实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除.ppt

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1、知识与技能知识与技能1.了解食盐的用途。了解食盐的用途。2.学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。3.了解如何除去粗盐中的可溶性杂质。了解如何除去粗盐中的可溶性杂质。4.通过实验，进一步巩固溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。通过实验，进一步巩固溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。过程与方法过程与方法1通过重结晶法除去粗盐中的难溶性杂质，培养学生的科学探究通过重结晶法除去粗盐中的难溶性杂质，培养学生的科学探究意识。意识。2 通过粗盐提纯让同学们掌握物质提纯的科学方法。通过粗盐提纯让同学们掌握物质提纯的科学方法。情感态度与价值观情感态度与价值观1通过参与粗盐提纯过程

2、，共同体验一丝不苟、严肃认真的科学通过参与粗盐提纯过程，共同体验一丝不苟、严肃认真的科学态度。态度。2 在合作交流中，体验小组合作的乐趣，树立团队合作意识。在合作交流中，体验小组合作的乐趣，树立团队合作意识。3 感受化学源于生活，服务于社会。感受化学源于生活，服务于社会。（P87-88）1粗盐提纯包括粗盐提纯包括 、和计算产和计算产率几步，其中四次用到玻璃棒，每次的作用分别是率几步，其中四次用到玻璃棒，每次的作用分别是 、。2过滤操作要点可总结为过滤操作要点可总结为“一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠”，过，过滤后若发现滤液仍然浑浊，则其可能的滤后若发现滤液仍然浑浊，则其可能的 原因是原因是 ，

3、蒸发时待蒸发皿中蒸发时待蒸发皿中 时，时，便停止加热。便停止加热。请阅读课本请阅读课本P87-88，完成相，完成相应实验探究并思考如下问题：应实验探究并思考如下问题：（P87-88）实验探究实验探究 一、粗盐的提纯一、粗盐的提纯（一）选择实验用品：（一）选择实验用品：1溶解仪器：溶解仪器：2过滤仪器：过滤仪器：3蒸发仪器：蒸发仪器：4其他实验用品：其他实验用品：托盘天平、药匙、托盘天平、药匙、烧杯、烧杯、玻璃棒、玻璃棒、量筒（量筒（10mL）、）、胶头滴管胶头滴管铁架台（带铁圈）、漏斗、（烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、（烧杯、玻璃棒）玻璃棒）蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、（玻璃棒）蒸发皿、坩埚钳、酒

4、精灯、（玻璃棒）粗盐、水、火柴粗盐、水、火柴（二）（二）【实验步骤实验步骤】1.分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。(1)溶解溶解（P87-88）用托盘天平称取用托盘天平称取50 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶水中约溶解了多少克粗盐。解了多少克粗盐。称取粗盐称取粗盐/g剩余粗盐剩

5、余粗盐/g溶解粗盐溶解粗盐/g50(2)过滤过滤【提示：一贴、二低、三靠提示：一贴、二低、三靠】仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。滤一次。如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因?（3）蒸发）蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中 出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸

6、干。出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。（P87-88）（三）（三）【讨论与交流讨论与交流】(4)计算产率计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。溶解粗盐溶解粗盐/g粗盐粗盐/g精盐产率精盐产率/g1 能否采用降低溶液温度的方法使盐溶液浓缩？能否采用降低溶液温度的方法使盐溶液浓缩？2 有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐产有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐产率小于

7、理论值，他们造成这些情况的可能原因有哪些？率小于理论值，他们造成这些情况的可能原因有哪些？不能，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大。不能，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大。（P87-88）（1）造成产率过高的可能原因：量水时俯视量筒；倒）造成产率过高的可能原因：量水时俯视量筒；倒水时不洒出等。水时不洒出等。（2）造成产率降低的可能原因：溶解搅拌时液滴溅出，产率降低；）造成产率降低的可能原因：溶解搅拌时液滴溅出，产率降低；溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低；过滤时，溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低；过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而

8、使NaCl损失，从而产率降低；蒸损失，从而产率降低；蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。3有的小组过滤后滤液浑浊的可能原因有哪些？他们应如何进行有的小组过滤后滤液浑浊的可能原因有哪些？他们应如何进行下步操作？下步操作？过滤后滤液浑浊的原因：过滤后滤液浑浊的原因：(1)过滤时滤纸破损。过滤时滤纸破损。(2)倾倒液体时，液倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。面超过滤纸边缘。应对措施：重新过滤一次。若仍然浑浊，则检查并更换过滤器，重应对措施：重新过滤一次。若仍然浑浊，则检查并更换过滤器，重新实验。新实验。（P87-88）

