高考海南卷化学试题解析(参考版).pdf

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1、化学 高三海南卷 化学 考试时间：_分钟 题型 单选题 多选题 简答题 总分 得分 单选题（本大题共 8 小题，每小题_分，共_分。）1下列说法错误的是()A.蔗糖可作调味剂 B.细铁粉可作食品抗氧剂 C.双氧水可作消毒剂 D.熟石灰可作食品干燥剂 2分别将足量下列气体通入稀 Na2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是（）A.CO B.SO2 C.HCl D.CO2 3下列分子中，其中子总数为 24 的是（）A.18O3 B.2H217O2 C.14N16O2 D.14C16O2 4在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3+4H2O=+Cl+8H+，中 M 的化合价是（）A.+4 B.+5 C.+6

2、 D.+7 5下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（）A.B.C.D.6能正确表达下列反应的离子方程式为（）A.用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeS=H2S+Fe2+C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3=Al2(CO3)3 D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO2+2OH=+H2O 9 每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

3、（）A.1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4NA B.1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NA C.1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含 H+的数量为 0.1NA D.1 mol 的 CO 和 N2混合气体中含有的质子数为 14NA 10每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。一种电化学制备 NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输 H+。下列叙述错误的是（）A.Pb 电极 b 为阴极 B.阴极的反应式为：N2+6H+6e=2NH

4、3 C.H+由阳极向阴极迁移 D.陶瓷可以隔离 N2和 H2 多选题（本大题共 4 小题，每小题_分，共_分。）7 每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。下列叙述正确的是（）A.稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜 B.碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 C.过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气 D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 8 每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2

5、 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。下列叙述正确的是（）A.酒越陈越香与酯化反应有关 B.乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体 C.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体 11每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。已知反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（）A.升高温度，K减小 B.减小压

6、强，n(CO2)增加 C.更换高效催化剂，(CO)增大 D.充入一定量的氮气，n(H2)不变 12每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。下列实验操作正确的是（）A.滴定前用待测液润洗锥形瓶 B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 C.蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热 D.分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出 简答题（综合题）（本大题共 7 小题，每小题_分，共_分。）13（8 分）X、Y、L、M 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素

7、。X2是最轻的气体，Y、L 与 M 三种元素的质子数均为 5 的倍数。回答下列问题：（1）X 与 L 组成的最简单化合物的电子式为_。（2）X 与 M 组成的物质为_（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_。（3）Y 在周期表中的位置是_，其含氧酸的化学式为_。（4）L 与 M 形成的化合物中 L 的化合价是_。14（8 分）碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：（1）碳酸钠俗称_，可作为碱使用的原因是_（用离子方程式表示）。（2）已知：2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g)H1=127.4 kJ

8、mol1 NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s)H2=131.5 kJmol1 反应 2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的H=_ kJmol1，该反应的平衡常数表达式K=_。（3）向含有 BaSO4固体的溶液中滴加 Na2CO3溶液，当有 BaCO3沉淀生成时溶液中=_。已知Ksp(BaCO3)=2.6109，Ksp(BaSO4)=1.11010。15（8 分）已知苯可以进行如下转化：回答下列问题：（1）反应的反应类型为_，化合物 A 的化学名称为_。（2）化合物 B 的结构简式为_，反应的反应类型为_。（3）如何仅用水鉴别苯和溴苯_。16（10 分）锂

9、是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：（1）用碳酸锂和_反应可制备氯化锂，工业上可由电解 LiCl-KCl 的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为_。（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是_。（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是_。（4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为 PF5和_。17（10 分）以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取 MgSO47H2O 的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：回

10、答下列问题：（1）“酸解”时应该加入的酸是_，“滤渣 1”中主要含有_（写化学式）。（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是_、_。（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是_。（4）分离滤渣 3 应趁热过滤的原因是_。18请考生从第 18、19 题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第 18、19 题中，第题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。选修 5：有机化学基础（20 分）（6 分）香茅醛（）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有（）A分子式

