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色假设 2 方案：向黄色溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为红色(其他合理答案也给分)(2)假设 2不可行因为 Br2和 Fe3都能把 I氧化成 I2，使溶液变蓝，无法得出结论(其他合理答案也给分，没有答出I2生成的不给分)(3)Br22Fe2=2Fe32Br(用化学方程式不给分，不配平不给分)思维建模分析题中信息和现象?联想所学知识规律?根据题中要求回答问题