(全国通用)2022版高考化学二轮复习专题提分选择题冷点也需防范冷点1离子共存和离子方程式的正误判断.pdf

《(全国通用)2022版高考化学二轮复习专题提分选择题冷点也需防范冷点1离子共存和离子方程式的正误判断.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(全国通用)2022版高考化学二轮复习专题提分选择题冷点也需防范冷点1离子共存和离子方程式的正误判断.pdf（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 全国通用 2022 版高考化学二轮复习专题提分选择题冷点也需防范冷点1离子共存和离子方程式的正误判断检测含解析 -2-冷点 1 离子共存和离子方程式的正误判断 1常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0 molL1KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO24 B 使甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、Cl CpH12 的溶液：K、Na、CH3COO、Br D与 Al 反响产生大量 H2的溶液：Na、K、CO23、NO3 答案 C 解析 NO3在酸性条件下会氧化 Fe2，A 错误；使甲基橙呈红色的溶液显酸性，AlO2在酸性条件下不能大量存在，B 错误；与 Al 反响

2、产生大量 H2的溶液可能显碱性，也可能显酸性，D 项中离子在碱性条件下可大量共存，但在酸性条件下 CO23与 H不能大量共存，D 错误。2 以下有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在 Al3、NH4、Cl、S2 B 酸性溶液中可能大量存在 Na、ClO、SO24、I -3-C弱碱性溶液中可能大量存在 Na、K、Cl、HCO3 D中性溶液中可能大量存在 Fe3、K、Cl、SO24 答案 C 解析 Al3和 S2发生双水解，生成 Al(OH)3和 H2S，不能大量共存，A 错误；酸性溶液中 ClO能氧化 I，且 H与 ClO不能大量共存，B 错误；中性溶液中 Fe3不能大量存在，D

3、 错误。3 以下各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是()A无色溶液：K、Al3、NO3、AlO2 BpH12 的溶液：K、Cl、SO23、SiO23 C含 0.1 molL1 NO3的溶液：H、Fe2、Cl、SO24 D由水电离产生的c(H)11012 molL1的溶液：Na、NH4、SO24、HCO3 答案 B 解析 A 中 Al3和 AlO2可发生双水解，不能大量共存；B 中离子互不反响，可以大量共存；C中酸性条件下，Fe2易被 NO3氧化为 Fe3，不能大量共存；D 中由水电离产生的c(H)11012 -4-molL1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO3在酸性或碱性条件下均不能大

4、量存在，NH4在碱性条件下不能大量存在。应选 B。4 以下分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A银氨溶液：Na、K、NO3、NH3H2O B存在 Fe2的溶液中：Mg2、SO24、ClO、Na C氢氧化铁胶体：H、K、S2、Br D高锰酸钾溶液：H、Na、SO24、葡萄糖分子 答案 A 解析 该组离子之间不反响，可大量共存，A正确；Fe2、ClO发生氧化复原反响，不能共存，B 错误；氢氧化铁胶体在电解质溶液中发生聚沉，然后与 H、S2发生氧化复原反响，不能共存，C错误；高锰酸钾可氧化葡萄糖，不能共存，D 错误。5室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A(NH4)2Fe(

5、SO4)2溶液中：Ba2、K、OH、Br -5-B通入过量 SO2的溶液中：Fe3、NO3、Ba2、H C.cOHcH1012的溶液中：NH4、Cu2、NO3、Cl Dc(I)0.1 molL1的溶液中：Na、Fe3、ClO、SO24 答案 C 解析 Ba2与 SO24结合生成沉淀，Fe2与 OH结合生成沉淀，OH与 NH4结合生成弱电解质，不能大量共存，A 错误；SO2与 NO3、H会发生氧化复原反响，且生成的 SO24与 Ba2结合生成沉淀，不能大量共存，B 错误；cOHcH1012的溶液显酸性，该组离子之间互不反响，可大量共存，C 正确；Fe3、ClO都会与 I发生氧化复原反响，不能大量

