2016届山东省昌乐二中高考化学复习学案：14《硫的转化》(第2课时)(鲁科版).pdf

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1、 硫的转化（下）班级_ 组别 姓名 【学习目标】1、掌握硫酸盐的主要性质、应用及硫酸根离子的检验方法。2、通过小组合作讨论，探究不同价态硫元素之间的转化，形成探究实验题的分 析思路与方法。3、以极度的热情全力以赴投入学习，体验学习的快乐。【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错 题统计讨论10 分钟，师生探究、学生展示20 分钟，巩固落实5 分钟。标有的B 层可不做，标有或的C 层可不做。【课前导学】一、硫酸盐及硫酸根离子的检验 1硫酸盐 认真阅读课本，完成下列有关硫酸盐的表格 2 SO42离子的检验 思考：哪些离子会干扰SO42的检验?检验SO42

2、的正确操作是什么？练习1、检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作最合理的是（）化学式 俗 称 颜 色 应用 CuSO45H2O CaSO42H2O BaSO4 Na2SO410H2O FeSO47H2O KAl(SO4)212H2O A、加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C、先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D、加入盐酸酸化了的氯化钡溶液 练习2、已知硫化氢与甲烷一样可在空气中燃烧，当氧气足量时其燃烧产物之一为二氧化硫。下列转化关系中A 是一种正盐，D 的相对分子质量比C 大 16，E 是酸。X 无论是强酸（非氧化性酸）还是强碱时都有如下转化关系（其它产物及条件均已

3、略去）：当x是强酸（非氧化性酸）时，A、B、C、D、E 均含有同一种元素；当 x 是强碱时，A、B、C、D、E 均含有另一种元素。回答下列问题：（1）A 是 ，Y 是 ，Z 是 （填化学名称）。（2）当X 是强酸时，B 的摩尔质量为34g/mol，E 是 （填化学式）CD 的化学方程式是 （3）当X 是强碱时，E 是 （填化学式），BC的化学方程式是 _ 二、酸雨的形成、危害与防治 思考：1形成酸雨的物质有哪些？其来源分别是什么？形成酸雨的化学原理是（用化学方程式表示）?2 防止或减少酸雨的形成措施有哪些？【合作探究、讨论展示】不同价态硫元素间的转化 在硫黄、二氧化硫和硫酸这三种物质中，设计实

4、验，探究这三种价态硫元素间的相互转化：提供的试剂：硫磺、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、酸性KMnO4溶液、氯水、Cu 片、O2 1 完成实验方案和实验记录 实验编号 预期的转化 选择的试剂 实验现象 结论 1 0 +4 2+4 0 3+4 +6 4+6 +4 FeCl3溶液 Cu/2 除上述三种含硫物质外，还有H2S、SO3等很多，它们之间的转化关系如下图，写出反应的方程式（能写离子方程式的写离子方程式）H2S S SO2 SO3 H2SO4 _ _ _ _ 上述反应中，体现SO2还原性的有_ 【能力提升】1、下列有关环境问题的说法不正确的是（）A、燃烧煤时加入适量的石灰石，可减少废气中二氧化硫的

5、量 B、pH 小于5.6 的降水通常称为酸雨 C、SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成 D、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 2、单质X 与浓硫酸共热，反应中X 与 H2SO4的物质的量之比为1：2，则生成物中的化合价可能为（）+1 +2 +3 +4 A B C D 3、我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15 亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。(1)现有一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：测试时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 分析数据，回答下列问

6、题：雨水样品的PH 变化的原因是(结合离子方程式解释)：_ _ _ 如果将刚取样的上述雨水和自来水相结合，pH 将 _(填“变大”、“变小”“不变”)，原因是(用化学方程式表示)：_。(2)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 ()少用煤作燃料 把工厂的烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 A B C D (3)酸雨可导致下列危害中的()氯水 A.腐蚀建筑物 B.导致树木枯萎 C.造成洪涝灾害 D.恶化人类环境(4)为防止酸雨，减少煤燃烧时向大气中排放二氧化硫，火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并制得有用的石膏（CaSO42H2O）则有关反