11、为 C10H18O B不能发生银镜反应 C可使酸性 KMnO4溶液褪色 D分子中有 7 种不同化学环境的氢（14 分）当醚键两端的烷基不相同时（R1OR2，R1R2），通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制备混醚，会生成许多副产物：R1OH+R2OH R1OR2+R1OR1+R2OR2+H2O 一般用 Williamson 反应制备混醚：R1X+R2ONaR1OR2+NaX，某课外研究小组拟合成（乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对比：回答下列问题：（1）路线的主要副产物有_、_。（2）A 的结构简式为_。（3）B 的制备过程中应注意的安全事项是_。（4）由 A 和 B 生成乙基苄基醚的反

12、应类型为_。（5）比较两条合成路线的优缺点：_。（6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有_种。（7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线，写出合成路线_。19请考生从第 18、19 题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第 18、19 题中，第题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。选修 3：物质结构与性质（20 分）（6 分）下列叙述正确的有（）A某元素原子核外电子总数是最外层电子数的 5 倍，则其最高正价为+7 B钠元素的第一、第二电离

13、能分别小于镁元素的第一、第二电离能 C高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性 D邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点（14 分）A 族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为_，原子间存在的共价键类型有_，碳原子的杂化轨道类型为_。（2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为_，分子的立体构型为_，属于_分子（填“极性”或“非极性”）。（3）四卤化硅 SiX4的沸点和二卤化铅 PbX2的熔点如图（b）所示。SiX4的沸点依 F、Cl、Br、I 次序升高的原因是_。结合 SiX4的沸点和 PbX2的熔点的变化规律

14、，可推断：依 F、Cl、Br、I 次序，PbX2中的化学键的离子性_、共价性_。（填“增强”“不变”或“减弱”）（4）碳的另一种单质 C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K 位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_；其晶胞参数为 1.4 nm，晶体密度为_gcm-3。答案 单选题 1.D 2.B 3.D 4.C 5.A 6.D 7.C 8.A 多选题 9.C,D 10.A,D 11.A,D 12.B,D 简答题 13.（1）；（2）离子，CaH22H2O=Ca(OH)2H2；（3）第二周期 IIIA族,H3BO3；（4）3。14.（1）纯碱或苏打；CO32H2

15、OHCO3OH；（2）135.6，c(H2O)c(CO)；（3）24。15.（1）加成，环己烷；（2），消去；（3）在试管中加入少量水，向其中滴入几滴苯或溴苯未知液体，若沉入水底，则该液体为溴苯，若浮在水面上，则该液体为苯。16.（1）盐酸，Lie=Li；（2）金属锂在 CO2仍可燃烧；（3）分别取样品进行焰色反应，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）；（4）LiF。17.（1）H2SO4，SiO2；（2）将 Fe2氧化为 Fe3；调节溶液 pH，使 Fe3、Al3以氢氧化物的形式沉淀除去；（3）取滤液将其酸化后滴加 KSCN 溶液，若溶液未变红，则说明除杂完全；

16、（4）防止 MgSO47H2O 结晶析出。18.I.AC；II.（1），CH3CH2OCH2CH3；（2）；（3）规范使用金属钠，防止氢气爆炸；（4）取代反应；（5）路线 I 比路线 II 步骤少，但路线 I 比路线 II 副产物多，产率低；（6）4；（7）。19.I.AD；II.（1）混合型晶体，键、键；sp2；（2）4，正四面体，非极性；（3）均为分子晶体，范德华力随分子相对质量增大而增大；减弱，增强；（4）K3C60，2.0。解析 单选题 1.A.蔗糖有甜味，可作调味剂，故 A 正确；B.铁粉可与氧气反应，吸收氧气，可作食品抗氧剂，故 B 正确；C.双氧水有强氧化性，使得蛋白质变性，可作

17、消毒剂，故 C 正确；D.氢氧化钙和水不反应，不能做干燥剂，故 D 错误。故选 D。2.A.CO 不与 Na2S 发生反应，因此没有沉淀产生，故 A 错误；B.SO2具有弱氧化性，与 Na2S发生氧化还原反应，即 SO22S24H=3S2H2O，故 B 正确；C.利用酸性强的制取酸性弱的，即发生 2HS2=H2S，没有沉淀产生，故 C 错误；D.CO2+H2O+S2-=HS-+HCO3-不产生沉淀，故 D 错误。故选 B。3.A.每个18O 中有 10 个中子，其中子总数为 30，故 A 错误；B.每个2H 中有 1 个中子，每个17O 中有 9 个中子，其中子总数为 20，故 B 错误；C.

