第二课时,离子反应.pdf

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1、第二章第二节 离子反应及离子共存 一、教学目标【知识目标】1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义；2、了解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法【能力目标】掌握离子反应的书写的相关知识【道德情感目标】体会离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重要意义，增养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力 二、重点与难点【重点】离子反应发生的条件和离子方程式的书写、离子共存问题 【难点】离子方程式的书写 三、教学器材：投影仪 四、教学方法与过程:探究式教学 思考与交流 在下列物质中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO

2、2Fe 属于电解质的是_ _ 属于非电解质的是_ _ 溶液中主要以离子形式存在的是_ 归纳与整理 因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。实验与探究 实 验 现 象 1、向盛有 5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL 稀 NaCl 溶液。2、向盛有 5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。思考与交流 1.BaCl2溶液能与 CuSO4溶液反应而 NaCl 溶液却不能，试分析原因。2.在实验“2”的滤液中存在大量的 Cl和 Cu2，能否用实验证明?请简单设计。3BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？归纳与整理

3、 二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应 2、离子方程式 （1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。思考与交流 怎样用化学用语表示 BaCl2溶液与 CuSO4溶液反应的实质？归纳与整理 （2）离子方程式的书写 四步：“写、改、删、查”。“写”化学方程式，必须根据实验事实；“改”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子；“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。思考与交流 下列化学反应是离

4、子反应吗？能的请写出离子方程式 1铁跟稀硫酸反应 2氢气在加热的条件下还原氧化铜 3碳酸镁跟硫酸反应 4硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合 5氧化铜溶于盐酸 思考与交流 1完成下列反应的离子方程式：HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2 2有什么发现？归纳与整理（3）离子方程式的意义 不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。思考与交流 下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？Ca2+CO32=CaCO3 Cu2+2OH=Cu(OH)2 CO2+2OH=CO32+H2O BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 思考与交流 上述离子反

5、应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少)归纳与整理 离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。思考与交流 哪些因素可以使离子数目明显减少?归纳与整理 3、复分解反应型离子反应发生的条件：生成沉淀或放出气体或生成水。思考与交流 下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 （）ANa+、Ba2+、Cl、SO42 BK+、SO42、NO3、OH CH+、NH4+、Fe3+、SO42 DH+、Cl、CO32、NO3 归纳与整理 判断溶液中有关离子能不能大量共存，事实上是判断它们在给定的条件下能不能形成难溶化合物、难电离的物质以及气态物质，要考虑元素及其化合物的离子性质；此外解

6、题时还要特别注意试题的前提设置。回顾与总结 本节课我们主要学习了离子反应与其发生的条件，以及离子方程式的书写。补充练习 1、正确书写离子方程式时，应使等号两边（）A离子的数目相等 B 粒子的总的物质的量相等 C正电荷或负电荷总数应相等 D 各元素原子的数目应相等 2、下列化学方程式与相应的离子方程式都正确的是 （）A2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O 2H+CO32=CO2+H2O CFe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2 DCu(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2O OH+H+=H2O 3、下列化学反应中，能用离子方程式H+OH=H2O 表示的是 （）A硝酸溶液和氢氧化钠溶液 B 氢氧化铁溶液和盐酸溶液 C氢氧化钠溶液和盐酸溶液 D 氢氧化铜和硫酸溶液 4、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）AHCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 BFe+HCl；Fe+H2SO4 CBaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4 DKOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl