()无机及分析化学考试题及答案详细版.pdf

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1、.精品.无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每题 1 分 共 10 分)1 键和 键在分子中均可单独存在.2系统误差是不可测的.3极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力.4等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低.5施肥过多造成的“烧苗现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的.6醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其 H+浓度增大.7BF3 和 NH3 都具有平面三角形的空间构造.8CO2 与 CH4 的偶极矩均为零.9共价键和氢键均有饱和性与方向性.10在消除了系统误差之后，测定结果的精细度越高，准确度也越高.选择题(每题 2 分，共 30 分)1

2、质量摩尔浓度的单位是 .A.molL-1 B.molkg-1 C.gL-1 D.mgg-1 2反响 H2(g)S(s)H2S(g)和 S(s)O2(g)SO2(g)的平衡常数为 K1 和 K2，那么反响:H2(g)SO2(g)H2S(g)O2(g)的平衡常数为 .A.K1K2 B.K1/K2 C.K1K2 D.K1-K2 3以下量子数取值错误的选项是 .A.3，2，2，+B.2，2，0，-C.3，2，1，+D.4，1，0，-4主量子数 n=3 的电子层可容纳的轨道数和电子数为 .A.3 和 6 B.3 和 9 C.6 和 12 D.9 和 18 5以下卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的选项是

3、.A.HClHBr HI HF B.HIHBrHClHF C.HF HI HBr HCl D.HF HCl HBr HI 6Fe3O4 中铁的氧化数是 .A.2 B.-2 C.8/3 D.3 7以下关于分子间力的说法正确的选项是 .A.分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B.色散力存在于所有分子间 C.极性分子间仅存在取向力 D.大多数含氢化合物中都存在氢键 8能组成缓冲溶液的是 .A.HAc-NaAc B.NaCl-HCl C.NaOH-NaCl D.HCl-H2O 9定量分析工作要求测定结果的误差 .A.在允许误差范围之内 B.等于零 C.略大于允许误差 D.没有要求 10以下

4、各式中，有效数字位数正确的选项是 .A.0.09784 位 B.pH=3.24(3 位)C.pKa=1.80(2 位)D.0.4202 位 11随机误差可通过 方法减免.精品.A.对照试验 B.校正仪器 C.空白试验 D.适当增加平行测定次数 12在Cu(NH3)42+配离子中，中心离子的配位数为 .A.3 B.4 C.5 D.6 13在 NH4+OH-NH3 +H2O 体系中,属于质子酸的物质是 .A.NH3 与 H3O+B.OH-与 NH4+C.NH4+与 H2O D.OH-与 NH3 14从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出，在酸性介质中会发生歧化反响的物质是 .A.MnO4-B.MnO

5、42-C.MnO2 D.Mn2+15EDTA 准确直接滴定单一金属离子 M 的条件是 .A.lgKf8 B.lgcMKf6 C.lgcM+lgKf6 D.lgcM+lgKf6 三、填空题(共 25 分)1命名Cr(NH3)4Cl2NO3 为 ，中心离子为 ，配位原子为 ，配位数为 ，配体包括 .2在含有 AgCl(s)的饱和溶液中参加 0.1 molL-1 的 AgNO3，AgCl 的溶解度将_，这是由于_的结果.3NH3 分子中 N 的杂化方式为 杂化，空间构型为 .BCl3 分子中 B 的杂化方式为 杂化，空间构型为 .4原电池中，发生复原反响的电极为_极，发生氧化反响的电极为_极.5常用

6、于标定 HCl 溶液的基准物质有 、常用于标定 NaOH 溶液的基准物质有 、.624 号元素的核外电子排布为 它位于元素周期表第 周期 族 区.7核外电子排布的三规那么是 、.四、计算题(共 35 分)1 6 分取 2.67g 萘溶于 100g 苯中，测得该溶液的凝固点降低了 1.07K，求萘的摩尔质量苯的凝固点下降常数为 Kf 5.12 Kkgmol-1.2 6 分 测定某蛋白质质量分数七次，数据为：79.58，79.45，79.47，79.50，79.62，79.38，79.80.求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差.3有一含有 Na2CO3 和 NaOH 的混

7、合物，称取试样 0.5895 g 溶于水，用 0.3000 molL-1 HCl 标准溶液滴定至酚酞变色，消耗HCl 24.08mL，参加甲基橙，继续用上述HCl标准溶液滴定，又消耗HCl 12.02mL，计算试样中Na2CO3和 NaOH 的质量分数.M(Na2CO3)=106.0gmol-1，M(NaOH)=40.00 gmol-1.8 分 4配制 pH=9.50 的缓冲溶液，需要在 1L 0.1 molL-1L 的 NH3H2O 中参加多少克 NH4Cl 设体积不变.bK(NH3)=1.810-5，M(NH4Cl)=53.50 gmol-18 分 5(Ag+/Ag)=0.799 V,向电

