教师资格考试《初中化学专业面试》题库.docx

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1、教师资格考试初中化学专业面试题库25简答题（江南博哥）1.题目：分子结构2.内容：由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化。例如，水在蒸发时，它只是由液态变成了气态，而水分子没有变成其他分子，它的化学性质也没有改变;当品红溶于水时，品红分子和水分子都没有变成其他分子，它们的化学性质也各自保持不变。由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。例如，我们在实验室用过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子就变成了水分子和氧分子，水分子和氧分子是与过氧化氢不同的分子;再如，氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子都发生了变化，生成了氯化氢分子，氢气和氯气的性质不再保持。可

2、见，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。分子是由原子构成的。有些分子由同种原子构成，如1个氧分子是由2个氧原子构成的，1个氢分子是由2个氢原子构成的;大多数分子由两种或两种以上原子构成，如1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的(如图3-5)。图3-5 几种分子的模型在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。例如，由过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子分解，生成水分子和氧分子;再如，加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞(如图3-6)。可见，

3、在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化，因此，原子是化学变化中的最小粒子。图3-6 氧化汞分子分解示意图3.基本要求：(1)讲解分子的结构与组成。(2)培养学生从微观的角度去认识化学变化。(3)讲课时配合相应的板书。(4)如需要媒体辅助教学演示即可。答辩题目:1.在原子结构中决定元素种类的是什么?决定元素化学性质的是什么?2.简要评价你本节课的优缺点。参考解析：【教学过程】环节一：情景引入【提出问题】到了夏天，经常下过雨之后地面很快就干了，是为什么?【学生回答】地面温度高，水很快由液态水蒸发成气态水。【提出问题】蒸发是一种常见的物理现象，那从微观上怎么去解释物质由液态到

4、气态的变化呢?环节二：新课教学【演示实验】动画演示液态水蒸发成气态水的过程，学生观察动画中粒子的变化。【学生回答】水在蒸发时，它只是由液态变成了气态，而水分子没有变成其他分子，它的化学性质也没有改变【提出问题】除了蒸发之外，还有哪些现象分子也不会发生变化?【学生回答】糖的溶解、品红的扩散等。【提出问题】分子构成的物质在发生化学变化时，分子发生变化吗?保持物质化学性质的微粒是什么?【学生回答，教师总结】由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。例如，我们在实验室用过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子就变成了水分子和氧分子，水分子和氧分子是与过氧化氢不同的分子。可见，由

5、分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。【视频演示】几种常见的分子结构图，如氧分子、氢分子、二氧化碳分子，观察分子是由什么组成的?【学生回答，教师补充】分子是由原子构成的。有些分子由同种原子构成，如1个氧分子是由2个氧原子构成的，1个氢分子是由2个氢原子构成的;大多数分子由两种或两种以上原子构成，如1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。【视频演示】氧化汞分子分解示意图。【提出问题】在分解过程中，发生了何种变化?【学生回答】氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。【教师讲解】在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分

6、子。可见，在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化，因此，原子是化学变化中的最小粒子。环节三：拓展提高【提出问题】从微观角度解释由过氧化氢制取氧气发生的变化。【学生回答】由过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子分解，生成水分子和氧分子。环节四：小结作业小结：培养学生从微观角度认识物质的意识。作业：思考原子是构成物质的最小微粒吗?【板书设计】【答辩题目解析】1.在原子结构中决定元素种类的是什么?决定元素化学性质的是什么?【参考答案】根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数);元素的性质，特别是化学性质，决定于元素的最外层电子数。2

7、.简要评价你本节课的优缺点。【参考答案】我认为本节课教学重难点突出，培养了学生从微观角度看化学变化，达到了本节课的教学目标，同时，为了让学生更加直观的感受物质的分子结构，我借助了媒体的方式帮助学生。在教学语言上，注重直观系统，层次分明，力求通俗易懂。但是，由于经验有限，没有过多结合学生的实际接受情况缺乏灵活性，但是这是可以通过后天的努力改进的。26简答题1.题目：水的组成2.内容：探究1.如图4-25所示，在电解器玻璃管里加满水，接通直流电源，观察并记录两个电极附近和玻璃管内发生的现象。两电极正极端的玻璃管负极端的玻璃管现象比较两玻璃管中现象差异2.切断上述装置中的电源，用燃着的木条分别在两个