9、小红同学在家做小红同学在家做“粗盐的粗盐的 提纯实验提纯实验”，对其做法的认识中，错误的是（，对其做法的认识中，错误的是（）A.将粗盐放入玻璃杯中加水溶解将粗盐放入玻璃杯中加水溶解粒子在不断运动粒子在不断运动B.溶解时用筷子搅拌溶解时用筷子搅拌加快溶解速率加快溶解速率C.用自制净水器过滤粗盐水用自制净水器过滤粗盐水可将粗盐水变为纯净物可将粗盐水变为纯净物D.实验时不用一次性塑料做成的杯子实验时不用一次性塑料做成的杯子保护环境要从身边小事做保护环境要从身边小事做起起解析：过滤是将不溶性固体与液体分离的操作。粗盐水过滤时，只解析：过滤是将不溶性固体与液体分离的操作。粗盐水过滤时，只能将不溶性固体杂

10、质滤去，而不能将已溶解在水中的溶质能将不溶性固体杂质滤去，而不能将已溶解在水中的溶质NaCl除去。除去。因此过滤后的液体仍为混合物。因此过滤后的液体仍为混合物。C3用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质。那么，如果要除去粗用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质。那么，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？么方法除去？原理是什么？怎样操作？4物质的除杂，又叫做物质的提纯，其目的是将混合物中的少物质的除杂，又叫做物质的提纯，其目的是将混合物中的少量量 除去，得到较纯净的物质。除去，得到较

11、纯净的物质。回顾粗盐的提纯相关知识，回顾粗盐的提纯相关知识，思考并讨论如下问题：思考并讨论如下问题：5物质除杂遵循三个原则：物质除杂遵循三个原则：是提纯过是提纯过程中不能增加新的程中不能增加新的 ；是不减少是不减少被提纯物质，即所加试剂只与被提纯物质，即所加试剂只与 反应，反应，而不与而不与 反应；反应；是易分离。是易分离。用过滤的方法除去粗盐中用过滤的方法除去粗盐中 不溶性杂质。那么，如果要除去粗盐中不溶性杂质。那么，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？方法除去？原理是

12、什么？怎样操作？讨论与反思讨论与反思二、物质的除杂二、物质的除杂某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。下面是是某同学设某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。下面是是某同学设计的，用粗盐提取氯化钠的流程图。计的，用粗盐提取氯化钠的流程图。（1）请同学们讨论其设计意图并完成填空。）请同学们讨论其设计意图并完成填空。（2）讨论归纳物质除杂的原理和基本方法。）讨论归纳物质除杂的原理和基本方法。根据流程根据流程图图回答：回答：（1）操作）操作的名称是的名称是 ，加入的，加入的试剂试剂A是是 ，沉淀是沉淀是 ；（2）写出）写出NaOH与与杂质杂质反反应应的化学方程式的化学方程式 ；（3）加入的）加

13、入的试剂试剂B是是 ，目的是目的是 ；（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 。搅搅拌，防止局部拌，防止局部过热导过热导致残留物致残留物飞溅飞溅碳酸钙（或碳酸钙（或CaCO3）过滤过滤碳酸钠（或碳酸钠（或Na2CO3）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl盐盐酸酸除去除去NaOH和和Na2CO3关于物质的除杂关于物质的除杂1.原理：利用杂质与要提纯物质的化学性质或物理性质的差异，选原理：利用杂质与要提纯物质的化学性质或物理性质的差异，选择一定的方法，将杂质转化为被提纯物质或与被提纯物质不同的存择一定的方法，将杂质转化为被提纯物质或与被提纯物质不同的存在状态

14、并分离除去。在状态并分离除去。2.基本方法：（基本方法：（1）物理法：如过滤、结晶等。）物理法：如过滤、结晶等。（2）化学法：如气化、沉淀、转化等。）化学法：如气化、沉淀、转化等。下列各选项中，括号内的物下列各选项中，括号内的物 质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（）A.CuSO4中混有中混有NaCl（AgNO3溶液）溶液）B.Cu粉中混有粉中混有Fe粉（盐酸）粉（盐酸）C.H2中混有中混有CO2（NaOH溶液）溶液）D.FeCl2溶液中混有溶液中混有CuCl2（铁粉）（铁粉）解析：解析：A选项中选项中AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3，引入了新