8、极中 参加 KBr 使 AgBr 沉淀到达溶解平衡时，且 c(Br-)=1.0 molL-1，求(Ag+/Ag)Ksp(AgBr)=7.710-13.7分 .精品.习题答案 一、判断题 1；2；3；4；5；6；7；8；9；10 二、选择题 1B；2B；3B；4D；5D；6C；7B；8A；9A 10C；11D；12B；13C；14B；15C 三、填空题 1硝酸二氯四氨合铬III；Cr3+；N,Cl；6；NH3,Cl-2减小；同离子效应 3sp3 不等性；三角锥形；sp2；平面三角形 4正；负 5Na2CO3；Na2B4O710H2O；H2C2O42H2O；KHC8H4O4 624Cr：1s22s

9、22p63s23p63d54s1；4；VIB；d 区 7泡利不相容原理；能量最低原理；洪特规那么 四、计算题 1解:苯的凝固点降低常数为 Kf 5.12 Kkgmol1 1.07K 5.12 Kkgmol-1 M127.8 gmol-1 解：平均值(79.58+79.45+79.47+79.50+79.62+79.38+79.80)7 79.54%平均偏差0.11%相对平均偏差0.14%标准偏差0.14%相对标准偏差0.18%极差79.8079.380.42 解：1(HCl)2(HCl)-13-1(HCl)(NaOH)(NaOH)0.3000mol L(24.08 12.02)10 L 40.

10、01g mol 0.5895gscVVMwm=24.55%22323-13-1(HCl)(HCl)(Na CO)(Na CO)0.3000mol L12.02 10 L 106.0g mol 0.5895gscVMwm kg10100g67.23M.精品.=64.84%4解：根据 pH=apKlgabcc 所以 9.5=apK +4NHblgcc=14bpK r/lg0.1x M=14 4.74 1.05.53/lgx 故 x=3.08g7 分 5解：Ag+e-Ag (Ag+/Ag)Ag+Br-AgBr Ksp=7.710-13 c(Ag+)=Ksp/c(Br-)=7.710-13 gmol-

11、1(Ag+/Ag)=(Ag+/Ag)+0.0592lgc(Ag+)=0.799 V+0.0592lg 7.710-13=0.083V 西北农林科技大学本科课程考试试题 一、单项选择题每题 1.5 分，共 30 分 得分：分 1有三种非电解质的稀溶液都为水溶液，它们的沸点顺序为 CBA，那么它们的蒸气压曲线为 .A B C D 2CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)，在 25C 及标准状态下反响自发进展，高温时其逆反响为自发，这说明该反响为 类型.A.rHm 0,rSm 0 B.rHm 0 C.rHm 0,rSm 0 D.rHm 0,rSm 0 3在 1073K 下，反响 2NO(g)

12、+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反响速率如下表.序号 c(NO)/(molL-1)c(H2)/(molL-1)v/(mol L-1 S-1)1 2.0010-3 6.0010-3 1.9210-3 2 1.0010-3 6.0010-3 0.4810-3 3 2.0010-3 3.0010-3 0.9610-3 该反响的速率方程为 .A.v=kc(NO)c(H2)B.v=kc2(NO)c2(H2)C.v=kc(NO)c2(H2)D.v=kc2(NO)c(H2)4以下反响的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的是 .A.SO2(g)O2(g)SO3(g)B.N2(g)O2(g)NO(

13、g)C.2H2(g)O2(g)2H2O(g)D.CO(g)O2(g)CO2(g)5反响 2A2B3C，对 A 是一级反响，对 B 是二级反响，其反响速率常数 k 的单位为 .A.s-1 B.molL-1s-1 C.Lmol-1s-1 D.L2mol-2s-1 6 反响 2H2O2(g)2H2O(g)+O2(g)rHm=-211.46 kJmol-1，对其逆反响来说，以下说法正确的选项是 .精品.A.K与温度无关 B.K随温度升高而增大 C.K随温度升高而减小 D.增加 p(H2O2),K增大 7几个数字乘除运算，计算结果有效数字的位数取决于 .A.相对误差最大的 B.相对误差最小的 C.绝对误

14、差最大的 D.绝对误差最小的 8假设用双指示剂法测定 NaOH 和 Na2CO3 组成的混合碱，那么达两等量点时，所需 HCl 标准溶液的体积有如下关系 .A.V1V2 B.V1V2 C.V1V2 D.无法确定 9用四个量子数 n、l、m、ms 表示某一电子的运动状态，不合理的是 .A.3，2，-2，+B.3，1，1，+C.3，2，1，-D.3，0，1，-10表示 Fe3+的价电子层构造，正确的选项是 .A.3d64s2 B.3d54s0 C.3d34s2 D.3d44s1 11离子键不具有饱和性，但离子能结合的相反电荷的离子的数量有限，原因是 .A离子外空间有限 B.离子电荷的数量有限 C.

