高考化学第一轮复习试题——《原电池原理及应用》高考试题.pdf

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1、2009届高考第一轮复习试题一一 原电池原理及应用高考试题 一、选择题 1.（199办全国一13）下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强 的是（）A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D.将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极 2.（199料上海一17冶A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电 解质溶液中，B不易腐fSo将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将 铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入 C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺

2、序是（）A.DCAB B,DABC C.DBAC D,BADC 3.（199的一22）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电 过程可以表示为：.-.：放电 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A.Ag B.Zn（OH）2 C.Ag 2O D.Zn 4.（1994年全国一16）X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属 X和Z用导线连接 放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序 为（）A.XZYM B.XYZM C.MZXY D.XZMY 5.（199阿全国一21）实验室用铅

3、蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅 蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-=PbSO4+2e,正极 PbO2+4H+SO42-+2e=PbSO4+2H2O今若制得 Cl2 0.050mol,这时电池内消耗 的H2SO4的物质的量至少是（）A.0.025 mol B.0.050 mol C,0.10 mol D,0.20 mol 6.（1997年全国一5）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A.2H+2e=H 2 B.Fe2+2e=Fe .（金属腐蚀与防护）_ _ _ _ 3+_ 2+C.2H2。+O2+4e=4OH D.Fe+e=Fe 7.（1998年上海一10）以下

4、现象与电化腐蚀无关的是（）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 8.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D.银制奖牌久置后表面变暗 .（金属腐蚀与防护）8.（2000年上海一8）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的 问题被提到议事日程，其首要原因是（）A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中的石墨电极 9.（2000年理科综合一7）钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（）A.2H+2e H2 B.2H2O+O2+4e 40H C.F

5、e 2e-Fe2 D.40H 4e 2H 2O+O2.（金属腐蚀与防护）10.（2000年春一14）100 mL浓度为2 mol L 1的盐酸跟过量的锌片反应，为加 快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A.加入适量的6 mol L 1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸储水 D.加入适量的氯化钠溶液 11.（2000年全国，18）下列关于实验现象的描述不正确的是（）A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D.把锌粒放入盛有盐酸的试管

6、中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 12.（2001年上海，7）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极 13.（2003全国春季一9）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A.4Fe(OH)2+2H 2O+。2=4Fe(OH)3；B.2Fe+2H2O+。2=2Fe(OH)2 J C.2H2O+O2+4e=4OH 14.（2004江苏一16）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛 应用。锌一钮碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO 2（s）+H2O（l）=Zn

7、（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法黄封 的是（）A.电池工作时，锌失去电子 B,电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e=Mn2O3（s）+2OH（aq）C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过 O.2mol电子，锌的质量理论上减小 6.5g 15.（2004天津卷一12）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列 叙述不正现的是（）A.a电极是负极 B.b电极的电极反应为：4OH 4e=2H2O+02 T C.氢氧燃料电池是一种具有应用气气入口 前景的绿色电源 D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原 剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电

8、装置；._ 3+D.Fe 3e=（金属腐蚀与防护）及气人口 16.（05广东一15）一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电 解质是掺杂氧化亿（丫2。3）的氧化结（ZQ2）晶体，在熔融状态下能传导 O2-。下列对该燃料说法正确的是 A、在熔融电解质中，O2由负极移向正极 B、电池的总反应是：2cHio+1302-8CO2+10H2。-2-C、通入空气的一极是正极，电极反应为：02+4e=20 D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4Hio+26e-+1302=4CO2+5H2。17.（05江苏卷一14）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电

9、电压。高铁电池的总反应为 放电“3Zn+2K 2FeO4+8H 2O.充电3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 卜列叙述不正施的是（）A.放电时负极反应为：Zn-2eT+20H=Zn（0H）2 B.充电时阳极反应为：Fe（0H）3 3e+5 OH=FeO4-+4H2。C.放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D.放电时正极附近溶液的碱性增强 18.（05上海一10）关于如图所示装置的叙述，正确的是（A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 19.（2006上海卷一13）将纯锌片和纯铜片按图示

10、方式插入同浓度的稀硫酸中 一段时间，以下叙述正确的是（）锌 g A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的pH均增大 D,产生气泡的速度甲比乙慢 20.（2006天津卷12）我国首创的海洋电池以铝板为用极，珀网为正极F海 水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O2+6H2O=4Al（OH）3,下列说法不正确的是（）A.正极反应为：O2+2H2O+4e=4OH B,电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铝电极 C.以网状的铝为正极，可增大与氧气的接触面积 D.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 21.（2006年江苏卷一

11、14）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池 具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反 应：C6Li-xe=C6Li1 x+xLi+（CeLi表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1xMO 2+xLi+x e=LiMO 2（LiMO 2表示含锂的过渡金属氧化 物）下列有关说法正确的是（）A.锂离子电池充电时电池反应为 C6Li+Li1 xMO2=LiMO 2+C6Li1 x B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去 1mol电子，金属锂所消耗的质量最小 C.锂离子电池放电时电池内部 Li+向负极移动 D.锂离子电池充电时阴极反应为 C6Li 1 x+xL

12、i+x e=C6Li 21.（2006年广东卷一16）某可充电的锂离子电池以 LiMn2O4为正极，嵌入锂的 碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn 2O4=Li 2Mn2O4。下列说法正确的是 A.放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B.放电时，正极反应为：Li+LiMn 2O4+e=Li2Mn2O4 C.充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D.充电时，阳极反应为：Li+e-=Li 22.（2007广东卷一9）科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细 菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极 反应为（）A.H2+2OH=2

