教育专题：物质检验、分离、提纯.ppt

《教育专题：物质检验、分离、提纯.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《教育专题：物质检验、分离、提纯.ppt（18页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1/20物质检验、分离、提纯物质检验、分离、提纯2/20互动你我互动你我随堂演练随堂演练3/201、物质的鉴别、物质的鉴别 物质的鉴别物质的鉴别就是将若干种物质区别开的过程就是将若干种物质区别开的过程,它重在利它重在利用物质的差异性。用物质的差异性。物物质质的的检检验验通通常常有有鉴鉴定定、鉴鉴别别和和推推断断三三类类,它它们们的的共共同同特特点点是是:依依据据物物质质的的特特殊殊性性质质和和特特征征反反应应,选选择择适适当当的的试试剂剂和和方方法法,准准确确观观察察反反应应中中的的明明显显现现象象,如如颜颜色色的的变变化化、沉沉淀淀的的生生成成和和溶溶解解、气气体体的的生生成成和和气气味味、

2、火火焰焰的的颜颜色色等等,然然后后进进行行判判断断推理。推理。4/20物质的物质的颜色、溶解性颜色、溶解性及及溶解后所得溶液的颜色溶解后所得溶液的颜色均可作为物质鉴别的依据。均可作为物质鉴别的依据。例例 1 下列各组中的固体物质，只需加水就可以鉴别的一组是下列各组中的固体物质，只需加水就可以鉴别的一组是()A.A.CaCO3、BaCO3 3、Na2CO3B.CuSO4、NaCl l、NaOHC.C.NaCl l、CuSO4、CaCO3D.D.NaCl l、KNO3、BaCl2 解析解析 加水后，加水后，A组中的组中的CaCO3、BaCO3均不溶于水且均为白色而无均不溶于水且均为白色而无法区别开

3、；法区别开；B组中组中NaCl、NaO 均溶于水形成无色溶液也难区别开；均溶于水形成无色溶液也难区别开；C中中NaCl、CuSO4均能溶于水均能溶于水,前者形成无色溶前者形成无色溶 液液,后者形成蓝色溶后者形成蓝色溶液，液，CaCO3不溶于水，可区别开；不溶于水，可区别开；D组中物质均溶于水得到无色溶组中物质均溶于水得到无色溶液而无法区别开。液而无法区别开。C 点悟点悟5/20 A.向向过过量量稀稀硫硫酸酸中中加加入入除除去去油油污污的的废废铁铁屑屑,是是制制备备硫硫酸酸亚亚铁铁的的可行方案可行方案 B.向向碳碳酸酸钠钠粉粉末末中中加加入入乙乙二二酸酸溶溶液液,生生成成大大量量气气泡泡,说说明

4、明乙乙二二酸酸的酸性比碳酸强的酸性比碳酸强 C.向向铝铝屑屑与与硫硫酸酸反反应应后后的的溶溶液液中中加加入入氧氧氧氧化化钠钠溶溶液液,是是制制备备氢氢氧化铝的最佳方案氧化铝的最佳方案 D.向向硫硫酸酸亚亚铁铁铵铵溶溶液液中中,依依次次加加入入氯氯水水和和硫硫氰氰化化钾钾溶溶液液,溶溶液液变变化，说明溶液中含有化，说明溶液中含有Fe2+解析解析 A中的亚铁离子易氧化，中的亚铁离子易氧化，C中若加入过量的氢氧化钠会使氢氧化中若加入过量的氢氧化钠会使氢氧化铝溶解，铝溶解，D中氯水应在硫氰化钾溶液之后加入中氯水应在硫氰化钾溶液之后加入,选选B。下列实验操作下列实验操作正确正确的是的是()变式变式1B6

