高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第28讲难溶电解质的溶解平衡讲义.pdf

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1、 第 28 讲 难溶电解质的溶解平衡 考纲要求 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。考点一 沉淀的溶解平衡 1固体溶质的溶解性 不同物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。在 20 时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：2沉淀溶解平衡(1)含义 在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。(2)建立过程 固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质 v溶解v沉淀，固体溶解v溶解v沉淀，溶解平衡v溶解v沉淀，析出晶体(3)特征 (4)影响因素 内因 难溶电解质本身的性质是决定因素。外因 以 AgCl(

2、s)Ag(aq)Cl(aq)H0 为例 外界条件 移动方向 平衡后c(Ag平衡后c(Cl)Ksp )升高温度 正向 增大 增大 增大 加水稀释 正向 不变 不变 不变 加入少量 AgNO3 逆向 增大 减小 不变 通入 HCl 逆向 减小 增大 不变 通入 H2S 正向 减小 增大 不变 3.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成 方法 实例 反应调节 pH 法 用 Cu(OH)2、CuO 等除去 CuCl2中的FeCl3 Fe33H2O Fe(OH)33H、Cu(OH)22H=Cu22H2O 沉淀剂法 以 Na2S、H2S 等作沉淀剂除去污水中的重金属离子 H2SCu2=CuS2H(2)沉淀的溶

3、解 酸溶解法：如 CaCO3溶于盐酸，离子方程式为 CaCO32H=Ca2H2OCO2。盐溶解法：如 Mg(OH)2溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为 Mg(OH)22NH4=Mg22NH3H2O。配位溶解法 如 AgCl 溶于氨水，离子方程式为 AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O。(3)沉淀的转化 实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)应用：锅炉除垢：如，将 CaSO4转化为 CaCO3，离子方程式为 CaSO4CO23=CaCO3SO24。矿物转化：如，用饱和 Na2CO3处理重晶石(BaSO4)制备可溶性钡盐的离子方程式为：BaSO4CO23=B

4、aCO3SO24，BaCO32H=Ba2H2OCO2。1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl 溶液。(2015高考天津卷，3D)()(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0105molL1时，沉淀已经完全。()(3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。()(4)常温下，向 Mg(OH)2饱和溶液中加入 NaOH 固体，Mg(OH)2的Ksp不变。()(5)25 时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在 Cu(NO3

5、)2溶液中的溶解度。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2(1)AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)；(2)AgCl=AgCl，两化学方程式所表示的意义相同吗？答案：不同。(1)式表示难溶电解质 AgCl 在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式；(2)式表示强电解质 AgCl 在水溶液中的电离方程式。考向 1 沉淀溶解平衡及其影响因素 下列说法正确的是()难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 向 Na2SO4溶液中加入过量的 BaCl2溶液，则 SO24沉淀完全，溶液中只含 Ba2、Na和 C

6、l，不含 SO24 Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小 为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀 H2SO4代替 H2O 来洗涤 BaSO4沉淀 洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 A B C D 解析 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，这与其化学计量数有关；难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响；生成 BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在 Ba2和 SO24，因为有 BaSO4的沉淀溶解平衡存在；同类型物质的Ksp越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较；稀 H2SO4可以抑制 BaSO4的溶解；洗涤沉淀一般 23 次

7、即可，次数过多会使沉淀溶解。答案 C 名师点拨 (1)并非Ksp越小，其物质的溶解性就越小。对于阴、阳离子的个数比相同的难溶电解质，它们的溶解性可以直接用Ksp的大小来比较，Ksp越小，其物质的溶解性就越小；而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，它们的溶解性就不能直接用Ksp的大小来比较。(2)难溶电解质不一定是弱电解质，如 BaSO4、AgCl 等都是强电解质。1已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)H0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()升高温度，平衡逆向移动 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入

