一定质量分数氯化钠溶液的配置实验教案.pdf

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1、实验活动 5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 页脚内容1 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 实验教案 实验课题 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 授课教师 刘婕 授课时数 1 课时 教学目标 1、了解配制一定溶质质量分数溶液的步骤和所需的仪器；2、练习称量、量取、溶解等操作。3、在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。教学重点 配制一定溶质质量分数溶液步骤和所需的仪器 教学难点 误差分析 教 法 引导与学生探究相结合的方法 教 具 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、细口瓶 第 1 课时 课型 分组实验课 累计课时数 1 节 教学过程:一、情境引入：

2、我们经常会看到输液用的生理盐水，就是氯化钠溶液（即溶质质量分数为 0.9%的食盐水）；农业生产上常用 1020%的氯化钠溶液来浸种。在前面我们讨论了溶液组成的定量表示，这节课我们来探究如何配制一定溶质质量分数的溶液。二、实验原理:1.溶质的质量分数=-100%溶质质量=溶质质量分数溶液质量 溶剂质量=溶液质量溶质质量 2.思考：如何配制一定溶质质量分数的溶液？解决方案：*需要知道溶质的质量*需要知道溶剂的质量*将溶质溶解于溶剂中 三合作探究 问题：如何配制 50g 溶质质量分数为 6%的 NaCl 溶液（水的密度 1g/ml）。溶质的质量 溶液的质量 实验活动 5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液

3、的配制 页脚内容2 小组讨论：需要几个步骤？用到哪些仪器？教师提示：师生共同总结如下：实验的步骤：1、计算：NaCl 质量：50g6%=3.0g 水的质量：50g-3.0g=47.0g 2、称量和量取：用托盘天平称取 3.0gNaCl 用 50mL 量筒量取 47mL 水 3、溶解：将称好的 NaCl 置于烧杯中，并将量好的水倒入，用玻璃棒搅拌溶解 4、装瓶：将配制好的溶液转移至试剂瓶中，并贴上标签 仪器清单：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 细口瓶 实验引导：1、注意称量，量取，溶解操作的规范性 2、边做边思考有哪些因素会影响配制得到的溶液的质量分数。学生实验，教师巡视 同学们在

4、组内交流总结一下探究过程中发现的问题，教师点拨。误差分析：下列各种情况下，所配得的溶液溶质质量分数还是 6%吗？所用 NaCl 不纯 偏低 用天平称量时指针指在分度盘的左边 偏高 用量筒量取水时俯视刻度线 偏高 将量筒中的水倒入烧杯中时有少量水溅出 偏高 配制溶液的烧杯不干燥，内壁有水珠 偏低 溶解完毕，将溶液装瓶时有少量溅出 无影响 四、课堂训练 1、配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是(B )A.称量（量取）、计算、溶解 B.计算、称量（量取）、溶解 C.计算、溶解、称量（量取）D.溶解、计算、称量（量取）实验活动 5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 页脚内容3 2、实验室要配

5、制 100g 溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液，其中操作方法不正确的是（B ）A.计算所需 NaCl 的质量为 10g，水的体积为 90mL B.在托盘天平左盘加 10g 砝码，然后在右盘添加 NaCl 至天平平衡，再将 NaCl 倒入烧杯 C.用 100mL 量筒量取 90mL 水，倒入烧杯中 D.用玻璃棒搅拌，使 NaCl 完全溶解 3、溶解配制 10%的 NaCl 溶液时，不会引起溶液中 NaCl 的质量分数偏低的是（D ）A.用量筒量取水时仰视刻度线 B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C.NaCl 晶体不纯 D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 五、课堂小结 配制一定溶质质

6、量分数的溶液：配制过程：计算称量（量取）溶解装瓶 所需仪器：药匙、天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 误差分析：按照公式进行分析 六、板书设计 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置 一、实验原理 溶质的质量分数=-100%二、实验步骤 1.计算 2.称量（量取）3.溶解 4.装瓶 三、误差分析 溶质的质量 溶液的质量 实验活动 5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 页脚内容4 七、教学反思 其一，要引导学生实验前熟记实验步骤，这样才能胸有成竹，不至于边做边翻书。其二，注意培养学生严谨认真的实验态度，尽量减少误差，确保实验结果的准确性。其三，使学生养成良好的实验习惯，注意安全，规范操作，爱护器材，整理实验仪器，善始善终。