氧化还原反应（1）(0) - 氧化还原反应.ppt

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1、氧化还原反应氧化还原反应1、基本反应类型：依据反应物和生成物的类别、基本反应类型：依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来区分。及反应前后物质种类的多少来区分。化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应一、化学反应的类型一、化学反应的类型A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB反应类型反应类型表达式表达式化合反应化合反应例：2NaCl2 2NaCl点燃例：CaO H2O Ca(OH)2例：2MgO2 2MgO点燃例：SO3 H2O H2SO4多多到到一一分解反应分解反应例：Cu(OH)2 CuO H2O例：H2CO3 H2O CO2例

2、：CaCO3 CaO CO2高温实验室如何制取氧气？一一到到多多2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2置换反应置换反应例：FeH2SO4（稀）FeSO4H2例：FeCuSO4 FeSO4 Cu复分解反应复分解反应例：HClNaOHNaClH2O例：CuSO42NaOHNa2SO4Cu(OH)2例：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2例：AgNO3NaClAgClNaNO3 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反应属于的反应属于哪种基本反应类型？哪种基本反应类型？从物质是否得氧和失氧的角度分析从物质是否得氧和失氧的角度分析H2+CuO=Cu+H2O的反应的反应氧化还原反应与得失氧关系

3、失 氧 被 还 原得得氧氧被被氧氧化化思考：这个反应，有得失氧吗？是否属于氧化还原反应？这个反应，有得失氧吗？是否属于氧化还原反应？试着从化合价看看H2+Cl2 2HCl 点燃均有化合价变化均有化合价变化分析它们的共同点：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2H2+CuO=Cu+H2OC+H2O CO +H2高温00+1+2+2+4+30+200+1二、氧化还原反应二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？、什么叫氧化还原反应？2、特征：、特征：反应前后反应前后化合价发生变化化合价发生变化（也是判断依据）（也是判断依据）凡是有元素化合价升降的化学反应练习练习 判断下面的反判断下面的反应哪些是氧化还

4、原反应应哪些是氧化还原反应?关键关键:（1）正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化）正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;（2）凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应）凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应2NaBr2NaBr+ClCl2=2NaCl2NaCl+BrBr2CuO CuO H H2 2=Cu Cu H H2 2O OHCl+NaOH HCl+NaOH NaCl NaCl H H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2=CuOCuOH H2 2O O氧化还原反应与元素化合价升降关系化化合合价价升升高高被被氧氧化化化化合合价价降降低低被被还还原原在氧化还原

5、反应中，为什么会发生化合价的变化呢？在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？小结 从从NaCl的形成的形成过程过程看看化合价升降的根本原因化合价升降的根本原因:电子的得失电子的得失氧化还原反应与电子转移的关系失失去去电电子子被被氧氧化化得得到到电电子子被被还还原原3.实质实质：电子发生转移（得失或偏移）电子发生转移（得失或偏移）有电子转移的化学反应都是氧化还原反应有电子转移的化学反应都是氧化还原反应氧化还原反应中电子转移和化合价升降的关系氧化还原反应中电子转移和化合价升降的关系 失电子（或电子对偏离）化合价升高氧化反应 得电子（或电子对偏向）化合价降低还原反应本质特征升失氧降得还小小 结结：CuO+H2Cu+H2O得得电子，电子，化合价化合价降降低低，被被还还原，原，发生还原反应发生还原反应 化合价化合价升升高高，失失电子，电子，被被氧氧化，化，发生氧化反应发生氧化反应+2+100 四大反应类型与氧化还原反应间的关系四大反应类型与氧化还原反应间的关系氧化还原反应氧化还原反应化合反应化合反应 复分解反应复分解反应分解反应分解反应置换反应置换反应？