【word】河北省邯郸市届高三上学期质量检测化学试题.pdf

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1、-河北省邯郸市 2017 届高三上学期质量检测化学试题 一、选择题（本题包括 1小题，每小题分,共 4分。每小题只有一个选项符合题意)1化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()2明朝菽园杂记有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。该过程中“灰”的作用是.萃取 吸附 C.结晶 D.蒸发 3环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示,下列说法正确的是 A.两者互为同分异构体 B.立方烷与甲烷互为同系物 .环辛四烯与立方烷有相同的官能团 D两者都能与澳水发生加成反应 .设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.7.4 4F 和 5.6C2

2、H4含有的氢原子数均为8A.O.5ll/LNaSO溶液中含有的 HO3-数目为 O.5A C标准状况下，1.2 LNO2完全溶于水,转移的电子数为 O5A 在高温高压和催化剂作用的条件下，向一密闭容器中充入8gN与足量的 H2，充分反应后，转移的电子数为 6A 5.近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取2。制备原理如图所示。已知 O2，下列说法不正确的是 A.太阳能最终转变为化学能 B.C2是水分解的催化剂 C.T050 时，CeO-比 CeO2稳定 D.两步反应均属于氧化还原反应 6下列实验装置(略去部分夹持仪器）能达到相应实验目的的是-.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A.B.C.

3、D.下列有关C0 和aCl 混合溶液的叙述正确的是.该溶液中，H4、Fe2+、S4-、Br可以大量存在 B该溶液中，+、g+、+、NO3-可以大量存在 C向该溶液中通入过量 S气体,反应的离子方程式为O2+3lO-O=SO2-Cl-2lO D.向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为 CO-Cl-+2+=Cl2+HO 9.5 时，下列各组数据中比值为 2:的是 A.O.2ol/L 的 CH3COOa 溶液与 O.1mo/L 的 CHCOON 溶液中 c(C3CO-）之比.pH=7 的氨水与(NH4）2SO4的混合溶液中(NH+)与(SO42）之比 C.等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量

4、盐酸反应,消耗盐酸的物质的量之比.pH 均为 2 的2SO4溶液与盐酸中 c(+)之比 1 一定条件下，H3(g)和 NO（g)发生反应：NH3()+8NO()5NO(g)+32O(g）。设起始时,恒压下，平衡时 NH3的体积分数(N3）与 Z 和（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是 .升高温度，该反应的平乖衡常数(K)减小 b3b 点.溶液中 a 点、点导电离子数目相等 C两溶液在稀释过程中，溶液中某种离子浓度可能增加.0lgVV时,若两溶液同时升高温度，则)()(cMcR减小-14 常温下A 是只含 X 和 Y 两种短周期元素的气体，的原子序数小于 Y，甲、乙、丙分别是 X、Y、Z 元

5、素的单质，是地壳中含量最高的元素。转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.原子半径：ZYX B.反应为化合反应，反应为置换反应 C常且常压下，的氢化物为气态.由 X、Z 三种元素组成的化合物可能是离子化合物 第 II 卷（必考题 4分选考题5 分，共 58 分)二、（本题包括小题，共3 分)5.(9 分)硫的多种化合物在工业中有重要的应用。(）连二亚硫酸钠（Na22O4)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂,其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。Na2S24中元素的化合价为_。Na2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质,发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为 l：2 时,产物为_（填化

6、学式）。将甲酸和 NaOH 溶液混合,再通入2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为 CO。该反应的化学方程式为_。(2）铬会造成环境污染.某酸性废水中含有 C27-,处理时可用焦亚硫酸钠（N2S2O）将 Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+,再调节pH至8,使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中浓度为0.52/L，达到排放标准。NaSO4参加反应的离子方程式为_。处理后的废水中r+的物质的量浓度为_。16.(7 分)某活动小组的同学对甲烷还原氧化铜进行了探究，回答下列问题：(1）甲组同学拟制取H4,文献查得实验室制取甲烷常用的方法为无水醋酸钠(CH3Ca)与碱石灰共热法,其反应原理为H3CNa

