高一化学《化学反应中的热量变化（第二课时）》课件（苏教版必修2）.ppt

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1、化学反应中的热量变化化学反应中的热量变化第二课时第二课时 热化学方程式的书热化学方程式的书写写反应物的总能量小于生成物的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量 吸热反应吸热反应吸热反应吸热反应反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量大于生成物的总能量 放热反应放热反应放热反应放热反应生成物生成物反应物的反应物的总能量总能量生成物的生成物的总能量总能量能量能量能量能量生成物生成物反应物反应物图图1 1生成物的生成物的 总能量总能量反应物反应物反反 应应 物物 的总

2、能量的总能量图图2 2吸收热量吸收热量放出热量放出热量过程中反应体系的能量变化曲线图过程中反应体系的能量变化曲线图：化学反应中热量变化的实质化学反应中热量变化的实质反应物反应物反应物反应物生成物生成物生成物生成物旧键的断裂旧键的断裂旧键的断裂旧键的断裂新键的断裂新键的断裂新键的断裂新键的断裂吸热吸热吸热吸热放热放热放热放热旧键断裂吸收的热量大于新键形旧键断裂吸收的热量大于新键形旧键断裂吸收的热量大于新键形旧键断裂吸收的热量大于新键形成放出的热量，为吸热反应；成放出的热量，为吸热反应；成放出的热量，为吸热反应；成放出的热量，为吸热反应；旧键断裂吸收的热量小于新键形旧键断裂吸收的热量小于新键形旧键

3、断裂吸收的热量小于新键形旧键断裂吸收的热量小于新键形成放出的热量，为放热反应。成放出的热量，为放热反应。成放出的热量，为放热反应。成放出的热量，为放热反应。（1 1 1 1）需注明反应的温度和压强）需注明反应的温度和压强）需注明反应的温度和压强）需注明反应的温度和压强(如不注明如不注明如不注明如不注明,指常温常压指常温常压指常温常压指常温常压)。（2 2 2 2）注明）注明）注明）注明 H H H H并注明并注明并注明并注明 “+”或或或或“-”,单位单位单位单位kJkJkJkJ molmolmolmol-1-1-1-1（3 3 3 3）要注明反应物和生成物的状态。）要注明反应物和生成物的状态

4、。）要注明反应物和生成物的状态。）要注明反应物和生成物的状态。g gas as l liquid iquid s solidolid（4 4 4 4）热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量）热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量）热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量）热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量数可以是数可以是数可以是数可以是分数、小数分数、小数分数、小数分数、小数。（5 5 5 5）化学计量数与）化学计量数与）化学计量数与）化学计量数与 H H H H成正比成正比成正比成正比书写热化学方程式时应注意：书写热化学方程式时应注意

5、：热化学方程式的书写热化学方程式的书写热化学方程式的书写热化学方程式的书写练习、练习、练习、练习、0.3mol0.3mol的气态高能燃料乙硼烷的气态高能燃料乙硼烷的气态高能燃料乙硼烷的气态高能燃料乙硼烷(B(B2 2H H6 6)在氧气中燃在氧气中燃在氧气中燃在氧气中燃烧，生成固态烧，生成固态烧，生成固态烧，生成固态B B2 2OO3 3和液态水，放出和液态水，放出和液态水，放出和液态水，放出649.5kJ649.5kJ热量，乙硼热量，乙硼热量，乙硼热量，乙硼烷燃烧的热化学方程式为：烷燃烧的热化学方程式为：烷燃烧的热化学方程式为：烷燃烧的热化学方程式为：。又又又又已知已知已知已知H H2 2O

6、(l)=HO(l)=H2 2O(g)O(g)；H H+44 kJ+44 kJ molmol-1-1，则，则，则，则11.2L11.2L标标标标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJkJ。B B2 2H H6 6(g)+3O(g)+3O2 2(g)=B(g)=B2 2O O3 3(s)+3H(s)+3H2 2O(l)O(l)H H=-2165kJ/mol=-2165kJ/mol1016.51016.5同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全