15、的杂质。，引入了新的杂质。B选项中盐酸只与杂质选项中盐酸只与杂质Fe粉反应，能达到除杂目的。粉反应，能达到除杂目的。C选项中选项中NaOH溶液能吸收溶液能吸收CO2气体，也能达到除杂的目的。气体，也能达到除杂的目的。D选项中选项中Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，也能达到除去杂质的目的。，也能达到除去杂质的目的。A3.下列是关于下列是关于“粗盐提纯粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确实验的几种说法，其中正确 的是（的是（）A.为加快过滤速率，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体为加快过滤速率，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因如果经两次过滤滤液

16、仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止止D.为使食盐快速溶解，应用较多的水溶解食盐为使食盐快速溶解，应用较多的水溶解食盐B4.（重庆）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列（重庆）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列 实验中，不宜使用稀盐酸的是（实验中，不宜使用稀盐酸的是（）A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B.除去铜粉中混有的铁粉除去铜粉中混有的铁粉C.除去熟石灰中的石灰石除去熟石灰中的石灰石 D.除去铁丝上的铁锈除去铁丝上的铁锈5.下列除杂方法正确的是（下列除

17、杂方法正确的是（）物质物质所含杂质所含杂质除杂方法除杂方法AO2CO2通过灼热的铜网通过灼热的铜网BCu(NO3)2溶液溶液AgNO3加过量铜粉，过滤加过量铜粉，过滤CKCl溶液溶液BaCl2加适量加适量Na2SO4溶液，过滤溶液，过滤DCO2HCl通过盛有通过盛有NaOH溶液的洗气瓶溶液的洗气瓶C【解析解析】本题主要考查物质除杂的方法。除杂的原则是除去杂质而本题主要考查物质除杂的方法。除杂的原则是除去杂质而又不能引入新杂质。通过灼热的铜网能使氧气和铜反应生成氧化铜，又不能引入新杂质。通过灼热的铜网能使氧气和铜反应生成氧化铜，但杂质二氧化碳和铜不反应；硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银单质，但杂质二

18、氧化碳和铜不反应；硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银单质，过滤除去银即可；氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡和氯化过滤除去银即可；氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，引入了新杂质氯化钠；二氧化碳和氯化氢气体均能与氢氧化钠钠，引入了新杂质氯化钠；二氧化碳和氯化氢气体均能与氢氧化钠反应。反应。B6.（广东）选择一种试剂（适量）除去下列括号中的（广东）选择一种试剂（适量）除去下列括号中的 杂质（填化学式）：杂质（填化学式）：（1）铜粉（锌粉）：）铜粉（锌粉）：；（2）二氧化碳（一氧化碳）：）二氧化碳（一氧化碳）：；（3）盐酸（硫酸）：）盐酸（硫酸）：；（4）硝酸亚铁（硝酸银）：）硝酸亚铁（硝酸

19、银）：。【解析解析】本题考查混合物的分离及除杂问题。（本题考查混合物的分离及除杂问题。（1）在金属活动性）在金属活动性顺序表中铜排在氢的后面，不能与酸反应，而锌排在氢的前面，可顺序表中铜排在氢的后面，不能与酸反应，而锌排在氢的前面，可以与酸反应，故可以加入稀酸或可溶性铜盐，将杂质溶解；（以与酸反应，故可以加入稀酸或可溶性铜盐，将杂质溶解；（2）利用利用CO的还原性，与某些金属氧化物反应即可；（的还原性，与某些金属氧化物反应即可；（3）要除掉硫酸）要除掉硫酸根离子应该加入可溶性钡盐，但不能生成新杂质，只能加入根离子应该加入可溶性钡盐，但不能生成新杂质，只能加入BaCl2；（；（4）在金属活动性顺序表中铁排在银的前面，可以加入）在金属活动性顺序表中铁排在银的前面，可以加入Fe把银把银离子除掉且不增加新的杂质。离子除掉且不增加新的杂质。HCl(或或H2SO4,CuSO4等等)CuO（合理答案均可）（合理答案均可）BaCl2Fe