13、HzO+2e B.O?+4H+4e=2心0 C.H2=2H+2e D.O2+2H2O+4e=4OH 23.（2007全国卷II-10）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是（）A,正极附近的SO42一离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出 24.（2007天津卷一13）天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子 电池正极材料是含锂的二氧化钻（LiCoO2）,充电时LiCoO2中Li被氧化，Li A.充电时，电池的负极反应为 LiC6 e=Li+C6 B.放电时，电池的正极反应为 CoO2+Li+e=LiCo

14、O2,C.竣酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D.锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低 25.（2007广东卷一12）为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（A、将青铜器放在银质托盘上；B、将青铜器保存在干燥的环境中 C、将青铜器保存在潮湿的空气中；D、在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 .（金属腐蚀与防护）26.（2007年高考广东理基一25）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反 应为：2Fe+2H2O+O2=2Fe2+4OH 0以下说法正确的是（）A.负极发生的反应为：Fe-2e=Fe2 B.正极发生的反应为：2H2O+O2+2e=4OH C.原电池是将电能

15、转变为化学能的装置 D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 .（金属腐蚀与防护）27.（08广东卷一12）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用 C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D,可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 （金属腐蚀与防护）28.（08广东卷一5）用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥 迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳 _ _放电 _ _ _ LiCoO 2+C6、充电 CoO2+LiC 6,

16、（C6）中，以LiC6表示。电池反应为 卜列说法正确的是（）（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确 的是（在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A.B.C.D.29.（08宁夏卷一10）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与 氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（）A.CH 30H（g）+O 2（g）=H2O（1）+CO 2（g）+2H+（aq）+2e B.O2（g）+4H+（aq）+4e=2H2O（1）C.CH

17、30H（g）+H 20（1）=C0 2（g）+6H+（aq）+6e D.O2（g）+2H2O（1）+4e=4OH 30.（08重庆卷一12）如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚猷和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（）A.a中铁钉附近呈现红色 B.b中铁钉上发生还原反应 C.a中铜丝上发生氧化反应 D.b中铝条附近有气泡产生 31.（08广东理科基础卷一20）电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式 各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的 是（）A.锌钮干电池工作一段时间后碳棒变细 B.氢

18、氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D,太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 32、（08北京卷）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会 期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH溶液。下列有 关电池的叙述不正确的是（）A.正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH B.工作一段时间后，电解液中的 KOH的物质的量不变 C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移 二、填空题 1.（2 007全国卷山东考题）29.（15分）

19、铁及铁的化合物应用广泛，如F e C 1 3可用作催 化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出F e C 1 3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出 电极反应式。正极反应,负极反应。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若 C u 2+、F c*和 F e 2+的浓度均为0.10 mol L 一，请 参照下表给出的数据和药品，简述除去 C u C 1 2溶液中 F e 3+和 F e 2+的实验步骤:氢氧化物开始沉淀时的 p H 氢氧化物沉淀完全时的 pH F e 3十 F e 2+C u 2+1.9 7.0 4.

20、7 3.2 9.0 6.7 提供的药品：C1 2 浓 H 2so 4 NaOH 溶液 C u O Cu(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从 上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式、劣质不锈钢腐蚀的实验现象：_ 2.(2007全国卷宁夏考题)26.(14分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电 极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：_ 银片上发生的电极反应：_(2)若该电池中两电极的总质量为 后称重，总质量为 47g,试计算：产生氢气的体积(标准斗犬况);通过导线的电量。(已知NA

21、=6.02M 023/mol,电子电荷为 3.(07海南化学卷14.9分)依据氧化还原反应:电池如图所示。请回答下列问题：电极X的材料是;电解质溶液 Y是;(2)银电极为电池的 极，发生的电极反应为 _ X电极上发生的电极反应为 _ (3)外电路中的电子是从 电极流向 电极。4、(08海南卷一29)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因 素，某同学做了如下探究实验：内容 1 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 2 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 3 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 4 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小 5时

22、将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧 气流中一小时 回答以下问题:上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号);在电化学腐 蚀中，负极反应是;正极反应是;(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是;60g,工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥 19 1.60 10 C)实验现象 干燥的铁丝表面依然光亮 铁丝表面依然光亮 铁丝表面已变得灰暗 铁丝表面略显灰暗 铁丝表面已变得灰暗 铁丝表面灰暗程度比实验 5严重 2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu 2+(aq)+2Ag(s)设计的原(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是(答两种方法)答案：1、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+装置图

23、Cu FeCl3 溶液 正极反应：Fe3+e=Fe2+(或 2Fe3+2e=2Fe2)负极反应：Cu=Cu+2e(或 Cu 2e-=Cu2+)通入足量氯气将 Fe2+氧化成Fe”;加入CuO调节溶液的pH至3.24.7;过 滤除去 Fe(OH)3o(4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 2、26.Cl4fr)1)产 蔡湛限%减少的质量等于生成氢，所消耗的锌的质量.设产生的氢气体 Zu+2M-/产+H 汴 65 g 2工4 L 60 g47 g=13 s x x-|3 65 g=4.5 L 反应消耗的锌为：13 s+65助的二020 mol mN而变为Zn时,转移2 mN，则通过的电量为工 0.20 6.。2 x 炉 HIH”】，6比 1。C=3乂 10*C 3、(1)铜(或 Cu);AgNO3 溶液。(2)正，Ag+e=Ag；Cu2e=Cu2+0(3)负(Cu);正(Ag)。2+_ 一 4(1)3、4、5、6 2Fe 4e=2Fe 2H2O+O2+4e=40H(2)湿度、温度、。2的浓度、电解质存在(3)电镀、发蓝等表面覆盖保护层、牺牲阳极的阴极保护