8、玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，观察并记录发生的现象。3.讨论(1)上述实验中水是否发生了分解反应?生成了几种新物质?(2)分析水的生成和分解实验，说明其中的哪些现象和事实能够说明水不是一种元素，是由氢、氧两种元素组成的。根据精确的实验测定，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因此水可以表示为H2O。当水分子分解时，生成了氢原子和氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气;2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气，如图4-26。答辩题目1.电解水实验能说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是?2.你通过这节课想让学生获取怎样的知识?参考解析：【教学过程】环节

9、一：情景导入【呈现图片】教师多媒体呈现几张与水有关的图片，并请学生谈谈有关水的话题。【学生回答】水是生命之源;水分布很广，但很多地方仍然缺水;淡水资源有限，需要节约用水。【教师提问】水这么珍贵，是由什么组成的呢?环节二：探究新知1.电解水实验【教师提问】给出水(H2O)化学式，请试着猜测出水的组成。【学生猜测】可能由H2和O2组成;可能由H2O组成。【演示实验】教师介绍电解水实验装置，并在电解器玻璃管里加满水，接通直流电源。【提出任务】请学生观察并记录两个电极附近和玻璃管内发生的现象。【学生回答】两极均有气泡产生，正极慢，负极快。玻璃管内液面下降，正极端和负极端产生气体体积比近似为1：2。2.

10、气体的检验【教师提问】电极两端产生的气体是什么?【演示实验】切断上述装置中的电源，用带火星的木条和燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体。【提出任务】请学生观察并记录发生的现象。【学生表述】正极端产生的气体能使带火星的木条复燃;负极端产生的气体能够燃烧，火焰淡蓝色。【教师引导】思考能使带火星的木条复燃的气体是什么?能够燃烧、火焰是淡蓝色的气体是什么?【学生回答】分别是氧气和氢气。【教师提问】思考上述实验中水是否发生了分解反应?生成了几种新物质?【学生回答】水通电发生了分解反应，生成了两种新物质，分别是氢气和氧气。3.水的组成【教师提问】水通电发生反应，能够生成氢气和氧气，说明

11、水是由哪两种元素组成?【学生回答】水是由氢元素、氧元素组成的。【多媒体展示】教师多媒体展示水分子分解示意图。【教师讲解】(1)每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因此水可以表示为H2O;(2)当水分子分解时，会生成氢原子和氧原子。2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气，2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。环节三：拓展提升【提出问题】电解水生成了氢气和氧气，说明了( )。A.水是氢气和氧气组成的B.水是由氢气分子和氧气分子构成的混合物C.水是由氢元素和氧元素组成的D.任何物质在通电时都能够分解【学生回答】C。环节四：小结作业【学生总结】引导学生归纳本节课所学主要知

12、识，表述学习心得。【布置作业】课下了解和阅读资料卡片“水的组成揭秘”内容。【板书设计】【答辩题目解析】1.电解水实验能说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是?【参考答案】理论依据就是质量守恒定律。电解水首先是化学变化，适用于质量守恒定律。电解水生成氢气和氧气，因此可以得出结论水是由氢氧两种元素组成的。2.你通过这节课想让学生获取怎样的知识?【参考答案】通过本节课的学习希望学生能够掌握电解水的实验，知道具体的实验现象，了解氢气和氧气的检验方法，知道水是由氢元素和氧元素组成的，水是由氢原子和氧原子构成的。27简答题参考解析：【教学过程】(一)创设情境，导入新课【多媒体展示】【教师引导】火的使用给

13、我们的生活带来了很多便利，但是使用不当，造成火灾，就会给我们的生活带来伤害。发生火灾，我们要及时进行灭火处理，我们应该采取哪些措施呢?这节课我们一起来探究灭火的原理和方法。(二)联系生活，探究新知【教师提问】上节课我们学习了燃烧，同学们回忆下燃烧的条件是什么?【学生活动】燃烧的三个条件是：(1)物质具有可燃性(2)达到燃烧所需的最低温度(着火点)(3)可燃物与氧气(或空气)接触。燃烧时三个条件必须同时满足、缺一不可。【教师提问】参考燃烧的条件，想一想这些灭火事例采用了什么灭火方法和原理?【多媒体展示】如何熄灭酒精灯?堆放的纸箱着火，如何处理?炒菜时油锅中的油不慎着火，如何处理?扑灭森林火灾的有

