2016年高考化学二轮习题化学实验设计与评价.pdf

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1、第三讲 化学实验设计与评价 考纲展示 1能设计、评价或改进实验方案.2.了解控制实验条件的方法。3.能分析或处理实验数据，得出合理结论。4.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。考 点 一 化学实验方案的设计 一、实验方案设计的基本要求 二、实验方案设计的基本思路 根据实验目的和原理及所选用的药品和仪器，设计合理的实验方案，并且从几种方案中分析选择出最佳方案.三、实验设计示例 设计实验证明氯酸钾中含有氯元素。1实验原理(用化学或离子方程式表示）:2KClO3错误!2KCl3O2,AgCl=AgCl。2实验试剂：氯酸钾固体、MnO2、AgNO3溶液、稀硝酸。3操作步骤（1）将氯酸钾和 MnO2混合共

2、热。（2）冷却至室温，加水充分溶解后，过滤。（3)取少量滤液于洁净试管中，加入几滴硝酸酸化的 AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，证明氯酸钾中含有氯元素。四、实验方案设计中的安全问题 1防爆炸：点燃可燃性气体(如 H2、CO、CH4、C2H4）或用 CO、H2还原 Fe2O3、CuO之前，要检验气体的纯度。2 防暴沸:配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时,要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水中或酒精中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。3防中毒：制取有毒气体（如 Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO）时,应在通风橱中进行，且进行尾气处理。4防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气

3、体（如 NH3、HCl）时,要注意熄灯顺序或加装安全瓶。五、实验方案创新设计的几个方面 1尾气处理装置的设计 在设计尾气处理装置时，要充分考虑装置是否符合以下几点:能充分吸收气体、不能倒吸、尾气处理装置应与大气相通。例如:下列吸收氨气的装置（未标出的液体为水）A、C、E、F、G 均能防止倒吸，B、D 均不能。2防污染安全装置的设计 例如：下列尾气处理装置中，A 可吸收有毒的尾气(如 Cl2、SO2等），B 和 C 装置可吸收易溶的尾气（如 HCl、NH3等），D 可用于除去 CO 等可燃性气体，E 可用于收集所有气体.3量气装置的设计 例如：下列装置中，A 是常规的量气装置，B、C、D 是改进

4、后的装置，而装置 E 则不能测量气体体积.4启普发生器具有随开随用、随关随停的特点，是气体制备的常用装置。实验室中没有启普发生器时，可以根据启普发生器的原理设计出简易制气装置，如下图所示的装置。名师点拨 1实验方案的设计对细节要求较高，往往在细节上失分，如实验原理、仪器选择、操作步骤、实验现象的描述、实验安全等方面,不全面、不准确是失分的重要方面。2实验设计不完整，也是实验题失分的重要原因。例如:制备一些在空气中易变质的物质时，在制备装置后还要连接一个防变质装置.3补画装置图的题目中，装置图画得不准确、不规范也会失分。（2015高考全国卷)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其 K15。410

5、2，K25.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O42H2O)无色，熔点为 101,易溶于水，受热脱水、升华,170 以上分解。回答下列问题:（1）甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。(2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有 CO，为进行验证,选用甲组实验中的装置 A、B 和下图所示的部分装置（可以重复选用)进行实验。澄清石灰水 D 水 E 浓氢氧化钠溶液 F 无水氯化钙 排水集气装置 G H I 乙 组 同 学 的 实 验 装 置 中,依 次 连

6、 接 的 合 理 顺 序 为A、B、_.装置 H 反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_ _。（3)设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_ _.草酸为二元酸_ _。解析（1）结合草酸晶体(H2C2O42H2O)的组成可知,澄清石灰水应是用来检验其分解产物 CO2 的存在。因草酸晶体易升华,且草酸钙难溶于水，若草酸进入 C 装置,会干扰CO2 的检验，故装置 B 中冰水的主要作用是冷凝挥发出来的草酸。(2）要验证草酸晶体分解产物中还有 CO,只能通过检验 CO 与 CuO 反应的产物 CO2的存在来达到这一目的。因为草酸晶体的分解产物本身含有 CO2，会对 CO 的检验造