15、离子结合的相反电荷的离子数量有限 D.离子键的稳定性有限 12Fe(OH)3 沉淀在以下介质中溶解度最大 .A.纯水 B.0.10 molL-1NH3H2O C.0.10 molL-1HAc D.0.10 molL-1FeCl3 13以下电对中，标准电极电位最大的是 .A.AgBr/Ag B.Ag2CrO4/Ag C.Ag(NH3)2+/Ag D.Ag+/Ag 14某有色溶液，当浓度减小时，溶液的最大吸收波长和吸光度分别 .A.向长波方向移动，不变 B.不变，变小 C.不变，最大 D.向短波方向移动，不变 15以下分子中，偶极矩为零的是 .A.NF3 B.CHCl3 C.SiH4 D.OF2

16、16以下物质不可以作为基准物质的是 .A.硼砂 B.邻苯二甲酸氢钾 C.氢氧化钠 D.碳酸钠 17强酸滴定弱碱，以下指示剂不能使用的是 .A.甲基橙 B.酚酞 C.甲基红 D.溴甲酚绿 18以下配离子在强酸介质中，肯定能稳定存在的为 .A.AgCl2-B.AlF63-C.Mn(NH3)62+D.Fe(C2O4)33-19以下物质中的中心离子属于 sp3d2 杂化的是 .A.Cu(CN)42-B.FeF63-C.Cu(NH3)42+D.Fe(CN)63-20溴在酸性介质中的电极电位图为1.76V1.49V1.59V1.07V-432BrOBrOHBrOBrBr 那么以下说法不正确的选项是 .A.

17、酸性介质中，溴元素中间价态的物质均易歧化 B.酸性介质中，HBrO 能发生歧化 C.酸性介质中，BrO4-能将 Br-氧化成为 BrO3-D.酸性介质中，溴的含氧酸根都具有较强的氧化性 二、填空题每空 1 分，共 30 分 得分：分.精品.1HF、HCl、HBr 三物质，分子间取向力按 顺序递增；色散力 按 顺序递增；沸点按 顺序递增.2BaSO4Ksp1.0810-10、AgClKsp1.7710-10、CaF2Ksp3.4510-11溶解度从大到小的顺序是 .3配合物CoCl(SCN)(en)2Cl 的名称是 ，中心离子是 ，中心离子的配位数是 ，配体数是 ，配体是 .4 反响 MnO4-

18、(0.1molL-1)+5Fe2+(0.1molL-1)+8H+(1.0molL-1)=Mn2+(0.1 molL-1)+5Fe3+(0.1molL-1)+4H2O 的电池符号是：.5朗伯比尔定律中，吸光度 A 与溶液浓度 c 及液层厚度 b 的关系为 ，透光率 T 为 50的溶液，其 A ，为了使测量的误差比拟小，吸光度的读数应该控制在 范围内.6把 0.020 molL-1 的 Na2SO4 溶液 10 mL 与 0.0050 molL-1 的 BaCl2 溶液 90 mL 混合制得 BaSO4 溶胶，电泳时胶粒向_极移动，其胶团构造式为 .AlCl3、MgSO4、K3Fe(CN)6 三

19、种 电 解 质 对 该 溶 胶 的 聚 沉 能 力 由 小 到 大为 .7乙炔分子中，碳原子的杂化类型是_，分子中 键有_个，键_个.8以下几种情况反响速率加快的主要原因是：增加反响物浓度 ；升高温度 ；加催化剂 .9NaH2PO4 水溶液的质子条件式为 .10浓度为 0.1 molL-1 某一元弱酸能被准确滴定的条件是 .1129 号元素其基态原子核外电子排布式为 ，是第 周期、第 族、区元素.12pH=2.0 的 HAc 溶液用等体积水稀释后，其 pH 值会变为_ _.13(Fe3+/Fe2+)0.68V，(Ce4+/Ce3+)1.44V.以 Ce4+滴定 Fe2+至终点时的电位为 V.三