14、效方法之一是，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，可形成隔离带，使森林中的树木与燃烧区隔离。【学生回答】【教师提问】根据上述灭火的原理和方法，你能归纳总结出灭火的原理吗?【师生总结】灭火实际就是破坏燃烧的条件。根据燃烧的条件，可以归纳出灭火的原理：1.清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离;2.隔绝氧气(或空气);3.使温度降低到着火点以下。三者破坏其一就可灭火，也可同时破坏。【提出问题】想一想如何熄灭一支点燃的蜡烛?利用了什么灭火原理?【学生回答】学生可能给出的方案：1.罩上烧杯，隔绝氧气。2.剪断烛芯，移除可燃物。3.浸入水中，降低温度、隔绝氧气。【教师演示】将两支蜡烛分别放在两个烧杯中，向其中一

15、个烧杯中加适量碳酸钠和盐酸。观察蜡烛燃烧现象。【学生回答】未倒入溶液的烧杯中的蜡烛继续燃烧，而倒入溶液的烧杯中，产生气泡，蜡烛随之熄灭。【教师引导】根据之前的知识，我们知道产生的气体是二氧化碳，因此人们就利用了二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质，制造出了二氧化碳灭火器，主要是利用二氧化碳隔绝空气以达到灭火目的。(三)学以致用，巩固提升用已学知识解释下列现象：问题1：根据燃烧和灭火的知识解释成语“火上浇油”“釜底抽薪”?问题2：做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧，如何灭火?问题3：由于电线老化短路而起火，应该用什么方法灭火?【教师讲解】1.“火上浇油”油是常见的可燃物，燃烧时会放出热量，因此

16、向火中浇油会使燃烧更旺。“釜底抽薪”薪指柴，柴是可燃物，即通过清除可燃物的方法达到灭火的目的。2.用湿抹布盖在燃烧的酒精上，使其隔离空气，并降低可燃物的温度。3.先切断电源，再用干粉灭火器灭火，以降低可燃物的温度并隔绝空气，同时迅速报警。(四)课堂小结，课后作业总结灭火的原理。课下交流：常见的灭火器种类、适用范围和使用方法;常见火灾的防范措施及火灾中的自我防护。【板书设计】【答辩题目解析】1.为什么蜡烛一吹就灭，而炉火却越吹越旺?【参考答案】由燃烧的条件可知：可燃物，温度达到着火点，与氧气(或空气)接触，三个条件缺一不可，同时具备才能够燃烧，而三个条件破坏其一就可灭火。蜡烛燃烧放出的热量少，吹

17、出气体使其温度降到着火点以下，使蜡的温度低于着火点而停止燃烧，所以蜡烛一吹就灭;而炉火燃烧放出的热量较多，扇来的冷空气不能使温度降到着火点以下，相反带来了大量新鲜空气，加大了氧气供应，促进了燃烧所以越吹越旺。2.本节课的重难点是什么?如何突破的? 【参考答案】本节课的重难点是灭火的原理和方法。在灭火原理学习时，从生活实际入手用炒菜时油锅不慎着火、堆杂物的纸箱着火、扑救森林着火的现象引发学生思考，总结灭火原理。并通过蜡烛熄灭活动以及巩固环节，再一次加深了学生对灭火原理的认识以及应用。28简答题一、考题回顾参考解析：【教学过程】(一)生活导入【教师提问】在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用

18、，也不断发生着变化。请学生列举生活中常见的有关物质的变化。【学生回答】例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。【教师总结】现在我们就来学习物质的变化物理变化和化学变化。(二)新课教学1.物理变化【教师演示】教师进行有关物质变化的小实验。实验一：水沸腾的实验，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着;实验二：将蓝色块状胆矾固体研碎后成为蓝色粉末。【教师提问】实验1、2有什么共同特征?【学生回答】变化过程中只是形状或状态发生了变化，物质的成分没有发生变化，并没有新物质的生成。【教师总结】变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做

