辽宁省高三上学期10月月考试题化学试题及答案.pdf

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1、最新高考化学复习资料沈阳二中高三上学期10 月月考试题化学说明：1.测试时间：90 分钟总分：100 分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量:N:14 O:16 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 第卷（客观题，共 50 分）一、选择题（每题只有一个选项正确，每题2 分,共 20 分）1下列说法不正确的是()A欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水加适量的碳酸钙粉末B形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D大气中的 N2可转化为 NO，NO 可转化为 NO2、硝酸等；含硫物质在自

2、然界中可转化为SO2等含硫化合物2.下列有关物质分类或归类正确的一组是()液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物汽油、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A和B和C和D3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ()物质编号物质转化关系甲乙丙丁Cu CuO CuSO4 Cu(NO3)2 Na2CO3NaOH NaHCO3CO2(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3Fe FeCl3FeCl2Fe(NO)2ABCD4 下列各组中的两种物质相互反应

3、时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是()碳酸钠溶液与盐酸硫化氢气体与氯化铁溶液硫酸铝溶液与氨水硝酸银溶液与氨水溴化亚铁溶液与氯水碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A B C D5设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A常温常压下，由x g NO2和 y g N2O4组成的混合气体中原子总数为3NA,则 x+y=46 B1 mol 氯气参加氧化还原反应，一定得到NA或 2NA个电子C1 升 0.1 mol L1 NaBr 溶液中，HBr 和 Br总和为 0.1NA个D12.5 mL 16 mol L1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA 6CsICl2是一种碱金属的多卤

4、化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是()ACs显+3 价，I、Cl 均显 1 价BCs显+1 价，Cl 显+1价，I 显 1 价、C在 CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成D在 CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成7在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是()A滴加甲基橙显红色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3-B含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-C常温下由水电离出来的c（H+）=10-13 mol/L 的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D含有溶质为NaHSO4的溶液：

5、K+、SiO32-、NO3-、Al3+8实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是()9用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为 x mL，俯视时读数为y mL，若xny，则所用的仪器可能为()A量筒 B容量瓶 C滴定管 D以上均不对10向含 0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入 100mL1mol/L 的 X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为 ()A+3 B+2 C+1 D+5 二、选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共 30分）11新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3 x4

6、，M Mn、Co、或 Ni)由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图。关于此转化过程的叙述不正确的是 ()AMFe2O4在与 H2反应中表现了氧化性B 若 4mol MFe2Ox与 1mol SO2恰好完全反应则MFe2Ox中 x 的值为 3.5CMFe2Ox与 SO2反应中 MFe2Ox被还原DMFe2O4与 MFe2Ox中金属元素化合价改变12XSO4溶液与 NaOH 溶液反应，可生成X3（OH）4SO4沉淀和 Na2SO4溶液，现有V1mL0.1mol/L XSO4溶液和 V2mL 0.2mol/

7、L NaOH 溶液（V1+V2=50），为了使沉淀的质量达到最大值，V1和 V2的取值应为 ()AV1=30，V220 BV1=20，V2=30 CV1=10，V2=40 DV1=15，V2=35 13下列反应的离子方程式正确的是()A向 Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液B工业上用石灰乳制漂粉精：2OH-+Cl2=Ca2+Cl-+ClO-+H2OC向漂白粉溶液中通入一定量的SO2Ca2+3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2HClO D.向 100mL 0.1mol/L NaOH 溶液中滴入数滴0.2mol/L Ca(HCO3)2溶液：14下列说法正确的是()A实验

8、室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中B用 NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C用玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上测定其pH D检验某溶液里是否含有Fe2+时，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液15将适量的MO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物X，已知X既是氧化产物又是还原产物。下列判断错误的是()MO2具有氧化性白色不溶物X为 MSO2 白色不溶物X为 MSO4白色不溶物X为 MS ABCD16下列各组物质中，气体X和气体 Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是 ()1730ml

9、CO2和 NO混合气体通入足量的Na2O2固体并且充分反应后,气体体积变为20ml，则原混合气体中 CO2体积为（同温同压下）()A30mL B20mL C10mL D无法计算18往含0.2mol NaOH 和 0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）()X Y Z A NO2 SO2BaC12 B NH3 O2 A12(SO4)3C NH3 CO2CaC12 D CO2 SO2 CaC12 A B C D 19研究性学习小组进行

10、了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将 6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放人足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）()A0.448L B2.016L C2.240L D无法确定20.将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100 mL、浓度为2.1 molL1的 H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL(标准状况)，得到不溶固体1.28g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2(假设

