2013年山东省高考理综化学冲刺预测试卷.pdf

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1、 2013 年山东省高考理综化学冲刺预测试卷 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 第 I 卷 一、选择题(本题包括 7 小题,每小题只有一个选项符合题意)7国际热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热,即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。下列说法正确的是 （)AH、D、T 与16O、17O、18O 构成双氧水分子的相对分子质量有 36 个 BH、D、T 互为同素异形体 CH2、D2、T2在同条件下密度之比为 1:2:3 D氘、氚聚变反应生成其它元素，属于化学变化 8下列有关物质“量的说法正确的是 （）A相同质量的 Al

2、和 Al2O3分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多 B反应 N2O4N2H4N2H2O 中，若有 1 mol N2O4参加反应,则有 4 mol 电子发生转移 C由 Na2CO3和 NaHCO3组成的混合物中，若 n（Na）：n（C)7：5，则 n（Na2CO3）：n（NaHCO3）2:3 D1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是 2 NA 9下列判断正确的是 （）A原子形成具有相同电子层结构的离子后，原子序数小的离子半径一定大 B同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D从 HF

3、、HCl、HBr、HI 酸性递增的事实，推出 F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律 10下列有关有机物的说法正确的是 A分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法 B油脂、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解 C煤井中的瓦斯气和家庭使用的液化石油气的主要成分都是甲烷 D乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3溶液鉴别 11下列关于物质的用途或变化，说法正确的是 AAl2O3熔点很高，可用作耐火材料 B高纯度的硅单质用于制作光导纤维 C铝热反应是炼铁最常用的方法 DN2与 O2在放电条件下直接化合生成 NO2 12NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

4、 A常温下,100mL 1molL1Na2CO3溶液中阴离子总数大于 0。1NA B1mol OH和 17g NH3所含的电子数相等 C2。24LCl2与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.1NA D常温下，23g NO2和 N2O4的混合气体中含有 NA个氧原子 13已知 HCN 的电离常数 Ka=51010,H2CO3电离常数 Ka1=4。310-7、Ka2=5。61011，判断在等浓度的 NaCN、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 Ac(HCO3-)c(CN)c(OH)Bc（CN)c(HCO3-）c（H+)Cc（HCN）+c（CN）=c(HCO3)+c（H2

5、CO3）Dc（Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c（CN-)+c(OH)【必做部分】28曲靖“铬渣污染”事件说明对重金属进行无害化处理具有重要意义.某工厂对制革工业污泥中 Cr（III）的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3+，其次是 Fe3+、Al3+、Ca2+和 Mg2+)：(1)实验室用 18.4 molL1 的浓硫酸配制 250mL 4。8 molL1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需 。(2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 、。（3)H2O2的作用是将滤液 I 中的 Cr3+转化为 Cr2O72，写出此反应的离子方程式：。(4)常

6、温下，部分阳离子以氯氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下：加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为 CrO42-.溶液的 pH 不能超过 8，其理由是 。钠离子交换树脂的反应原理为:Mn+nNaRMRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子是 。（5)印刷电路铜板腐蚀剂常用 FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若 Cu2+、Fe3+和 Fe2+的浓度均为 0。10molL-1，请参照上表给出的数据和提供的药晶，简述除去 CuCl2溶液中 Fe3+和 Fe2+的实验步骤(提供的药品：Cl2 浓 H2SO4 NaOH 溶液 CuO Cu)过滤.29在下图转化关系中,固体甲

7、的焰色反应呈黄色，M 为常见的液体物质，I 为一常见金属，酸 G 是重要的化工产品和化工原料；固体 H 能溶解在 A 溶液和酸 G 中，且 H 为良好的耐火材料(图中部分产物没有列出）。（1）固体甲的电子式为：；固体乙的化学式为：。（2）反应中属于氧化还原反应的是 （填写反应序号）.(3）若 I 与 G 的稀溶液不反应，只能与 G 的浓溶液在加热条件下反应，则反应的化学方程式为 。（4）写出 A 溶液与固体 H 反应的离子方程式 。（5)若由黄铁矿（FeS2）与气体 B 反应来生产气体 E，且每生成 1 mol SO2放出 4265 kJ 的热量，请 写出反应的热化学方程式 。30黄铜矿 Cu

8、FeS2可用于冶炼铜，冶炼原理为:2CuFeS22SiO25O22Cu2FeSiO34SO2。（1）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含 Fe2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，请完成以下验证炉渣中含有2 价的铁的探究过程中的有关问题:仅限选择的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN 溶液、KMnO4溶液、NaOH 溶液、碘水 应选用试剂为 .有关的实验现象为 .（2）据报道,有一种叫 Thibacillus Ferroxidans 的细菌在氧气存在下,酸性溶液中，将黄铜矿 CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS22H2SO417O24CuSO42Fe2(SO4）32H2O。利用反应后的溶液，按