5、/20 用一种试剂来鉴别多种物质时用一种试剂来鉴别多种物质时,所选用的试剂必须能和被所选用的试剂必须能和被 鉴别的物质大多数能发生反应鉴别的物质大多数能发生反应,而且能产生不同的实验现象而且能产生不同的实验现象.常用的鉴别试剂有常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、Na2CO3溶液、溶液、稀稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液悬浊液等等.2、用一种试剂或不用试剂鉴别物质、用一种试剂或不用试剂鉴别物质7/20例例 1 某某溶溶液液含含有有较较多多的的Na2SO4和和少少量量的的Fe2(SO4)3.若若用用该该溶溶液液制制取取芒芒硝硝,可可供供选选择择的的操操作作有有:加加适适量

6、量H2SO4溶溶液液;加加金金属属Na;结结晶晶;加过量加过量NaOH溶液溶液;加强热脱结晶水加强热脱结晶水;过滤过滤.正确正确的操作步骤是的操作步骤是 （）解析解析A.B.C.D.一种盐溶液精制的过程一种盐溶液精制的过程,不可能用金属钠不可能用金属钠;芒硝的化学式芒硝的化学式Na2SO410H2O,不能加热脱去结晶水不能加热脱去结晶水.由此可见由此可见,凡是涉及凡是涉及、两个操作步骤的选项都是两个操作步骤的选项都是不正确不正确的选项的选项,选选B.B8/20 搅拌搅拌;引流引流;蘸取溶液蘸取溶液(检验检验pH)。变式变式1 请填空：请填空：(1)在在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶用氢

7、氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶 液、盐酸、水等试剂液、盐酸、水等试剂除去除去粗盐中的粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂等杂 质离子以获得纯净的食盐质离子以获得纯净的食盐”的实验中的实验中,玻璃棒玻璃棒的作用可能是的作用可能是 (2)在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，分离分离CuSO45H2O和和BaSO4的混合物的操作方法是的混合物的操作方法是 (3)用石蕊试纸检验某气体是用石蕊试纸检验某气体是氨气氨气的操作方法是的操作方法是溶解、过滤、结晶。溶解、过滤、结晶。先用蒸馏水把红色的石蕊试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，先用蒸馏水把红色的石

8、蕊试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放在盛有待测气体的集气瓶口附近，试用玻璃棒把试纸放在盛有待测气体的集气瓶口附近，试纸由红色变成蓝色，说明该气体是氨气。纸由红色变成蓝色，说明该气体是氨气。9/20(4)右右图图是是中中学学化化学学实实验验中中的的一一种种常常用用装装置置，若若要要在在仅仅有有一一个个盛盛有有少少量量水水的的水水槽槽的的条条件件下下检检查查其其气气密密性性(不不得得使使用用任任何何导导管管、橡橡皮皮管管、且且不不得得拔拔下下橡橡皮皮塞塞等等)，其其操操作作方方法法及及现现象象是是 。解析解析将装置倒置，将装置倒置，使使A、B两管都浸入水中，两手紧贴烧瓶外壁，若导管中有气

9、泡出现，两管都浸入水中，两手紧贴烧瓶外壁，若导管中有气泡出现，把手移开，随后导管把手移开，随后导管A、B中均形成一段水柱，说明装置不漏气中均形成一段水柱，说明装置不漏气 (1)中最后操作是加盐酸至溶液呈中性，所以，中最后操作是加盐酸至溶液呈中性，所以，要用要用pH试纸检验溶液的试纸检验溶液的pH；(4)中由于水很浅，中由于水很浅，所以，只能把装置倒立过来。所以，只能把装置倒立过来。10/20(1)物理方法物理方法 方法方法适用范围适用范围主要仪器主要仪器举例举例过滤过滤除去溶液里混有除去溶液里混有不溶于溶剂的杂不溶于溶剂的杂质的方法质的方法漏斗、玻璃漏斗、玻璃棒、烧杯棒、烧杯分离分离NaCl和

10、泥沙和泥沙蒸发蒸发结晶结晶将溶液浓缩、溶将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以剂气化或溶质以晶体析出的方法晶体析出的方法蒸发皿、玻蒸发皿、玻璃棒、酒精璃棒、酒精灯灯用食盐水用食盐水制制NaCl蒸馏蒸馏分馏分馏提纯或分离沸点不提纯或分离沸点不同的液体混合物的同的液体混合物的方法方法蒸馏烧瓶、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥冷凝管、锥形瓶形瓶分离乙醇分离乙醇和水和水分液分液两种互不相溶、两种互不相溶、密度也不相同的液密度也不相同的液体分离开的方法体分离开的方法分液漏斗、分液漏斗、烧杯烧杯分离苯和分离苯和水水升华升华将可升华物质和其将可升华物质和其他受热不升华他受热不升华(或或不分解不分解)的物质分的物质分离开来的方法离