7、+NOH a2CO3 CH4,产物中有少量的副产物 CHCOH3（丙酮）,丙酮可与水混溶。-仪器 M 的名称为_。制取干燥纯净的 CH4时,选用装置的接口连接顺序是_(按气流方向,用小写字母表示，不需用收集装置)。(2)乙组同学利用甲组同学制得的纯净 C4 进行还原uO 实验,并检验实验条件下生成 CO 与 CO的物质的量之比。实验时，先通入甲烷，然后再点燃装置 E 中的酒精灯,其目的是_。装置 F 中的试剂为_。实验过程中记录的实验数据如下:装置 E F G H(不包括气球)实验前装置的总质量/g 15.0 156.6 5.8 10.0 实验后装置的总质量/g 147.1.4 2509 10

8、0.0 若装置中 CuO 全部被还原为铜，则由实验数据可确定该实验条件下,发生反应的化学方程式为_。17（8 分）三氯氧磷（POCl3）广泛用于农药、医药及阻燃剂的生产工业等，工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3）。（）三氯氧磷可通过氯化水解法制备,由三氯化磷、水、氧气加热反应生成,则该反应中另一产物的化学式为_。（2)已知3PO3为二元弱酸。某温度下，0.1mol/L 的 H3O溶液中 c（+）=.1-2 mol/L,则该温度下33的第一步电离的平衡常数 Kal=_（H3PO3的第二步电离忽略不计,保留两位有效数字）。-(3）亚磷酸具有强还原性,可将 Cu2+还原为金属单质

9、，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_。(4)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为 H3PO3、HPO）。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节 将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中 c(O43-)=40-7 mol,则溶液中 c(Ca2+)=_mol/L已知s Ca3(P)=10-18.(10 分）某地今年启动 11 项工程治理氮磷污染，以保护空气环境和饮用水源。下面是有关氮污染防治及处理方法。据此回答下列问题：()三效催化剂是最常见的汽车尾气催化剂，能同时净化汽车尾气中的 CO、Cx、NOx,其催化剂表面物质转化的关系如图 所示，化合物 X 可借助傅里叶

10、红外光谱图（如图 所示）确定。从最终排放的气体看，氮元素将_（填“被氧化”或“被还原”);若 NOx 中，O、2的体积之比为 1:1,写出生成 的化学方程式:_。(2)已知 CO 可将O 转化为2,某研究小组在实验室研究反应条件对 NO 转化率的影响。由图 1 可知 C的百分含量越高,NO 转化为2 的转化率越_（填“高”或“低”)。当1)()(nCOnNO时，NO 的转化率随温度的变化如图 2 所示,则应控制反应的最佳温度在_左右。(3)在催化剂存在的条件下，用 H将O 还原为 N2。已知：则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是_。-（)氨气一氮氧化物燃料电池可用于处理氮氧化物

11、,防止空气污染，其装置如图所示。通入氮气的电极为_(填“正极”或“负极”）。负极的电极反应式为_。19.(9 分)从含铜丰富的自然资源黄铜矿（主要成分为uFeS2)中冶炼铜的工艺流程如下:已知：Cu2Cul2=4C+C+S（1)若“过滤 1”所得滤液中只含el,则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为_。()“除硫”时加入浓盐酸发生反应的离子方程式为_。(3)“过滤”所得滤液中可以循环使用的物质为_。(4）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧,使其转变为铜，发生的反应为 6CFeS2+13O 高温 3Cu2S+F3O49SO2、CuSO2 高温 2C+2。此工艺与前一工