8、适量的 NaOH 溶液 恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高 给溶液加热，溶液的 pH 升高 向溶液中加入 Na2CO3溶液，其中固体质量增加 向溶液中加入少量 NaOH 固体，Ca(OH)2固体质量不变 A B C D.解析：选 A。加入碳酸钠粉末会生成 CaCO3，使 Ca2浓度减小，错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有 Ca(OH)2沉淀生成，但 Ca(OH)2的溶度积较大，要除去 Ca2，应把 Ca2转化为更难溶的 CaCO3，错；恒温下Ksp不变，加入 CaO 后，溶液仍为 Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，错；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的 pH 降低，错；加

9、入 Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为 CaCO3固体，固体质量增加，正确；加入 NaOH 固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，错。2实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和 0.1 molL1 NaCl 溶液等体积混合得到浊液 a，过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c；向滤液 b 中滴加 0.1 molL1 KI 溶液，出现浑浊；向沉淀 c 中滴加 0.1 molL1 KI 溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液 b 中不含有 Ag C中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgI

10、 D实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶 解析：选 B。A.向二者恰好反应后的滤液 b 中滴加 0.1 molL1 KI 溶液，出现浑浊，生成了碘化银沉淀，则说明浊液 a 中存在沉淀溶解平衡，A 正确。B.向滤液 b 中加入 0.1 molL1 KI 溶液，出现浑浊，则说明 b 中含有 Ag，B 错误。C.中颜色变化是沉淀发生了转化，即 AgCl 转化为 AgI，C 正确。D.因 AgCl 沉淀能转化为 AgI 沉淀，所以Ksp(AgI)bc Babc CcaKsp：溶液过饱和，有沉淀析出 QcKsp：溶液饱和，处于平衡状态 Qcc(SO24)，c(Ba2)c(SO24)Ksp(BaSO

11、4)。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)1溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，Ksp增大，但 CaOH2相反。,2对于沉淀溶解平衡：AmBnsmAnaqnBmaq，KspcmAncnBm，对于相同类型的物质，Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。与平衡常数一样，Ksp与温度有关。不过温度改变不大时，Ksp变化也不大，常温下的计算可不考虑温度的影响。考向 1 沉淀溶解平衡曲线 在T 时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是()AT 时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等 B向饱和 Ag2

12、CrO4溶液中加入固体 K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 CT 时，Ag2CrO4的Ksp为 1108 D图中a 2104 解析 物质的Ksp只与温度有关，A 正确；向饱和 Ag2CrO4溶液中加入固体 K2CrO4后，沉淀溶解平衡向左移动，导致c(Ag)减小，而图像中由Y点变成X点的过程中，c(Ag)保持不变，B 正确；T 时，Ag2CrO4的Kspc(CrO24)c2(Ag)(1105)(1103)211011，C 错误；温度不变，Kspc(CrO24)c2(Ag)(1105)(1103)2a25104，解 得a 2104，D 正确。答案 D 技巧点拨 沉淀溶解平衡图像题的解题策略(1

13、)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。(2)从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。(3)比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。(4)涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。1一定温度下，三种碳酸盐 MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pMlg c(M)，p(CO23)lg c(CO23)。下列说法正确的是()AMgCO3、CaCO3、MnC

14、O3的Ksp依次增大 Ba 点可表示 MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)c(CO23)Cb 点可表示 CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO23)解析：选 B。结合沉淀溶解平衡曲线及溶度积常数进行分析。碳酸盐 MCO3的溶度积可表示为Ksp(MCO3)c(M2)c(CO23)，由图像可知，MgCO3、CaCO3、MnCO3的 pM 为一定值时，其 p(CO23)逐渐增大，由溶度积表达式可知三种物质的Ksp逐渐减小，A错。a 点在 MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，为其饱和溶液，结合 MnCO3图中曲线可知，c(CO23)c(Mn2)，B 对。b 点在 CaCO3的沉淀溶解平衡曲线上，为其