7、应的化学方程式为 _ _ 4、某工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品。已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2 若取1 吨该矿石，可制得98%的浓硫酸_ 吨（设生产过程中硫损失2%）。（提示：用关系式法或原子守恒法进行计算）【当堂检测】1、在100mL 含等物质的量的HBr 和 H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br变为 Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr 和 H2SO3的物质的量浓度等于（）A、0.0075 B、0.0018 C、0.075 D、0.08 2、X、Y、Z 为三个不同短周期非金属元素的

8、单质。在一定条件下有如下反应X+YA（气），Y+ZB（气）请针对以下两种情况回答;(1)若常温下X、Y、Z 均为气体，且A 和 B 化合生成固体C 是有白烟产生，则 Y 的化学式是 ；生成固体C 的化学方程式是 (2)若常温下Y 为固体，X、Z 为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B，则 向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 将B 通入到氯水中充分反应，写出该反应的离子方程式 高三化学一轮复习学案答案 编号 14 一、硫酸盐及硫酸根离子的检验 1硫酸盐 化学式 俗 称 颜 色 应用 2 SO42离子的检验 SO32 CO32 Ag+取少量待测液于一洁净试管中，先加入足量盐酸酸化，

9、再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有SO42 练习1 C 练习2 （1）A 是硫化铵，Y 是氧气，Z 是水 （2）E 是 H2SO4 CD 的化学方程式是 2SO2+O2 催化剂 加热 2SO3（3）E 是 HNO3（填化学式），BC 的化学方程式是4NH3+5O2 4NO+6 H2O 二、1NO2、SO2、SO3 含硫物质的燃烧、汽车尾气、硫酸工厂等 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2SO2+O2 催化剂 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2 H2SO4 2.对酸性物质的排放加以控制；改变能源结构，开发新能源例如氢能、风能、太

10、阳能等清洁能源 【合作探究、讨论展示】1.完成实验方案和实验记录 实验编号 预期的转化 选择的试剂 实验现象 结论 1 0 +4 硫黄、氧气 硫剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，有刺激性气体生成 S 具有还原性 2+4 0 亚硫酸钠溶液、氢硫酸 有淡黄色沉淀生成 SO2具有氧化性 3+4 +6 亚硫酸钠溶液 酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 SO2具有还原性 4+6+4 Cu 片、浓硫酸 Cu 溶解，溶液变蓝，有刺激性气味的气体生成，浓硫酸具有氧化性 小结：不同价态硫元素间的转化常见反应：02 Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S H2 SH2S CuSO45H2O 蓝矾、胆矾 蓝色 CaSO42H

11、2O 石膏 白色 制备豆腐的凝固剂，模型、石膏绷带 BaSO4 重晶石 白色 X 射线造影剂 Na2SO410H2O 芒硝 白色 FeSO47H2O 绿矾 绿色 KAl(SO4)212H2O 明矾 白色 净水剂 催化剂 高温 点燃 20 2H2S SO23S2H2O 0+4 SO2SO2 +40 2H2S SO23S2H2O +4+6 2 SO2+O2 催化剂 加热 2SO3 SO2 Cl2 2H2O4H 2Cl SO42 SO2 2Fe3+2H2O 2Fe2+SO42 4H +6+4 Cu2H2SO4(浓)CuSO4 SO22H2O C 2H2SO4(浓)SO22H2O+CO2 2 H2S+

12、Cl2=2S+2H+2Cl SO2+2H2S=3S+2H2O SO2 2Fe3+2H2O 2Fe2+SO42 4H Cu 2H2SO4(浓)CuSO4 SO22H2O 【能力提升】1.C 2.A 3.(1)雨水样品中的H2SO3不断被空气中的氧气氧化成H2SO4，2H2SO3+O2=4H+SO42，所以pH 随时间延长而c(H+)增大，pH 下降。变小 H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl (2)C (3)A B D.(4)Ca(OH)2+SO2 =Ca SO3+H2O 2Ca SO3+O2+4H2O=2（Ca SO42H2O）4.根据硫元素守恒可列关系式：FeS2 2 H2SO4 120 196 1 吨75%98%m(H2SO4)解得：m(H2SO4)求得98%的浓硫酸质量为：m（H2SO4）98%=1.225(吨)【当堂检测】1.D 2.（1）H2 NH3+HCl=NH4Cl (2)OH+H2S=HS+H2O SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl 点燃