12、艺相比主要缺点有_（任答一点)。(5）铜溶解于 H2O2和 H2S4的混合溶液中可制备uSO4。测定溶液中 Cu+浓度的方法：准确量取 V1L 溶液于锥形瓶中,调节 pH 至 34，加入过量 KI 溶液,充分反应后,滴加 2 滴淀粉溶液,再慢慢滴加mol/L 的 Na228标准溶液至恰好完全反应,消耗 N2S2O标准溶液 V2mL。上述过程中发生的反应为2C24I-=2+I、2SO8-+I=O2-+I-。“恰好完全反应”时溶液的颜色变化为_。溶液中u2的物质的量浓度为_（用含 c、V1、V2的代数式表示)mlL。【选考题】三、(本题包括 2 小题，每小题5 分,只能选择一题作答)20.(15

13、分)（物质结构与性质）硼及其化合物在工农业生产中的用途非常广泛。回答下列问题：(1）基态硼原子核外电子排布式为_，运动状态不同的电子有_个。-()B4C 可用于宝石等硬质材料的磨削、研磨等,其熔点为 235,沸点为 30,B4C 属于_晶体。（)层状硼酸铍的组成为 H2BeB8。其中 Be、O 的电负性从大到小的顺序为_;B、B、O 的第一电离能从大到小的顺序为_。()硼砂中阴离子 B4O-的结构如图所示，硼原子的杂化方式为_。(5)NBH4是有机合成中常用的还原剂，与 B-具有相同空间形状和键合方式的分子或离子有_（任写一个)。(6)一种由硼和钐(Sm)形成的拓扑绝缘体的结构如图所示，已知晶

14、胞常数=4133 pm，则晶体的密度为_gm。21.(15 分)(有机化学基础）异甘草素（sliquiritigin)常用作化妆品助剂、食品添加剂等。以间苯二酚为原料合成抗肿瘤药物异甘草素的一种合成路线如下：回答下列问题：()下列关于异甘草素的说法正确的是_（填字母）。a属于芳香族化合物 b.能发生水解反应和加成反应 c能与e溶液发生显色反应 dll 异甘草素最多能与 4mNaH 反应(2）B 中官能团的名称为_。反应的反应类型是_。-()反应的化学方程式为_。()具有两种官能团的三取代芳香族化合物 W 是 B 的同分异构体，W 能发生银镜反应,1 molW 最多可消耗 2molaH，则 W

15、的结构(不含立体异构）共有_种,其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_。()参照上述合成路线,以甲醛和丙酮为原料，设计制备 2戊烯的合成路线(无机试剂任选）:_。答案-5：AC 60:CDBC 11-14:BCB 5.（1)+3（1 分）aHSO（2 分)HC+2SO2+2aOH=Na22O4+O2+2H2O(2分)(2）3S2O5+Cr2O72-+10+=6 O42-+4Cr3+5H2O(2 分)11-5(分)16()分液漏斗（1 分）afd（分）(2)排除装置中的空气(1 分)浓硫酸（1 分）2CH4+7CO=7Cu+CO2+2O(2分)17.(1)HC(2 分)(2).30(分)()H3

16、PO+CuSO42=Cu+H3P4+H2SO4（2 分）(4)10-（2 分)18(1）被还原(1 分);aO+NO+NO+O2=Ba（NO3)2(分)（）高(1 分）90 K（分)(）2N(g）+H2(g）=2(g)+H2O(g）H-737 kJ.mol(2 分)(4）负极(1 分)；H3-6e=N2+6H+(2 分)19(l)Fe2(1 分）(2)Cul+C-C-(2 分)(3）HC1 和uCl2（2 分）()会产生污染环境的 SO2气体（或能耗高等合理答案)(分）(5)蓝色变为无色并且半分钟内不恢复蓝色(1 分）12VcV（分)2.（l)lS2S2p(l 分);5(2 分)（2)原子(分）(3)BBe（分);B（2 分）（4)p3和 sp(2 分)（)4(或4+或iH4)(2 分)(6)5 08(3 分）21.（)a（2 分)()(酚)羟基和羰基（2 分)；取代反应（分)-（3)（分)(4)(2 分)；（或)(2 分）(5)(4 分)