11、开来的方法烧杯、烧瓶、烧杯、烧瓶、酒精灯酒精灯分离分离I2和和NaCl3.物物质质的的分分离离、提提纯纯 11/20(2)化学方法化学方法 加热法加热法 如：如：Na2CO3中含有中含有NaHCO3 氧化还原法氧化还原法 如如：除：除CO2中少量的中少量的O2，可将，可将 气体通过灼气体通过灼 热的铜网热的铜网 沉淀法沉淀法 将杂质将杂质 如如：除去除去NaNO3溶液中的溶液中的NaCl,(离子离子)转化为沉淀转化为沉淀 可往溶液中加入可往溶液中加入AgNO3溶液溶液 气化法气化法 将杂质转将杂质转 如如：除：除NaCl溶液中少量溶液中少量 化为气体化为气体 的的Na2CO3，加入盐酸，加入盐

12、酸 其他方法其他方法：酸碱酸碱 反应，彻底水解法等反应，彻底水解法等常常见见的的方方法法有有用化学方法用化学方法分离分离和和提纯提纯物质的原理物质的原理：不引入新的杂不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验操作要简质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验操作要简便，不能繁杂。便，不能繁杂。12/20例例 2 在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基化合在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基化合物，它们是物，它们是1，5二硝基萘二硝基萘 和和1，8二硝基萘二硝基萘 的混合物。后者可的混合物。后者可溶溶于于质质量量分分数数大大于于98%的的硫硫酸酸，而而前前者者不不能能。利利

13、用用这这个个性性质质可可以以将将这这两两种种异异构构体体分分离离。将将上上述述硝硝化化产产物物放放入入适适量量的的98%硫硫酸酸中中，充充分分搅搅拌拌，用用耐耐酸酸漏漏斗斗过过滤滤，欲欲从从滤滤液液中中得得到到固固体体1，8二二硝硝基基萘萘，应应采用的采用的方法方法是是()NO2NO2NO2 NO2 A.蒸发浓缩结晶蒸发浓缩结晶 B.向滤液中加入水后过滤向滤液中加入水后过滤 C.用用Na2CO3溶液处理滤液溶液处理滤液 D.将滤液缓缓加入水中将滤液缓缓加入水中D13/20 解析解析 用耐酸漏斗过滤时，用耐酸漏斗过滤时，1，5二硝基萘二硝基萘 成为滤渣而滤成为滤渣而滤液是液是1，8二硝基萘二硝基

14、萘 的硫酸溶液。注意，的硫酸溶液。注意，1，8二硝二硝基萘基萘 是溶于质量分数大于是溶于质量分数大于98%的硫酸，而不能溶于水或的硫酸，而不能溶于水或稀硫酸，所以，只要将此滤液稀释，稀硫酸，所以，只要将此滤液稀释，1，8 二硝基萘二硝基萘 即会析出，再次过滤即可得到即会析出，再次过滤即可得到1，8二硝基萘二硝基萘答案：答案：DNO2NO2NO2 NO2 NO2 NO2 NO2 NO2 NO2 NO2 14/20点悟点悟 本题是对过滤原理的较高要求的考查。本题是对过滤原理的较高要求的考查。过滤过滤就是利用不就是利用不 同物质在同一溶剂中溶解度不同而进行分离的操作同物质在同一溶剂中溶解度不同而进行