15、饱和溶液，结合 CaCO3图中曲线可知，c(CO23)c(Ca2)，C 错。c 点在 MgCO3的沉淀溶解平衡曲线的上方，为其不饱和溶液，溶液中c(CO23)c(Mg2)，D 错。2硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO24)的增大而减小 B三个不同温度中，313 K 时Ksp(SrSO4)最大 C283 K 时，图中a点对应的溶液是饱和溶液 D283 K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363 K 后变为不饱和溶液 解析：选 B。温度一定，Ksp(SrSO4)不变，A 错误；由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，313 K时

16、，c(Sr2)、c(SO24)最大，Ksp最大，B 正确；283 K 时，a点c(Sr2)小于平衡时c(Sr2)，故未达到饱和，沉淀继续溶解，C 不正确；从 283 K 升温到 363 K 要析出固体，依然为饱和溶液。3某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2 B加适量 NH4Cl 固体可使溶液由a点变到b点 Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等 DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 解

17、析：选 B。A 项，分析图像中b、c两点可知，c(Fe3)和c(Cu2)相等，对应的 pH 分别为1.3、4.4，根据Ksp的计算公式可得KspFe(OH)3Ksp时，有沉淀析出。溶液中 Cl、Br、CrO24的 浓度均为 0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入 0.010 molL1的 AgNO3溶液时，溶解度小的先满足QcKsp，有沉淀析出。比较Ksp，AgBr、AgCl 同类型，溶解度：AgBr 1.561010，故溶解度顺序为 AgBrAgCl105molL1，错误；D 选项，AgCl 开始沉淀时c(Cl)1.810100.001molL11.8107molL1；Ag2CrO4开始

18、沉淀时c(CrO24)1.910120.0012molL11.9106molL1，正确。6(2016河北唐山模拟)一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数如表所示：物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp(25)8.01016 2.21020 4.01038 对于含 Fe2(SO4)3、FeSO4和 CuSO4各 0.5 mol 的混合溶液 1 L，根据表中数据判断下列说法中错误的是()A向混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀 B向混合溶液中加入双氧水，并用 CuO 粉末调节 pH，过滤后可得到较纯净的 CuSO4溶液 C该溶液中

19、c(SO24)c(Fe3)c(Fe2)c(Cu2)54 D将少量 FeCl3粉末加入 Cu(OH)2的悬浊液中，其中c(Cu2)增大 液，最先形成红褐色的 Fe(OH)3沉淀，A 项不符合题意；向混合溶液中加入双氧水，FeSO4会被氧化为 Fe2(SO4)3，用 CuO 粉末调节 pH，生成 Fe(OH)3沉淀而 Cu2不沉淀，过滤后可得到较纯净的 CuSO4溶液，B项不符合题意；Fe3、Fe2、Cu2都会发生水解，所以c(SO24)c(Fe3)c(Fe2)c(Cu2)54，C 项符合题意；FeCl3水解会促进 Cu(OH)2的沉淀溶解平衡右移，c(Cu2)增大，D 项不符合题意。7.不同温度

20、(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是()AT1T2 B加入 BaCl2固体，可使 a 点变成 c 点 Cc 点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出 Da 点和 b 点的Ksp相等 中存在着溶解平衡，a 点在平衡曲线上，加入 BaCl2，会增大c(Ba2)，平衡左移，c(SO24)应降低，所以不能使溶液由 a 点变到 c 点，错误；C.在T1时 c 点所示QcKsp，溶液饱和，有沉淀析出，在T2时 c 点所示QcKsp，溶液不饱和，没有沉淀析出，错误；DKsp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，正确

21、。8海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备 MgO 的实验方案：模拟海水中的离子浓度 molL1 Na Mg2 Ca2 Cl HCO3 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于 1.0105 molL1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp(CaCO3)4.96109 Ksp(MgCO3)6.82106 KspCa(OH)24.68106 KspMg(OH)25.611012 下列说法正确的是()A沉淀物 X 为 CaCO3 B滤液 M 中存在 Mg2，不存在 Ca2 C滤液 N 中存在 Mg2、Ca2 D步骤中

