2016届山东省昌乐二中高考化学复习学案：12《氮的循环》(第2课时)(鲁科版).pdf

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1、 氮的循环 班级：组别 姓名 【学习目标】1.熟练掌握铵盐、硝酸的主要性质及应用。2.灵活运用守恒法进行计算。【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改 10 分钟后结合错题统计讨论 10 分钟，师生探究、学生展示 20 分钟，巩固落实 5 分钟。标有的 B 层可不做，标有或的 C 层可不做。【基础自学】一、铵盐：1、结构：含有 键，键。2、物理性质：均 溶于水。3、化学性质（完成化学方程式）水解反应的离子方程式：_ 与碱反应：稀溶液：NH4+OH _；加热条件：NH4+OH _ 受热分解：NH4HCO3 NH4Cl 4、检验铵盐固体中含有 NH4+的方法：_【思考】：

2、1.铵态氮肥能否与碱性物质草木灰等混合使用_，为什么？_ _ _。2.NH4Cl 溶液加入石蕊试液，现象 原因 ，加入 Mg 粉现象 _原因（结合离子方程式解释）_ _ 练习 1.下列关于铵盐的叙述中不正确的是（）A.含有离子键，都是离子化合物 B.都易溶于水 C.受热都能分解放出氨气 D.都可以与碱反应放出氨气 二、硝酸：1、物理性质：纯硝酸是 色 _ 味易 液体。浓度为 95%以上的硝酸称为 。2、化学性质：硝酸为强酸。除具有 _ 外，还具有以下特性：（1）不稳定性：见光或受热易分解，方程式：_，硝酸的浓度越大，越 分解。实验室保存硝酸时应 。（2）强氧化性：a.与金属反应：能与除 以外的

3、大多数金属反应，一般都不放出氢气；常温下浓硝酸可使 钝化。b.与非金属反应 C+HNO3（浓）c.与某些还原性化合物反应，如 FeSO4，写出其离子方程式 3.在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝酸，立即用蘸有_溶液的棉花封住试管口，请描述实验现象并写出化学方程式_ _ 4.浓硝酸呈黄色，原因是_ 消除的方法是 ，常见显黄色的溶液还有 。练习 2、下列有关硝酸的叙述中，不正确的是（）A.浓硝酸能使蓝色石蕊试纸先变红后退色 B.NO2溶于水生成硝酸，所以 NO2是酸性氧化物 C.浓硝酸的氧化性比稀硝酸强 D.硝酸与铜的反应既表现出硝酸的氧化性又表现出硝酸的酸性 练习 3、将 3.8

4、4g铜粉与一定质量的浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体 2.24L（标准状况下），则所消耗硝酸的物质的量是（）A.0.11 mol B.0.22 mol C.0.16 mol D.0.1 mol【合作探究、讨论展示】1、已知 NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂-CCl4，下列装置不适宜做 NH3气体尾气吸收装置的是（）A B C D 2、碳跟浓硫酸共热产生的气体 X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y，同时通入盛有足量氯 化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是 A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B 在 Z 导管出来的气体中无二氧化碳 C 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D 在 Z 导管

5、口有红棕色气体出现 氯碳 水四化 水 水 水 3、在标准状况下，将 1.92g 铜粉投入到一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由 NO2和 NO 组成的混合气体 1.12L，混合气体中NO 的体积为()A.112mL B.1008mL C.224mL D.448 mL 4、在某 100mL 的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为 0.4 molL-1和 0.1 molL向该溶液中加入 1.92g 铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中 Cu2+浓度为（）A.0.225 molL-1 B.0.375 molL-1 C.0.450 molL-1 D

6、.无法计算【能力提升】1、同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气体，它们是 NO 和 NO2 NO2和 O2 NH3和 N2现将三只试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为 V1、V2、V3则下列关系正确的是（）A.V1V2V3 B V1V3V2 C V2V3V1 D V 3V 1V2 2、已知 A、B、C、D 为气体，E、F 为固体，G 是氯化钙，它们的转化关系如下图所示：D 的化学式（分子式）是 ，E 的化学式（分子式）是 A 和 B 反应的生成 C 的化学方程式是：。E 和 F 反应生成 D、H 和 G 的化学方程式是：设计实验验证 E 的