15、分离的操作,溶溶 剂剂 不不 一定一定是水。本题先是使用是水。本题先是使用98%的硫酸的硫酸作为溶剂，把二种作为溶剂，把二种硝基硝基 化合物化合物分开分开,后来又利用后来又利用1，8二硝基萘二硝基萘不溶于不溶于稀硫酸稀硫酸的特性，的特性，把把浓硫酸浓硫酸(含含1，8二硝基萘二硝基萘)溶于水中，从而使溶于水中，从而使1，8二硝基二硝基 萘萘从稀硫酸中析出。这是二次连环过滤。从稀硫酸中析出。这是二次连环过滤。要注意要注意，是把浓硫，是把浓硫 酸加入到水中，不能把水加入到浓硫酸中。酸加入到水中，不能把水加入到浓硫酸中。15/20 1.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验为确定下列置于空气中的

16、物质是否变质，所选检验 试剂试剂(括号内物质括号内物质)不能不能达到目的的是达到目的的是 ()A.NaOH溶液溶液Ba(OH)2溶液溶液 B.FeSO4溶液溶液(KSCN溶液溶液)C.KI溶液溶液(淀粉溶液淀粉溶液)D.Na2SO3溶液溶液(BaCl2溶液溶液)A选选项项中中，若若NaOH变变质质，必必为为吸吸收收空空气气中中的的CO2生生成成Na2CO3，滴滴加加Ba(OH)2溶溶液液，生生成成白白色色沉沉淀淀。B选选项项中中，若若FeSO4变变质质，则则被被空空气气中中的的氧氧气气氧氧化化，生生成成Fe2(SO4)3，滴滴加加KSCN溶溶液液，溶溶液液立立即即变变为为红红色色。C选选项项中

17、中,若若KI变变质质，则则被被空空气气中中的的氧氧气气氧氧化化为为I2，滴滴加加淀淀粉粉，溶溶液液立立即即变变蓝蓝色色。而而D选选项项中中，不不管管Na2SO3是是否否变变质质，滴滴加加BaCl2溶溶液液，都会生成白色沉淀。所以只有都会生成白色沉淀。所以只有D选项不能达到目的。选项不能达到目的。解析解析D16/20 2.现有现有Al2(SO4)3;Ba(NO3)2;NaOH;CuCl2;KCl 5种溶液，不加任何试剂就可鉴别出的种溶液，不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序正确先后顺序正确的的 是是 ()解析解析 先先观观察察试试样样颜颜色色找找出出CuCl2，再再在在余余下下的的四四种种无无色色溶

18、溶液液中中加加入入CuCl2溶溶液液，找找出出NaOH溶溶液液，再再利利用用氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液加加入入余余下下的的3种种溶溶液液中中，找找出出硫硫酸酸铝铝溶溶液液，再再用硫酸铝作试剂找出用硫酸铝作试剂找出硝酸钡硝酸钡,剩下的溶液即为剩下的溶液即为KCl。A.B.C.D.A17/20 3.在一含在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种。六种离子中的几种。在原溶液中滴在原溶液中滴 加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈黄色；加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈黄色；向橙黄向橙黄 色的溶液中加入色的溶

19、液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能橙黄色溶液不能 使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确不正确 的是的是 ()A.溶液中一定存在溶液中一定存在Br-、CO32-B.溶液中可能存在溶液中可能存在NH4+C.溶液中一定不存在溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-D.溶液一定呈碱性溶液一定呈碱性 解析解析 本本题题考考查查了了常常见见离离子子的的鉴鉴别别和和性性质质。饱饱和和氯氯水水中中存存在在着着多多种种粒粒子子，具具有有多多重重性性质质，加加入入足足量量氯氯水水后后有有气气泡泡生生成成再再加加 入入BaCl2无无沉沉淀淀生生成成说说明明一一定定有有CO32-，一一定定没没有有SO32-和和Fe2+(若若有有SO32-，加加入入过过量量氯氯水水会会有有SO42-生生成成)，溶溶液液呈呈黄黄色色，不不能能使使淀淀粉粉变变蓝蓝，说说明明一一定定有有Br-，一一定定不不存存在在I-，NH4+可可能能有有。CO32-水水解解呈呈碱碱性性，NH4+水水解解呈呈酸酸性性，所以溶液所以溶液不一定不一定 呈碱性。呈碱性。D18/20谢 谢！