19、物理变化。物理变化的主要特征就是没有其他物质生成，只是形状、状态(气态、液体、固体)的变化。比如弹簧的伸缩就是形状的变化，也属于物理变化。2.化学变化【学生实验】在2支试管中分别放入少量研碎前、后的胆矾，并加入少量水，振荡得到澄清的硫酸铜溶液。再向2支试管中分别滴加氢氧化钠溶液，观察并记录试管中发生的现象。【教师提问】能观察到什么现象?【学生回答】两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀。【学生实验】在盛有少量石灰石(或大理石)的试管里加入适量稀盐酸。注意观察并记录试管和烧杯中发生的变化。【教师提问】能观察到什么现象?【学生回答】加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小。澄清

20、石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。【教师提问】这两个反应有什么共同特征?【学生回答】这两个变化都有新的物质生成。【教师总结】日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。(三)巩固提高如何准确的判断物理变化与化学变化?(四)小结作业小结：本节课学习了物理变化与化学变化的概念与区别。作业：查阅资料寻找古诗中的物理变化与化学变化，下节课交流总结。【板书设计】【答辩题目解析】1.做实验就是探究吗?探究就是做实验吗?【参考答案】实验分验证性实验和探究性实验，探究性实验是实验的一种类型，所以做实验并不一定就是探

21、究。同样探究的方法也有很多，如文献法、讨论法、观察法、访谈法、问卷调查法、实验法、反思法等。做实验探究是探究一种重要的方法但不是唯一方法。2.原子弹爆炸是什么变化?【参考答案】原子弹爆炸既不属于化学变化，也不属于物理变化，它是热核变化。在中学阶段，我们说的化学变化分子可再分，原子不可再分，而原子弹的爆炸是一系列的核裂变链式反应，即原子也再分了，故原子弹爆炸是热核变化。29简答题一、考题回顾参考解析：【教学过程】(一)复习导入【教师引导】通过前面的学习我们知道了溶液有酸性、碱性和中性之分，我们可以通过酸碱指示剂测出其酸碱性。但是它们的酸性强弱程度并不相同，那么溶液的酸碱度如何来测量呢?实验室中常

22、用pH试纸进行粗略测定，这节课我们就学习一下pH试纸的使用。(二)探究新知【教师引导】结合活动与探究，讨论用pH试纸测定溶液pH值的操作步骤是什么?【学生回答】1.撕下一截试纸;2.放在表面皿上;3.用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液;4.把溶液滴在试纸上;5.显色后，与比色卡对比，读出pH值;6.记录测试结果。【教师引导】在操作过程中有哪些注意事项?【学生回答】1.玻璃棒洁净干燥;2.pH试纸不能预先用水润湿;3.用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，而不能把pH试纸伸入盛有待测液的试剂瓶内，防止污染待测液。【教师引导】我们试验台上有3.5%盐酸、柠檬汁、蒸馏水、海水、肥皂水、洗涤剂、4%氢氧化钠溶液

23、共7种待测液，现在我们以实验小组为单位按照操作步骤分别测出溶液的pH值。【学生操作】学生操作，记录数据，并进行交流，比较结果差异。【教师引导】观察图7-5，并结合用pH试纸测定溶液酸碱度的实验，我们可以得出pH值与溶液酸碱性的关系是什么?【学生回答】pH=7，溶液呈中性;pH7溶液呈碱性。溶液酸性越强，pH越小;溶液碱性越强，pH越大。【教师总结】pH值以7为界来判断溶液的酸碱性时，要强调在常温下才可以。(三)拓展提升【教师引导】如果玻璃棒不干燥或者pH试纸预先用蒸馏水润湿会对结果产生什么影响?【学生回答】玻璃棒不干燥或者pH试纸预先用蒸馏水润湿相当于将待测液稀释。测酸性溶液时，酸性减小，pH

24、增大;测碱性溶液时，碱性减小，pH减小。(四)小结作业【师生总结】总结本节课学到的内容，有哪些收获。【布置作业】通过实验我们可以知道，雨水的pH值是小于7的，原因是什么?酸雨的pH值在什么范围内?【板书设计】【答辩题目解析】1.正常雨水的pH值是多少?原因是什么?【参考答案】正常雨水pH值为5.6。原因是空气中的氮氧化物、硫氧化物等气体溶于雨水中，形成相应的酸，使水溶液显弱酸性，所以，正常雨水pH值为5.6。2.学习pH试纸反应对学生来说有什么意义?【参考答案】pH试纸反应能大致度量物质中氢离子的含量，便于后续测定溶液酸碱性实验的进行，能节省大量精确测量溶液的酸碱性的工作。pH试纸检测溶液酸碱

