【新课标1卷】2017年高考理综化学试题(Word版-含答案解析).pdf

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1、.1/13 2017 年高考新课标 1 卷理综化学 7（2017 全国 I 卷）以下生活用品中主要由合成纤维制造的是 A尼龙绳 B宣纸 C羊绒衫 D棉衬衣 答案A 解析A尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A 正确；B宣纸的的主要成分是纤维素，B 错误；C羊绒衫的主要成分是蛋白质，C 错误；D棉衬衫的主要成分是纤维素，D 错误。答案选 A。8（2017 全国 I 卷）本草衍义中对精制砒霜过程有如下表达：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉与的操作方法是 A蒸馏 B升华 C干馏 D萃取 答案B 解析“将生砒就置火上，以器覆之，

2、令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉与的操作方法是升华，答案选 B。9（全国 I 卷）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为 C6H6，以下说确的是 Ab 的同分异构体只有 d 和 p 两种 Bb、d、p 的二氯代物均只有三种 Cb、d、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应 Db、d、p 中只有 b 的所有原子处于同一平面 答案D 10（全国 I 卷）实验室用 H2还原 WO3制备金属 W 的装置如下图（Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），以下说确的是 .2/13 A、中依次盛装 KMnO4溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液

3、B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C完毕反应时，先关闭活塞 K，再停止加热 D装置 Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 答案B 11（全国 I 卷）支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如下图，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。以下有关表述不正确的是 A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 答案C 解析此题使用的是外加电流的阴极保护法。A外加强大的电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，A

4、 正确；B通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B 正确；C高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，C 错误；D外加电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流，D 正确。答案选 C。12（全国 I 卷）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。学科&网由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐.3/13 酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。以下说法不正确的是 AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 BY 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构

5、 CY 与 Z 形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期 答案C 13（全国 I 卷）常温下将 NaOH 溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图。以下表达错误的是 AKa2（H2X）的数量级为 10-6 B曲线 N 表示 pH 与2(HX)lg(H X)cc的变化关系 CNaHX 溶液中 c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX-)c(X2-)c(H+)=c(OH-)答案D.4/13 26（全国 I 卷）（15 分）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下

6、将样品中有机氮转化成铵盐，利用如下图装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。回答以下问题：（1）a 的作用是_。（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是_。f 的名称是_。（3）清洗仪器：g 中加蒸馏水：打开 k1，关闭 k2、k3，加热 b，蒸气充满管路：停止加热，关闭 k1，g 中蒸馏水倒吸进入 c，原因是_；打开 k2放掉水，重复操作 23 次。（4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，学*科网铵盐试样由 d 注入 e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d，关闭 k3，d 中保留少量水，打开

7、k1，加热 b，使水蒸气进入 e。d 中保留少量水的目的是_。.5/13 e 中主要反应的离子方程式为_，e 采用中空双层玻璃瓶的作用是_。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 cmolL-1的盐酸 V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。答案（1）避免 b 中压强过大（2）防止暴沸 直形冷凝管（3）c 中温度下降，管路中形成负压（4）液封，防止氨气逸出 +4NH+OH=NH3+H2O 保温使氨完全蒸出（5）1.4%cVm7.5%cVm 27（全国 I 卷）（14 分）Li4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，

8、可利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，还含有少量 MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答以下问题：.6/13（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如以下图所示。由图可知，当铁的净出率为 70%时，所采用的实验条件为_。（2）“酸浸”后，钛主要以 TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式_。（3）TiO2xH2O 沉淀与双氧水、氨水反应 40 min 所得实验结果如下表所示：温度/30 35 40 45 50 TiO2xH2O 转化率%92 95 97 93 88 分析 40 时 TiO2xH2O 转化率最高的原因_。（4）Li2Ti5O15中 Ti 的化合价为+4，其中过

