化学反应平衡常数优秀PPT.ppt

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1、化学反应平衡常数第1页，本讲稿共14页一由配分函数求平衡常数一由配分函数求平衡常数Kp0:理想气体反应的平衡常数可由下式求得理想气体反应的平衡常数可由下式求得:-RTKp0=rGm0=i i0=-RT i(qi0/NA)Kp0=(qi0/NA)i如有反应如有反应:aA+bB=cC+dDKp0=(qC0)c(qD0)d/(qA0)a(qB0)b(NA)-iqi=qi*.e-0/kTKp0=(qi*/NA)i.e-U0/RTU0=iNAi,0=iUi,0(m)Ui,0(m)：1moli气体分子的各运动形态均处于基态能级气体分子的各运动形态均处于基态能级具有的能量具有的能量.8化学反应平衡常数化学反

2、应平衡常数第2页，本讲稿共14页例例:求求H2(g)+D2(g)=2HD(g)的的Kp0?已知：已知：U0=656.9J.mol-1H2D2HD:221 r:85.4K42.7K64.0K(可以忽略核、电子、振动运动的贡献可以忽略核、电子、振动运动的贡献)解解:将有关数据代入平衡常数的统计力学表达式将有关数据代入平衡常数的统计力学表达式:第3页，本讲稿共14页将具体数据代入计算式将具体数据代入计算式:Kp0=32/(24)3/2(22/1)(85.442.7/64.02)e-656.9/RT=4.249e-79.01/T代入温度的值代入温度的值,可得不同温度下的反应平衡常数可得不同温度下的反应

3、平衡常数:Kp0(计计)Kp0(测测)195K:2.832.95298.15K:3.263.28670K:3.783.78以以上上说说明明温温度度愈愈高高,理理论论计计算算值值与与实实验验值值愈愈相相近近,这这是是因因为为,温温度度愈愈高高,实实际际反反应应体体系系愈愈接接近近于于理理想想气气体体,故故计计算算值值与与实实际际测测定定值值愈愈接近接近.第4页，本讲稿共14页三由自由能函数与热函函数求三由自由能函数与热函函数求Kp0:用配分函数可以直接求化学反应的平衡常数用配分函数可以直接求化学反应的平衡常数,但计算相当麻烦但计算相当麻烦.人们已经将常见物质的统计数据列成表格人们已经将常见物质的

4、统计数据列成表格,以方便研究者使用以方便研究者使用.为了计算的方便为了计算的方便,定义了两个新的热力学函数定义了两个新的热力学函数:自由能函数自由能函数:GmUm(0)/T=-Rlnq*/NA热函函数热函函数:HmUm(0)/T=RT(lnq/T)V,N+R由热函函数及反应焓变可以求得由热函函数及反应焓变可以求得 rHm0求求 rUm0(0K).由自由能函数可以求得平衡常数由自由能函数可以求得平衡常数Kp0.-RlnKp0=rGm0/T=Gm0(T)Um0(0)/T+rUm0/T rHm0=Hm0(T)Um0(0)/TT+rUm0 rUm0(0K)=T rHm0(T)/T Hm0(T)Um0(

5、T)/T先由反应焓变先由反应焓变 rHm0和热焓函数求出反应的和热焓函数求出反应的 rUm0(0K),再由再由 rUm0(0K)和物质的作用力函数求出反应的平衡常数和物质的作用力函数求出反应的平衡常数.第5页，本讲稿共14页例例1：求反应：求反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)1000K的的Kp0?已知已知:rHm0(298.15K)=206.146kJmol-1COH2CH4H2O(Gm0Um0(0)/T)1000K:-204.43-136.97-199.36-197.10(Hm0Um0(0)/T)298.15K:29.08428.39933.63533.195解解:求求

6、 rUm0(0K)rUm0(0K)=rHm0(T)298.15 Hm0Um0(0)/298.15=206146298.15(29.084+328.39933.63533.195)=191998Jmol-1由自由能函数求由自由能函数求Kp0:-RKp0=Gm0Um0(0)/T+rUm0(0)/T=-204.433136.91(-199.36197.10)+191998/1000=-26.882 Kp0(1000K)=25.4第6页，本讲稿共14页例例2:CO的转动特征温度的转动特征温度 r=2.8K,在在240K时时,CO最可能出最可能出现现在在何何转动能级转动能级?解解:转动运动的能级公式为转

