高一化学人教版必修二《元素周期表》课件（第三课时）.ppt

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1、第一节第一节 元素周期表元素周期表 (第三课时第三课时)第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期表元素周期表 观察卤族元素的原子结构，归纳其观察卤族元素的原子结构，归纳其原子结构的相似性和递变性？原子结构的相似性和递变性？2、卤族元素、卤族元素相似性：最外层相似性：最外层7个电子个电子递变性：递变性：核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大易得一个电子，易得一个电子，具有氧化性具有氧化性得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱 根据卤族元素的原子结构，请你试着根据卤族元素的原子结构，请你试着推测一下它们在化学性质上所表现的相推测一

2、下它们在化学性质上所表现的相似性和递变性？似性和递变性？F2Br2I2Cl2单质单质密度密度熔沸点熔沸点颜色颜色浅黄绿色浅黄绿色黄绿色黄绿色深红棕色深红棕色紫黑色紫黑色状态状态气气 体体气气 体体液液 体体固固 体体逐逐 渐渐 增增 大大逐逐 渐渐 升升 高高 色变规律色变规律逐逐 渐渐 加加 深深逐逐 渐渐 减减 少少 溶解性溶解性Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3I2+Fe=FeI2光光500 生成氢化物生成氢化物生成氢化物生成氢化物的稳定性的稳定性的稳定性的稳定性 F2 暗处暗处 H2+F2=2HF HF很稳定很稳定 Cl2 光照或点燃光照或点燃 H2+Cl2=2

3、HCl HCl稳定稳定Br2 高温高温 H2+Br2=2HBr 较不稳定较不稳定I2 高温、持高温、持 H2+I2=2HI HI很不稳定很不稳定 续加热续加热 500光照光照或点燃或点燃方程式方程式 反应条件反应条件名称名称Br2 H2O=HBrHBrO反反应应越越来来越越难难以以发发生生2F22H2O=4HFO2（特例）（特例）Cl2 H2O=HClHClO 溴和水反应比氯气和水溴和水反应比氯气和水更弱，而碘和水反应只能更弱，而碘和水反应只能微弱的进行）微弱的进行）实验实验4-9 4-9 将少量新制的饱和氯水分别注入盛有将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr NaBr 溶液和溶液和 KI

4、KI 溶液的试管中，用力震荡后，再溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳，震荡。观察四氯化碳层和水层注入少量四氯化碳，震荡。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。颜色的变化。实验实验4-10 4-10 将少量溴水注入盛有将少量溴水注入盛有 KI KI 溶液的试溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳。观察管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。四氯化碳层和水层颜色的变化。卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应1.Cl2 2Br=2ClBr2 2.Cl2 2I =2ClI2 3.Br2+I =BrI2 结论：结论：氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 还原性：还原

5、性：卤素原子结构的卤素原子结构的相似性相似性，决定了单质化学性质的相似性。，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物。与金属反应，生成卤化物。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异差异性和递变性性和递变性与氢反应的能力渐弱与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱与水反应的能力渐弱与氢气反应，生成卤化氢。与氢气反应，生成卤化氢。1 1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的、单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易；难易；2 2、气态氢化物的稳定性强弱或还原性

6、、气态氢化物的稳定性强弱或还原性强弱；强弱；3 3、元素最高价氧化物对应的水化物的、元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；酸性强弱；4 4、置换反应。、置换反应。同主族元素的同主族元素的 相同，决定相同，决定它们在性质上具有相似性。它们在性质上具有相似性。同主族元素中，由于从上到下电子层数同主族元素中，由于从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子吸引力逐渐减小，因此失去对外层电子吸引力逐渐减小，因此失去电子的能力逐渐电子的能力逐渐 ，得到电子的，得到电子的能力逐渐能力逐渐 ，所以金属性逐渐，所以金属性逐渐 ，非金属性逐渐非金属性逐渐 。最外层电子数最外层电子数增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全