7、成干扰，所以在检验 CO 前应将分解产物中的 CO2 除尽,可选用 F 装置来除去 CO2,D 装置用来检验CO2 是否除尽。将除去 CO2 的气体通过盛有无水氯化钙的装置 G 干燥，然后通过盛有 CuO的装置 H，CuO 将 CO 氧化为 CO2,再将气体通过盛有澄清石灰水的 D 装置,用来检验 CO2的存在。因 CO 有毒，最后可将尾气通过排水法收集。若前一个装置 D 中澄清石灰水不变浑浊，说明草酸晶体分解的产物 CO2 已除尽；H中黑色 CuO 变红，同时其后的装置 D 中澄清石灰水变浑浊,说明草酸晶体分解产物中含有CO。(3）根据强酸制弱酸的反应原理，可选择 NaHCO3 加入草酸溶液

8、的实验方法来证明草酸的酸性比碳酸的强.根据酸碱中和反应原理，可采用中和滴定的方法用 NaOH 标准溶液来滴定一定物质的量浓度的草酸溶液,根据反应的草酸与 NaOH 的物质的量的比值为 12，证明草酸是二元酸。答案(1）有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊 CO2 冷凝（水蒸气、草酸等),防止草酸进入装置 C 反应生成沉淀，干扰 CO2 的检验（2)F、D、G、H、D、I CuO H 中黑色粉末变为红色，其后的 D 中澄清石灰水变浑浊（3）向盛有少量 NaHCO3 的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生 用 NaOH 标准溶液滴定草酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量为草酸的 2 倍 错误!综合实验设计题的解题

9、思路(1）巧审题，明确实验的目的和原理.实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景(或题首所给实验目的）并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上,遵循可靠性、简捷性、安全性的原则,确定符合实验目的、要求的方案。（2）想过程，理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。(3）看准图，分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过程中,要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。（4)细分析,得出正确

10、的实验结论。实验现象（或数据）是化学原理的外在表现。在分析实验现象(或数据）的过程中,要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制变化曲线等。1。（2015最新试题调研)工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为 PbSO4)发生反应:PbSO4（s）CO错误!（aq）PbCO3(s)SO错误!(aq)。某课题组用 PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。（1）上述反应的平衡常数表达式：K_。(2）室温时，向两份相同的 PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶

11、 液 均 可 实 现 上 述 转 化,在 _ 溶 液 中PbSO4转 化 率 较 大,理 由 是_ _.(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3Pb（OH）2，它和 PbCO3受热都易分解生成 PbO。该课题组对固体产物(不考虑 PbSO4)的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部为 PbCO3;假设二:_；假设三：_。(4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究.定性研究：请你完成下表中内容。实验步骤（不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论 取一定量样品充分干燥，定量研究：取 26。7 mg 的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图.某同学

12、由图中信息得出结论:假设一不成立.你是否同意该同学的结论,并简述理由：_ _。解析：突破本题的难点在于溶解平衡的应用和对数据的处理。(1)反应的平衡常数是用各反应物和生成物的浓度来表示的，固体和纯液体的浓度是一定值,不出现在表达式中，故 K错误!。（2）在溶液中 Na2CO3能完全电离生成 CO错误!，而 NaHCO3是弱酸的酸式盐，溶液中的 HCO错误!微弱电离生成 CO错误!，故两者同浓度时 Na2CO3溶液中 CO错误!浓度大，PbSO4转化率较大。(3)根据原题的描述可知，PbSO4在转化时能生成 PbCO3，也能生成碱式碳酸铅,故所得产物有三种可能情况：一是全部为碳酸铅，二是全部为碱

13、式碳酸铅，三是两者都有。（4)因为 PbCO3分解生成 PbO 和 CO2，碱式碳酸铅分解生成 PbO、CO2和 H2O，故只要分析产物中是否有 H2O 生成就可以判断假设一是否成立。同意,若全部为 PbCO3时，26.7 mg 样品完全分解后最终固体质量应为 22。3 mg（或:不同意，实验最终得到固体的质量与全部为 PbCO3分解所得固体质量相差不大，可能是实验过程中产生的误差引起的)。答案：（1）错误!(2）Na2CO3 Na2CO3溶液中的 c(CO23）大(3）全部为 2PbCO3Pb（OH)2 为 PbCO3和 2PbCO3Pb（OH）2的混合物(4)实验步骤(不要求写出具体操作过