25、性是基础化学实验的组成部分，贯穿初高中化学，学好此方法，能大大简化反应检测步骤，是学生必须掌握的一项基础技能。30简答题参考解析：【学生回答】锌与硫酸生成氢气和硫酸锌。通过上节课的实验可以知道铜与硫酸不发生反应。【教师引导】既然锌能与酸反应，铜不能与酸反应，由此可知金属的活泼性是不同的。那么金属的活动性强弱是怎样的顺序呢，这节课我们就一起来探究金属的活动性。(二)新课讲授【学生实验】铁与硫酸铜的反应;铁、铜分别与盐酸的反应【提出问题】通过实验，思考铁与铜，哪种金属更加活泼?为什么?【学生回答】铁比铜活泼，因为铁与盐酸发生了反应，有气泡产生，而铜与盐酸不反应，并且铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，

26、说明铁更活泼。【提出问题】通过这两组实验，你能说说我们在证明金属活动性强弱时采取的实验方法吗?【学生回答】第一种方法是让金属与另一金属的盐溶液反应，根据能否发生置换反应判断金属活泼性强弱;第二种方法是让金属与酸反应，根据能否发生反应、发生反应的剧烈程度来判断金属活泼性强弱。【教师引导】现有镁、铜、锌三种金属，利用上述实验方法，你能设计方案并通过实验来判断镁、铜、锌三种金属谁的活动性更强吗?(药品：镁条、铜丝、锌粒、稀盐酸、稀硫酸、氯化镁溶液、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液。)(小组讨论5分钟)【提出问题】哪个小组愿意说一下自己小组的实验方案?【学生回答】小组：将镁条、铜丝、锌粒分别与稀盐酸反应，观察反

27、应的剧烈程度来判断活动性强弱。【提出问题】根据金属活动性顺序表来看，金属所处的位置与活泼性有什么关系?排在H前面的金属有什么特点?排在前面的金属与后面金属的盐溶液能否发生反应?【学生回答】(1)在金属活泼性顺序里，金属的位置越靠前，它的活泼性就越强;(2)在金属活泼性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;(3)在金属活泼性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。(三)巩固提高请根据金属活动性顺序表判断下列反应能否发生?(1)铁和稀盐酸(2)铝和硫酸锌溶液(3)铁与硫酸铜晶体解析：(1)反应;(2)反应;(3)不反应(四)小结作业请学生回答本堂课的收获：金属活

28、动性顺序。布置作业：有一种“黄铜”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。“黄铜”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。能不能利用所学知识，设计实验来鉴别金与“愚人金”?【板书设计】【答辩题目解析】1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品?【参考答案】铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此，铝制品具有耐腐蚀性。如果用钢刷、沙等来擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密的氧化铝薄膜。2.请谈一谈你这样设计导入的原因?【参考答案】导入我采用的是通过大屏幕出示三个置换反应的反应物，让学生来判断产物。学生根据上节课做

29、过的实验能够准确地得出结论，由此引出金属具有不同的活泼性，从而进入本节课的学习。采用这种复习的导入方法既可以检测学生对上节课置换反应内容的掌握程度，又可以降低学习新知识的难度，帮助学生克服心理上的恐惧，使学生在学习新内容时既有了思想准备，又有了知识基础，学习起来轻松自如。31简答题参考解析：【教学过程】(一)导入新课【提出问题】当我们小时候因挑食而导致身体偏瘦，家长或医生会让我们吃什么呢?【学生回答】补锌的食物或者药物。【提出问题】教师通过多媒体展示生活中常见的保健类药物的图片，并让学生仔细观察，设疑“药品说明书上所提到的钾、钙以及镁到底是什么呢?”这就是今天这节课我们要研究的内容。(二)新课

30、教学【展示图片】多媒体首先展示蛋壳、贝壳以及石灰石的图片。【提出问题】学生观察并猜测这些物质主要的成分是什么?【学生回答】碳酸钙。【提出问题】碳酸钙又是由什么组成的?【学生回答】预设学生得出不同答案“钙元素”“碳元素”“氧元素”。【多媒体展示】运用元素测定仪对碳酸钙分析的检测报告。【教师引导】根据分析报告，碳酸钙确实是由碳、氧、钙这三种元素共同组成的。【提出问题】什么是元素?【学生回答】不同物质中的氢原子的质子数都是1，核外电子数都是1.【教师引导】将质子数都是8的氧原子统称氧元素，质子数都是1的氢原子统称氢元素。那类比这种说法，什么是碳元素?【学生回答】将质子数为6的所有碳原子统称为碳元素。

