高考化学(课标版)仿真模拟卷(一).pdf

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1、 高考仿真卷化学(一)(满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 K 39 Ni 59 I 127 一、选择题:本题共 7 小题,每小题 6 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.中国文化源远流长,下列对描述内容所做的相关分析不正确的是()选项 描述 分析 A“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”其反应原理是电镀 B“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应 C“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为 Fe3O4 D“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承

2、滴露”其中涉及的操作是蒸馏 8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,36 g 18O2中所含的中子数为 16NA B.4.6 g NO2与 N2O4的混合气体中所含氮原子数为 0.1NA C.标准状况下,2.24 L 苯含有的分子数为 0.1NA D.在过氧化钠与水的反应中,每消耗 0.1 mol 过氧化钠,转移电子的数目为 0.2NA 9.齐墩果酸临床用于治疗传染性急性黄疸型肝炎,其结构简式如图所示,下列说法不正确的是()A.齐墩果酸能使酸性 KMnO4溶液褪色 B.齐墩果酸能和 NaHCO3溶液反应产生气体 C.齐墩果酸分子间能形成酯 D.齐墩果酸能发生加成反应

3、、取代反应、水解反应 10.CuSO4是一种重要的化工原料,有关其制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是()A.途径所用混酸中 H2SO4与 HNO3物质的量之比最好为 32 B.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:=r(Q-)r(Y2-)r(Z3+)B.元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Q 的强 C.元素 X 的氢化物与 Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 D.X、Z、W、Q 四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应 12.下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是()选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入

4、0.1 molL-1 H2SO4溶液 试管口出现红棕色气体 溶液中 N被Fe2+还原为 NO2 B 向含有酚酞的 Na2CO3溶液红色证明 Na2CO3溶溶液中加入少量 BaCl2固体 变浅 液中存在水解平衡 C 等体积pH=2的HX和HY 两种酸分别与足量的铁反应,排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 HX 的酸性比 HY的弱 D 将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中 乙醇与钠反应缓慢,水与钠反应剧烈 乙醇分子羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 13.pC 类似于 pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为 110-3 molL-1,则该溶液中该溶质

5、的 pC=-lg(110-3)=3。下图为 25 时 H2CO3溶液的 pC-pH 图(若离子浓度小于 10-5 molL-1,可认为该离子不存在)。下列说法错误的是()A.向 Na2CO3溶液中滴加盐酸至 pH 等于 11 时,溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)+c(HC)+c(Cl-)B.25 时,H2CO3的一级电离平衡常数Ka1=10-6 C.25 时,CO2饱和溶液的浓度是 0.05 molL-1,其中 的 CO2转变为 H2CO3,若此时溶液的pH 约为 5,据此可得该温度下 CO2饱和溶液中 H2CO3的电离度约为 1%D.25 时,0.1 molL-1

6、Na2CO3和 0.1 molL-1 NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)c(HC)c(C)c(OH-)c(H+)二、非选择题:共 58 分。第 2628 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 35、36 题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共 43 分。26.(14 分)直接排放含 SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。某化学实验小组用如下装置进行有关 SO2性质的探究活动。(1)装置 A 中反应的离子方程式为。(2)选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,甲同学认为按照ACF尾气处理顺序连接装置可以证明,乙同学认为该方案不合理,其理由是。正确的连接顺序是 A

7、C (填字母)尾气处理顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是。(3)将二氧化硫通入以下装置可以制备 Na2S2O3:装置 B 的作用是检验装置 A 中 SO2的吸收效率,B 中试剂是 ;写出装置 A 中发生反应的化学方程式:;Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:第一步:准确称取a g KIO3(相对分子质量:214)固体配成溶液;第二步:加入过量 KI 固体和 H2SO4溶液,滴加指示剂;第三步:用 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3溶液的体积为V mL,则c(Na2S2O3)=molL-1。(已知:I+5I-+6H+3I2+3H

8、2O,2S2+I2S4+2I-)27.(14 分)氮元素也与碳元素一样存在一系列氢化物,如 NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。请回答下列有关问题:(1)上述氮的系列氢化物的通式为 。(2)已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1,查阅文献资料,化学键键能如下表所示:化学键 HH NN NH E/(kJmol-1)436 946 391 氨分解反应 NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Ea1=300 kJmol-1,则合成氨反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea2=。氨气完全燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式为 。右图所示是氨气燃料电池

9、示意图。a 电极的电极反应式为 。(3)已知 NH3H2O 为一元弱碱。N2H4H2O 为二元弱碱,在水溶液中的一级电离方程式表示为N2H4H2O+H2ON2H5H2O+OH-,则可溶性盐盐酸肼(N2H6Cl2)第一步水解的离子方程式为 ,溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为。(4)通过计算判定(NH4)2SO3溶液的酸碱性(写出计算过程)。(已知:氨水Kb=1.810-5;H2SO3 Ka1=1.310-2 Ka2=6.310-8)28.(15 分)铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:

10、已知:分金液的主要成分为AuCl4-;分金渣的主要成分为 AgCl 和 PbSO4。分银液中主要成分为Ag(SO3)23-,且存在Ag(SO3)23-Ag+2S。(1)“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为 ;反应过程中需控制适当温度,温度不宜过高或过低的原因为 。已知:“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。C AAu u g 浸出率/%85.7 0 4.5 “分铜”时加入足量的 NaCl 的主要作用为。(2)“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为。(3)“沉银”时,需加入硫酸调节溶液的 pH=4。已知:(x)=,其中x表示 S、HS或 H2SO3,(x)与 pH 的关系如图所示。分析能够析

11、出 AgCl 的原因为 。调节溶液的 pH 不能过低,理由为。(4)“沉银液”加碱调至 pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用,其再生原理为 (用离子方程式表示)。(二)选考题:共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。35.【化学选修 3:物质结构与性质】(15 分)铁、钴、镍等金属单质及化合物有广泛的应用。(1)已知锂离子电池总反应方程式是 FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)。请写出 Fe3+的电子排布式:,P中 P 原子杂化轨道类型为 。(2)化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率,右图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。

12、基态 Co 原子中空间运动状态不同的电子数为 种。氨基钴酞菁中非金属元素的电负性按从大到小的顺序为。“氨基钴酞菁”比“钴酞菁”显著溶于水,请简述其原因 。(3)K3Co(NO2)6中存在的化学键类型有 ,配位数为。(4)Sr 和 Ca 为同族金属元素,CaO 比 SrO 熔点更高、硬度更大,请简述原因。(5)右图所示为 NiO 晶体的晶胞示意图:该晶胞中与一个 Ni 最近等距离的 O 构成的空间几何形状为 。在 NiO 晶体中 Ni2+的半径为a pm,O2-的半径为b pm,假设它们在晶体中是紧密接触的,则其密度为 gcm-3(用含字母a、b的计算式表达)。36.【化学选修 5:有机化学基础

13、】(15 分)富马酸亚铁,商品名为富血铁,含铁量高(33%),较难被氧化为三价铁,在胃内铁不直接游离,对胃黏膜刺激较小,是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。实验采用反丁烯二酸(又称富马酸)为原料,在适当的 pH 条件下与 Fe2+形成配合物。如图是合成富马酸亚铁的一种工艺路线:回答下列问题:(1)A 的结构为 (用结构简式或键线式表示),由 A 生成 B 的反应类型为 。(2)C 在 NaOH 乙醇溶液中反应的化学方程式为 。(3)富马酸的结构简式为 。(4)富马酸为二元羧酸,1 mol 富马酸与足量饱和 NaHCO3溶液反应可放出 L CO2(标准状况下);富马酸的同分异构体中(包含顺反

14、异构),同为二元羧酸的还有 (写出结构简式)。(5)用石油裂解中得到的1,3-丁二烯合成丁烯二酸时,是关键的中间产物。请用反应流程图表示从 H2CCHCHCH2到的变化过程。2018 高考仿真卷化学(一)7.A 8.B 9.D 10.D 11.B 12.A 13.C 26.(14 分)(1)CaSO3+2H+Ca2+SO2+H2O(2 分)(2)二氧化硫通入漂白粉溶液中,与其中的次氯酸钙发生了氧化还原反应,不能证明强酸制备弱酸(2 分)BEDF(2 分)装置 D 中品红溶液不褪色,F 中出现白色沉淀(2 分)(3)品红溶液(2 分)2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2(2

15、 分)(2 分)27.(14 分)(除注明外,每空 2 分)(1)NnHn+2(1 分)(2)254 kJmol-1 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)H=-1 266.8 kJmol-1 2NH3+6OH-6e-N2+6H2O(3)N2+H2ON2H5H2O+H+c(Cl-)c(N2)c(H+)c(N2H5H2O+)c(OH-)(4)S的水解常数Kh1=10-7 N的水解常数Kh=10-10 Kh1Kh,故 S的水解起主要作用而使(NH4)2SO3溶液呈碱性(3 分)28.(15 分)(1)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O(2 分)温度过低,反应速率太慢;

16、温度过高,H2O2受热分解(2 分,两个给分点各 1 分)使溶解出的 Ag+形成 AgCl 进入分铜渣,避免银元素的损失(2 分)(2)2Au+Cl+7Cl-+6H+2AuCl4-+3H2O(3 分)(3)H2SO4电离出的H+降低了S的浓度,促使Ag(SO3)23-Ag+2S平衡正向移动,电离出 Ag+,Ag+与分银液中的 Cl-反应生成 AgCl(2 分,给分要点:平衡移动;生成沉淀)避免产生污染气体 SO2(2 分)(4)HS+OH-S+H2O(2 分)35.【化学选修 3:物质结构与性质】(15 分)(1)1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5(1 分)sp3(1 分)(2)15(1 分)NCH(2 分)引入的氨基可与水分子之间形成氢键(2 分)(3)离子键、共价键、配位键(2 分)6(1 分)(4)CaO 的晶格能大于 SrO 的晶格能,所以 CaO 比 SrO 熔点更高、硬度更大(2 分)(5)正八面体(1 分)(2 分)36.【化学选修 5:有机化学基础】(15 分)(1)(1 分)取代反应(1 分)(2)+2NaOH+2NaBr+2H2O(2 分)(3)(2 分)(4)44.8(1 分)、(每个各 2 分)(5)H2CCHCHCH2 (4 分)