14、程)预期的实验现象和结论 充分加热样品，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的干燥管 若无水硫酸铜不变蓝,则假设一成立；若无水硫酸铜变蓝，则假设一不成立 同意,若全部为 PbCO3时，26。7 mg 样品完全分解后最终固体质量应为 22。3 mg(或:不同意,实验最终得到固体的质量与全部为 PbCO3分解所得固体质量不同，但相差不大，两者质量不同可能是实验过程中产生的误差引起的)(合理答案均可）题组一 对未知产物的探究实验设计 1硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将 SO2通入按一定比例配成的 Na2S 和 Na2CO3混合溶液中，便可得到 Na2S2O3，该反应的化学方程式为 2Na2SNa2CO3

15、4SO2=3Na2S2O3CO2.(1)在 配 制 混 合 溶 液 前 先 将 蒸 馏 水 加 热 煮 沸 一 段 时 间 后 待 用,其 目 的 是_。(2）用该方法获得的 Na2S2O35H2O 晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质的成分进行探究(不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。提出假设 假设 1:晶体中只含 Na2CO3杂质；假设 2:晶体中只含 Na2S 杂质;假设 3：_。查阅资料 SO22H2S=3S2H2O；Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速发生反应:Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O.判断与思考 某同学取少量制得的晶

16、体溶于足量稀 H2SO4中，并将产生的气体通入 CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设 2 不成立。你认为其结论是否合理?_（填“合理”或“不合理”)中，请说明理由:_ _。设计方案进行实验 基于假设 1，完成下表中的实验方案、现象及结论（仪器自选）.限选实验试剂：3 molL1H2SO4溶液、1 molL1NaOH 溶液、酸性 KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水。实验方案 现象及结论 (3）已知:2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6.为测定所制得晶体的纯度,该小组以淀粉作指示剂，用 0。010 molL1的碘水进行多次取样滴定，测得 Na2S2O35H2

17、O 的含量约为 102.若 所 用 试 剂 及 操 作 均 无 不 当，产 生 该 结 果 最 可 能 的 原 因 是_ _.解析：Na2S2O3与稀 H2SO4反应生成的 SO2对 H2S 和 CO2的检验都有干扰.在检验时应充分考虑到：晶体中可能含有的杂质（Na2S)在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水,是解答第(3）小题的关键。答案:(1）赶走水中的溶解氧(或空气）（2)晶体中含 Na2S 和 Na2CO3两种杂质 不合理 Na2S2O3与稀 H2SO4反应生成的 SO2与 H2S 发生反应，可能无 H2S 逸出 实验方案 现象及结论 取适量晶体于烧瓶中,加入足量 3 molL1H2SO

18、4溶液,塞上带导气管的橡胶塞，将产生的气体导出并依次通过盛有酸性 KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶 若品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，说明晶体中含 Na2CO3杂质(其他合理答案也可）（3）晶体中含有的杂质（如 Na2S 等)在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水（其他合理答案也可)题组二 对物质性质的探究实验设计 2（2015山东济南质检）MnO2是中学化学中常见的一种试剂，可作氧化剂和催化剂.某兴趣小组通过实验对 MnO2的性质进行了一系列的研究。（1)欲探究 MnO2的催化效果，需要用 30的 H2O2溶液(密度近似为 1 gcm3)配制浓度为 3 的 H2O2溶 液(密 度

19、 近 似 为1 gcm3）100 mL.简 述 其 配 制 方 法：_ _ _。（2)该小组设计了如下 4 个方案以验证 MnO2的氧化性，可行的是_.A把 MnO2固体加入到 FeSO4溶液中，再加入 KSCN 溶液，观察溶液是否变红 B把 MnO2固体加入到 FeCl3溶液中，再加入 KSCN 溶液，观察溶液是否变红 C把 MnO2固体加入到 Na2SO3溶液中，再加入 BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 D把 MnO2固体加入到稀盐酸中,观察是否有黄绿色气体生成（3）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中 MnO2的氧化能力，他们控制 KI 溶液的浓度和 MnO2固体的质量相同，恒定实验温