18、每个14N 中有 7 个中子，每个16O中有 8 个中子，其中子总数为 23，故 C 错误；D.每个14C 中有 8 个中子，每个16O 中有 8个中子，其中子总数为 24，故 D 正确。故选 D。4.根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即 61=8n1，解得 n=2，从而得出 M2O7n中 M 的化合价为+6 价 A.M 的化合价为+6 价，故 A 错误；B.M 的化合价为+6 价，故 B 错误；C.M 的化合价为+6 价，故 C 正确；D.M 的化合价为+6 价，故D 错误。故选 C 5.A.为腐蚀品标志，故 A 正确；B.为易燃固体标志，故 B 错误；C.为辐射标志，故 C 错

19、误；D.为易燃液体或依然固体标志，故 D 错误。故选 A。6.A.醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是 2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2CO2H2O，故 A 错误；B.浓硫酸具有强氧化性，能把 H2S 氧化成 S，把 Fe2氧化成 Fe3，故 B错误；C.发生双水解反应，应是 2Al33CO323H2O=2Al(OH)33CO2，故 C 错误；D.NO2与 OH发生歧化反应，离子反应方程式为 2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O，故D 正确。故选 D。7.A.乙烯的结构简式为 CH2=CH2，1mol 乙烯中含有碳氢键的物质的量为 4mol，故 A 说法正确；B.甲烷燃烧生成 C

20、O2，甲烷中 C 的化合价为4 价，CO2中 C 的化合价为4 价，因此1mol 甲烷完全燃烧转移电子物质的量为 8mol，故 B 说法正确；C.乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中 H物质的量小于 0.1mol，故 C 说法错误；D.1molCO 含有质子物质的量为(68)mol=14mol，1molN2中含有质子物质的量为 27mol=14mol，因此 1molN2和CO 的混合气体中含有质子物质的量为 14mol，故 D 说法正确。8.本装置是电解池，目标是 N2+3H2=2 NH3，依据电解池工作原理分析。A.Pb 电极 b 通入氢气，反应过程氢气失电子被氧化，因此反应是阳极反应，故 A

21、错误；B.阴极发生还原反应，根据 N2+3H2=2 NH3分析，氮气得电子被还原，因为氢离子导电，故阴极反应为N2+6H+6e=2NH3，故 B 正确；C.电解池中阳离子向阴极移动，故 C 正确；D.陶瓷只允许氢离子通过，可以隔离 N2和 H2，故 D 正确。故选 A。多选题 9.A.铜的金属活动顺序排在氢后，故稀硫酸和铜粉不反应，故 A 错误；B.浓硫酸有强氧化性，能氧化负一价的碘离子，故 B 错误；C.过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，故C 正确；D.铝箔在氯气中燃烧生成氯化铝，故 D 正确。故选 CD。10.A.乙 醇 被 氧 化 成 乙 酸，乙 醇 和 乙 酸 发 生 酯 化 反

22、 应，即 CH3CH2OH CH3COOH CH3COOCH2CH3H2O，与酯化反应有关，故 A 正确；B.乙烷和丙烷没有同分异构体，丁烷存在同分异构体，即正丁烷和异丁烷，故 B 错误；C.乙烯中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，可以鉴别，故 C错误；D.甲烷与足量氯气在光照下反应产物是氯化氢和 CCl4，后者为难溶于水的油状液体，故 D 正确。故选 AD。11.A.此反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，化学平衡常数只受温度的影响，即升高温度，K 值减小，故 A 正确；B.反应前后气体系数之和相等，因此减小压强，平衡不

23、移动，即 n(CO2)不变，故 B 错误；C.催化剂对化学平衡移动无影响，因此 CO 的转化率不变，故 C 错误；D.恒压下，充入 N2，容器的体积增大，组分浓度降低，但化学反应前后气体系数之和不变，因此化学平衡不移动，n(H2)不变，故 D 正确。故选 AD。12.A.锥形瓶不能用待测液润洗，否则多消耗标准液，故 A 错误；B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏，故 B 正确；C.蒸馏完毕时，先停止加热，再关闭冷凝水，故 C 错误；D.分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出，故 D 正确。故选 BD。简答题 13.X2为最轻的气体，即 X 为 H，Y、L、M 三种元素的质子数为 5