22、若改为加入 4.2 g NaOH 固体，沉淀物 Y 为 Ca(OH)2 和 Mg(OH)2的混合物 mol，由于Ksp(CaCO3)Ksp(MgCO3)，会发生 HCO3Ca2OH=CaCO3H2O，而n(HCO 3)0.001 mol，n(Ca2)0.011 mol，故剩余n(Ca2)0.01 mol，所以沉淀物 X 为 CaCO3，A 项正确；M 中存在 Mg2和 Ca2，B 项错误；第步加 NaOH 调至 pH11.0，c(OH)1103molL，比较Ksp知，先生成 Mg(OH)2沉淀，由KspMg(OH)2得c(Mg2)KspMgOH2c2OH5.6110121032molL5.61

23、106molL1.0105molL，所以 N 中无 Mg2，c(Ca2)0.01 molL，QcCa(OH)20.01(1.0103)211084.68106，所以 N 中有 Ca2，C 项错误；若改为加 4.2 g NaOH，n(NaOH)4.2 g40 g/mol0.105 mol，Mg2消耗 OH为n(OH)2n(Mg2)0.1 mol，剩余n(OH)0.005 mol，c(OH)0.005 mol1 L0.005 molL，QcCa(OH)2 0.01(0.005)22.51074.68106，故无 Ca(OH)2沉淀，D 项错误。9已知 25 时，难溶化合物的饱和溶液中存在着溶解平衡

24、，例如：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO24(aq)，且Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012。(1)若把足量的 AgCl 分别放入100 mL 蒸馏水，100 mL 0.1 molL1 NaCl 溶液，100 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液，100 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(2)现用 0.001 molL1 AgNO3溶液滴定 0.001 molL1 KCl 和 0.001 molL1 K2CrO4的混 合 溶 液，试 通 过

25、 计 算 回 答：Cl和CrO24中 哪 种 先 沉 淀？_。到大的顺序是。由题给条件知：当 AgCl 沉淀溶解达到平衡时，Ag和 Cl物质的量浓度之积为一定值，可见溶液中c(Cl)越小，AgCl 在其中的溶解度越大，故c(Ag)由大到小的顺序为。(2)要形成 AgCl 沉淀，溶液中 Ag最低浓度c1(Ag)1.8107 molL1，要形成 Ag2CrO4沉淀，溶液中 Ag最低浓度c2(Ag)1.910120.001 molL14.36105 molL1，c1(Ag)c2(Ag)，因此 Cl先沉淀。答案：(1)(2)Cl 10以铝灰(主要成分为 Al、Al2O3，另有少量 CuO、SiO2、F

26、eO 和 Fe2O3杂质)为原料，可制得液体聚合氯化铝Alm(OH)nCl3mn，生产的部分过程如下图所示(部分产物和操作已略去)。已知某些硫化物的性质如下表：物质 性质 Fe2S3、Al2S3 在水溶液中不存在 FeS 黑色，难溶于水，可溶于盐酸 CuS 黑色，难溶于水，难溶于盐酸(1)操 作 是 _。Al2O3与 盐 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 是_。(2)滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是_。(3)向滤液 2 中加入 NaClO 溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的 pH 约为 3.7。NaClO 的作用是_ _。(4)将滤液 3 的 pH 调至 4.24.5，利用水解反应得到液

27、体聚合氯化铝。反应的化学方程式是_ _。(2)CuS(3)将 Fe2氧化为 Fe3，使 Fe3转化为 Fe(OH)3沉淀(4)mAlCl3nH2O=Alm(OH)nCl3mnnHCl(写“”也可)11欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将 Cr2O27转化为 Cr(OH)3沉淀除去。已知该条件下：离子 氢氧化物开始沉淀时的 pH 氢氧化物沉淀完全时的 pH Fe2 7.0 9.0 Fe3 1.9 3.2 Cr3 6.0 8.0(1)某含铬废水处理的主要流程如图所示：初 沉 池 中 加 入 的 混 凝 剂 是K2SO4Al2(SO4)324H2O，其 作 用 为_(用离子方程式表示)。反应池中发生