9、如下流程可制备胆矾(CuSO45H2O）：操作 a 的名称是 ，操作 b 的操作方法是 。检验溶液 B 中 Fe3是否被除尽的试剂是 ,证明 Fe3已被除尽的现象是 。在实验室中,设计两个原理不同的方案,从溶液 B 中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）。写出两种方案的化学方程式：方案一：；方案二：。【选做部分】31【化学化学与技术】目前“海水提溴”的最主要方法的工艺流程如下:(1）步骤中用硫酸酸化的目的是 。(2）步骤的离子方程式 。（3）步骤的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在 8090。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因 。(4）步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，实

10、验室中进行分离所用仪器的名称是 ，分离时液溴从分离器的 （填“上口”或“下口”）排出。32【化学物质结构与性质】X、Y、Z、Q、W 为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：X 元素与 Q 处于同一主族，其原子价电子排布式都为 ns2np2，且 X 原子半径小于 Q 的。Y 元素是地壳中含量最多的元素;W 元素的电负性略小于 Y 元素，在 W 原子的电子排布中,p 轨道上只有 1 个未成对电子.Z 元素的电离能数据见下表（kJmol1）：I1 I2 I3 I4 496 4562 6912 9540 请回答：（1)XY2分子空间构型为 ，X 原子的轨道杂化方式为 ；QX 的晶体结构与金刚石

11、的相似，其中 X 原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。（2）晶体 ZW 的熔点比晶体 XW4明显高的原因是 。(3）氧化物 MO 的电子总数与 QX 的相等,则 M 为_（填元素符号）。MO 是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_.（4）ZW 晶体的结构示意图如下。已知：(ZW)2.2 gcm3，NA6021023 mol1，则 ZW 晶体中两个最近的 Z 离子中心间的距离为 。第 32 题图 33【化学一有机化学基础】对甲基苯甲酸乙酯是一种用于合成药物的中间体，其合成路线如下(A 是一种烃）:(1）分别写出 B、D 中对应含氧官能团的名称 。

12、（2)指出反应类型：；.（3)C 核磁共振氢谱有四种峰，其信号强度之比为 1:2:2:3，C 分子比 D 分子少一个碳原 子,则 C 的结构简式是 。(4)写出反应的化学方程式 。2013 年山东人教版高考理综仿真题 14 一选择题 7C 8C 9A10D 11A 12C 13A 29NaO NaO 2（2 分）Al2S3（2 分）（2 分)Cu2 4FeS2（s)11O2(g)高温2Fe2O3（s）8SO2（g）H3412 kJmol1(2 分)30稀硫酸、KMnO4溶液(2 分）稀硫酸浸取炉渣所得溶液使 KMnO4 溶液褪色（2 分）过滤（2 分）蒸发浓缩,冷却结晶（2 分）KSCN 溶液

13、(2 分）溶液不变红(2 分)CuSO4FeFeSO4Cu（2 分)2CuSO42H2O电解2CuO22H2SO4（2 分）32直线型分子 sp 杂化 sp3 共价键NaCl 为离子晶体而 CCl4为分子晶体 Mg Mg2半径比 Ca2小，MgO 晶格能大 40108 cm（每空 1 分，共 8 分）解析：由题意知 X、Y、Z、Q、W 分别为：C、O、Na、Si、Cl.CO2的结构式为：OCO，为直线型分子,其中碳原子的杂化类型为 sp 杂化。金刚石中一个碳原子周围与 4 个碳原子相连，呈正四面体结构，所以碳原子的杂化方式是 sp3,碳原子和硅原子间的作用力为共价键。由于 NaCl 为离子晶体

14、而 CCl4为分子晶体，故 NaCl 晶体的熔点比 CCl4晶体明显的高.SiC 电子总数是 20 个,则氧化物 MO 为 MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO 与 CaO 的离子电荷数相同，Mg2半径比 Ca2小,MgO 晶格能大,熔点高。ZW 晶体为 NaCl 晶体，可选定题干图示的一个晶胞来进行计算。利用“均摊法可知一个晶胞含有的 NaCl离子对数为 4。一个晶胞的质量：m(晶胞）123158.5 g mol6.02 10mol438871022 g 一个晶胞的体积：V（晶胞)NaCl)(晶体m322cmg 2.2g10887.317671022 cm3 设晶胞中两个最近的 Na中心间的距离为 a，则：（2a）3V（晶胞),解得 a40108 cm 故两个最近的 Na中心间的距离 40108 cm