24、的倍数，质子数等于原子序数，质子数可能为 5、10、15、20 中的三个，四种元素为主族元素，因此质子数为 10 舍去，即三种元素分别为 B、P、Ca，（1）形成简单化合物是 PH3，其电子式为；（2）形成的化合物是 CaH2，属于离子化合物，与水发生的反应是 CaH22H2O=Ca(OH)2H2；（3）Y 为 B，属于第二周期 IIIA族元素，其含氧酸为 H3BO3；（4）形成的化合物是 Ca3P2，其中 P 显3 价。14.（1）碳酸钠俗称纯碱或者苏打，可作为碱使用的原因是碳酸根水解，故答案为：纯碱或苏打；CO32H2OHCO3OH；（2）2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+

25、H2O(g)H1=127.4 kJmol1 NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s)H2=131.5 kJmol1 反应 2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)H3=利用盖斯定律，=-2，H3=H1-2H2=135.6 kJmol1 关于 2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)，碳酸氢钠和碳酸钠是固体，故该反应的平衡常数表达式 K=c(H2O)c(CO)，故答案为：（2）135.6，c(H2O)c(CO)；（3）向含有 BaSO4固体的溶液中滴加 Na2CO3溶液，当有 BaCO3沉淀生成时，关于硫酸钡和碳酸钡都存在沉淀溶液平衡，K

26、sp(BaCO3)=c（Ba2+）c（CO32-）=2.6109，Ksp(BaSO4)=c（Ba2+）c（SO42-）=1.11010。因为是在同一溶液中，故钡离子浓度相同，故=Ksp(BaCO3)/Ksp(BaSO4)=(2.6109)/(1.11010)=24,故答案为：24。15.（1）反应是苯和氢气生成环己烷，反应类型为加成反应，故答案为：加成，环己烷；（2）A 是环己烷，根据反应条件，判断反应是烷烃的取代反应，从产物的化学式也证明反应是取代反应，化合物 B 的结构简式为：；根据反应条件和生成物的结构式判断，反应是消去反应，故答案为：，消去；（3）水和苯和溴苯都不反应，鉴别的关键是利用

27、物质的性质差异，根据二者的物理性质密度差异可得出结论，在试管中加入少量水，向其中滴入几滴苯或溴苯未知液体，若沉入水底，则该液体为溴苯，若浮在水面上，则该液体为苯，故答案为：在试管中加入少量水，向其中滴入几滴苯或溴苯未知液体，若沉入水底，则该液体为溴苯，若浮在水面上，则该液体为苯。16.（1）碳酸锂制备氯化锂，利用碳酸锂的性质与碳酸镁的性质相似，因此碳酸锂与盐酸反应制备氯化锂，根据电解原理，阴极上发生还原反应，得到电子，电极反应式为 Lie=Li；（2）根据元素周期表中对角线原则，Li 和 Mg 的性质相似，Mg 能在 CO2中燃烧，Mg 与CO2反应生成 MgO 和 C，因此锂也能与 CO2反

28、应，因此不能用 CO2灭火；（3）阳离子不同，阳离子属于碱金属元素，因此采用焰色反应进行鉴别，分别取样品进行焰色反应，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）；（4）LiPF6中 Li 显1 价，P 显5 价，F 显1 价，PF5中 P 显5 价，F 显1 价，因此LiPF6分解不属于氧化还原反应，根据元素守恒，另一种产物中含有 Li，即另一种产物是 LiF。17.（1）制取 MgSO47H2O，溶液中引入的是硫酸根，故“酸解”时应该加入的酸是硫酸；加入硫酸后二氧化硅不溶，故滤渣 1 主要是二氧化硅，故答案为：H2SO4，SiO2；（2）通过调节溶液 pH，沉淀阳离子

29、时铁离子比亚铁离子更易除去，因此需要把亚铁离子氧化为铁离子，故加入次氯酸钙的作用是将亚铁离子氧化为铁离子；加入氧化镁的目的是调节溶液 pH，Fe3、Al3以氢氧化物的形式沉淀除去，故答案为：将 Fe2氧化为 Fe3；调节溶液 pH，使 Fe3、Al3以氢氧化物的形式沉淀除去；（3）因为除杂的目的是除去 Fe3、Al3，因此可以通过检验铁离子是否有剩余来确定杂质是否除净，故答案为：取滤液将其酸化后滴加 KSCN 溶液，若溶液未变红，则说明除杂完全；（4）MgSO4的溶解度受温度影响较大，若温度降低会析出 MgSO47H2O，故答案为：防止 MgSO47H2O 结晶析出。18.A.香茅醛（）可作为