20、度在 298 K，设计如下对比实验：实验 酸或碱 现象 A 1 滴 0.2 molL1NaOH 溶液 不变色 B 1 滴水 缓慢变为浅棕褐色 C 1 滴 0。1 molL1硫酸 迅速变为棕褐色 从上述对比实验中,可以得出的结论是_.写出在酸性条件下，MnO2氧化 I的离子方程式：_ _。（4）利用二氧化锰的氧化性，让其与浓盐酸反应制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是_（填序号）.解析：(1)需 30的 H2O2溶液的体积为 100 mL3%3010 mL，质量为 10 g，则需水 90 g，即 90 mL。(2）B项MnO2固体不可能将FeCl3氧化,加入KSCN溶液也无实际意义；C项

21、无论Na2SO3是否被氧化，都能生成白色沉淀;D 项常温下 MnO2不能将稀盐酸氧化。(3）根据信息，棕褐色应该是 I2溶液的颜色,因而 MnO2将 I氧化为单质，本身被还原为 Mn2，据此可写出相应的离子方程式。（4）C 为容量瓶，不能加热；B 为烧杯，无法将制得的氯气导入集气瓶.答案：（1）用量筒量取 10 mL 30%的 H2O2溶液放入烧杯中，再加入 90 mL 水,搅拌均匀（2）A(3)酸性越强，MnO2的氧化性越强 MnO22I4H=Mn2I22H2O(4）AD 3(2015广西南宁高三测试)某实验小组开展自主实验活动,学校实验室提供如下实验试剂和实验装置:实验试剂：A浓盐酸 B稀

22、盐酸 C浓硫酸 D稀硫酸 EMnO2粉末 FNa2SO3晶体 GNa2SO3稀溶液 HNaOH 稀溶液 I品红溶液 实验装置:.该小组拟制备 Cl2和 SO2两种气体，请为其选择适当的试剂（用字母表示）和装置并填入下表:气体 试剂 装置 Cl2 SO2 上述制备Cl2的反应的离子方程式是_ _.。该小组进一步探究 Cl2和 SO2两种气体的化学性质,设计如图装置。首先将 C 中少量 SO2通入 B 中，请书写 SO2与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式：_；为验证此时溶液中大量存在的阴离子，该小组又设计了若干实验方案，其实验简要操作及结论是_ _ _.待 SO2与过量 NaOH 溶液反应完全

23、后再将过量 Cl2通入 B 中充分反应，此时溶液中一定大量存在的阴离子是_(不考虑空气中的 CO2影响）。解析：。根据提供的实验试剂和装置,制 Cl2只能用 MnO2和浓盐酸，该反应需要加热，故选用丙装置;制 SO2用浓硫酸和 Na2SO3晶体，故选用乙装置。.SO2与过量 NaOH 反应生成 Na2SO3和 H2O，要证明溶液中存在 SO2，3,利用已提供的试剂只能选用稀 H2SO4和品红溶液，在反应后的溶液中逐滴加入足量的稀 H2SO4，开始无现象，后产生气体,并将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明产生气体是 SO2，即证明含有 SO错误!;上述反应完全后再通入过量 Cl2即发

24、生反应：Na2SO3Cl22NaOH=Na2SO42NaClH2O,故反应后的溶液中一定大量存在的阴离子是SO错误!和 Cl。答案：。气体 试剂 装置 Cl2 A、E 丙 SO2 C、F 乙 MnO24H2Cl错误!Mn2Cl22H2O.SO22NaOH=Na2SO3H2O 取少量 B 中溶液于试管中，逐滴加入过量稀硫酸，开始无现象，后有气泡产生，将产生的气体通入品红溶液中，能使品红溶液由红色变成无色，则证明存在 SO错误!Cl和 SO错误!反思归纳 实验方案设计中几个易忽视的问题（1）净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸。(2）进行某些易燃、易爆实验时,要防止爆炸.例如：H2还原 Cu

