化学必修二第一、二章综合练习(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上化学综合阶段测试卷1下列叙述正确的是()A电子的能量越低，运动区域离原子核越远 B电子总是尽可能地先从内层排起C稀有气体元素原子的最外层都有8个电子 D当M层是最外层时，最多可排布18个电子2下列排列顺序不正确的是()A原子半径：钠硫氯B最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4C最高正化合价：氯硫磷D热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢3元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的

2、最高价含氧酸的酸性最强4下列微粒半径大小比较正确的是()ANaMg2Al3O2 BS2ClNaAl3CNaAlSCl DCsRbKNa5核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是()A该元素在第三周期第A族B该元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应C该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应D该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位6元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()A制新农药 B制半导体材料 C制新医用药物 D制高温合金7元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列

3、说法中正确的是( )A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，在其气态氢化物中，R元素的化合价为()A103n B63n C(123n) D(42n) 9a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为 ，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列比较中正确的是() A原子序数：abc B单质的活泼性：acd

4、C原子半径：cad D最高价含氧酸的酸性：dca10四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是() A简单离子半径：WXZ BW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ11W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是()AX的非金属性是同周

5、期中最强的B对应气态氢化物的稳定性：YZC对应简单离子半径：XWDY的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应12下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()APCl5 BP4 CCCl4 DNH313在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ()A将SO2通入水中 B烧碱溶于水 C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水14.如下图所示，两电极一个为石墨棒，另一个为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()Aa为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸Bb为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca为正极，是石墨棒，烧杯中的溶液为硫酸Db为正

6、极，是石墨棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液15.如下图表示H2和Br2反应的过程，其中虚线表示的是使用催化剂的反应过程，下列说法正确的是()A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应 C加入催化剂，该化学反应的反应热增大D从图中可以看出，该反应的反应热与反应途径有关16.下列叙述中正确的是()A构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属 B由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D铜锌原电池工作时，若有13 g锌溶解，电路中就有0.4 mol电子通过17.MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，如图所示。该电池工

7、作时，下列说法正确的是()AMg电极是该电池的正极 BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大 D溶液中Cl向正极移动18.一种新型燃料电池，它是用两根惰性金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应分别为X极：CH410OH8e=CO7H2O，Y极：4H2O2O28e=8OH。关于此燃料电池的下列说法中，正确的是()AX极为正极，Y极为负极B工作一段时间后，KOH的物质的量不变C在标准状况下通入5.6 L O2完全反应，则有1.0 mol电子发生转移D该电池工作时甲烷一极附近溶液的pH升高19元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和

8、规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价236、27、12(1)用元素符号标出上述五种元素在下图所示部分元素周期表中的相应位置。(2)B元素位于元素周期表中第_周期第_族。(3)C、E两元素非金属性强弱的比较：C_E (填 “ ”或 “ CAB，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题。 (1)这4种元素分别是：A_，B_，C_，D_(均填元素名称)。(2)这4种元素中能形成的

9、气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_。(3)A与B形成的三原子分子的化学式是_，B与D形成的原子个数之比为11的化合物的化学式是_。(4)A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是_21.(1)依据反应ZnCuSO4=ZnSO4Cu，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。画出装置图，标出电极材料和电解质溶液各是什么。写出电极反应式。正极： _；负极： _。(2)将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出氢气_L(标准状况下)，导线中通过_mol电子。22. H2与Cl2在点燃或光照条件下都能发生反应。(1)H2在

10、Cl2中燃烧时的现象为_，该反应的化学方程式为_，该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436 kJ的热量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243 kJ的热量，而形成1 mol HCl分子中的化学键释放431 kJ的热量，试求1 mol H2和1 mol Cl2反应的能量变化为_kJ。23.(10分)氢气是未来最理想的能源。科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术，反应的化学方程式为2H2O2H2O2。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：(1)分解海水时，二氧化钛作_。生成的氢气用于燃料电池时，实现_能到_能的转化。水分解时，断裂的化学键为_键。分解海水的反应属于_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为 A极：2H22O24e=2H2O；B极：O24e=2O2。则A极是该电池的_极；电子从该极_(填“流入”或“流出”)。 专心-专注-专业