30、合成青蒿素的中间体，分子式为 C10H18O，故 A 正确；B含有醛基，能发生银镜反应，故 B 错误；C含有碳碳双键，可使酸性 KMnO4溶液褪色，故 C 正确；D分子中有 8 种不同化学环境的氢，故 D 错误。故选 AC。（1）根据题目信息提示，R1OH+R2OH R1OR2+R1OR1+R2OR2+H2O 路线的产物，除了，还有，CH3CH2OCH2CH3，故答案为：，CH3CH2OCH2CH3；（2）用 Williamson 反应制备混醚：R1X+R2ONaR1OR2+NaX，反应物是卤代烃和醇钠，发生取代反应，反应，从产物水可以判断反应是取代反应，氯原子取代羟基，A 是卤代烃，故答案为

31、：；（3）反应原料是钠和乙醇，产物是氢气，属于易燃易爆物质，因此 制备过程中应注意的安全事项是规范使用金属钠，防止氢气爆炸，故答案为：规范使用金属钠，防止氢气爆炸；（4）从反应物和产物分析，A 和 B 生成乙基苄基醚的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；（5）比较两条合成路线的优缺点，路线 I 比路线 II 步骤少，但路线 I 比路线 II 副产物多，产率低，故答案为：路线 I 比路线 II 步骤少，但路线 I 比路线 II 副产物多，产率低；（6）醇和醚互为同分异构体，因此有，把CH2OH 看成CH3和OH，同分异构体为：（邻间对三种），共有 4 种结构，故答案为：4；（7）根据 Wil

32、liamson 的方法，醇钠和卤代烃反应生成所要物质，因此让甲苯在光照的条件下与氯气发生取代反应，然后与乙醇钠发生取代反应，路线：故答案为：。19.A某元素原子核外电子总数是最外层电子数的 5 倍，若电子层数为 2，则有 2+x=5x，不合理；若电子层数为 3，则有 2+8+x=5x，不合理；若电子层数为 4，则有 2+8+18+x=5x，x=7，合理，则其最高正价为+7，故 A 正确；B钠元素的第一电离能小于镁元素的第一电离能，而钠元素的第二电离能失去的是稳定状态的 2d6电子，镁元素第二电离能失去的是3s1电子，故钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能，故 B 错误；C高氯酸的酸性大于次

33、氯酸的酸性，高氯酸的氧化性小于次氯酸的氧化性，故 C 错误；D邻羟基苯甲醛主要是分子内氢键，对羟基苯甲醛主要是分子间氢键，因此邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点，故 D 正确。故选 AD。（1）图（a）所示单质的晶体是石墨，每一层碳原子之间是以共价键结合，而层与层之间是范德华力，故晶体类型是混合型晶体；层内碳原子之间形成键，层间的碳原子间形成的是键；石墨中碳原子有 3 个键，无孤电子对，因此杂化类型为 sp2，故答案为：混合型晶体，键、键；sp2；（2）SiCl4中心原子是 Si，有 4 个键，孤电子对数为(441)/2=0，价层电子对数为 4，空间构型为正四面体；因为是正四面体构型，正

34、负电荷重心重合，属于非极性分子，故答案为：4，正四面体，非极性；（3）SiX4属于分子晶体，不含分子间氢键，范德华力越大，熔沸点越高，范德华力随着相对质量的增大而增大，即熔沸点增高；同主族从上到下非金属性减弱，得电子能力减弱，因此 PbX2中化学键的离子型减弱，共价型增强，故答案为：均为分子晶体，范德华力随分子相对质量增大而增大；减弱，增强；（4）根据晶胞的结构，C60位于顶点和面心，个数为 81/861/2=4，K 为与棱上和内部，个数为 121/49=12，因此化学式为 K3C60，晶胞的质量为 g，晶胞的体积为(1.4107)3cm3，根据密度的定义，则晶胞的密度为 2.0g/cm3。故答案为：K3C60，2.0。