25、O 实验中应先通入 H2，气体点燃前要先验纯。(3）防止氧化。例如：H2还原 CuO 要“先灭灯再停氢”，白磷切割要在水中进行等。（4)防止吸水。例如：实验、取用、制取易吸水、潮解、水解的物质要采取必要措施，以保证达到实验目的.(5)易挥发液体产物（导出时可为蒸气）的及时冷却。（6)仪器拆卸的科学性与安全性。例如:防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等。考 点 二 化学实验方案的评价 一、实验方案的评价解题要点 1理论上要科学。2操作上要简单可行。3原料用量要节约.4要环保，符合绿色化学原则.二、实验评价题的常见考查角度 1可行性方面（1)分析实验方案是否科学可行;(2)实验操作是否安全合理

26、；(3）实验步骤是否简单方便；（4)实验效果是否明显.2绿色化学方面(1）实验过程中是否造成环境污染；（2）原料是否无毒、安全、易得;(3）原料利用率是否较高;（4)反应速率是否较快.3安全性方面 化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下:（1)净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸;(2）进行某些易燃易爆实验时要防爆炸;（3)防氧化；（4）污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状态物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；（5)防吸水。4规范性方面(1)冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料,需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等);(2）易挥

27、发液体产物（导出时可为蒸气）的及时冷却;(3)仪器拆卸与组装顺序相反,按照从右向左，从高到低的顺序；（4）其他（如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等)。5最佳方案的选择 几个实验方案都能达到目的，选出一个最佳方案.所谓最佳，就是装置最简单,药品容易取得、价格低廉，现象明显，干扰小，无污染。名师点拨 错误!(2015高考福建卷)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）实验目的 实验操作 A 称取 2.0 g NaOH 固体 先在托盘上各放 1 张滤纸，然后在右盘上添加 2 g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体 B 配制 FeCl3溶液 将 FeCl3固体溶于适量蒸馏水 C 检验溶

28、液中是否含 NH错误!取少量试液于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 解析 NaOH 具有强吸水性和腐蚀性,不能放在滤纸上称量，A 项错误；配制 FeCl3溶液时，为防止水解，可将其先溶解在盐酸中,然后稀释至所需浓度，B 项错误;NH错误!能够与碱反应生成 NH3H2O，受热分解产生 NH3，C 项正确;在酸性条件下，铁发生的是析氢腐蚀，D 项错误。答案 C 错误!化学实验评价的五大视角（1)可行性视角：只有合理且切实可行的实验方案才有意义。可行性是方案的第一要素,评价方案时应注意从实验原理和操作两个方面分

29、析:理论上要科学合理.操作上要简单可行。(2）经济效益视角:评价一种实验方案,不仅要从科学性上判断是否可行，还要从经济效益上考虑是否切合实际。（3）绿色化视角。分析实验药品是否有毒,是否会造成环境污染；仪器药品是否价格低廉、便宜易得；反应是否充分,原子经济性强。(4）安全性视角.避免炸裂：受热不均匀、液体倒吸、气流不畅、易燃气体中混有助燃气体等。防污染；有毒尾气未经处理、剩余药品随意丢弃、实验产生的废液肆意倾倒等。防失火;点燃或熄灭酒精灯的方法不正确、易燃试剂与明火接触等.防吸水:极易水解、吸水性强（潮解）的物质未密封保存或与潮湿空气接触,大量吸水导致液体溢出或反应变质等。（5）规范性视角。仪

30、器的安装与拆卸。试剂添加的顺序与用量。加热的方式方法和时机。仪器的查漏、气密性检验。温度计的规范使用、水银球的位置。实验数据的读取。冷却、冷凝的方法等。2。（2013高考四川卷）为了探究 AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验.AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入 AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中 Fe 的氧化产物，将溶液中的 Ag除尽后，进行了如下实验.可选用的试剂：KSCN 溶液、K3Fe（CN）6溶液、氯水。（1)请完成下表：操作 现象 结论 取少量除尽 Ag后的溶液于试管中，加入 KSCN 溶液，振荡 _ _ 存在 Fe3 取少量除尽 Ag后的溶