31、【师生总结】师生共同总结出元素的定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。【多媒体播放】硫在氧气中点燃以及过氧化氢分解的微观动画。【提出问题】在化学反应中分子、原子以及元素是否发生了变化?决定元素种类的是什么?【学生回答】分子发生了改变，而原子以及元素的种类均没有发生变化。【教师总结】在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变，决定元素种类的是原子中的质子数。(三)拓展提高【学生活动】 教师列举出农业中，农民伯伯在春种时为什么要给庄家施肥?蕴含了什么化学知识?【学生回答】补充氮元素、钾元素等有助于庄家的生长。(四)小结作业小结：引导学生共同总结本节课的内容。作业：总结分子

32、、原子以及元素之间的区别完成表格，并预习下节元素的符号的相关知识。【板书设计】【答辩题目解析】1.在化学反应中，不变的是什么?【参考答案】化学反应前后质量守恒，元素的种类不变，原子的种类、个数、质量都不变。2.本节课中你多处使用多媒体进行辅助教学，这样设计是否合理?【参考答案】本节课的内容多数属于微观概念的理解和规律的总结，而此阶段的学生抽象思维能力还不够完善，面对较为抽象的微观概念和规律，理解起来较为困难，所以本节课借助多媒体动画和图片能将抽象的概念和规律具体化，既能帮学生通过直观感知来加深对知识的理解和学习，又能突破本节课难点内容，综上所述，运用多媒体进行辅助教学是合理的。32简答题题目：

33、置换反应2.内容：3.基本要求：(1)要有适当的板书设计。(2)试讲要条理清晰，重点突出。(3)教学过程中注意对学生进行启发、引导。答辩题目1.金属活动性顺序与置换反应有什么联系?2.证明金属活动性强弱时采取的实验方法有哪些?参考解析：【教学过程】(一)复习导入【教师提问】科学家为了研究的方便，对这些化学反应提出了相应的分类。我们之前学习过氧化反应，还原反应，但有些反应在反应的过程中是没有氧原子参与的，他们属于什么反应类型呢?为了解决这个问题，今天我们就给大家提出一类新的反应类型置换反应。(二)新课教学首先我们先来进行三个实验，请同学们同桌两人讨论分析反应的本质，一会老师请三位同学上黑板板演。

34、【答辩题目解析】1.金属活动性顺序与置换反应有什么联系?【参考答案】金属活动性是指钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。使用金属活动性顺序可以判断置换反应能否进行，判断金属活动性的强弱，在高中学习电化学时还可以判断电极的放电顺序。2.证明金属活动性强弱时采取的实验方法有哪些?【参考答案】方法一：金属与另一金属的盐溶液反应，根据能否发生置换反应判断金属活泼性强弱;方法二：金属与酸反应，根据能否发生反应、发生反应的剧烈程度来判断金属活泼性强弱。33简答题一、考题回顾参考解析：【教学过程】(一)谈话导入【教师提问】上节课我们了解了溶液、溶质、溶剂等这些概念，老师这里有一杯盐水，

35、谁能来给老师说一下盐水中的溶质、溶剂分别是什么?【学生回答】盐水中，氯化钠是溶质，水是溶剂，盐水为溶液【教师总结】那如果老师告诉大家这杯盐水中氯化钠的质量分数是10%，总质量是80g的话，如何准确的配制这样一杯溶液呢?(二)新课教学1.实验前准备【教师提问】如果想要配制一定质量分数的溶液，大家猜想一下，我们需要准备哪些实验用品以及实验器材呢?【学生回答】需要托盘天平称取溶质的质量【学生回答】玻璃棒进行搅拌，烧杯进行盛装液体。【学生回答】药品氯化钠、蒸馏水【教师总结】大家总结的都很好，需要准备的实验器材包括，托盘天平(或电子秤)、烧杯、玻璃棒、氯化钠以及蒸馏水，量筒、钥匙。【教师提问】同学们，在

36、使用之前，先回顾一下托盘天平的使用步骤【学生回答】(1)左物右砝;(2)使用前调节平衡，调节游码、指针都归零;(3)取用砝码用镊子;(4)物品不能直接放在托盘上称量，需要放在纸上或者烧杯中;(5)称量完毕将砝码放入盒内，将游码归零。2.动手实验【教师提问】在做实验之前我们应该做哪些准备?【学生回答】需要先计算出所要称取的氯化钠的质量，也就是80g10%=8g【教师引导】现在同学们可以以实验小组为单位，来设计一下配制80g 10%氯化钠溶液的流程及步骤【学生回答】(1)取氯化钠药品(计算);(2)称量;(3)溶解【教师引导】那同学们根据你们设计的实验方案开始动手做实验，在实验的过程中注意实验操作

37、的规范性以及小组之间的合作分配。【教师提问】同学们说一下在量取蒸馏水以及搅拌中注意的事项?【学生回答】本次实验所需蒸馏水是72mL，先用100mL量筒量取70mL蒸馏水，其次再用10mL量取2mL蒸馏水，在量取中要注意将量筒放平，视线与刻度线保持水平;搅拌过程中要边加水边搅拌，而且搅拌时候尽量不要使玻璃棒触碰容器的器壁。【教师总结】同学们在刚刚的实验中操作都很规范。在配制一定质量分数的溶液的实验中，第一步是计算溶质、溶剂的质量;第二步是称量药品;第三步是加水搅拌溶解。(三)巩固提高【教师提问】(1)称量时，药品和砝码放反了，但是没有使用游码，对结果的影响是什么?(2)玻璃棒的作用是什么?(3)

38、在量取溶剂时，俯视量筒，造成结果偏大还是偏小?(四)小结作业小结：学生总结本节课重点知识，教师补充。作业：与同学间交流本次实验的经验和教训。【板书设计】【答辩题目解析】1.如果在实验操作中，在称量药品过程中，发现垫纸以后，天平指针向左偏，结果会怎样?【参考答案】只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸，导致称量的食盐质量偏低，溶质质量分数偏低。2.将量筒中的水倒入烧杯时，烧杯中有少量水残余，实验结果会怎样?【参考答案】将量筒中的水倒入烧杯时，因为量筒中有少量水残余，使所配氯化钠溶液中的水减少了，质量分数变大了。34简答题一、考题回顾参考解析：【教学过程】(一)复习导入【提出问题】前几节课我们学习了实验

39、仪器的名称、特点、用途以及实验室安全规则?那实验室安全原则都有哪些?【学生回答】不能用手接触药品;注意节约药品，应该严格按照实验规定;实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器中。【教师引导】我们在实验室做实验的时候离不开具体的实验操作，我们这一节就开始学习具体的实验操作，首先我们来学习固体药品的取用。(二)探究新知1.块状固体或金属颗粒的取用【多媒体展示】取用块状固体药品(石灰石和金属锌)的视频，学生观察药品的状态、药品存放试剂瓶的特征、取用药品的仪器以及操作顺序。【学生回答】块状固体药品通常保存在广口瓶里，可用镊子夹取;用过的镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。【教师总结】块状固

40、体药品的取用的仪器是镊子，步骤为一横二放三慢竖。【演示操作】首先把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。【学生实验】实验1-3：(1)用镊子夹取少量颗粒状石灰石(或大理石)放入试管中，并将试管放在试管架上备用。【教师巡视指导】强调试管一定要缓慢竖起，速度不能太快。2.粉末状或小颗粒状药品的取用【媒体展示】取用粉末状固体药品(碳酸钠粉末)的视频，学生观察药品的状态、药品存放试剂瓶的特征、取用药品的仪器以及操作顺序。【师生总结】粉末状固体药品通常保存在广口瓶里，可用钥

41、匙夹取。用过的钥匙要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。【教师总结】粉末状药品的取用的仪器是钥匙或纸槽，步骤为一横二送三直立。【演示操作】往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。【教师补充】固体药品取用原则：不触，不闻，不尝;节约药品;用剩的药品放入指定容器。(三)拓展提升【学生实验】实验1-3：(2)取少量碳酸钠粉末放入另一支试管中，并将试管放在试管架上备用。教师巡视指导。(四)小结作业小结：学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。作业：利用家中的杯子、瓶子、碗、筷、匙等，以