7、组成，简述操作步骤 _ 3、某课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是 NO 而设计了一个实验。其装置如图（加热装置和固定装置均已略去）。图中 K 为止水夹，F 是一半空的注射器，D 是尾气处 理装置（兼防倒吸功能）请回答有关问题：（1）设计装置 A 的目的是 ；为达到此目的，应如何操作 ；A 中反应的化学方程式是 （2）在（1）中的“操作”后将装置 B 中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置 B 中的现象是 ；此时 B 中反应的离子方 程式是 。（3）装置 E 和 F 的作用是 ；为实现此作用，其操作方法是 。【课堂检测】1 下列说法正确的是（）A.用水吸收氨气时，为了使氨气能被充分吸收应

8、将导气管插入水中 B.铵盐受热都能分解放出氨气 C.稀硝酸能使蓝色石蕊试纸先变红后退色 D.浓硝酸久置显黄色，可向其中通入足量的氧气来消除黄色 昌乐二中高三化学一轮复习学案 12 参考答案 【基础知识】一、铵盐 1.离子、共价 2.易 3.NH4+H2ONH3H2O+H+NH4+OHNH3H2O NH4+OH NH3+H2O NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 NH4Cl NH3+HCl 4.取少量固体于试管中,加入足量浓 NaOH 溶液并加热,将一小块湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若产生有刺激性气味且能使试纸变蓝的气体,则证明该固体中含有 NH4+。【思考】1.否 草木灰主要成分为 K2

9、CO3，水解显碱性；CO32+H2OHCO3+OH，铵态氮肥中的 NH4+与 OH结合生成 NH3H2O：NH4+OHNH3H2O，使 c(NH3H2O)增大，NH3H2O 不稳定最终转化成 NH3逸出而降低氮肥肥效，故铵态氮肥不宜与草木灰混合使用。2.溶液变红.NH4+H2O NH3H2O+H+镁粉逐渐溶解,并有无色刺激性气味气体产生.原因：NH4Cl 溶液中存在水解平衡：NH4+H2O NH3H2O+H+,加入 Mg 粉,Mg与 H+反应 Mg+2H+=Mg2+H2使水解平衡向右移动，c(NH3H2O)增大，NH3H2O 不稳定最终转化成 NH3逸出。练习 1.C 二、硝酸：1、无 刺激性

10、气味 挥发 发烟硝酸 2、酸性（1）4HNO3（浓）=4NO2+O2+2H2O，容易。盛放在带有磨口玻璃塞的棕色细口瓶中，并放在阴凉处（2）强氧化性：a.金（Au）、铂（Pt）、钛（Ti）;Fe Al b.C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O c.3 Fe2+NO34H+3 Fe3+NO2H2O【思考】：3、NaOH 铜与稀硝酸：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，先产生无色气体，在试管口变为红棕色 3Cu8HNO3（稀）3Cu(NO3)2 2NO4H2O（可用于实验室制 NO）铜与浓硝酸：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生红棕色气体 Cu 4HNO3（浓）Cu(NO3)2 2NO22H2O（

11、可用于实验室制 NO2）4、浓硝酸易分解，分解产生的 NO2又溶于其中而使硝酸呈黄色;向呈黄色的硝酸中通入足量O2至溶液呈无色;含 Fe3+的溶液、工业盐酸（含 Fe3+）、碘水（浓度小的）、久置 KI 溶液（I被空气中 O2氧化为 I2）练习 2.B 练习 3.B【合作探究】1.C 2.D 3.A 4.A 【能力提升】1.B 2.（1）NH3 NH4Cl （2）H2+Cl2 点燃 2HCl （3）2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O（4）取少量 E 固体溶于水配成溶液，分装到两支试管中；向其中一支试管中先滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明E 中有 Cl ；向另一支试管中滴加足量浓 NaOH 溶液并加热，将一小块湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若产生有刺激性气味且能使试纸变蓝的气体，证明 E 中有 NH4+，所以 E为 NH4Cl。3.（1）利用生成的 CO2 将整个装置内的空气赶尽，以排除对 Cu 与稀 HNO3 反应气体产物观察的干扰 打开 K，当装置 C 中产生白色沉淀时，关闭 K CaCO3 2HNO3 Ca(NO3)2CO2H2O（2）铜丝上产生气泡，溶液变为蓝色，稀硝酸液面上方的气体仍为无色。3Cu8H2NO3 3Cu22NO4H2O（3）验证无色气体为 NO 推动活塞将注射器 F 中的空气推入 E 中【课堂检测】1.D