6、共存，D 错误。6以下离子方程式正确的选项是()A 钠与水反响：Na2H2O=Na2OHH2 B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO232H=H2SiO3 C0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与 0.02 -6-molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4Al32SO242Ba2 4OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O D浓硝酸中参加过量铁粉并加热：Fe3NO36H=Fe33NO23H2O 答案 C 解析 A 项反响的电荷不守恒，错误；醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，B 错误；硝酸与过量铁粉反响得到的是 Fe2，D 错误。7 以下指定反响的离子方程式正确的选项是()

7、ACl2溶于水：Cl2H2O=2HClClO B NaHCO3溶液中参加足量 Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O C 酸性溶液中 KIO3与 KI 反响生成 I2：IO3I6H=I23H2O D Na2CO3溶 液 中 CO23的 水 解：CO23H2O=HCO3OH 答案 B 解析 HClO 是弱酸，不能拆分，正确的应为Cl2H2OHClHClO，A 错误；NaHCO3少量，-7-完全反响，B 正确；离子方程式不满足电荷守恒及得失电子守恒，正确的应为 IO35I6H=3I23H2O，C 错误；CO23水解应使用可逆符号，正确的选项是 CO23H2OHCO3OH，D 错误

8、。8 以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是()AFeCl3溶液与 Cu 的反响：CuFe3=Cu2Fe2 BNO2与水的反响：3NO2H2O=2NO3NO2H C醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反响：CaCO32H=Ca2H2OCO2 D用过量的氨水吸收工业尾气中的 SO2：NH3H2OSO2=NH4HSO3 答案 B 解析 A 项中电荷不守恒，应为 Cu2Fe3=Cu22Fe2；C 项中醋酸是弱酸，写离子方程式时不能拆开，应保存化学式；D 项由于氨水过量，不可能生成 HSO3，应生成 SO23。9 以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项是()A向 AlCl3溶液中参加过量氨水：A

9、l3 -8-3NH3H2O=Al(OH)33NH4 B Na2O2与 H2O 反响制备 O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2 C将 Cl2溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClO D用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反响，证明 H2O2具有复原性：2MnO46H5H2O2=2Mn25O28H2O 答案 A 解析 B 中不符合质量守恒定律，正确的离子方程式为 2Na2O22H2O=4Na4OHO2；C中 HClO 是弱酸，不能拆成离子形式，且该反响应为可逆反响；D 中离子方程式正确，但 KMnO4的强氧化性先将浓盐酸氧化，不能到达证明 H2O2具有复原性的目的。10中学常见的某

10、反响的化学方程式为 XYMNH2O(未配平，反响条件已略去)，以下表达错误的选项是()A假设 X、Y 的物质的量之比为 14，且 N是黄绿色气体，那么该反响的离子方程式为 MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O -9-B假设 M、N 为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，那么将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，褪 色过程 的离 子方程 式为 SO2Br22H2O=4HSO242Br C假设 X 是铁，Y 是稀硝酸(过量)，那么 X与 Y 反响的离子方程式为 Fe4HNO3=Fe3NO2H2O D当 N 为氯碱工业的主要原料，M 是造成温室效应的主要气体，那么上述反响的离子方程式一定为 CO232H

11、=CO2H2O 答案 D 解析 假设 X、Y 的物质的量之比为 14，且 N 是黄绿色气体，那么 N 是氯气，那么该反响的离子方程式为 MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O，A 正确；能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，单质碳可以和浓硫酸反响生成二氧化碳、二氧化硫和水，其中 SO2能使溴水褪色，褪色过程的离子方程式为SO2Br22H2O=4HSO242Br，B 正确；过量的稀硝酸可以将金属铁氧化为 Fe3，稀硝酸对应的复原产物是 NO，故金属铁和过量的稀硝酸反响的离子 -10-方程式为 Fe4HNO3=Fe3NO2H2O，C正确；氯化钠为氯碱工业的主要原料，二氧化碳是造成温室效应的主要气体，碳酸钠、碳酸氢钠均可以和盐酸反响生成二氧化碳、氯化钠和水，D错误。