42、及食盐、冰糖进行固体药品的取用练习。【板书设计】【答辩题目解析】1.给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜，原因是什么?【参考答案】给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜，目的是防止试管向上倾斜时有水生成，生成的水蒸气冷凝变成小水珠，反流到试管底部，使试管温度剧烈变化而破裂。2.你本节课的教学重难点是什么?你是如何实现的?本节课我的教学重难点是固体药品的取用这一实验操作。在教学过程中为了突出重点、突破难点，具体我是这样来做的：首先上课开始，先让学生们回顾之前学习的实验安全原则、仪器等，为接下来的实验操作奠定基础。接下来让学生带着问题去观察多媒体中的演示实验，师生进行总结操作的步骤，并进行相应的

43、板书，之后我会再次进行操作的演示。最后学生在自主操作的过程中，我会进行巡视指导，及时发现并纠正学生的错误。35简答题一、考题回顾参考解析：【教学过程】(一)新课导入【提出问题】1897年，英国科学家汤姆森发现了带负电的电子，人类揭开了原子内部结构的秘密。原子由哪些部分构成呢?【学生回答】原子核和核外电子。【提出问题】大家都知道电子是带负电的，那么原子显什么电性呢?接下来我们学习了原子的核电荷数与核外电子数的关系后就有答案了。(二)探究新知【动画演示】原子由位于原子中心的原子核和核外电子组成的，这些电子绕着原子核的中心运动，就像太阳系的行星绕着太阳运行一样。同学们可以看动画模拟演示。【提出问题】

44、原子核又由什么微粒构成呢?【学生回答】质子和中子。【教师讲解】每个质子带1个单位的正电荷，中子不带电，而每个电子带1个单位的负电荷。【提出问题】根据表3-1中几种原子的构成，小组讨论，我们可以得出什么结果?【学生回答】质子数等于核外电子数;原子内部正、负电荷数目相等。【教师总结】原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。原子核所带的正电荷数，即核电荷数，等于核内质子数，也等于核外电子的数目。即：核电荷数=质子数=核外电子数。(三)拓展提升【提出问题】填写下表中的空格。(四)小结作业小结：引导学生总结本节课的内容。作业：预习核外电子的排布方式。【板书设计】【答辩

45、题目解析】1.质量数与相对原子质量的区别?【参考答案】同种元素的质子数相同，而中子数可能不同，即存在多种核素。而质量数指的是核素中质子数与中子数的和，相同元素的不同核素的质量数不同。相对原子质量为各核素的平均相对质量。同种元素的相对原子质量只有一个数值。2.你这节课的重点是什么?你是怎样呈现的?【参考答案】核电荷数与核外电子数的关系：核电荷数=质子数=核外电子数。通过小组讨论的形式，让同学们根据表中几种原子的构成中各粒子的电荷数目关系，在教师引导下分析讨论得出结果。36简答题一、考题回顾参考解析：(一)导入新课【教师提问】多媒体展示多种植物油的图片，它们的主要成分是什么?【学生回答】油脂。【教

46、师引导】厨房炒菜的时候经常会用到植物油，那么植物油是如何提取的呢?这节课就来研究一下植物油中的大豆油的提取过程。(二)新课教学1.提取原理【教师提问】油脂普遍具有哪些性质呢?题目来源于考生回忆【学生回答】不溶于水;易溶于有机溶剂等。【教师引导】利用有机溶剂可以把植物果实，如大豆、花生中的油脂提取出来。2.提取过程【多媒体展示】实验用具：大豆、己烷、研钵、过滤装置、烧杯、试管等。【教师演示】用研钵把5克大豆研碎，放到试管中，加入10mL己烷，震荡后静置几分钟。【教师提问】油脂已经溶在了己烷中，接下来应该如何去做?【学生回答】进行固液分离，得到提取液。【教师演示】过滤器过滤提取液。【教师提问】那么己烷与油脂要如何分离呢?【学会回答】利用两种物质沸点的不同，通过蒸发的方式把己烷蒸掉。【教师演示】用热水浴蒸发掉己烷。【学生实验】学生实际操作，用己烷提取大豆中的油脂，把油移入试管，向试管中加入10mL水，振荡静置后，观察得到的大豆油。学生实验