31、液于试管中，加入_，振荡 _ _ 存在 Fe2【实验结论】Fe 的氧化产物为 Fe2和 Fe3。.AgNO3的热稳定性 用下图所示的实验装置 A 加热 AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置 D 中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。(2)装置B的作用是_.(3)经小组讨论并验证该无色气体为 O2，其验证方法是 _。（4)【查阅资料】Ag2O 和粉末状的 Ag 均为黑色；Ag2O 可溶于氨水。【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是。Ag；。Ag2O；。Ag 和 Ag2O。【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验.实验编号 操作 现象 a 加

32、入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解 b 加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体溶解,并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是_(填实验编号）。【实验结论】根据上述实验结果,该小组得出 AgNO3固体热分解的产物有_.解析：（1)能用来检验 Fe3的试剂是 KSCN 溶液，加入后如果溶液变为红色，则其中含有 Fe3.若溶液中含有 Fe2，加入 K3Fe（CN）6溶液后，溶液中有蓝色沉淀生成.(2）装置B 中的进气管和出气管的长度相等,故为安全瓶，防止 C 中的溶液倒吸入 A 装置中，引起试管炸裂。（3)检验 O2的方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明气体为氧气。(4

33、）银不溶于氨水，实验 a 中,加入氨水后固体不溶解，说明黑色固体为 Ag；金属银与稀硝酸反应生成 NO,故实验 b 不能说明固体是 Ag 还是 Ag 与 Ag2O 的混合物；根据上述分析可知只能采用实验 a 的结论,故 AgNO3固体分解的产物为 Ag、NO2、O2.答案:(1）溶液呈红色 K3Fe（CN）6溶液 产生蓝色沉淀（2）防倒吸（3)用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为 O2(4)b Ag、NO2、O2 1（2015北京朝阳区模拟)下列实验装置不能达到实验目的的是（)选项 A B C D 装置 实验 综合秒表测量锌与硫酸的反应速率 验证温度对化学平衡的影响 验证化学能

34、转化为电能 铁的析氢腐蚀实验 解析：选 D。A 项通过记录一定时间内产生 H2的体积可计算反应速率；B 项通过观察颜色变化判断温度对化学平衡的影响；C 项,通过电流计是否产生电流可判断化学能是否转化成电能；D 项，小试管内导管中水柱上升，说明大试管中压强减小，不能证明有 H2放出。2(2015山东日照模拟)某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:方案：铜铝混合物错误!测定生成气体的体积 方案：铜铝混合物错误!测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是 (）A溶液 A 和 B 均可以是盐酸或 NaOH 溶液 B实验室中方案更便于实施 C溶液 A 和 B 均可选

35、用稀硝酸 D若溶液 B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 解析:选 C。盐酸或 NaOH 溶液均可溶解铜铝混合物中的金属铝，因此可测定反应放出H2的体积，也可测定剩余的金属铜的质量,A 说法正确.称量剩余固体的质量比测定气体的体积更容易实施，B 说法正确.溶液 B 若为稀硝酸，则 Cu、Al 均可溶解，没有固体剩余，C 说法错误。若溶液 B 选用浓硝酸，则 Cu 可完全溶解，但铝在浓硝酸中钝化导致剩余固体质量增加，则使测定的铜的质量分数偏小，D 说法正确。反思归纳 解答实验评价题的常见失误(1）思路狭窄，思维定势，缺少创新,经验主义严重.（2)恐惧心理严重,虽然题目涉及了许多新情境、新材料，

36、但是问题落脚点并未超出中学教材和考纲要求。（3)答题不规范，词不达意，不讲逻辑,抓不住要点。考 点 三 化学定量实验题解题策略 一、定量测定数据的方法和过程分析 1沉淀法 先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。2测气体体积法 对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。3测气体质量法 将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。4滴定法 即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。二、实验数据的处理分析 1数据的表格化 项目 实验编号