28、主要反应的离子方程式是 Cr2O273HSO35H=2Cr33SO244H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入 NaOH 溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是_、_。证明 Cr3沉淀完全的方法是_。(2)工业可用电解法来处理含 Cr2O27废水。实验室利用如图装置模拟处理含 Cr2O27的废水，阳极反应式是 Fe2e=Fe2，阴极反应式是2H 2e=H2。Fe2 与 酸 性 溶 液 中 的Cr2O27反 应 的 离 子 方 程 式 是_ _，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。用电解法处理该溶液中 0.01 mol Cr2O27时，得到沉淀的质量至少是_ g。还原成 Cr

29、3，所以加入 NaOH 后，发生主要反应的离子方程式为 HOH=H2O，Cr33OH=Cr(OH)3。根据表中提供数据，可用测定 pH 的方法，若 pH8，则证明 Cr3完全沉淀。(2)Cr2O276Fe214H=2Cr3 6Fe37H2O 0.01 mol 0.02 mol 0.06 mol 所以m(沉淀)mCr(OH)3mFe(OH)30.02 mol103 gmol10.06 mol107 gmol1 8.48 g。答案：(1)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H HOH=H2O Cr33OH=Cr(OH)3 测定溶液的 pH，若 pH8，则证明 Cr3沉淀完全(其他合理答案也可)(

30、2)Cr2O276Fe214H=2Cr36Fe37H2O 8.48 12T1、T2两种温度下 BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：(1)T1_T2(填“”“”或“”)，T2时Ksp(BaSO4)_。(2)根据T1温度时 BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_(填序号)。A加入 Na2SO4可由 a 点变为 b 点 B在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有 BaSO4沉淀生成 C蒸发溶剂可能由 d 点变为T1曲线上 a、b 之间的某一点(不含 a、b)D升温可由 b 点变为 d 点(3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应

31、用。已知 25 时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109。医学上进行消化系统的 X 射线透视时，常使用 BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH 约为1)，但 服 用 大 量BaSO4仍 然 是 安 全 的，BaSO4不 溶 于 酸 的 原 因 是_ _ (用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量 BaCl2，应尽快用大量 0.5 molL1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中 Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的 Ba2浓度仅为_molL1。长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有 CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化

32、为疏松、易溶于酸的 CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为 CaCO3的离子方程式为_ _。T1T2。T2时的溶度积可利用 c 点的数据进行计算求得。(2)由于存在溶解平衡，加入 Na2SO4，SO24浓度增大，BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，Ba2的浓度降低，A 选项正确；T1曲线上方区域的离子积大于溶度积，所以会析出沉淀，B 选项正确；蒸发溶剂，不饱和溶液中 Ba2和 SO24的浓度都变大，可能由 d 点变为T1曲线上 a、b 之间的某一点，C 选项正确；升高温度，c(SO24)、c(Ba2)会变大，D 选项错误。(3)由沉淀溶解平衡 BaSO4(s)Ba2(aq)SO24(aq)可知，H不能减小 Ba2或 SO24的浓度，平衡不能向溶解方向移动。由c(SO24)0.5 molL1和c(Ba2)c(SO24)11010可知c(Ba2)21010 molL1。CaSO4转化为 CaCO3的离子方程式为 CaSO4(s)CO23(aq)=CaCO3(s)SO24(aq)。答案：(1)5.0109(2)ABC(3)对于沉淀溶解平衡 BaSO4(s)Ba2(aq)SO24(aq)，H不能减小 Ba2或 SO24的浓度，平衡不能向溶解方向移动 21010 CaSO4(s)CO23(aq)=CaCO3(s)SO24(aq)