9、氧键的数目为_。（5）若“滤液”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加 1 倍），使 Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=110-5 mol/L，此时是否有 Mg3(PO4)2沉淀生成？_（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的 Ksp分别为 1.310-22、1.010-24。（6）写出“高温煅烧”中由 FePO4制备 LiFePO4的化学方程式。答案（1）100、2h，90，5h（2）FeTiO3+4H+4Cl=Fe2+TiOCl42+2H2O（3）低于 40，TiO2xH2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过 40，双氧水分解与氨气逸出导

10、致TiO2xH2O 转化反应速率下降（4）4（5）Fe3+恰好沉淀完全时，c(34PO)=2251.3 101.0 10molL 1=1.310-17 molL 1，c3(Mg2+)c2(PO43-)(0.01)3(1.310-17)2=1.710-40Ksp Mg3(PO4)2，因此不会生成 Mg3(PO4)2沉淀。.7/13（6）2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 高温 2LiFePO4+H2O+3CO2 28（全国 I 卷）（14 分）近期发现，H2S 是继 NO、CO 之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒血管减轻高血压的功能。回答以下问题：（1）以下事实

11、中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_（填标号）。A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C0.10 molL 1的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4.5 和 2.1 D氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）以下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。.8/13 通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量 H2所需能量较少的是_。（3）H2S 与 CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在 610 k 时，将 0.10 mol CO2与0.40 mol H

12、2S 充入 2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为 0.02。H2S 的平衡转化率1=_%，反应平衡常数K=_。在 620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为 0.03，H2S 的转化率2_1，该反应的H_0。（填“”“B .9/13 35（全国 I 卷）化学选修 3：物质结构与性质（15 分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答以下问题：（1）元素 K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_nm（填标号）。A404.4 B553.5 C589.2 D670.8 E.766.5（2）基态 K 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能

13、层电子的电子云轮廓图形状.10/13 为_。K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属 K 的熔点、沸点等都比金属Cr 低，原因是_。（3）X 射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在 I3+离子。I3+离子的几何构型为_，中心原子的杂化形式为_。（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为 a=0.446nm，晶胞中 K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如下图。K 与 O 间的最短距离为_nm，与 K 紧邻的 O 个数为_。（5）在 KIO3晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则 K 处于_位置，O 处于_位置。参考答案（1）

14、A （2）N 球形 K 的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱（3）V 形 sp3 （4）0.315 12 （5）体心 棱心 36（全国 I 卷）化学选修 5：有机化学基础（15 分）化合物 H 是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物 A 制备 H 的一种合成路线如下：.11/13 已知：回答以下问题：（1）A 的化学名称为为_。（2）由 C 生成 D 和 E 生成 F 的反应类型分别为_、_。（3）E 的结构简式为_。（4）G 为甲苯的同分异构体，由 F 生成 H 的化学方程式为_。（5）芳香化合物 X 是 F 的同分异构体，X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2，其核磁共振氢谱显

15、示有 4 种不同化学环境的氢，峰面积比为 6221，写出 2 种符合要求的 X 的结构简式_。（6）写出用环戊烷和 2-丁炔为原料制备化合物的合成路线_（其他试剂任选）。答案（1）苯甲醛 （2）加成反应 取代反应 （3）（4）（5）、（任写两种）（6）.12/13（1）根据以上分析可知 A 的名称是苯甲醛。（2）CD 为 C=C 与 Br2的加成反应，EF 是酯化反应；（3）E 的结构简式为。（4）F 生成 H 的化学方程式为。（5）F 为，根据题意，其同分异构体中含有苯环、COOH，先考虑对称结构，一种情况是其余部分写成两个CH=CH2，则连接在苯环上不符合要求，其次是写成两个CH3和一个CCH，则其核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢，峰面积比为 6221 的有机物结构简式为、。（6）根据已知，环己烷需要先转变成环己烯，再与 2丁炔进行加成就可以首先连接两个碳链，再用 Br2与碳链上双键.13/13