7、动运动的能级公式为:r=J(J+1)h2/8 2I能级简并度能级简并度:gJ=2J+1J=0,1,2,3,qr=(2J+1)e-J(J+1)r/TNi=(N/qr).gJe-J(J+1)r/T(Ni/N).qr=gJe-J(J+1)r/T当当T一定一定,N一定时一定时,qr为定值为定值.T=240K时时:r/T=0.01167Ni与与J有关有关,用求极值的方法解用求极值的方法解:令令:f(T)=(NJ/N)qr=gJe-J(J+1)r/T当当f(T)有极值时有极值时,NJ也必有极值也必有极值.将将f函数对能级上的粒子数函数对能级上的粒子数NJ求偏微商求偏微商,并令其为零并令其为零:第7页，本讲

8、稿共14页令令:f/J=0/J(2J+1)e-0.01167J(J+1)=02e-0.01167J(J+1)+(2J+1)e-0.01167J(J+1).(-0.01167)(2J+1)=0e-0.01167J(J+1)20.01167(2J+1)2=0因为指数项不可能为零因为指数项不可能为零,故有故有:20.01167(2J+1)2=0(2J+1)2=2/0.01167=171.42J+1=13.09J6.05 J=6(J为转动量子数为转动量子数,只能取整数只能取整数)CO最可能出现在最可能出现在J=6的转动能级上的转动能级上.第8页，本讲稿共14页例例3:气气体体有有两两能能级级,取取最最

9、低低能能级级能能量量为为零零,相相邻邻能能级级的的能能量量为为,g0=1,g1=2.试求试求:(1)分子配分函数表达式；分子配分函数表达式；(2)设设=kT求求N1/N0；(3)T=298.15K,求求1mol气体的气体的U?解：解：q=gie-i/kT=g0e-0/kT+g1e-1/kT=1+2e-1/kT 0=0两能级上的粒子数等于能级玻尔兹曼因子之比两能级上的粒子数等于能级玻尔兹曼因子之比:N1/N0=g1e-1/kT/g0e-0/kT=2e-1/1=2/e=0.736U=N00+N11=N11=(0.736/1.736)NAkT=0.424RT=1051Jmol-1第9页，本讲稿共14

10、页例例4:某气体第一电子激发态比基态能量高某气体第一电子激发态比基态能量高400kJ.mol-1,求：求：300K时，第一激发态分子所占的百分数；时，第一激发态分子所占的百分数；若要使第一激发态的分子数占若要使第一激发态的分子数占10%，则需要多少温度，则需要多少温度?设第一激发态能级设第一激发态能级g1=1解解:N1/N=e-1/kT/qe-1/kT/(e-0/kT+e-1/kT)=1/(e-1/kT+1)=1/(e400000/(8.314x300)+1)1/e16.4=e-16.4=2.2510-700.1=N1/N=1/(e1/kT+1)e400000/(8.314T)+1=10e48

11、111.6/T=9解得解得:T=21897K22000K第10页，本讲稿共14页例例5：(1)请证明线性分子的摩尔转动熵值为：请证明线性分子的摩尔转动熵值为：(2)已知已知HBr分子的转动特征温度分子的转动特征温度 r11.9K，试求试求298.15K、1p0下，下，1摩尔摩尔HBr的转动摩的转动摩尔熵？尔熵？(3)已知已知HBr分子的振动特征温度分子的振动特征温度 v3700K,试求试求1000K时溴化氢的时溴化氢的CV,m?第11页，本讲稿共14页解解:(1)分子转动配分函数为：分子转动配分函数为：qr=8 2IkT/h2Sr,m=(UF)/T=Rlnqr+RT=Rlnqr+R第12页，本

12、讲稿共14页(2)rh2/8 2Ik Sr,m=R=R(1+ln(298.15/11.9)=35.09J.K-1.mol-1第13页，本讲稿共14页(3)分子的振动配分函数为分子的振动配分函数为:qv*=1/(1eh/kT)振动运动对内能的贡献为：振动运动对内能的贡献为：Uv*=Nh(1/(eh/kT1)振动对等容热容的贡献为：振动对等容热容的贡献为：CV,mv=代入振动特征温度的值：代入振动特征温度的值：CV,mv=R(3700/1000)2e3700/1000/(e3700/10001)2=2.96J.K-1.mol-1在在1000K下，平动与转动对等容热容的贡献为经典值，有：下，平动与转动对等容热容的贡献为经典值，有：Cv,m=3/2R+R+2.96=23.74J.K-1.mol-1第14页，本讲稿共14页