20、、判断题正确的填“；错误的填“.每题 1 分，共 10 分 得分：分 1渗透压不同的两种溶液用半透膜相隔时，渗透压大的溶液将迫使渗透压小的溶液液面有所上升.2大小反响物质的得失电子的能力，与电极反响的写法有关.325下，元素稳定单质的 fHm=0，Sm=0,fGm=0.4在消除系统误差的前提下，增加实验次数可消除随机误差.5在薛定谔方程中，波函数描述的是原子轨道；2 描述的是电子在原子核外某处出现的概率密度.6用酸效应曲线可选择酸碱滴定的指示剂.7用局部风化的 H2C2O42H2O 作基准物质标定 NaOH，结果偏高.8活化能高的反响，其反响速率很低，且到达平衡时其 K值也一定很小.9难溶电解

21、质的不饱和溶液中不存在沉淀溶解平衡.10强酸滴定弱碱，突跃范围与弱碱的解离常数和起始浓度有关.四、计算题第 1 题 9 分，第 24 题各 7 分，要求计算步骤清晰，代入数据的过程不能省略，有效数字位数正确.得分：分 CO2(g)和 Fe2O3(s)在 298.15K 下时，.精品.fHm(CO2,g)=-393.51kJmol-1，fHm(CO2,g)=-394.38kJmol-1,fHm(Fe2O3,s)=-822.2kJmol-1，fHm(Fe2O3,s)=-741.0kJmol-1 那么反响 Fe2O3(s)+C(s)=2Fe(s)+CO2(g)在什么温度下能自发进展？2蛋白质试样 0

22、.2320g，采用适当的方法将其中的 N 处理成 NH4+，然后参加浓碱蒸馏，用过量的硼酸溶液吸收溶液蒸出的 NH3，再用 0.1200molL-1 的盐 酸 21.00mL 滴定至终 点，计算试样中 N 的质量分数MN=14.0067gmol-1.将等体积的浓度均为 0.002 molL-1 的 KCl 和 KI 混合，逐滴参加 AgNO3 溶液设体积不变，问 Cl-和 I-沉淀顺序如何？能否用分步沉淀方法将两者别离？Ksp(AgCl)=1.7710-10，Ksp(AgI)=8.5210-17 (Fe3+/Fe2+)=0.771V,(Cu2+/Cu)=0.24V，计算当 c(Fe2+)=c(

23、Cu2+)=1.0 molL-1，Fe3+的浓度至少大于多少时以下反响才能进展：2 Fe3+Cu 2 Fe2+Cu2+参考答案：一、单项选择题每题 1.5 分，共 30 分 1.C 2.D 3.D 4.B 5.D 6.B 7.A 8.A 9.D 10.B 11.A 12.C 13.D 14.D 15.C 16.C 17.B 18.A 19.B 20.A 二、填空题每空 1 分，共 30 分 1.HBrHClHF；HF HCl HBr；HCl HBr s(AgCl)s(BaSO4)3.(一)氯化一氯一硫氰根二乙二胺合钴(III)；Co3+；6；4；Cl-、SCN-、en 4.(-)Pt|Fe2+

24、(0.1 molL-1),Fe3+(0.1 molL-1)|MnO4-(0.1 molL-1),H+(1.0 molL-1),Mn2+(0.1 molL-1)|Pt(+)5.A=bc；0.301；0.2-0.8 6.负；(BaSO4)mnBa2+2(n-x)Cl-2x+2xCl-或(BaSO4)mnBa2+(2n-x)Cl-x+xCl-,AlCl3MgSO4rmrmHS=5534.087.463=838.2(K)2 解：3m(N)(N)(N)(HCl)(N)(N)100%100%100%()()()0.120021.00 1014.0067 100%15.22%0.2320nMnMwmmm样样

25、样 3解：生成 AgCl,AgI 沉淀时所需 Ag+的浓度分别为 10sp-717sp-14(AgCl)1.8 10(Ag)/(Cl)/0.001(Ag)1.8 10mol/L(AgI)8.5 10(Ag)/(I)/0.001(Ag)8.5 10mol/LKcccccKccccc 所以参加 Ag+后，首先析出 AgI 沉淀.当 AgCl 沉淀生成时，溶液中残留的 I-浓度为 17sp+710-15-1(AgI)8.5 10(I)/(Ag)/1.8 10(I)4.6 10mol L1 10mol LKccccc 所以，当 AgCl 开场沉淀时，I-已经沉淀完全，利用分步沉淀可以将二者别离.4.解：当E=0 时反响能进展，所以 =3+2+Fe/Fe+3+2+0.0591V(Fe)lg1(Fe)cc0.34V 即 0.77+0.0591 lg c(Fe3+)0.34 得 lg c(Fe3+)-7.28 c(Fe3+)5.2510-8molL-1