37、项目 1 项目 2 项目 3 项目 4 1 2 3 （1）根据实验原理确定应记录的项目：所测的物理量。(2)应注意数据的有效数字及单位和必要的注释。（3）设计的表格要便于数据的查找、比较，便于数据的计算和进一步处理，便于反映数据间的联系。2数据的图像化 图像化是用直线图或曲线图对化学实验结果加以处理的一种简明化形式。它适用于一个量的变化引起另一个量的变化的情况。图像化的最大特点是鲜明、直观、简单、明了。名师点拨 数据的综合分析 如何用好、选好数据,是解决这类试题的关键所在。解决这类试题的一般方法为比较数据、转变物质、分析利弊、确定方案。(1）对数据进行比较是解决问题的突破口，注意比较数据的交点

38、与重合区。（2）转变物质则是实现实验目标的重要途径，在一些物质提纯与制备的问题中，往往会提供一些物质沉淀的 pH 范围、物质的沸点、密度、溶解性等呈现物质物理性质的数据.在许多情况下，一些物质的相关数据是重叠的，而不利于问题的解决，一般可通过转变物质来解决(如 CH3COOH 与 CH3CH2OH 的沸点很接近，要分离二者的混合物，可以通过将CH3COOH 转变为 CH3COONa 的方法，扩大其与 CH3CH2OH 沸点上的差异，然后通过蒸馏的方法进行分离)。(3）在实际生产、生活中，除了涉及是否能够通过相应反应来实现实验目标外，还涉及经济效益的问题，在原理、环保等没有大的差异时，选择廉价原

39、料完成相应的实验成为首选。(2015最新改编题）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤.(1）往滤渣中加入过量 NaOH 溶液，过滤。氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式是_ _。（2）往（1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸.观察到的现象是_ _。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后,测定 C 中生成的 BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程

40、回答下列问题：(3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌 B、C 中的反应物外，还有：_.（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_ _。(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号)。a在加入盐酸之前，应排净装置内的 CO2气体 b滴加盐酸不宜过快 c在 AB 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d在 BC 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取 8。00 g 样品三份，进行三次测定,测得 BaCO3平均质量为 3。94 g.则样品中碳酸钙的质量分数为_.(7)有人认为不必测定 C 中生成的 BaCO3质量，只要测定装置 C 在吸收 CO2前后的质量差，一

41、样可以确定碳酸钙的质量分数.实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。解析。(1）Al（OH)3具有两性，能溶于 NaOH 溶液：Al（OH）3OH=AlO错误!2H2O.（2）通入过量 CO2时发生反应：AlO错误!CO22H2O=Al(OH)3HCO错误!，产生白色沉淀,再加过量盐酸时发生反应：Al（OH）33H=Al33H2O，HCO错误!H=H2OCO2，白色沉淀溶解，同时产生气体。.（3）从装置图分析可知，为保证实验的准确性，应将装置内的空气排尽，防止空气中 CO2的干扰;同时要将反应产生的 CO2尽可能全部被 Ba（OH)2溶液吸收，因此需要持续通入空气.（4）Ba(OH)2溶

42、液足量,因此反应方程式为 CO2Ba（OH)2=BaCO3H2O。（5)由前面分析知,a 可提高测定准确度，a不符合题意；B 装置中有酸碱指示剂,说明反应中盐酸的加入量是有限制的，为保证准确,滴加过程要慢，b 不符合题意；B 中装有溶液，因此气体通入前没必要干燥，c 符合题意；在BC 之间连接盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶会造成 Ba(OH)2溶液还可能吸收由挥发出的HCl 与 NaHCO3反应生成的 CO2气体，干扰实验,d 符合题意。(6)根据碳元素守恒得 BaCO3CO2CaCO3，m(CaCO3）错误!100 gmol12。00 g，CaCO3的质量分数:错误!10025%。（7）

43、B 中的水蒸气、氯化氢等气体进入装置 C 中,质量差要大于实际产生 CO2气体的质量.答案.（1)Al（OH）3OH=AlO，22H2O(2）通入 CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解.（3)把生成的 CO2全部排入 C 中，使之完全被 Ba（OH)2溶液吸收(4)Ba（OH)2CO2=BaCO3H2O(5)cd（6)25(7)B 中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置 C 中(或其他合理答案）3.(2015河北衡水中学模拟)为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）。方案一：将 a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸

44、中，测得生成氢气的体积为 580 mL(标准状况）；方案二:将错误!g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用 0。020 00 molL1的 KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了 25。00 mL KMnO4溶液。请回答下列问题：(1)配平下面的化学方程式:错误!KMnO4错误!FeSO4错误!H2SO4=错误!Fe2（SO4）3错误!MnSO4 K2SO4错误!H2O（2)在滴定实验中不能选择_式滴定管，理由是 _ _。（3)根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁元素的质量分数依次为_和_。(铁的相对原子质量以 55。9 计)（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种

45、方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案 一_（填“准确”、“不准确 或“不 一定准 确”)，理 由是_ _；方案二_（填“准确”、“不准确”或“不一定准确”），理由是_ _。解析：（1)根据化合价升降法配平如下化学方程式:故其化学计量数分别为 2、10、8、5、2、1、8。（2）方案二中滴定实验时，KMnO4溶液应盛装在酸式滴定管中，原因是 KMnO4溶液是强氧化剂，具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的乳胶管。(3）根据题干条件，铁片中铁的质量分数分别为 方案一中：错误!错误!.方案二中：错误!错误!。(4）本小题是对实验中测定结果进行误差分析和方案评价的问题,属于开放性的问题，回答“准确”、“

46、不准确”或“不一定准确”均可，但要相应说明结论的理由，例如:方案一准确；因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属,也不存在铁的氧化物。方案一不准确;如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低。方案二准确；铁片溶于稀硫酸后，除 Fe2外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁。方案二不准确；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解生成 Fe3的铁的氧化物，Fe3在酸性溶液中不能

47、被高锰酸钾氧化,会导致结果偏低。答案：（1）2 10 8 5 2 1 8(2)碱 KMnO4是强氧化剂,会腐蚀乳胶管（3)错误!错误!（4）不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确 不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属,生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，Fe3在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低;如果上述情况均不存在，则结果准确 1铁矿石是工业炼铁的主

48、要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与 H2SO4反应).某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。铁矿石中含氧量的测定 按图组装仪器，检查装置的气密性。将 5.0 g 铁矿石放入硬质玻璃管中,装置 B、C 中的药品如图所示（夹持仪器均省略）。从左端导气管口处不断地缓缓通入 H2，待 C 装置出口处 H2验纯后,点燃 A 处酒精灯.充分反应后，撤掉酒精灯，持续通入氢气至完全冷却。（1)装置C的作用为_。（2）测 得 反 应 后 装 置 B 增 重 1。35 g，则 铁 矿 石 中 氧 的 百 分 含 量 为_.（3）若将 H2换成 CO,则还需

49、补充_装置。.铁矿石中含铁量的测定 错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!(4）步骤中煮沸的作用是_。(5)步 骤 中 用 到 的 玻 璃 仪 器 除 烧 杯、玻 璃 棒、胶 头 滴 管 外，还 有_.（6)下列有关步骤的操作中说法正确的是_.a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂 b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 d锥形瓶不需要用待测液润洗 e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化 f滴定结束后，30 s 内溶液不恢复原来的颜色，再读数(7）若滴定过程中消耗 0.500 0 mol/L 的 KI 溶液 20。00 mL,则铁矿石中铁

50、的百分含量为_。解析:。（1）装置 C 可防止空气中的水蒸气和 CO2进入 B 中,影响测定结果。(2）装置B 中增重量即为 H2O 的质量，H2O 中的氧全部来自于铁矿石中，则铁矿石中氧的百分含量为错误!10024。（4)由流程图可知步骤后溶液中铁元素存在形式为 Fe3,而步骤中利用 KI 溶液滴定具有氧化性的 Fe3来测定铁的含量，所以步骤中煮沸的作用是除去具有氧化性的 Cl2，防止干扰滴定实验。（5）步骤是配制一定物质的量浓度的溶液,除已知玻璃仪器外，还需要的玻璃仪器是 250 mL 容量瓶。（6）a 中 Fe3和碘水均为黄色，错误；b中反应开始就生成 I2,错误；c 中滴定管需用标准溶