11、滤液体积仍为100mL)。向滤液中滴加2 mol L 1NaOH 溶液，直至30mL时开始出现沉淀。则原混合物中Fe物质的量为 ()A2 mol B1.2 mol C0.1mol D1.6 mol 第卷（主观题，共 50 分）三、填空题（共50 分）21（7 分）现有 A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、OH、C1、CO32、NO3、SO42已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与 E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与 C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反

12、应都能产生沉淀。在E溶液中逐滴加入B 溶液，溶液先出现沉淀，当滴加至过量时，沉淀部分溶解。试回答下列问题：（1）A、C的化学式分别为、。（2）A溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）。（3）在 100mL0.1mol L-1的 E溶液中，逐滴加入35mL 2molL-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为 mol。22（10 分）在浓 CaCl2溶液中通入NH3和 CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1100nm之间）。下图所示A到 E为实验室常见的仪器装置（夹持装置略去），请根据要求回答问题。（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a 接，接，

13、接 h；（2）用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用（选填字母编号）；A碱石灰 B生石灰 C无水氯化钙D无水硫酸铜 E烧碱（3）向浓 CaCl2溶液中通入NH3和 CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式；（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。23（13 分）1L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+NH4+Al3+K+可能大量含有的阴离子 Cl-Br-I-ClO-AlO2-（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如

14、右图所示。则该溶液中确定含有的离子有；不能确定是否含有的阳离子有，要确定其存在可补充做的实验是；肯定不存在的阴离子有。（2）若经检测，该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向 1L 该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中 Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况下）的关系如下图所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）2.8L 5.6L 11.2L n(Cl-)1.25mol 1.5mol 2mol n(Br-)1.5mol 1.4mol 0.9mol n(I-)amol 0 0 当通入的Cl2的体积为2.8L 时，溶液中发生反应的离子方程式为：；原溶液中Cl、Br、I的物质

15、的量浓度之比为24.(10 分)已知 A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属,离子有相同化合价。通常条件下 D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和 E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。请回答下列问题：(1)A 的化学式为。(2)A 溶液与 Na2O2反应的总化学方程式为。(3)E 的稀溶液与F 溶液反应的离子方程式为。(4)若向 100mL盐 A的溶液中加入10g 金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g 固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为。（假设溶液体积不变）25.（10 分）钛(

16、Ti)被誉为 21 世纪金属。冶炼钛的主要原料是含Fe2O3的钛铁矿（FeTiO3)，其生产过程如下：已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2TiO3难溶于水。试回答下列问题：（1）步骤的主要实验操作是冷却、结晶、(填操作名称)；步骤在实验室中常将试剂置于(填仪器名称）中加强热。（2）TiO2+生成 H2TiO3的离子方程式（3）步骤中硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该反应的化学方程式：（4）步骤所得到的硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂，二者反应后(Cr 由+6 价转化为+3 价)可以转化为有重要工业价值的铁

17、氧体复合氧化物（常用FeO FeyCrxO3表示)。欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在酸性的含铬废水中，加入FeSO47H2O的物质的量应为废水中六价铬物质的量的倍。沈阳二中10 月份小班化学习成果阶段验收高三化学试题答案一、选择题（每小题只有1 个选项符合题意，每小题2分，共 20 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B A D A D B C C A 二、选择题（每小题只有1 个选项符合题意，每小题3分，共 30 分）11 12 1314 15 16 17 18 19 20 C A C A C D C C B C 三、填空题（共50 分）21（7 分）（1）Na2CO3、HCl

18、（各 2 分）（2）CO32-+H20 HCO3-+OH-,HCO3-+H2O H2CO3+OH-(2 分)（3）0.01mol（3 分）22（10 分）（1）d e g f（2 分）（2）ABE（2 分 漏选一个扣1 分，错选一个无分）（3）NH3（2 分）CaCl2+CO2+2NH3+H2OCaCO3(胶体)+2NH4Cl（2 分）（4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是（2 分）23（13 分）（1）H+、Al3+、NH4+(3 分)K+(2 分)焰色反应（2 分）ClO-、AlO2-(2 分)（2）Cl2+2I-I2+2Cl-（2 分）10:15:4（2 分）25.（10 分）过滤（2 分）坩埚（2 分）TiO2+2H2O=H2TiO3+2H+（2分）4FeSO4 7H2O+O2=2Fe2O3+4SO3+28H2O（2 分）5（2 分）