2016届山东省昌乐二中高考化学复习学案：《氧化还原反应》(第2课时)(鲁科版).pdf

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1、 氧化还原反应 班级_ 组别 姓名 【学习目标】1 掌握简单氧化还原反应方程式的配平 2 灵活运用守恒法进行氧化还原反应的简单计算【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改 10 分钟，针对存在问题重点讨论10 分钟，师生探究、学生展示 20 分钟，巩固落实 5 分钟【基础自学】一、氧化还原反应的配平 1、配平原则 （1）得失电子守恒原则 （2）质量守恒原则 （3）电荷守恒原则 2、配平步骤 例：Fe HNO3(稀)-Fe(NO3)3 H2O NO 小结：（1）标变价 （2）列变化 （3）求总数 （4）配系数 （5）细检查 练习 1、配平下列方程式 （1）C HNO3(浓)-H2O

2、NO2+CO2 （2）NO2+H2O-HNO3 NO（3）H2S+SO2-H2O+S （4）HNO3(浓)NO2+H2O+O2（5）MnO4-+Fe2+H+-Mn2+H2O Fe3+二、氧化还原反应的简单计算 1、利用关系式计算 练习 2、将 3.20 g 铜跟 30.0 mL10.0 molL-1的 HNO3充分反应，还原产物有 NO 和 NO2，若反应后溶液中有 a mol H+，则被还原的 HNO3的物质的量是 2、根据电子得失守恒法计算 练习 3、在一定条件下，PbO2与 Cr3+反应，产物是 Cr2O72 和 Pb2+，则与 1mol Cr3+反应所需 PbO2的物质的量为 （）A

3、3.0 mol B 1.5 mol C 1.0 mol D 0.75 mol 【合作探究、讨论展示】1、一定体积的 KMnO4溶液恰好能氧化一定质量 KHC2O4 H2C2O4 2H2O。若用 0.1000 mol/L的NaOH 溶液中和相同质量的 KHC2O4 H2C2O4 2H2O，所需 NaOH 溶液的体积恰好为 KMnO4溶液的3 倍，则 KMnO4溶液的浓度(mol/L)为 ()提示：H2C2O4是二元弱酸 10KHC2O4 H2C2O4 8 KMnO417H2SO48MnSO49K2SO440CO232H2O A 0.008889 B 0.08000 C0.1200 D 0.240

4、0 2、足量铜于一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混和通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液 中加 入 5moL/LNaOH溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是（）A、60mL B、45 mL C、30 mL D、15 mL 【能力提升】1、ClO2是广普性的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代 Cl2，成为生产 自来水的消毒剂，工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加入 H2SO4酸化反应 制得，在以上反应中 NaClO3和 Na2SO3的

5、物质的量之比为（）A、11 B、2 1 C、12 D、2 3 2、CaH2常用作生氢剂，它与水反应的化学方程式为：CaH2+2 H2OCa(OH)2+2H2 其中水是（）A、还原剂 B、既是氧化剂又是还原剂 C、氧化剂 D、既不是氧化剂，又不是还原剂 3、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O，IO3I2,MnO4 Mn2+,HNO3NO,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是 ()A H2O2 BIO3 CMnO4 DHNO3 4、在 FeCl3和 CuCl2.的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中阳离子可

6、能 是（）有 Fe2+Fe2+和 Fe3+Fe2+和 Cu2+Cu2+和 Fe3+A.B.C.D.5、某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入 Fe 粉，溶液中 Fe2+浓度和加入 Fe 粉的物质的量之间的关系如 右图所示。则稀溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 A.1:1:1 B.1:1:4 C.1:2:2 D.3:2:8 6、常温下，往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是 A H2O2的氧化

7、性比 Fe3+强，其还原性比 Fe2+弱 B 在 H2O2分解过程中，溶液的 pH 逐渐下降 C 在 H2O2分解过程中，Fe2+和 Fe3+的总量减少 D H2O2生产过程要严格避免混入 Fe2+7、反应、分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2 NaI MnO2 3 H2SO4 2 NaHSO4 MnSO42 H2O I2 2 NaIO3 5 NaHSO3 2 Na2SO4 3 NaHSO4 H2O I2 下列说法正确的是 A 两个反应中NaHSO4均为氧化产物 B I2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物 C 氧化性：MnO2SO42 IO3I2 D 反应（1）、（2）中生成等量

8、的I2时转移电子数之比为 1:5 8 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H3e=NO2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了 、性质。(3)反应中若产生 0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。(4)若 1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。9、某反应中反应物与生成物有：3AsH、24H SO、3KBrO、24K SO、34H AsO、2H O和一种未知物质 X。(1)

9、已知3KBrO在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知 0 2mol3 KBrO在反应中得到 1mol电子生成 X，则 X 的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。a氧化性：334KBrO H AsO b氧化性：343H AsO KBrO c还原性：3AsH X d还原性：3XAsH 10、下图是无机物 A M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。已知 4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2，请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质 G 的元素位于第_周期_族。（2）在反应中氧化剂

10、与还原剂的物质的量之比为_。（3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号）。（4）反应 的离子方程式是：_(5）将化合物 D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂 K2FeO4（高铁酸钾）同时还生成 KNO2和 H2O。该反应的化学方程式是：_。【当堂检测】1、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 A.食盐 B.漂白粉 C.氯水 D.硫酸亚铁溶液 2、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为:KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2+Cl2+(1)请完成该

11、化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号,多选倒扣分)只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)有 4mol HCl参加反应，则转移电子的数目为 ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是 Cl2的 倍。高三化学一轮复习学案 编号 8 练习 1、1、C 4HNO3(浓)=2H2O4 NO2+CO2 2、3NO2+H2O=2 HNO3 NO 3、2H2S+SO2=2H2O+3S 4、4HNO3(浓)=4NO2+2 H2O+O2 5、MnO4-+5 Fe2+8 H+=Mn2+4H2O 5 Fe3+练习 2、B 3、B 合作探究：1、B 2、A 能力提升：1、B 2、C 3、B 4、A 5、B 6、D 7、D 8、(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O。(2)酸性；氧化性。(3)0.6 mol (4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成 9、AsH3 Br2 ac 10、(l）四 VIII (2)l：2 (3）(4)3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O (5)Fe2O3+3KNO3+4KOH 高温 2K2FeO4+3KNO2+2H2O 当堂检测：1、B 2、1)2 4 2 2 1 2 H2O (2)(3)2NA 2.63